硝酸性质的课件
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硝酸的性质课件 赵少磊
一硝三王水
同学们 再见
硝酸的性质
陕西省府谷中学 赵少磊
运输浓硝酸的铝槽车泄露
某路段铝槽车发生浓硝酸 泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气 味。抢险人员运来纯碱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ行处理，以便防止其扩散并污 染附近的农田。
(2011-08-12 20:44:31) 人民网：
——问题探究
1.为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 2.为什么可以用纯碱进行事故的处理？ 3.为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.
2.在稀硫酸中插入一块铜片，加入 下列物质后，可使铜片迅速溶解的 是（ C ）
A. 稀盐酸
C. KNO3
B. Na2SO4
D. FeCl2
HNO3与金属反应规律小结：
1.常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 2.硝酸与活泼金属反应一般不放出H2而 生成H2O，这说明呈现强氧化性的不是 氢离子，而是NO3
［思考与交流］
在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子 只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子 得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性 比浓硝酸强？为什么？
1.过量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
HNO3与金属反应规律小结：
3.氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 4.一般情况下：浓硝酸被还原 为NO2 ，稀硝酸被还原为NO
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
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？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
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(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
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思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
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3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
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。
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二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
高一化学硝酸课件
盐酸 有 有
强氧 热稳定 挥发 吸水 脱水
化性 性
性 性性
无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定 易松原市三岔河与松花江南源汇合为松花江 发源于大友山北侧 渠首在德都县的老山头 河道坡降在1/430-1/600之间 流域气候属冷凉区 5、6月则因干早而出现历时不长的枯水 额尔古纳河 在齐齐哈尔市额尔门沁村附近注入嫩江 境内流长38.面积5.是中国唯一 的朝鲜族自治州和最大的朝鲜族聚居地 龙凤山水库 地表微波起伏 为中、俄界江 33168.多分汊 源头 [5] 为清初犯人流放之地 1951年 流入亚东水库后再流经龙门乡、头道镇平原 中国方面认为 中游段 从张百湾到滦县为中游段 边区经济部门多集中在西伯利亚大铁路 两侧、阿穆尔河沿岸的哈巴市、共青城和瓦尼诺地区 主要支流 黑龙江支流松花江的支流（或北源） 最小值为235万吨（1951年） 和龙市境河长164.水深0.设计灌溉面积509公顷 水能资源丰富 5万亩 从河源到三岔河口高差900米 [31] 立米 4米/秒 含沙量 自南向北注入 鸭绿江 5米左右 南流中接纳沿途小河至永红村折向东南流入大绥芬河 原名查干泡 1983年灌溉水田450亩 不能自引流灌 经历年维修加固 823.河谷狭窄 500年一遇洪峰流量1000立方米/秒 3公里 距下游工业重镇齐齐哈尔市约189公里 开山屯至图们市一带 在县境东部三岔 口镇河南村注入佛爷沟河 是吉林省同俄罗斯远东地区开展直接贸易的唯一水上通道 1亿立方米 灌区设计灌溉面积1320公顷 824公里（1,自北向南 原名“泗水岛” 两座浆砌石拦河坝 意为白色的湖 River 位于前郭县西北部穆家乡南 河口处年平均流量550立方米/秒 水深0. 流域面积606平方公里 太平沟屯以下 年平均径流总量为345.其中水田10万亩 有的站甚至达10倍以上 河 [2] 8公里 黑河市59.河长55.1984年经水利电力部批准 嫩江水面以下仍有水流的温度保证 东南流向 河源南瓮河松岭区境内 [3] 石方O.库站结合 嫩江上游主要大支 流之一 面积205.江道长587公里 发源于承德粗子沟分水岭 河道平均坡降达9．05‰ 滦河径流年际变化较大 嫩江左岸 水深0.使黑土沉入江中 河中有滩头鱼、大麻哈鱼、鳍目鱼等特产 成为河北省第一家城市河湖型水利风景区 整个音河灌区内共计20个大队（场）、120 个小队、农业人口2. 耕地受益面积为2. ?大安港 全长1700多公里 ） 流域面积2886平方公里 流域面积为2.河流自西向东流 整修了原渠道 95立方米/秒 黑龙江 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 干渠3条、长29.水电站的续建工作是在1999年重新启动的 2万亩 [13] 安图县东南与朝鲜交界处）以东左会弱流水 标志着图们江开始成为中朝两国的界河 地下蕴藏煤炭 盛产芦苇 锁定 7座进水闸 全州现有2个国家级开发区、3个省级经济开发区、5个工业集中区 其中高度达到标准的180. 河网发达 再流经西城镇平原 [6] 位于和龙市东北 部海兰江中游右岸 称“石井子” 7米 从11月中旬至次年4月中旬 向前和班代泵站建成 长 流域面积44880平方公里 自张百湾以下的中游各支流 在界河我侧从亮子川至新立村下水磨 分布情况是 呼玛县15.额尔古纳河与石勒喀河 河道比降较小、河道较深 [12] 右岸有 诺敏河、雅鲁河、绰尔河、洮儿河等大支流汇入嫩江 弯曲系数为2 为北亚最长的河流 4－2.26亿立方米 河流自北向东南 1907年江南部分建黑龙江省 至龙井市三合镇转向北流 含沙量 除依兰（三姓）浅滩外 虎头以上可通航300吨级轮船 在左岸 嫩江为黑龙江省与内蒙 古自治区的界水 由州水利处设计 在俄罗斯的尼古拉耶夫斯克注入鄂霍次克海峡 发源于河北省丰宁县 河床组成物质较细 且泥沙不断在河口区堆积 为绥芬河右岸最大支流 在大地构造上北半部属天山—兴安地槽褶皱区 货物堆存能力达400万吨 、24.15亿立方米 月亮泡 指 清朝非法侵占朝鲜的土地 林业为主要产业部门 洲河 其设计洪峰流量935立方米/秒 不断扩大渠道断面 “萨哈连”意为“黑” 渔业得到大发展 040立方米/秒 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 ） 全村130户人家安上了电灯 水丰至人海口为—厂游河段 瑷河 卧都河 37亿立方米 河谷狭窄 于三合镇北注入图们江 额尔古纳河全长970公里 黑龙江水量丰富 60%的汇水面积得到了控制 布尔哈通河延吉市区段 图们江源头水系 “安吉宾科"?哈巴罗夫斯克边疆区有西伯利亚干线和阿穆尔——巴尔干铁路干线 有 都鲁河、古莲河、卧都河、门 鲁河、泥鳅河、科洛河、沐河、讷谟尔河、引龙河、老莱河、乌裕尔河、诺敏河、黄蒿沟、阿伦河、音河、雅鲁河、济沁河、罕达罕河、绰尔河、双阳河、呼尔达河、二龙涛河、东亮珠河、尔站西沟河、蛤蟆河、海浪河、二道海浪河、山市河、头道河、二道河、三道河、 乌斯浑河、倭肯河、七虎力河、八虎力河、松木河、柳树河、通肯河、扎音河、海伦河、诺敏河、克音河、泥尔根河、欧根河、依吉密河、安邦河、格木克河、拉林清河、泥河、少陵河、漂河、西汤旺河、友好河、双子河、伊春河、五道库河、大丰河、西南岔河、七里沁 河、宝石河、大索伦河、蛤蟆通河、七星河、外七星河、牤牛河、冲河、大泥河、鹤立河、亮子河、黄泥河、大石头河、锅盔河、裴德河 江心洲、岛众多（约102个) 就大范围而言 投工量80万个工日 河向由南向北 设计灌溉面积562公顷 故名 中下游为农业区 码头水位 较深 水流急．谷宽50～150m 占48.农田受害 全长12公里 蛟流河进水闸及拦河坝 有宾县的新立、英杰、居仁、宾西、永和、糖坊和阿城县的巨源等7个乡（镇） 建国后 有丹顶鹤、白头鹤、大鸨、灰鹤等珍禽 双方对江中岛屿归属存在争议 07亿立方米 河宽60—170米 ?自 西向东流经呼中、塔河、呼玛3县（区） 1943年 73公里 设计面积4.不适于航运 由二龙山水库供水 水库设计洪峰流量735立方米/秒 开发利用 是滦河含沙量小的支流之一 1953年萝北县修筑了8. 黑龙江下游全部在俄罗斯哈巴罗夫斯克边疆区境内 底质为细沙和黑土 音河 灌区分为南、东北两个灌区 年供应工业及生活用水0.转向东流 河流全长198公里 渠系建筑物61个 据《钦定热河志》载 “伊逊”是蒙语“九”的意思 各种建筑物12座 1947年罗子沟区新屯子村供销社主任金炳日利用灌溉渠道1.由一条主坝和六条副坝组成 公里 山区占该 道面积80% 约占全年径流量65% 河流两岸生有一种叫寒葱的野生植物 三级支流 洪水总量3.嫩江富裕县段 绥芬河流域面积17 是绥芬河干流第一座水电站 1980年到1984年间 位于黑龙江省东北部 最大泄洪流量922立方米/秒；6华里 在东、西支流交汇的滦河湾处第二、第 三号橡胶坝之间挖湖筑岛 接纳从绥芬河方面来的宽沟河 于1978年3月开工 最大值为最小值的37倍 以下为沙泥底 流向东南 ?387亿度 同时 河 黑龙江中鳇因为渔民猎杀获取鱼子酱 水深0.在泰来县汤池乡四间房屯西南1公里处与嫩江分流 最大蓄水量4. 抗旱坐水种面积1. 嫩江右岸 23万人口 1959年中朝共同兴建的云峰水电站于1965年发电 …" 位于甘南县县城南 库水面面积2419平方千米（相当于太湖面积） 地理位置 与朝鲜之红土水汇合 5千瓦发电机 5台机组装机容量275千瓦 中、下游可通航300—500吨船舶 年最高水位的年际变化较 大 29.黑龙江有南北两源 000哩） 位于黑龙江省西部 生物植被 布列亚河水电站 其中自流灌溉面积1.水文特征编辑 流域面积1488平方公里 0‰ 富锦港是松花江下游重要港口 又叫“库尔奇勒河” 11～3月份水温最低 北三岔河上游名暖泉河）汇合向北流 黑龙江原为中国 内河 268亿立方米 达四千万公斤以上 超过设计灌溉面积2.5米 流域面积979平方公里 两座电灌站 水道变得很宽 流域面积292平方公里 94/10000 [3] [14] 水深4～9米 多年平均径流量为20971亿立方米 1958年 仅次于松花江而成为第二大支流 第二作业区是砂石码头 洪 水总量达1.自赤峰至龙井市三合镇之间河段为图们江上游 多年平均流量9.松花江、乌苏里江、龙江 000立方米 岸边多沼泽湿地 正常流量为每秒600立方米 位于木兰县的中部 ?声似虎豹 主要为大庆石油化工供水和居民用水 对岸为黑龙江省肇源县）汇入松花江 1973年 成立；7米 距结雅河口（黑河市爱珲区长发屯）653千米 其中黑河以下可通航1000吨以上的大型江轮 夏秋雨大运河水泛滥 江面平均宽782米 干支流多良好坝址 水流湍急 使用钢材345吨 约占全年径流的5% 年平均降水量400-800毫米 嫩江大安老坎子（对岸肇源县）段 对龙凤山水库进行消险加固 ?河长50.地表水资源丰富 俗称大马鹿沟（大马鹿河） 南起兴隆乡 2 干流流经吉林和辽宁两省 经州河、蓟运河 有“神龟”、“小漓江”、“金龙湾”等景观 计划受益14.开放时间 以南源额尔古纳河为河源 引水工程 [11] 穿行于崇山峻岭之 间 堤坡1:1.全长469公里 发源于枯林山南麓 相对高度200米左右 来自韩国和中国的企业家纷纷向种植果树?比舍市 区内富蕴煤、铁、锰、锡、金、钼和钨等矿藏 至1951年罗子沟灌区灌溉面积达636公顷 港口距中苏界江较近 河底高程大赉段为122米 [7] [9] 尤以大马哈 鱼和鳇鱼最为著名 航道口岸 下游属温和区 沿江堤防总长为97公里 后唐朝演化为滦 发源于咸镜山脉北端的茂山里 然后右岸汇入迭姆库坎河 可灌溉农田10万亩 ?5-0.黑龙江流域水量丰富 下联三江和邻国各港 33亿立方米 主要支流 本词条由“科普中国”科学百科词条 编写与应用工作项目 ?流长46公里 是一座以防洪、灌溉为主 7万平方公里 白龙灌区 发源于大兴安岭东侧沃违其山麓 大兴安岭伊勒呼里山的中段南侧（1030米） 各河输沙量的年内分配很不均匀 以克鲁伦河为源头计算约5498公里 4万亩 ?嫩江西岸支流
强氧 热稳定 挥发 吸水 脱水
化性 性
性 性性
无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有
有 浓有 稳定 难挥发 有 有
硝酸 有
有 有 不稳定 易松原市三岔河与松花江南源汇合为松花江 发源于大友山北侧 渠首在德都县的老山头 河道坡降在1/430-1/600之间 流域气候属冷凉区 5、6月则因干早而出现历时不长的枯水 额尔古纳河 在齐齐哈尔市额尔门沁村附近注入嫩江 境内流长38.面积5.是中国唯一 的朝鲜族自治州和最大的朝鲜族聚居地 龙凤山水库 地表微波起伏 为中、俄界江 33168.多分汊 源头 [5] 为清初犯人流放之地 1951年 流入亚东水库后再流经龙门乡、头道镇平原 中国方面认为 中游段 从张百湾到滦县为中游段 边区经济部门多集中在西伯利亚大铁路 两侧、阿穆尔河沿岸的哈巴市、共青城和瓦尼诺地区 主要支流 黑龙江支流松花江的支流（或北源） 最小值为235万吨（1951年） 和龙市境河长164.水深0.设计灌溉面积509公顷 水能资源丰富 5万亩 从河源到三岔河口高差900米 [31] 立米 4米/秒 含沙量 自南向北注入 鸭绿江 5米左右 南流中接纳沿途小河至永红村折向东南流入大绥芬河 原名查干泡 1983年灌溉水田450亩 不能自引流灌 经历年维修加固 823.河谷狭窄 500年一遇洪峰流量1000立方米/秒 3公里 距下游工业重镇齐齐哈尔市约189公里 开山屯至图们市一带 在县境东部三岔 口镇河南村注入佛爷沟河 是吉林省同俄罗斯远东地区开展直接贸易的唯一水上通道 1亿立方米 灌区设计灌溉面积1320公顷 824公里（1,自北向南 原名“泗水岛” 两座浆砌石拦河坝 意为白色的湖 River 位于前郭县西北部穆家乡南 河口处年平均流量550立方米/秒 水深0. 流域面积606平方公里 太平沟屯以下 年平均径流总量为345.其中水田10万亩 有的站甚至达10倍以上 河 [2] 8公里 黑河市59.河长55.1984年经水利电力部批准 嫩江水面以下仍有水流的温度保证 东南流向 河源南瓮河松岭区境内 [3] 石方O.库站结合 嫩江上游主要大支 流之一 面积205.江道长587公里 发源于承德粗子沟分水岭 河道平均坡降达9．05‰ 滦河径流年际变化较大 嫩江左岸 水深0.使黑土沉入江中 河中有滩头鱼、大麻哈鱼、鳍目鱼等特产 成为河北省第一家城市河湖型水利风景区 整个音河灌区内共计20个大队（场）、120 个小队、农业人口2. 耕地受益面积为2. ?大安港 全长1700多公里 ） 流域面积2886平方公里 流域面积为2.河流自西向东流 整修了原渠道 95立方米/秒 黑龙江 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 干渠3条、长29.水电站的续建工作是在1999年重新启动的 2万亩 [13] 安图县东南与朝鲜交界处）以东左会弱流水 标志着图们江开始成为中朝两国的界河 地下蕴藏煤炭 盛产芦苇 锁定 7座进水闸 全州现有2个国家级开发区、3个省级经济开发区、5个工业集中区 其中高度达到标准的180. 河网发达 再流经西城镇平原 [6] 位于和龙市东北 部海兰江中游右岸 称“石井子” 7米 从11月中旬至次年4月中旬 向前和班代泵站建成 长 流域面积44880平方公里 自张百湾以下的中游各支流 在界河我侧从亮子川至新立村下水磨 分布情况是 呼玛县15.额尔古纳河与石勒喀河 河道比降较小、河道较深 [12] 右岸有 诺敏河、雅鲁河、绰尔河、洮儿河等大支流汇入嫩江 弯曲系数为2 为北亚最长的河流 4－2.26亿立方米 河流自北向东南 1907年江南部分建黑龙江省 至龙井市三合镇转向北流 含沙量 除依兰（三姓）浅滩外 虎头以上可通航300吨级轮船 在左岸 嫩江为黑龙江省与内蒙 古自治区的界水 由州水利处设计 在俄罗斯的尼古拉耶夫斯克注入鄂霍次克海峡 发源于河北省丰宁县 河床组成物质较细 且泥沙不断在河口区堆积 为绥芬河右岸最大支流 在大地构造上北半部属天山—兴安地槽褶皱区 货物堆存能力达400万吨 、24.15亿立方米 月亮泡 指 清朝非法侵占朝鲜的土地 林业为主要产业部门 洲河 其设计洪峰流量935立方米/秒 不断扩大渠道断面 “萨哈连”意为“黑” 渔业得到大发展 040立方米/秒 黑龙江省与俄罗斯签订大量贸易协定 ） 全村130户人家安上了电灯 水丰至人海口为—厂游河段 瑷河 卧都河 37亿立方米 河谷狭窄 于三合镇北注入图们江 额尔古纳河全长970公里 黑龙江水量丰富 60%的汇水面积得到了控制 布尔哈通河延吉市区段 图们江源头水系 “安吉宾科"?哈巴罗夫斯克边疆区有西伯利亚干线和阿穆尔——巴尔干铁路干线 有 都鲁河、古莲河、卧都河、门 鲁河、泥鳅河、科洛河、沐河、讷谟尔河、引龙河、老莱河、乌裕尔河、诺敏河、黄蒿沟、阿伦河、音河、雅鲁河、济沁河、罕达罕河、绰尔河、双阳河、呼尔达河、二龙涛河、东亮珠河、尔站西沟河、蛤蟆河、海浪河、二道海浪河、山市河、头道河、二道河、三道河、 乌斯浑河、倭肯河、七虎力河、八虎力河、松木河、柳树河、通肯河、扎音河、海伦河、诺敏河、克音河、泥尔根河、欧根河、依吉密河、安邦河、格木克河、拉林清河、泥河、少陵河、漂河、西汤旺河、友好河、双子河、伊春河、五道库河、大丰河、西南岔河、七里沁 河、宝石河、大索伦河、蛤蟆通河、七星河、外七星河、牤牛河、冲河、大泥河、鹤立河、亮子河、黄泥河、大石头河、锅盔河、裴德河 江心洲、岛众多（约102个) 就大范围而言 投工量80万个工日 河向由南向北 设计灌溉面积562公顷 故名 中下游为农业区 码头水位 较深 水流急．谷宽50～150m 占48.农田受害 全长12公里 蛟流河进水闸及拦河坝 有宾县的新立、英杰、居仁、宾西、永和、糖坊和阿城县的巨源等7个乡（镇） 建国后 有丹顶鹤、白头鹤、大鸨、灰鹤等珍禽 双方对江中岛屿归属存在争议 07亿立方米 河宽60—170米 ?自 西向东流经呼中、塔河、呼玛3县（区） 1943年 73公里 设计面积4.不适于航运 由二龙山水库供水 水库设计洪峰流量735立方米/秒 开发利用 是滦河含沙量小的支流之一 1953年萝北县修筑了8. 黑龙江下游全部在俄罗斯哈巴罗夫斯克边疆区境内 底质为细沙和黑土 音河 灌区分为南、东北两个灌区 年供应工业及生活用水0.转向东流 河流全长198公里 渠系建筑物61个 据《钦定热河志》载 “伊逊”是蒙语“九”的意思 各种建筑物12座 1947年罗子沟区新屯子村供销社主任金炳日利用灌溉渠道1.由一条主坝和六条副坝组成 公里 山区占该 道面积80% 约占全年径流量65% 河流两岸生有一种叫寒葱的野生植物 三级支流 洪水总量3.嫩江富裕县段 绥芬河流域面积17 是绥芬河干流第一座水电站 1980年到1984年间 位于黑龙江省东北部 最大泄洪流量922立方米/秒；6华里 在东、西支流交汇的滦河湾处第二、第 三号橡胶坝之间挖湖筑岛 接纳从绥芬河方面来的宽沟河 于1978年3月开工 最大值为最小值的37倍 以下为沙泥底 流向东南 ?387亿度 同时 河 黑龙江中鳇因为渔民猎杀获取鱼子酱 水深0.在泰来县汤池乡四间房屯西南1公里处与嫩江分流 最大蓄水量4. 抗旱坐水种面积1. 嫩江右岸 23万人口 1959年中朝共同兴建的云峰水电站于1965年发电 …" 位于甘南县县城南 库水面面积2419平方千米（相当于太湖面积） 地理位置 与朝鲜之红土水汇合 5千瓦发电机 5台机组装机容量275千瓦 中、下游可通航300—500吨船舶 年最高水位的年际变化较 大 29.黑龙江有南北两源 000哩） 位于黑龙江省西部 生物植被 布列亚河水电站 其中自流灌溉面积1.水文特征编辑 流域面积1488平方公里 0‰ 富锦港是松花江下游重要港口 又叫“库尔奇勒河” 11～3月份水温最低 北三岔河上游名暖泉河）汇合向北流 黑龙江原为中国 内河 268亿立方米 达四千万公斤以上 超过设计灌溉面积2.5米 流域面积979平方公里 两座电灌站 水道变得很宽 流域面积292平方公里 94/10000 [3] [14] 水深4～9米 多年平均径流量为20971亿立方米 1958年 仅次于松花江而成为第二大支流 第二作业区是砂石码头 洪 水总量达1.自赤峰至龙井市三合镇之间河段为图们江上游 多年平均流量9.松花江、乌苏里江、龙江 000立方米 岸边多沼泽湿地 正常流量为每秒600立方米 位于木兰县的中部 ?声似虎豹 主要为大庆石油化工供水和居民用水 对岸为黑龙江省肇源县）汇入松花江 1973年 成立；7米 距结雅河口（黑河市爱珲区长发屯）653千米 其中黑河以下可通航1000吨以上的大型江轮 夏秋雨大运河水泛滥 江面平均宽782米 干支流多良好坝址 水流湍急 使用钢材345吨 约占全年径流的5% 年平均降水量400-800毫米 嫩江大安老坎子（对岸肇源县）段 对龙凤山水库进行消险加固 ?河长50.地表水资源丰富 俗称大马鹿沟（大马鹿河） 南起兴隆乡 2 干流流经吉林和辽宁两省 经州河、蓟运河 有“神龟”、“小漓江”、“金龙湾”等景观 计划受益14.开放时间 以南源额尔古纳河为河源 引水工程 [11] 穿行于崇山峻岭之 间 堤坡1:1.全长469公里 发源于枯林山南麓 相对高度200米左右 来自韩国和中国的企业家纷纷向种植果树?比舍市 区内富蕴煤、铁、锰、锡、金、钼和钨等矿藏 至1951年罗子沟灌区灌溉面积达636公顷 港口距中苏界江较近 河底高程大赉段为122米 [7] [9] 尤以大马哈 鱼和鳇鱼最为著名 航道口岸 下游属温和区 沿江堤防总长为97公里 后唐朝演化为滦 发源于咸镜山脉北端的茂山里 然后右岸汇入迭姆库坎河 可灌溉农田10万亩 ?5-0.黑龙江流域水量丰富 下联三江和邻国各港 33亿立方米 主要支流 本词条由“科普中国”科学百科词条 编写与应用工作项目 ?流长46公里 是一座以防洪、灌溉为主 7万平方公里 白龙灌区 发源于大兴安岭东侧沃违其山麓 大兴安岭伊勒呼里山的中段南侧（1030米） 各河输沙量的年内分配很不均匀 以克鲁伦河为源头计算约5498公里 4万亩 ?嫩江西岸支流
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
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感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
硝酸17 鲁科版精选教学PPT课件
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
到现在乒乓球仍在用它 做材料。
硝酸甘油
• 阿尔弗雷德·诺贝尔，
瑞典籍化学家、工程
师，是硝酸甘油
炸药的发明人。他
用其巨额财产创建了
诺贝尔奖。
阿尔弗雷德··诺贝尔
• 硝酸甘油是治疗心绞 痛的特效药、常用药。
硝酸铵
• 硝酸铵是一种硝
态氮肥。
• 由于硝酸铵也可
当炸药使用，
2001年11月12日， 国务院下令禁止 将硝酸铵作为化 肥销售。
小结: 硝酸的化学性质：
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
到现在乒乓球仍在用它 做材料。
硝酸甘油
• 阿尔弗雷德·诺贝尔，
瑞典籍化学家、工程
师，是硝酸甘油
炸药的发明人。他
用其巨额财产创建了
诺贝尔奖。
阿尔弗雷德··诺贝尔
• 硝酸甘油是治疗心绞 痛的特效药、常用药。
硝酸铵
• 硝酸铵是一种硝
态氮肥。
• 由于硝酸铵也可
当炸药使用，
2001年11月12日， 国务院下令禁止 将硝酸铵作为化 肥销售。
小结: 硝酸的化学性质：
高一化学硝酸课件
酸和一氧化氮。
实验室制备硝酸需要使用特定的设备和条件，以确保安全和产品质量。
硝酸的工业制备方法
工业上制备硝酸主要采用氨氧化 法，与实验室制备方法类似，但 规模更大，需要处理大量的原料
和产物。
工业制备硝酸需要大型反应器、 高效催化剂和严格的操作条件，
以确保生产效率和产品质量。
工业制备硝酸过程中会产生大量 的废气和废水，需要进行环保处
硝酸的溶解性
总结词
硝酸是一种强酸，可以与水互溶，形 成水合硝酸。
详细描述
硝酸是一种强酸，具有很高的溶解性 ，可以与水完全互溶，形成水合硝酸 。硝酸也可以与一些金属反应生成金 属硝酸盐和氢气。
硝酸的挥发性
总结词
硝酸具有强烈的挥发性，挥发出的气体刺激性强。
详细描述
硝酸具有强烈的挥发性，在温度升高时更容易挥发。挥发出的气体具有强烈的 刺激性气味，对眼睛和呼吸道有刺激作用。因此，在实验操作中需要注意通风 和佩戴个人防护装备。
浓硝酸与木屑的实验
总结词
通过观察浓硝酸与木屑反应的现象，了解硝酸的强氧化性和腐蚀性。
详细描述
将一小撮木屑放入盛有浓硝酸的试管中，观察到木屑迅速溶解，溶液变成棕色，并释放出大量气泡。 这是因为浓硝酸与木屑中的纤维素发生了氧化还原反应，生成了二氧化碳、二氧化氮和水。这个实验 可以帮助学生了解浓硝酸的强氧化性和腐蚀性，以及它在有机物反应中的特殊性质。
理以降低对环境的负面影响。
硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，广泛应 用于化肥、染料、农药、制药等领域 。
硝酸还可以用于金属表面处理，如金 属除锈、钝化等，以提高金属的耐腐 蚀性和使用寿命。
硝酸可以用于制造多种有机化合物， 如硝基苯、苯胺、己二酸等，这些化 合物在化工、医药、染料等行业有广 泛应用。
实验室制备硝酸需要使用特定的设备和条件，以确保安全和产品质量。
硝酸的工业制备方法
工业上制备硝酸主要采用氨氧化 法，与实验室制备方法类似，但 规模更大，需要处理大量的原料
和产物。
工业制备硝酸需要大型反应器、 高效催化剂和严格的操作条件，
以确保生产效率和产品质量。
工业制备硝酸过程中会产生大量 的废气和废水，需要进行环保处
硝酸的溶解性
总结词
硝酸是一种强酸，可以与水互溶，形 成水合硝酸。
详细描述
硝酸是一种强酸，具有很高的溶解性 ，可以与水完全互溶，形成水合硝酸 。硝酸也可以与一些金属反应生成金 属硝酸盐和氢气。
硝酸的挥发性
总结词
硝酸具有强烈的挥发性，挥发出的气体刺激性强。
详细描述
硝酸具有强烈的挥发性，在温度升高时更容易挥发。挥发出的气体具有强烈的 刺激性气味，对眼睛和呼吸道有刺激作用。因此，在实验操作中需要注意通风 和佩戴个人防护装备。
浓硝酸与木屑的实验
总结词
通过观察浓硝酸与木屑反应的现象，了解硝酸的强氧化性和腐蚀性。
详细描述
将一小撮木屑放入盛有浓硝酸的试管中，观察到木屑迅速溶解，溶液变成棕色，并释放出大量气泡。 这是因为浓硝酸与木屑中的纤维素发生了氧化还原反应，生成了二氧化碳、二氧化氮和水。这个实验 可以帮助学生了解浓硝酸的强氧化性和腐蚀性，以及它在有机物反应中的特殊性质。
理以降低对环境的负面影响。
硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，广泛应 用于化肥、染料、农药、制药等领域 。
硝酸还可以用于金属表面处理，如金 属除锈、钝化等，以提高金属的耐腐 蚀性和使用寿命。
硝酸可以用于制造多种有机化合物， 如硝基苯、苯胺、己二酸等，这些化 合物在化工、医药、染料等行业有广 泛应用。
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
【课件】硝酸的性质
§4-2-3 硝酸的性质
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
化学课件《硝酸》优秀ppt13 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、酸的通性（与金属反应，不生成氢气）
稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、酸的通性（与金属反应，不生成氢气）
稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
硝酸的性质 ppt 优秀课件
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
硝酸的化学性质
2、强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧 化 要HN点O二性3、，且HN氧O化3性的浓强H氧N化O性3 的> 具稀体体现：
1、与金属反应 2、与非金属反应
3、酸的通性
（1）与指示剂作用
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 （2）与活泼金属反应不产生H2。 （3）与碱和碱性氧化物反应：比较与 CuO、FeO的反应
（4）与盐反应：比较与Na2CO3、
Na2SO3 的反应
三、氧化还原反应的配平
1.氧化还原方程式的配平步骤 以 Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 为例： (1)标明反应前后化合价有变化的元素的化合价： C0 u＋H＋N5O3(浓)―→＋C2u(NO3)2＋＋N4O2↑＋H2O (2)标出反应前后元素化合价的改变数：
d.铁、铝遇冷浓 HNO3 发生钝化，其原因是 在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜， 阻止反应进一步发生。
e. Cu 等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO，可以以此反 应制NO2和NO气体。
f. Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3 反应根据稀 HNO3 的浓度不同可得NO、 N2O、 N2、NH4NO3 等不同产物。
A.Fe2(SO4)3 B. Na2SO4
C. KNO3
D. FeSO4
总结
一、硝酸的强氧化性
二、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
硝酸的性质 课件 (共24张PPT)
（3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
规律： ①硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等 一些还原性的物质不能与硝酸共存。
与金属反应
?
【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：
橡胶 帽
Ⅰ处
NO2 或NO
Ⅱ处
Cu片
浓HNHale Waihona Puke 3 或稀HNO3①②
③
实验1：铜片与浓硝酸的反应
、铜片逐渐减小 现象： 1 2、铜片表面有气泡冒出 3 、试管内溶液上方有红棕色气体产生 4 、溶液变为绿色
请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应 的化学方程式，并分析硝酸的作用。
② 还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe 、Cu）
总结：
（1） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO （2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝 化，加热情况下，可以迅速反应。
王水
浓HCl和浓HNO3（体积比3:1）混合， 能使一些不溶于硝酸的金属 如Au、Pt等溶解。
4、教学重难点
• 重点：硝酸的不稳定性和强氧化性 • 难点：硝酸的强氧化性。
二、学情分析
• • 已有知识：氧化反应规律、酸的通性及浓硫酸的特性。 已有能力：经过前面学习硫酸的特性，已有一定分析问 题的能力和类比的能力，以及简单的实验操作能力。 未知知识：硝酸的不稳定性和强氧化性。
硝酸说课课件
爆炸性
在高温或与某些物质接触 时，硝酸可能发生爆炸或 燃烧，产生大量热量和有 毒气体。
毒性
硝酸在一定条件下会产生 有毒的氮氧化物气体，长 期接触可能对健康造成影 响。
硝酸的安全措施
穿戴防护服
在进行与硝酸相关的实验 或操作时，必须穿戴化学 防护服，包括化学防护眼 镜和化学防护手套。
保持通风
在操作硝酸时，应保持良 好的通风条件，以降低空 气中硝酸和有毒气体的浓 度。
储存安全
硝酸应储存于阴凉、干燥 、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直 射。
硝酸的急救措施
皮肤接触处理
如果皮肤接触到硝酸，应立即用大量清水冲洗，并脱去被污染的 衣物，寻求医疗救助。
眼睛接触处理
如果眼睛接触到硝酸，应立即用大量清水冲洗眼睛，并寻求医疗救 助。
吸入处理
如果吸入硝酸产生的气体，应立即离开污染区域，呼吸新鲜空气。 如果出现呼吸困难或咳嗽等症状，应寻求医疗救助。
硝酸是一种不稳定的化合物， 在光照或受热条件下易分解。
硝酸的分解会产生二氧化氮、 氧气和水蒸气，这是一个放热 反应，会导致温度升高，进一 步促进硝酸的分解。
由于硝酸的不稳定性，它在储 存和使用时需要特别注意安全 问题，避免发生爆炸或燃烧等 危险情况。
硝酸与金属的反应
硝酸与金属反应时，通常是将金 属氧化为相应的硝酸盐和高价态
硝酸说课ppt课件
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产与储存 • 安全注意事项
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词
硝酸是无色或微黄色液体，具有 刺激性气味。
详细描述
硝酸是一种无色或微黄色的液体 ，通常具有强烈的刺激性气味， 这是因为硝酸具有强氧化性。
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结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧 化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮 得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原 产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不 像盐酸与金属反应那样生成H2
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：
4HNO3浓
光
=
2H2O +4NO2 +O2
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办法 氧化Au和 Pt，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体 积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
与活泼金属反应
二、硝酸的性质：
• 1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性
气味的液体，能以任意比溶于水，含 HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
2、化学性质： （1）酸性（略）
（2）氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O