元素周期表第二课时-碱金属元素
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② 最高价氧化物水化物（ M(OH)n）的碱性强弱
③ 金属与盐溶液的置换反 应
说明 越易反应，元素的金 属性越强
碱性越强，元素的金 属性越强
活泼的金属能置换出 较不活泼的金属
1.已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干 表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反 应进比较。
与氧气反应 与水反应
钾
钠
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
碱金属的化学性质
1、与非金属的反应 4Li＋O2 ＝ 2Li2O 4Na＋O2 = 2Na2O(常温) 2Na＋O2 =Na2O2 (加热或点燃) 2K+O2 = K2O2(常温) K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 2K＋2H2O ＝2KOH +H2 ↑ 2Rb＋2H2O = 2RbOH +H2 ↑ 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生 成相应的碱与H2。 反应通式：2M＋2H2O == 2MOH＋H2↑
性由强到弱的顺序是（ B ）
A.c＞a＞b
B.a＞b＞c
C.b＞a＞c
D.a＞c＞b
对于碱金属元素而言
核电失 金 从 电子电 属 上 荷层子 性 到 数数能 逐 下 逐依力 渐
渐wk.baidu.com逐 增 增增渐 强 多加增
强
Li Na K Rb Cs
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 原子核对最外层电子的吸引能力减弱 从Li---Cs越来越容易失去电子 金属性逐渐增强
四、金属元素金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断方法
① 单质与水（或酸）反应 置换出H2的难易
元素周期表 第二课时
元素的性质与原子结构
碱金属元素 (第ⅠA族，除H外）
卤族元素
稀有气体元素
碱金属元素单质 Rb
一、碱金属元素的用途 ：1.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
碱金属元素
元素 名称
锂
查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
号
荷数 意图
电子数 层数
Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
碱 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性（还原性）逐渐增强
结构 决定 性质
相同点： 最外层都有1个电子
碱金属的化学性质的相似性
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，单质的化学性 质相似 ，都能与 氧气 等非金属单质以及 水 反应, 所以碱金属元素表现出较强的金属性 ；
碱金属元素形成的单质表现出较强的还原性
+1
碱金属的化学性质的递变性
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
二、碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
Li Na K Rb Cs
相
颜色
似
硬度
密度 点
熔沸点
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
递 密度变化
变 性
熔沸点变化
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后， 迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
2.已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
3.有 a、b、c三种金属，将a、b分别投入等浓 度的盐酸中，a比b反应剧烈。将Cu浸入b的盐 溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶 液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动
③ 金属与盐溶液的置换反 应
说明 越易反应，元素的金 属性越强
碱性越强，元素的金 属性越强
活泼的金属能置换出 较不活泼的金属
1.已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干 表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反 应进比较。
与氧气反应 与水反应
钾
钠
剧烈燃烧，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
反应剧烈，轻微爆炸 反应剧烈，熔成小球
碱金属的化学性质
1、与非金属的反应 4Li＋O2 ＝ 2Li2O 4Na＋O2 = 2Na2O(常温) 2Na＋O2 =Na2O2 (加热或点燃) 2K+O2 = K2O2(常温) K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 2K＋2H2O ＝2KOH +H2 ↑ 2Rb＋2H2O = 2RbOH +H2 ↑ 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生 成相应的碱与H2。 反应通式：2M＋2H2O == 2MOH＋H2↑
性由强到弱的顺序是（ B ）
A.c＞a＞b
B.a＞b＞c
C.b＞a＞c
D.a＞c＞b
对于碱金属元素而言
核电失 金 从 电子电 属 上 荷层子 性 到 数数能 逐 下 逐依力 渐
渐wk.baidu.com逐 增 增增渐 强 多加增
强
Li Na K Rb Cs
相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 原子核对最外层电子的吸引能力减弱 从Li---Cs越来越容易失去电子 金属性逐渐增强
四、金属元素金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断方法
① 单质与水（或酸）反应 置换出H2的难易
元素周期表 第二课时
元素的性质与原子结构
碱金属元素 (第ⅠA族，除H外）
卤族元素
稀有气体元素
碱金属元素单质 Rb
一、碱金属元素的用途 ：1.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
碱金属元素
元素 名称
锂
查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
号
荷数 意图
电子数 层数
Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
碱 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性（还原性）逐渐增强
结构 决定 性质
相同点： 最外层都有1个电子
碱金属的化学性质的相似性
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，单质的化学性 质相似 ，都能与 氧气 等非金属单质以及 水 反应, 所以碱金属元素表现出较强的金属性 ；
碱金属元素形成的单质表现出较强的还原性
+1
碱金属的化学性质的递变性
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
1
4
0.227
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
0.248
素
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
0.265
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
二、碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
Li Na K Rb Cs
相
颜色
似
硬度
密度 点
熔沸点
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
递 密度变化
变 性
熔沸点变化
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后， 迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
2.已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
3.有 a、b、c三种金属，将a、b分别投入等浓 度的盐酸中，a比b反应剧烈。将Cu浸入b的盐 溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶 液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动