乙烯乙炔与苯
乙烯乙炔与苯
乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
乙炔与苯(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
素元化学工作室 性质和结构关系 为 单键，性质 稳定， 其中一个键容易断裂，性质活泼， 主要发生 取代反应 主要发生 加成反应 、氧化 反应
结论：烷烃、烯烃、均可燃烧；其中烷烃易取代，而烯烃，易加成。 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。 (3) 乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 不是，结构不相似，在分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团。
H—C≡C—H
CH≡CH
球棍模型
结构特点
正四面体型 键角：109°28′
平面型 键角120°
直线型 键角180°
乙烯分子结构
EC-C=345 kJ•mol—1
素元E化C=C学=61工0 kJ作•mo室l—1
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊， 比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。因此乙烯的 化学性质较活泼。
H
HH
H—C—H H—C—C—H
H
HH
CH4
CH3CH3 C2H6
甲烷 乙烷
素元化学工作室
环状烷烃
烯烃
炔烃
HH
H H
C
C
C
H H
H H
C
C
C
H H
HH
H H
C=C
H H
CH2 = CH2 C2H4
H—C≡C—H CH≡CH
C2H2
C6H12
环己烷
乙烯
乙炔
‖
芳香烃
H H CCC H H CCC H
H
C6H6
有机物共面共线问题
1. 代表物(结构不同的基团母体)的空间构型
典型分子的空间构型(第二课时)
即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子 每个碳原子的杂化轨道数＝ 所成的σ键数 所成的 键数
分子的形成过程及空间构型】 【问题解决一：NH3分子的形成过程及空间构型】 问题解决一：
通过上述结论我们知道： 通过上述结论我们知道：“杂化类型与杂化轨道空间构 型及夹角相对应” 事实验证：氨气中氮原子采用sp 型及夹角相对应”。事实验证：氨气中氮原子采用sp3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.3 杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30， 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？ 我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 分析氨分子的形成过程解决下面的问题。 氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 1、氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。 各个键的形成过程。 2、各个键的形成过程。 键角为107.3 而非109.5 的原因。 3、键角为107.30而非109.50的原因。
乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系 问2:乙炔分子中碳原子的杂化 描述各轨道空间位置关系 乙炔分子中碳原子的杂化
乙炔中的Ｃ在轨道杂化时 有两个 轨道未参与杂化, 有两个Ｐ 乙炔中的Ｃ在轨道杂化时,有两个Ｐ轨道未参与杂化 只是Ｃ 轨道发生杂化,形成 只是Ｃ的２s与１个２p轨道发生杂化 形成２个相同 与 轨道发生杂化 形成２ 杂化轨道,２ 的sp１杂化轨道 ２个sp１杂化轨道夹角为 ８0°.未 １杂化轨道夹角为1８ ° 未 杂化２ 轨道彼此垂直于sp1杂化轨道 杂化轨道. 杂化２个p轨道彼此垂直于 轨道彼此垂直于 杂化轨道
结论二：杂化轨道空间构型与“ 结论二：杂化轨道空间构型与“分子构 区别， 夹角” 键角” 型”有 区别，但“夹角”与“键角”相 由此， 近，由此，我们可用键角初步判断杂化 类型。 类型。 结论一： 结论一：杂化类型与杂化轨道的空间构 型及夹角相对应。 型及夹角相对应。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：烃的燃烧、共面问题
一、有机物完全燃烧的通式1．烃(C x H y )：_______________________________________________________________ 2．烃的衍生物(C x H y O z )：_____________________________________________________ 【答案】二、烃燃烧时耗氧量大小规律1．等物质的量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大； 2．等质量的烃C x H y 完全燃烧，耗氧量取决于__________，该值越大，耗氧量越大。
【答案】(x + y4) yx三、烃燃烧前后气体体积变化规律气态烃(C x H y )燃烧的通式为：C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y 、O 2 、CO 2 均为气态，H 2O 可能为气态，也可能是液态，需分类讨论： 1. 若燃烧后温度高于100℃，则H 2O 为气态，体积变化为ΔV=(x + y 2)－(1 + x + y 4) =(y4－1)C x H y + (x + y4) O 2xCO 2 +y 2H 2OC x H y O z + (x + y4 - z2) O 2xCO 2 + y2 H 2O点燃点燃第11讲 烃的燃烧、共面问题知识导航模块一 烃的燃烧问题知识精讲点燃(1)y ＜4时，ΔV ＜0，燃烧后体积减小； (2)y ＝4时，ΔV ＝0，燃烧后体积不变； (3)y ＞4时，ΔV ＞0，燃烧后体积增大。
2. 若燃烧后温度低于100℃(恢复至室温)，则H 2O 为液态，体积变化为ΔV = x － (1 + x + y 4) =(－1－y4)因为(－1－y4)＜0，所以总体积一定减小。
一、常见有机物的分子结构二、有机物原子共面、共线的分析方法 1．复杂有机分子共面情况的分析思路①以甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛的分子构型为基础，将复杂的有机物分子拆分成几个部分。
乙烯、乙炔和苯知识点总结
乙烯、丙炔和苯1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。
习题详解P431.1，P432.3思考：乙烯的结构式与电子式乙烯的燃烧现象？为什么？乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。
习题详解P432.4，通P436.3，P448.113. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。
习题详解P432.5，P444.64. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。
习题详解P433.65. 有机物燃烧求组成的问题：混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。
习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.126. 乙烯的实验室制法：习题详解P434.97. 丙炔的实验室制法：思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？习题详解P443.1，P445.88. 推测结构式（类比同分异构体）：一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。
习题详解P444.39. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别：乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。
燃烧、加成、聚合、取代。
习题详解P445.7思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？10. 乙炔制乙烯实验：思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些杂质除去，否则会使催化剂中毒，方法是选用NaClO溶液。
习题详解P446.911. 苯的结构和性质：苯的化学键介于单键和双键之间，可以取代，但不能使高锰酸钾褪色，但可以与氢气发生加成反应（注意与液溴之间的作用，条件不同，结果不同）；物理性质是密度比水小。
习题详解P449.1, 2, 3,5, 6, 8，P453.1312.苯、乙炔、乙烯空间结构对比：（注意同分异构体的寻找）乙烯两个C，四个H共平面；乙炔两个C，两个H共直线；苯六个C，六个H共平面。
解析有机物分子中原子共平面、共直线问题_【最全面】
解析有机物分⼦中原⼦共平⾯、共直线问题_【最全⾯】如何分析有机物分⼦中原⼦共平⾯的问题分⼦内原⼦共线、共⾯的判定，仅为⼀维、⼆维想象，但存在线⾯、⾯⾯的交叉，所以有⼀定的难度。
⼀、⼏个特殊分⼦的空间构型1.常见分⼦的空间构型：①CH4分⼦为正四⾯体结构，其分⼦最多有3个原⼦共处同⼀平⾯。
②⼄烯分⼦中所有原⼦共平⾯。
③⼄炔分⼦中所有原⼦共直线。
④苯分⼦中所有原⼦共平⾯。
⑤H—CHO分⼦中所有原⼦共平⾯。
（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基⽯是甲烷、⼄烯、⼄炔和苯的分⼦结构。
甲烷型：正四⾯体结构，4个C—H健不在同⼀平⾯上凡是碳原⼦与4个原⼦形成4个共价键时，空间结构都是正四⾯体结构以及烷烃的空间构型 5个原⼦中最多有3个原⼦共平⾯。
⼄烯型：平⾯结构。
六个原⼦均在同⼀平⾯上凡是位于⼄烯结构上的六个原⼦共平⾯。
⼄炔型：直线型结构。
四个原⼦在同⼀条直线上凡是位于⼄炔结构上的四个原⼦共直线。
苯型：平⾯正六边形结构。
六个碳原⼦和六个氢原⼦共平⾯凡是位于苯环上的12个原⼦共平⾯。
（2）理解三键三⾓三键：C—C键可以旋转，⽽C=C键、C≡C键不能旋转。
三⾓：甲烷中的C—H键之间的夹⾓为109°28′，⼄烯和苯环中的C—H键之间的夹⾓为120°，⼄炔中的C—H键之间的夹⾓为180°。
2.单键的转动思想有机物分⼦中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
⼆、结构不同的基团连接后原⼦共⾯分析例1请分析苯⼄炔(C CH)分⼦中最多有多少个原⼦共平⾯?分析：与C CH直接相连的苯环上的碳原⼦相当于C C HH分⼦中1个氢原⼦所处的位置，应与C CH在同⼀条直线上；与苯环相连的C CH中碳原⼦相当于苯分⼦中氢原予所处的位置，应在苯环所在的平⾯内。
由此可知C CH所在直线上有两点在苯环的平⾯内，所以苯⼰炔分⼦中所有原⼦均在同⼀平⾯，即苯⼄炔分⼦中8个碳原⼦、6个氢原⼦均在同⼀平⾯内。
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。
此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构及重要应用
物，如丙酮、丁二烯等。
04
苯的结构及重要应用
结构
结构特点
苯是一种芳香烃，具有一个六元环状结构，其中每个碳原子 都与一个氢原子相连。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键 之间的一种独特的键，这种键的电子云分布使得苯具有特殊 的稳定性。
共振结构
苯的经典结构可以表示为凯库勒式，但实际上苯的电子分布 更接近于平均分布，因此其真实结构可以看作是多种共振结 构的叠加。
甲烷、乙烯、乙炔和苯的结 构及重要应用
目录
• 甲烷的结构及重要应用 • 乙烯的结构及重要应用 • 乙炔的结构及重要应用 • 苯的结构及重要应用
01
甲烷的结构及重要应用
结构
甲烷是一种由一个碳原子和四个 氢原子组成的化合物，其分子式
为CH₄。
甲烷分子中，碳原子采用正四面 体结构，与四个氢原子形成共价
单键。
甲烷是天然气、煤层气和沼气的 主要成分，也是合成氨、甲醇和
其他有机化合物的重要原料。
重要应用
燃料
甲烷是天然气和沼气的主要成分，可 用于ห้องสมุดไป่ตู้庭和工业加热、烹饪和发电。
化工原料
甲烷可用于合成氨、甲醇、甲醛等有 机化合物，这些化合物在农业、医药、 化工等领域有广泛应用。
工业用途
在采矿业和石油工业中，甲烷可用于 提取天然气和石油，还可作为燃料和 化工原料。
医学应用
乙烯在医学上也有应用，例如用于制备某些药物和诊断试 剂。此外，乙烯还可用于消毒和杀菌，例如用于医疗器械 的消毒。
03
乙炔的结构及重要应用
结构
01
02
03
结构式
乙炔的分子式为C2H2， 结构式为CH≡CH，属于 直线型结构。
年产万吨苯乙烯工艺设计
苯乙烯的应用和市场需求
应用
苯乙烯主要用于生产聚苯乙烯、ABS树脂、SAN树脂等高分子材料，以及用作 生产苯乙烯系列无毒增塑剂、不饱和聚酯树脂、染料、农药和香料等的原料。
市场需求
随着塑料、橡胶、涂料等行业的快速发展，苯乙烯市场需求持续增长。特别是 在汽车、建筑、家电等领域，对苯乙烯的需求量越来越大。同时，苯乙烯的出 口量也在逐年增加，国际市场前景广阔。
产物浓度与收率
总结词
产物浓度与收率是评价苯乙烯工艺效果的重要指标， 也是优化工艺参数的主要目标。
详细描述
产物浓度与收率是衡量苯乙烯生产工艺效果的重要指标 。在保证产品质量的前提下，提高产物浓度和收率有助 于降低生产成本和提高经济效益。因此，需要不断优化 工艺参数，以实现更高的产物浓度和收率。这可以通过 实验研究和数据分析来实现，通过对比不同工艺参数下 的产物浓度与收率，可以找出最佳的工艺条件，从而提 高生产效率。同时，对于副产物的生成和处理也需要进 行合理规划和优化，以提高整体的资源利用效率和环保 性能。
产品市场价格与竞争力
市场调研
对苯乙烯产品的市场需求、竞争格局、价格趋势等进行深入调研，了解产品的市场潜力和竞争优势。
竞争力分析
根据产品特点、质量、价格等因素，分析其在市场中的竞争力，制定相应的营销策略和定价策略。
经济效益评价与回报期
经济效益评价
通过财务分析方法，对项目的经济效益进行评价，包括盈利能力、偿债能力、投资回收 期等方面。
环保安全
采用环保型的催化剂和生产工艺 ，减少三废排放，确保生产安全 和员工健康。
产品质量高
通过严格的质量控制和精细的工 艺调整，保证苯乙烯产品的纯度 和稳定性，满足市场需求。
03
CATALOGUE
核磁共振习题答案
核磁共振习题答案【篇一：核磁共振氢谱专项练习及答案】1．核磁共振波谱法与红外吸收光谱法一样，都是基于吸收电磁辐射的分析法。
( )2．质量数为奇数，核电荷数为偶数的原子核，其自旋量子数为零。
( )3．自旋量子数i=1的原子核在静磁场中，相对于外磁场，可能有两种取向。
( )4．氢质子在二甲基亚砜中的化学位移比在氯仿中要小。
( )5．核磁共振波谱仪的磁场越强，其分辨率越高。
( )6．核磁共振波谱中对于och3、cch3和nch3，nch3的质子的化学位移最大。
( )7．在核磁共振波谱中，耦合质子的谱线裂分数目取决于邻近氢核的个数。
( )8．化合物ch3ch2och(ch3)2的1h nmr中，各质子信号的面积比为9:2:1。
( )9．核磁共振波谱中出现的多重峰是由于邻近核的核自旋相互作用。
( )10．化合物cl2ch—ch2cl的核磁共振波谱中，h的精细结构为三重峰。
( )12．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。
( )13．不同的原子核产生共振条件不同，发生共振所必需的磁场强度(b0)和射频频率(v)不同。
( )14．(ch3)4si分子中1h核共振频率处于高场，比所有有机化合物中的1h核都高。
( )(一)判断题(二)选择题(单项选择)1．氢谱主要通过信号的特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是( )。
a．峰的位置； b．峰的裂分； c．峰高； d．积分线高度。
2．以下关于“核自旋弛豫”的表述中，错误的是( )。
a．没有弛豫，就不会产生核磁共振；b．谱线宽度与弛豫时间成反比；c．通过弛豫，维持高能态核的微弱多数；d．弛豫分为纵向弛豫和横向弛豫两种。
3．具有以下自旋量子数的原子核中，目前研究最多用途最广的是( )。
a．i=1／2； b．i=0； c．i=1； d．i＞1。
4．下列化合物中的质子，化学位移最小的是( )。
a．ch3br； b．ch4； c．ch3i； d．ch3f。
苯的同系物 苯的同系物是否能使溴水退色
苯的同系物是否能使溴水退色苯不能使酸性****和溴水褪色，苯的同系物如甲苯能使酸性****褪色，却不能使溴水褪色。高中学过 记得能！一定能！！！不饱和烃（除苯环等以外）可以使溴水退色（如烯、炔等）。也就是说：使溴水退色的常见的有乙烯、乙炔、苯的同系物（苯不行，必。苯的同系物不能使溴水退色，只是将溴水萃取，但苯的同系物可以使****退色，我高2，才学的补： 不饱和烃可以使溴水退色，苯。
苯的同系物有哪些 苯的同系物： 结构相似分子组成上相差若干个CH2原子团的物质. 2.苯的同系物的通式： CnH2n-6 (n
≥6) 苯的最主要的用途是制取乙苯，其次是制取环己烷和苯酚。苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂等的原料。大约10%的苯用于制造苯系中间体的基本原料。此外，苯有良好的溶解性能，可作为化工生产中的溶剂。苯就是C6H12， 同系物就是在苯的基础上多N个CH2.苯 可吸入有害物质 和它同系的 甲醛 氨（放射性物质）铀（放射性物质） 等等 我就知道这些了呵呵甲苯、二甲苯。
苯的同系物 的 定义 首先要明白什么是同系物，同系物是通式相同，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质。 苯的同系物就是含有一个苯环，并且与苯相差若干个CH2原子团的一系列物质。比如甲苯、乙苯、二甲苯……但不能包括苯甲酸、氯苯……这样的衍生物。 苯和苯的同系物满足通式CnH2n-6(n>=6) 这里是有关苯的同系物的典型例题：
苯的同系物的区别 一、定义 苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成符合CnH2n-6(n≥6)的环烃。分子里含有一个苯环说明结构相似，组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。 二、性质 1.两种影响 （1）侧链影响苯环。使得苯环邻位和对位上的氢原子活泼，易被其它的原子或原子团取代。 （2）苯环影响侧链。使得侧链跟苯环直接相连的碳原子上的氢原子活泼，易被氧化，且无论侧链长短，其氧化产物都为苯甲酸。如甲苯、乙苯均能使酸性****溶液褪色。 2.两种取代 甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同。 （1）发生在苯环上，即侧链对苯环的影响。 （2）发生在侧链上，。苯的取代有定位规律，定位效应 ：在芳烃发生亲电取代反应时，芳环上已有的取代基对取代位置的影响有一定的规律，这种定位的规律。高中化学。有机部分。位置绝对了它们的性质。
空间构型
一． 四种基本构型及简单变换：甲烷、乙烯、乙炔、苯１.甲烷的正四面体结构：在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，其余两个氢原子分别位于平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面（称为三角形规则）。
当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，，可将它看作是原来氢原子位置。
CH 3CH 3左侧甲基和②C 构成“甲烷”分子，此分子中④H 、①C 、②C 构成三角形，同理①C 、②C 、③H 也构成了三角形，即乙烷分子中最多有2个碳原子（①C 、②C ）和2个氢原子（③H 、④H ）4个原子共面。
CH 3CH 2CH 3其结构式可写成如图2所示。
左侧甲基和②C 构成“甲烷分子”。
此分子中⑤H ，①C ，②C 构成三角形。
中间亚甲基和①C ，③C 构成“甲烷”分子。
此分子中①C ，②C ，③C 构成三角形，同理②C ，③C ，④H 构成三角形，即丙烷分子中最多三个碳原子（①C ，②C ，③C ）两个氢原子（④H ，⑤H）五原子可能共面。
２.乙稀的平面结构:乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
其结构式可写成如图4所示。
三个氢原子（①②③）和三个碳原子（④⑤⑥）六原子一定共面。
根据三角形规则[⑤C ，⑥C ，⑦H构成三角形]。
⑦H 也可能在这个平面上。
最多７原子共面。
同理可推出CH 3CH=CHCH 3至少６个原子，至多８个原子共面。
(CH 3)2C=C(CH 3)2至少6个原子（6个碳原子），至多10个原子共面（6个碳原子和4个氢原子），每个甲基可提供一个氢原子在乙烯平面.3．苯的平面结构苯分子所有原子在同一平面内， 键角为120°。
当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯分子所在平面内。
甲苯中的7个碳原子（苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子），5个氢原子（苯环上的5个氢原子）这12个原子一定共面。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
由苯与乙炔直接合成苯乙烯的热力学
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高中化学人教版(2019)必修第二册学案：烃及有机高分子材料
第2课时烃及有机高分子材料核心微网络新课程标准1. 了解烃的组成能根据烃分子的碳骨架对烃进行分类；2．了解各类烃的代表物质的结构特点；3．了解塑料、合成纤维、合成橡胶的性质和用途。
素养新要求1.通过学习烃的组成、结构、分类、形成“结构决定性质”的观念；2．能根据烷烃、烯烃、炔烃及苯的结构特点来预测其性质解释其应用；3．能从微观结构解释塑料、合成纤维、合成橡胶中同类物质的共性和不同类物质性质差异及原因。
学业基础——自学·思记·尝试一、烃1．烃的定义：仅含[1]__________两种元素的有机化合物。
2．烃的分类3．乙炔——最简单的炔烃分子式结构式结构简式电子式空间构型[20]________[21]__________[22]__________[23]__________直线形二、苯和芳香族化合物1．苯的组成与结构分子式结构式结构简式C6H6[24]________[25]________或[26]________2.苯、芳香烃和芳香族化合物的关系三、有机高分子材料1．塑料：如[27]____________________等。
2．橡胶：天然橡胶(聚异戊二烯)，结构简式为[28]________________________________________________________________________合成橡胶：[29]________________等。
3．纤维：天然纤维：[30] ______________等。
人造纤维：[31]______________等。
合成纤维：[32]______________等。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)甲烷和乙烯都属于烃，前者属于烷烃，后者属于烯烃。
()(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃。
()(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃。
苯的同系物的化学性质
授课人：董 啸
一、苯的结构和性质
1、苯的分子结构
苯分子中的六个碳原子构成一 个正六边形，六个碳原子和六个氢 原子都在一个平面上，构成正六边 形，碳碳键键长完全相等，而且介 于单键和双键之间。
苯环中的碳碳键完全相同，是介于 单键和双键之间的一种特殊键。
苯的物理性质
颜色： 无色 气味： 特殊气味 状态： 液态 熔点：5.5℃ 沸点： 80.1℃ 密度： 比水小 毒性： 有毒 溶解性： 不溶于水,易溶于有机溶剂。
乙烯、乙炔和甲烷相比含碳量高， 燃烧时产生水少，燃烧火焰明亮，有较 多黑烟。乙炔和苯的含碳量相同，但是 乙炔是气体，且分子中原子个数少，比 苯燃烧稍充分。
（2）苯的取代反应
在一定条件下，苯易与液溴、硝酸和硫 酸发生取代反应，部分具备饱和烃的性质。
①苯与溴的取代——苯的溴代
【学生活动1】根据苯与溴发生反应的条 件，请你设计制备溴苯的实验方案。
2、苯的物理性质
【展示】苯的实物，让学生直接观察苯 的颜色和状态。 【实验1】：将装有苯的试管放入到冰水 混合物中，观察试管中的变化。 【实验2】：将苯与水混合于试管，振荡、 静置后观察现象，认识苯的溶解性。 【归纳】苯是一种无色、有特殊气味的 有毒液体，不溶于水且比水轻、熔沸点低。
3、苯的化学性质
②苯的硝化反应：
硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体， 密度比水大,有毒。 硝基苯的用途：将其还原得苯胺， 苯胺用于制造染料和农药。 【学生活动2】根据苯与浓硝酸发生 反应的条件，请你设计制备硝用）
实验步骤：
① 配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大 试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和 冷却。 ② 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充 分振荡，混和均匀。 ③ 将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约 10 min。 ④ 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯 中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用 分液漏斗分离出粗硝基苯。 ⑤ 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗 涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干 燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏 应在通风柜或通风良好处进行。
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习17---烃 有机高分子材料
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习烃有机高分子材料[核心素养发展目标]1.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
一、烃1.烃的概念仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烃的分类依据：烃分子中碳原子间成键方式的不同及碳骨架的不同。
3.常见烃分子结构探究目的：通过学习甲烷、乙烯、乙炔的分子结构，理解常见烃的分子结构特点。
活动记录：烃甲烷乙烯乙炔电子式化学键C—H共价单键C—H共价单键和共价键C—H共价单键和—C≡C—键球棍模型分子结构特点碳原子4个单电子完全和4个氢原子形成4个共价单键，形成以碳原子为中心的正四面体结构碳和碳形成碳碳双键，剩余价键完全和氢原子形成C—H单键，键和键夹角为120°，2个碳原子和4个氢原子在同一平面内碳和碳形成碳碳三键，剩余价键和氢原子形成C—H单键，键和键夹角为180°，2个氢和2个碳原子成直线结构(1)含有碳和氢两元素的有机化合物就属于烃( ×)提示烃是分子中只含C和H两元素的有机化合物。
(2)属于烃的有机化合物分子中氢原子个数可以为奇数( ×)提示根据碳原子的4价键理论，烃分子中的氢原子一定为偶数。
(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物( ×)提示三者的结构不同，甲烷分子中全部为单键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，而且分子组成上也不相差一个或若干个CH2原子团，故不为同系物。
(4)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃( ×)提示分子组成为C6H12的烃，可以是烯烃，也可能属于环烷烃，如环己烷。
(5)苯的分子式为C6H6，结构简式为，分子高度不饱和，故苯分子中一定含有碳碳双键，属于烯烃( ×)提示苯分子中含有，结构简式是一种习惯写法，分子中不含有，属于芳香烃。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
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乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）(A)混合气体一定有甲烷(B)混合气体中一定是甲烷和乙烯(C)混合气体中一定没有乙烷(D)混合气体中一定有乙烯4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5、某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H66、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量7、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素8、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
9．烃A 0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol，试完成下列问题：（1）烃A的分子式为________。
（2）若一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，且一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
乙炔 炔烃一、乙炔分子的结构和组成三、乙炔的性质1.物理性质：没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体2.化学性质(1)氧化反应a.燃烧 2CH CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化(2)加成反应炔烃的通式：C n H 2n －2乙炔的制取：电石与水：练习：1.下列分子构型是直线型的是A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 2H 2D.CO 22.下列叙述中不正确的是A.符合通式：C n H 2n －2的有机物是炔烃B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是A.CH 4、C 2H 2B.C 2H 6、C 3H 6C.C 2H 4、C 3H 6D.C 2H 4、C 3H 4 4.a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和烃(体积在同温，同压下测定)，则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为 A.b a a b --2 B.a b b a --2 C.a b b a --2 D.ab b a ++2 5.0.1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO 2和3.6 g 水。
下列说法正确的是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烷C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔苯（C6H6）1、苯的结构1865年凯库勒结构式:结构简式：比例模型：(正六边形平面结构，是非极性分子)C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m结构特点：科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。
苯的一取代物只有一种。
（1）苯的取代反应：（1）苯与液溴的反应（强调液溴，与溴水不同）；（2）苯与浓硝酸反应在有催化剂（FeBr3）存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯注意：（2）苯的加成反应（强调在一定条件下，苯与氢气的物质的量之比为1：3））−Ni环己烷2 −→（3）燃烧（明亮火焰，有浓烟）练习：1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ AD ）A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种2.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。
3.等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-------------------------（）A 甲烷B 乙烯C 乙炔D 苯4. 下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）5.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为你判断C8H10是有多少种同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（）A 1B 2C 3D 47.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥8.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是9．有一种环状化合物C8H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被取代后的生成物只有一种，这种环状化合物可能是10.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A、不能发生加成反应B、属于芳香烃C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物11.已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
试回答：（1）奈的分子式为_______________，它能发生的有机反应类型有_______________（2）萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物有_______________种。
（3）已知其二氯代萘有10种，则其六氯代物的同分异构体数目是_______________种。
12.用如图所示的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：（1）联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：。
（提示：浓硝酸的密度：1.50g/mL；浓硫酸：1.83g/mL）（2）步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是_________________。
（3）图示中的长玻璃管的作用是；其作用相当于（填实验仪器名称）。
（4）分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器______ 、__。