硝酸ppt
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（4）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程 式表示）：___________________
【提醒】有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
浓硝酸应如何保存？
HNO3
（2）酸性：有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
【讨论】有哪些特殊性？
酸的通性 酸使石蕊试纸
硝酸的特殊性
对比：浓盐酸、浓硝酸、 浓硫酸
酸+ 碱 酸 + 碱性氧化物
Fe(OH)2 FeO
酸+ 盐 酸 + 金属
Na2SO3 无H2放出
（3）强氧化性 与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化
硝酸
1.硝酸的物理性质： (1)纯硝酸是 无 色、易挥发 、有 刺激性 气味的 液体。 (2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成_分__子_晶体。 (3)它能以任意比溶解于水。。 (4)浓硝酸的质量分数大约是 69% ， 98% 以上为 “发烟”硝酸。
思考1：
9挥8％发以出的上硝的酸硝分酸子为和什空么气会中的产水生蒸发气烟结现合象，？形 发成烟小硝液滴酸悬挥浮发在出空来气的中是，“因此烟事”实么上？是雾。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
颜色 气味 挥发性
无
刺激性 气味
易挥发
色
无味 难挥发
状态 液体
油状液体
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）不稳定性——见光或受热分解
光
4HNO3
====
热
2H2O
+
4NO2↑+
O2↑
硝酸的浓度越大，越容易分解
问题 久置硝酸为什么变黄？
是（D ）
A Al3+、CHCOO-、Cl-
B Mg2+、Ba2＋、Br-
C Mg2+、Cl-、I-
D Na+、NH4+、Cl-
Baidu Nhomakorabea
练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A、HS-、Na+、OH-、K+
D
B、NO3-、I-、H+、CL-
C、AL3+、S2-、Na+、NO3-
D、OH-、SO32-、Na+、CO32-
为达到此目的，应如何操作： 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸， 并微热之，观察到装置B中的现象是：
铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：
3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（3）装置E和F的作用是：验证无色气体为NO
与金属反应 不产生氢气，N元素被还原
反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2 高价金属 + NO
常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
问题：铁和硝酸如何反应？ Fe+6HNO3（浓） == Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(过量) + 8 HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应。
思考2: SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3? 思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？
【练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、 SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子 方程式
练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、 NO3-，则该溶液中还可能大量共存的离子组
写出Ｃ、Ｓ与浓硝酸反应的方程式：
C+ 4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O
硝酸与非金属单质反应时，体现__________性
[实验]探究铜与稀硝酸的反应
练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空 的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。
（1）设计装置A的目的是： 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免 NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
练习5、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充 分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气 体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶 液的物质的量浓度为（ ）
A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L
与非金属反应：
【提醒】有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
恒 ⑶ 溶液中电荷守恒
浓硝酸应如何保存？
HNO3
（2）酸性：有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
【讨论】有哪些特殊性？
酸的通性 酸使石蕊试纸
硝酸的特殊性
对比：浓盐酸、浓硝酸、 浓硫酸
酸+ 碱 酸 + 碱性氧化物
Fe(OH)2 FeO
酸+ 盐 酸 + 金属
Na2SO3 无H2放出
（3）强氧化性 与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化
硝酸
1.硝酸的物理性质： (1)纯硝酸是 无 色、易挥发 、有 刺激性 气味的 液体。 (2)密度为1.5g/cm3，沸点83℃，形成_分__子_晶体。 (3)它能以任意比溶解于水。。 (4)浓硝酸的质量分数大约是 69% ， 98% 以上为 “发烟”硝酸。
思考1：
9挥8％发以出的上硝的酸硝分酸子为和什空么气会中的产水生蒸发气烟结现合象，？形 发成烟小硝液滴酸悬挥浮发在出空来气的中是，“因此烟事”实么上？是雾。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
颜色 气味 挥发性
无
刺激性 气味
易挥发
色
无味 难挥发
状态 液体
油状液体
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
（1）不稳定性——见光或受热分解
光
4HNO3
====
热
2H2O
+
4NO2↑+
O2↑
硝酸的浓度越大，越容易分解
问题 久置硝酸为什么变黄？
是（D ）
A Al3+、CHCOO-、Cl-
B Mg2+、Ba2＋、Br-
C Mg2+、Cl-、I-
D Na+、NH4+、Cl-
Baidu Nhomakorabea
练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是
A、HS-、Na+、OH-、K+
D
B、NO3-、I-、H+、CL-
C、AL3+、S2-、Na+、NO3-
D、OH-、SO32-、Na+、CO32-
为达到此目的，应如何操作： 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸， 并微热之，观察到装置B中的现象是：
铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色 B中反应的离子方程式是：
3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（3）装置E和F的作用是：验证无色气体为NO
与金属反应 不产生氢气，N元素被还原
反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2 高价金属 + NO
常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
问题：铁和硝酸如何反应？ Fe+6HNO3（浓） == Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(过量) + 8 HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应。
思考2: SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3? 思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？
【练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、 SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子 方程式
练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、 NO3-，则该溶液中还可能大量共存的离子组
写出Ｃ、Ｓ与浓硝酸反应的方程式：
C+ 4HNO3(浓) =CO2 +4NO2 +2H2O
硝酸与非金属单质反应时，体现__________性
[实验]探究铜与稀硝酸的反应
练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空 的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。
（1）设计装置A的目的是： 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免 NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
练习5、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充 分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气 体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶 液的物质的量浓度为（ ）
A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L
与非金属反应：