盐的组成和分类讲解

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九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐常用的盐第1课时几种常见的盐授课课件

Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其他几种常见的
盐
碳酸钠（ Na2CO3 ）
碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
碳酸钙（ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂；碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解

生活中常见的盐（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)

中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。

即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。

3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。

7.3几种重要的盐（1）盐的分类与命名-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册

长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题§7-3几种重要的盐第1课时盐的分类与命名课型新授本周课时：第课时教学目标1、认识并理解盐的定义；2、认识盐的分类和组成特征。

3、掌握盐的命名规律；4、了解复分解反应发生的条件教学重点1、盐的分类与命名；2、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；3、复分解反应发生的条件；4、离子不共存问题教学难点1、掌握常见酸碱盐的溶解性口诀；2、复分解反应发生的条件；3、离子不共存问题教学方式讲授法、诱导法、板演法教学工具多媒体，黑板教学过程设计目的批注【导入】本章为《应用广泛的酸碱盐》，你能指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【学生】进行物质分类，说明酸、碱、盐的特征酸：HCl H2SO4其特征为：酸→H++酸根离子碱; NaOH Ca(OH)2 其特征为：碱→金属离子+OH-盐：CaCO3Na2CO3其特征为：盐→金属离子＋酸根离子【新授】一、盐【设疑】什么样物质可以称为盐？盐就是食盐吗?【板书】1、盐的定义【教师】盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。

即: 盐=金属离子(或NH4+) + 酸根离子盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。

【思考】盐是一类的物质，那么盐怎么命名？【板书】2、盐的分类与命名【讲解】1、根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐钠盐：NaCl、Na2SO4、Na2CO3钾盐：KCl、K2SO4、KNO3“某盐”铵盐：(NH4)2SO 4 、NH4Cl、NH4NO3碳酸盐：K2CO3、CaCO3 、Na2CO3硫酸盐：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4 “某酸盐”【练习】书写下列物质反应的化学方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;（2）碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）盐酸与氢氧化钠的中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O。

常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)

名称化学式俗称或主要存在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，受热易分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、灭火剂的原料、胃药
新课讲解与胃酸反应：受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿

3.利用一个小实验，如向装有水的试管中加入食盐，观察溶解过程，引发学生对盐的溶解性质的兴趣。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.首先，介绍盐的定义和分类，通过图表和实例帮助学生理解正盐、酸式盐和碱式盐的概念。
2.接着，详细讲解几种常见盐的物理和化学性质，通过实验演示和互动讨论，让学生观察和记录实验现象，引导他们分析现象背后的化学原理。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.通过引入生活中的实例，如食盐在饮食中的作用，硫酸铜在农业上的应用等，让学生感受到化学知识的生活化；
2.设计有趣的实验，如观察盐的溶解过程、制作硫酸铜晶体等，激发学生的好奇心和探索欲；
3.组织小组讨论，让学生在合作中学习，培养他们的团队精神和沟通能力；
（二）教学反思
在教学过程中，预见到的问题包括学生对盐的化学性质理解不深，以及实验操作的准确性。我将通过重复讲解、演示和指导实验来应对这些问题。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和学生的反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：对难以理解的知识点进行再次讲解和举例，对实验操作环节进行详细指导，以及根据学生的反馈调整教学策略，提高教学质量和学生的学习兴趣。
京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为京改版九年级下册第12章第1节《几种常见的盐》。本节课的教学内容在课程体系中位于初中化学的后期，是对盐类化合物知识的深入和拓展。主要知识点包括：
1.盐的定义及分类：介绍盐的概念，以及根据盐中酸根和金属离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐等。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：化学实验器材、实物模型、PPT演示文稿、网络资源等。化学实验器材可以让学生亲身体验化学实验的过程，增强直观感受；实物模型可以帮助学生形象地理解盐的结构和性质；PPT演示文稿用于呈现教学内容、实验步骤和关键知识点；网络资源可以提供更多拓展知识，帮助学生深入了解盐的应用。这些媒体资源在教学中的作用是提供丰富的信息输入方式，增强学生的学习兴趣，以及辅助学生更好地理解和记忆知识点。

几种常见的盐(一)教学设计说课讲解

几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

4.体会分类研究物质的意义及分类方法。

教学重难点多角度认识盐类物质。

分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。

通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。

环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。

【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。

从宏观总结盐的概念。

通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。

概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。

【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。

【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。

【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。

【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。

OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。

多角度建立盐的概念。

通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。

人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例

2.设计小组实验，让学生共同完成实验操作和观察。例如，小组合作进行盐的溶解实验，观察不同温度下盐的溶解情况，并共同分析影响溶解速率的因素。
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。

4常见的盐 —— 初中化学第二册教案

4常见的盐——初中化学第二册教案教学目标：1.了解常见的盐及其性质和用途。

2.学会鉴别不同盐的方法。

3.掌握盐的化学性质和反应规律。

教学重点：1.常见盐的性质和用途。

2.盐的化学性质。

教学难点：1.盐的鉴别方法。

2.盐的化学性质及反应规律。

教学过程：一、导入1.回顾上节课学习的碱，引导学生思考：碱与盐有什么关系？2.通过提问，引导学生进入本节课的学习。

二、自主学习1.让学生预习教材，了解常见的盐及其性质和用途。

三、课堂讲解1.讲解常见的盐：食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）等。

a.食盐：介绍食盐的来源、性质和用途。

b.纯碱：介绍纯碱的制备、性质和用途。

c.小苏打：介绍小苏打的性质和用途。

2.讲解盐的化学性质：a.盐的溶解性：讲解不同盐在水中的溶解性。

b.盐的酸碱性：讲解盐的酸碱性与溶液的酸碱性的关系。

c.盐的氧化还原性：讲解盐在氧化还原反应中的作用。

3.讲解盐的反应规律：a.盐与水的反应：讲解盐与水反应的规律。

b.盐与酸碱的反应：讲解盐与酸碱反应的规律。

c.盐与金属的反应：讲解盐与金属反应的规律。

四、课堂实践实验一：鉴别食盐和纯碱实验二：鉴别小苏打和纯碱五、课堂小结2.教师点评学生的表现，给予鼓励。

六、课后作业1.请学生列举生活中常见的盐及其用途。

2.请学生完成教材上的练习题。

教学反思：本节课通过讲解常见的盐及其性质和用途，使学生了解了盐在日常生活中的重要性。

通过课堂实践，学生掌握了鉴别不同盐的方法，加深了对盐的化学性质的理解。

在教学过程中，要注意引导学生主动参与，提高学生的实践能力和思维能力。

在课后作业中，要关注学生的完成情况，及时给予反馈，巩固所学知识。

重难点补充：一、教学重点补充1.常见盐的性质和用途：教师：“同学们，你们知道我们平时吃的食盐是什么盐吗？它还有什么其他的名字和用途吗？我们日常生活中还常用到哪些其他的盐？”2.盐的化学性质：教师：“那么，盐的化学性质又是怎样的呢？它和酸碱有哪些不同？”学生讨论后，教师引导：“盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子组成的化合物，它不显酸性也不显碱性，但是它能够和酸碱反应，新的物质。

沪教新课标九年级下册初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐》_10

总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。

水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。

情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。

【教学重点】金属活动性顺序的应用。

【教学难点】金属活动性顺序的应用。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。

小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。

2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。

调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。

注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。

有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。

纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。

3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。

小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。

（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。

课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)

【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴加稀盐酸，观察现象。【现象】滴加稀盐酸后有气泡产生，澄清的石灰水变白色浑浊；【结论】 NaHCO3能够与酸反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色酚酞试液变红色；【结论】碳酸钠溶液显碱性。
+酚酞碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有白色浑浊产生，澄清的石灰水变气泡；
【结论】碳酸钠能够与酸反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与盐反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在盐矿
湖盐
食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。
海盐
新课讲解

2023年中考化学专题《盐和化肥》精品讲解含答案解析

考点09 盐和化肥1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。

2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。

1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。

3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；一、常见的盐；二、盐的化学性质；三、化肥；考向一：常见的盐一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。

白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。

我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

酸碱盐的知识点

酸碱盐的知识点【篇一：酸碱盐的知识点】氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2（so4）3=2al3++3so42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2石灰石、大理石——caco3食盐的主要成分——nacl纯碱、口碱——na2co3烧碱、火碱、苛性钠——naoh胆矾、蓝矾——cuso4.5h2o碳酸钠晶体——na2co3.10h2o氨水——nh3.h2o三、金属活动性1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）ag2so4（鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因）mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

盐的化学性质教案素材

一、教案基本信息教案名称：盐的化学性质教案素材课时安排：2课时教学目标：知识与技能：1. 掌握盐的定义和分类；2. 了解盐的化学性质，包括与酸、碱、盐的反应；3. 学会使用实验仪器进行盐的化学性质实验。

过程与方法：1. 通过实验观察盐的化学性质；2. 学会运用化学方程式的书写描述盐的化学反应。

情感态度价值观：1. 培养对化学实验的兴趣；2. 培养学生的团队合作精神；3. 培养学生对科学探究的积极态度。

教学重点：盐的化学性质及其应用教学难点：盐的化学反应方程式的书写教学准备：实验室用具、盐的化学性质实验材料二、教学过程第一课时：1. 导入新课：介绍盐的定义和分类，引导学生思考盐在日常生活中的应用。

2. 知识讲解：讲解盐的化学性质，包括与酸、碱、盐的反应。

3. 实验演示：进行盐的化学性质实验，如盐与酸的反应、盐与碱的反应、盐与盐的反应。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

5. 总结提升：引导学生总结盐的化学性质，并思考这些性质在现实生活中的应用。

第二课时：1. 复习导入：复习上节课的内容，引导学生思考盐的化学性质在日常生活中的应用。

2. 知识讲解：讲解盐的化学反应方程式的书写方法。

3. 实验演示：进行盐的化学性质实验，如盐与酸的反应、盐与碱的反应、盐与盐的反应。

4. 学生实验：学生分组进行实验，观察并记录实验现象，学会书写化学反应方程式。

5. 总结提升：引导学生总结盐的化学性质及其应用，并思考如何在生活中运用这些知识。

三、教学评价1. 学生能够准确回答盐的定义和分类；2. 学生能够描述盐的化学性质，如与酸、碱、盐的反应；3. 学生能够书写盐的化学反应方程式；4. 学生能够运用盐的化学性质解决实际问题。

四、教学拓展1. 盐的化学性质在生活中的应用；2. 盐的其他有趣性质和实验现象；3. 化学方程式的书写方法和技巧。

五、教学反思在教学过程中，要注意引导学生通过实验观察和记录盐的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。

8.4常见的盐

教学难点碱+盐盐+盐必须都溶于水(起码微溶)2NaOH + CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaClNaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4作业：课后练习8.4练习册8.4.2第三课时练习⒈下列物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾 B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2·12H20 C．纯碱 D．硫酸钠⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银C．硫酸钡D．磷酸钾4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱5．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()（A）盐酸（B）硫酸钾（C）氧化钙（D）无水硫酸铜6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 (（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种7. 只用水不能鉴别出的一组物质是（）A．Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C．BaCl2 和 KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸8. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一、常见的盐（四种）二、盐的通性（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来．．．金属把后面的b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→另外两种盐三、复分解反应的条件1．溶解性口诀与应用2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

中国海盐博物馆讲解词

中国海盐博物馆讲解词博物馆外观众朋友，你（们）好，欢迎参观中国海盐博物馆。

中国海盐博物馆是全国唯一一座反映中国海盐悠久历史文明的大型专题博物馆，由中国工程院院士、中国建筑设计最高奖“梁思成”奖获得者程泰宁先生担纲建筑设计。

博物馆坐落于古代著名的人工盐运河流——串场河和宋代捍海名堤——范公堤之间。

总建设规模1.8万平方米，占地86亩，总投资约1.5亿元，整个建筑设计新颖、造型独特，犹如一串晶莹剔透的白色盐晶撒落在串场河畔。

盐城有2000多年的产盐历史，是淮河下游和黄海之滨悠久海盐文化的源头。

古往今来，海盐文化始终是盐城文化的主体和精髓，是这座城市的文化之根。

建设一座海盐历史文化博物馆，是800万盐阜人民多年的夙愿和追求，也是传承海盐文化、建设历史文化名城的重要举措。

博物馆2008年11月开始对公众开放。

它的建成，旨在全方位、多角度地收藏、保护和研究中国海盐文化历史资料，展现中国海盐文明史，反映海盐发展历史对特定地区的全面影响。

无疑，中国海盐博物馆必将成为镶嵌在盐阜大地上的一颗璀璨明珠，成为展示盐城形象的一张靓丽名片。

进入博物馆序厅：说起盐，我们并不陌生，因为日常生活中我们天天食用。

人类对盐的食用，从原始的生存需要到调味，当今已成为饮食文化的审美需要，可以说，盐与人类生活密切相关，它的每一颗晶体，无不写满了对人类文明进程的诠释。

那么盐究竟有着怎样的密切联系，又是如何发生这些联系的呢？下面就让我们一同走进第一展厅生命之侣来做一个深入系统的了解！进入第一展厅：生命之侣，首先，让我们先了解一下盐的形成。

大家都知道盐的化学分子式是NaCl,钠是地球上的第七大元素，是一种性状很不稳定的、有延展性的银白色金属元素，它会突然迸发出火苗。

钠与一种味臭的致命毒气氯结合生成氯化钠，这便是盐之所由来。

大家可以通过这个盐分子的虚幻成像模型来对盐的化学物理结构做一个直观的了解。

这是盐的树形家族表。

也向我们全面系统地展示了盐的家族构成。