碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠与碳酸氢钠

一、单选题

1.实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()

A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水

2.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是()

A．产生白色沉淀B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少

C．没有明显变化D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液

3.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()

A．明矾中的含硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

4.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸

5.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()

A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应

C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中

6.下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()

A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

7.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()

A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝

8.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()

A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水

9.下列物质的主要成分不是氧化铝的是()

A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石

10.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是()

A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色

C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色

11.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是()

A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠

B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠

C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

D．二者不能相互转化

12.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()

A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

13.下列反应的离子方程式错误的是()

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋ CO===CaCO3↓

D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋ CO===BaCO3↓

14.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有

少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球

内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是

________________________________________。

(2)实验结论是______________________________________。

(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________________，离子方程式是____________________。

(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________________，离子方程式是__________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】偏铝酸钠与氢氧化钠、氨水等碱溶液不反应；偏铝酸钠溶液中加入盐酸或通入二氧化碳都能生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀能与过量的盐酸反应，生成氯化铝和水而溶解，二氧化碳过量时，氢氧化铝沉淀不溶解。

2.【答案】D

【解析】向硫酸铝溶液中加入氢氧化钠，刚开始时生成白色沉淀，滴加氢氧化钠溶液至过量时，沉淀逐渐减少，最后得到无色溶液。

3.【答案】C

【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

4.【答案】C

【解析】使明矾溶液中铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，适宜的试剂为弱碱氨水。

5.【答案】D

【解析】氧化铝、金属铝都不能与水反应；过量的氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，无法制得氢氧化铝；过量的氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝。

6.【答案】C

【解析】氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。

7.【答案】D

【解析】氧化铝是两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。

8.【答案】C

【解析】氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，但氧化铁和氢氧化钠不反应，先加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤即可。

9.【答案】D

【解析】刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝。钻石的主要成分是碳元素。

10.【答案】B

【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，其溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。

11.【答案】B

【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快；加热时碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化。

12.【答案】C

【解析】无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。

13.【答案】B

【解析】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

14.【答案】(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气体膨胀得快且大

(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈

(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈且产生的气体多，碳酸氢钠与盐酸反应使气球膨胀得快且大。