硝酸性质的课件
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硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧 化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮 得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原 产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不 像盐酸与金属反应那样生成H2
与活泼金属反应
二、硝酸的性质：
• 1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性
气味的液体，能以任意比溶于水，含 HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
2、化学性质： （1）酸性（略）
（2）氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
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氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：
4HNO3浓
ຫໍສະໝຸດ Baidu
光
=
2H2O +4NO2 +O2
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办法 氧化Au和 Pt，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体 积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧 化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮 得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原 产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不 像盐酸与金属反应那样生成H2
与活泼金属反应
二、硝酸的性质：
• 1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性
气味的液体，能以任意比溶于水，含 HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
2、化学性质： （1）酸性（略）
（2）氧化性：
① 与金属反应（除Au和 Pt外）
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
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氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：
4HNO3浓
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光
=
2H2O +4NO2 +O2
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办法 氧化Au和 Pt，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体 积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等