九年级化学第十章酸和碱知识详解
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级酸与碱知识点
九年级酸与碱知识点酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们具有特定的性质和作用。
本文将为大家介绍九年级学生所需了解的酸与碱的知识点。
一、酸的定义及性质酸是一类味道酸酸的化合物，具有以下特点：1. 酸能与金属产生反应，生成相应的盐和氢气，例如酸与锌的反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气2. 酸能与碱产生中和反应，生成盐和水，例如酸与氢氧化钠的反应：酸 + 碱→ 盐 + 水3. 酸可以改变指示剂颜色，通常将蓝色的酚酞溶液滴入酸性溶液中，会由蓝色变为红色。
二、碱的定义及性质碱是一类味道苦的化合物，具有以下特点：1. 碱能与酸产生中和反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与硫酸的反应：碱 + 酸→ 盐 + 水2. 碱可以改变指示剂颜色，通常将红色的酚酞溶液滴入碱性溶液中，会由红色变为蓝色。
3. 碱具有碱性导电性，即能导电。
三、酸的常见种类1. 盐酸（HCl）：是一种无色、有刺激性气味的液体，常用于实验室中。
2. 硫酸（H2SO4）：是一种无色透明且具有强酸性的溶液，可腐蚀物质。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种有刺激性气味的液体，常见于食品调味品中。
四、碱的常见种类1. 氢氧化钠（NaOH）：是一种白色固体，具有强碱性，常用于清洁剂和肥皂制作中。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：是一种白色固体，具有强碱性，常被用作建筑材料。
3. 氨水（NH3·H2O）：是一种气味刺激的液体，具有较强碱性，常用于实验室中。
五、常见的酸碱中和反应1. 盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水。
3. 醋酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O醋酸与氢氧化钠中和生成乙酸钠和水。
六、常见应用1. 除去污渍：碱性洗涤剂可以有效去除油脂等污渍。
最新人教版初中化学九年级下册《第10章《酸和碱》知识点汇总
第10单元 知识点汇总一、酸、碱、盐的组成１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) ２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） ３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 →盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理
第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。
（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。
（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。
注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。
九年级化学第十章酸和碱知识详解
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1：酸碱指示剂详解：能与酸或碱溶液起作用而发生明显的颜色变化的物质。
帮助人们鉴别溶液的酸性、碱性或中性。
（1）指示剂不只是只有石蕊和酚酞，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可作指示剂。
（2）指示剂在酸、碱溶液中才能呈现出不同颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。
知识点2：浓盐酸、浓硫酸的特性详解：打开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。
（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）3、浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法：（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要注意，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
（2）浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，因此浓硫酸应密封保存。
利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
拓展：（1）纯净的盐酸是无色的，但工业用品盐酸常因含有杂质而略带黄色。
（2）小液滴扩散到空气中形成雾，固体小颗粒扩散到空气中形成烟。
（3）稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故。
（4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。
知识点3：酸的通性（这是重点）详解：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有相同的化学性质即酸的通性。
（1）稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。
（2）稀硫酸与浓硫酸的物理性质和化学性质都有差别——稀硫酸不具吸水性和脱水性等。
（3）其他常用的酸还有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相似之处。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
九年级酸与碱的知识点
九年级酸与碱的知识点酸与碱的知识点九年级化学酸和碱是我们在日常生活中常常会遇到的物质，它们不仅存在于我们的食物和饮料中，也广泛应用于许多工业和实验室领域。
本文将为大家详细介绍九年级化学课程中关于酸与碱的知识点。
一、酸的定义和性质1.1 酸的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的溶液中氢离子浓度的大小，我们可以将酸分为强酸和弱酸两种。
1.2 酸的性质酸有以下几个常见性质：- 酸味：强酸具有酸味，弱酸味道比较轻。
- 腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，例如，浓硫酸可以腐蚀纸张。
- 酸的pH值小于7：酸性溶液的pH值一般小于7，pH值越小，酸性越强。
二、碱的定义和性质2.1 碱的定义碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
根据碱的溶液中氢氧根离子浓度的大小，我们可以将碱分为强碱和弱碱两种。
2.2 碱的性质碱有以下几个常见性质：- 苦味：碱具有苦味，例如，氢氧化钠（NaOH）具有明显的苦味。
- 腐蚀性：碱能够腐蚀皮肤和有机物质，因此使用碱时要注意安全。
- 碱的pH值大于7：碱性溶液的pH值一般大于7，pH值越大，碱性越强。
三、酸碱中和反应酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
中和反应可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水四、酸碱指示剂4.1 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
4.2 常见的酸碱指示剂- 蓝石蓝：蓝石蓝在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈绿色，碱性溶液中呈蓝色。
- 酚酞：酚酞在酸性溶液中呈无色，中性溶液中呈无色或淡粉红色，碱性溶液中呈深粉红色。
五、酸碱的常见应用5.1 酸的应用- 食物和饮料：柠檬汁和醋是常见的食物中的酸。
- 化妆品：某些化妆品中含有酸，用于调整产品的酸碱度。
- 医药领域：许多药物是酸性的，例如维生素C。
- 工业领域：酸被广泛用于金属腐蚀、洗涤和清洁。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱学问点1：酸碱指示剂详解：能与酸或碱溶液起作用而发生明显的颜色改变的物质。
扶植人们鉴别溶液的酸性、碱性或中性。
说明：酸碱指示剂一般是一些植物的色素，常用紫色石蕊和无色酚酞两种。
警示：（1）指示剂不只是只有石蕊和酚酞，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可作指示剂。
（2）指示剂在酸、碱溶液中才能呈现出不同颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。
学问点2：浓盐酸、浓硫酸的特性详解：1、盐酸和硫酸的物理性质及用处如下表：2、盐酸：纯洁的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3+引起）。
翻开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，很多盐酸小液滴分布在空气中，就形成了白雾。
（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）3、浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法：（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要留意，肯定要将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。
（2）浓硫酸能汲取空气中的水蒸气而变稀，因此浓硫酸应密封保存。
利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的枯燥剂。
（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
拓展：（1）纯洁的盐酸是无色的，但工业用品盐酸常因含有杂质而略带黄色。
（2）小液滴扩散到空气中形成雾，固体小颗粒扩散到空气中形成烟。
（3）稀释浓硫酸时，假如将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故。
（4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。
学问点3：酸的通性（这是重点）详解：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有一样的化学性质即酸的通性。
警示：（1）稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。
（2）稀硫酸与浓硫酸的物理性质和化学性质都有差异——稀硫酸不具吸水性和脱水性等。
（3）其他常用的酸还有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相像之处。
（4）与金属反响时是指排在氢前面的金属。
（5）CO32-的验证方法是用酸和澄清石灰水。
（6）用酸除锈时，不能将金属制品长时间浸泡在酸中，否则排在氢前面的金属与酸反响造成金属锈蚀。
学问点4：常见的碱的特性及用处详解：1氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用处。
2、氢氧化钠固体易汲取空气中的水分而潮解，利用这一性质，氢氧化钠可做某些气体的枯燥剂。
氢氧化钠固体应密封保存。
3、熟石灰可由生石灰（CaO）与水反响制得，反响的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
反响时放出大量的热。
警示：（1）NaOH、Ca(OH)2都有腐蚀性，运用时要特殊留意。
（2）假如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）用NaOH用枯燥剂时，不能枯燥的气体有HCl、CO2、SO2等。
学问点5：碱的通性（这是重点）详解：常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙,它们的水溶液都有一样的氢氧根离子(OH—),因此它们也有共同的化学性质即碱的通性。
警示：氢氧化钠必需密封保存，因为它不仅汲取空气中的水分而潮解，还能汲取空气中的二氧化碳而变质。
易错点：酸碱指示剂在酸、碱中的颜色改变易错点导析：（1）利用指示剂可区分酸、碱，但同学们往往认为酸、碱都能使指示剂变色。
可溶性的酸、碱才能使指示剂变色，（本质就是H+或OH—使指示剂变色）。
所以肯定要留意是指酸、碱溶液使指示剂变色。
（2）能使指示剂变色的溶液，并非肯定是酸、碱溶液，有些盐类溶液也能使指示剂变色。
易忽视点：金属氧化物与酸反响及酸对金属的腐蚀易忽视点导析：酸的一个重要用处是除锈用除去锅炉、水壶中的水垢，对此应当留意：铁锈、水垢和酸反响被除去的同时，多余的酸易与金属发生反响，造成金属的腐蚀，所以在除锈以及除去水垢时要采纳屡次少量的方法，防止金属损耗。
试验题目（一）：酸的化学性质试验导析：1、试验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、镁条、铁片、铜片、生锈的铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、大理石块。
2、试验步骤、现象、结论。
（1）步骤：①在点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，视察现象。
②分别取锌粒、镁条、铁片、铜片置于四支试管中，分别倒入稀盐酸或稀硫酸，视察现象。
③取一生锈的铁钉置于试管中倒入适量稀盐酸或稀硫酸，视察现象。
④取少量大理石块置于试管中，倒入稀盐酸，视察现象。
（2）现象：①紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②镁冒出的气泡最快，锌次之，铁最慢，铜不冒气泡。
③铁锈消逝，溶液变为黄色。
④大理石外表冒出气泡。
（3）结论：①酸溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。
②活泼金属与酸反响生成盐和氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑( Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑, Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)③酸能与金属氧化物反响，生成盐和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O [Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O]。
④酸能与碳酸盐反响生成二氧化碳、水和碳酸盐：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
留意：①向溶液中滴加无色酚酞试液不变色，该溶液不肯定是酸溶液。
②除锈时要屡次少量的参加酸。
试验题目（二）：碱的化学性质试验导析：1、试验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、二氧化碳气体、二氧化硫气体、三氧化硫气体、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
2、试验步骤、现象、结论。
课题2 酸和碱之间会发生什么反响学问点1：中和反响详解：我们学习了常见的酸和碱，酸→H++酸根离子，碱→金属离子+OH—，当酸与碱作用时，酸中的H+和碱中的OH—结合成水，金属离子和酸根离子形成了新的化合物盐。
我们把由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
中和反响的本质是酸溶液中H+和碱溶液中的OH—结合生成水的过程。
警示：（1）中和反响的产物是盐和水，但有盐和水生成的反响不肯定是中和反响。
如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O不是中和反响。
（2）中和反响是特殊反响，不是反响的根本类型。
学问点2：中和反响的应用（这是重点）详解：（1）改进土壤的酸碱性：依据土壤状况，利用中和反响原理，在土壤中参加酸性或碱性物质，以改进、调整土壤的酸碱性，利于植物生长。
如可以向酸性土壤中参加熟石灰或生石灰，以中和酸性，改进土壤。
（2）处理废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
即Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O。
（3）用于医疗：如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸（盐酸）过多的病人，化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；再如，当我们不当心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以将食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌出蚊酸），涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水或肥皂水、牙膏等来中和，就可减轻痛痒。
（4）生活中的应用：食用皮蛋时常参加些食醋，可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。
警示：中和酸或碱时，通常对酸、碱的选取要考虑是否对环境有污染，对人体是否有危害，操作是否简便，以及价格等方面。
学问点3：溶液酸碱度的表示法——pH（这是重点）详解：(1)利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用pH来表示。
pH的范围通常在0~14之间。
当pH=7时，溶液显中性；当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（2）测定pH的最简便方法是运用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比照，便可知道溶液的pH。
用pH试纸测定溶液pH时应留意：①不能将pH试纸干脆浸入待测液中测定，否则待测液将受到污染。
②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH可能不精确。
拓展：（1）测定溶液的酸碱性可用指示剂，也可用pH试纸。
但测定溶液酸碱度，只能用pH试纸。
（2）酸性溶液、碱性溶液与酸溶液、碱溶液是不同的概念。
即酸性溶液、碱性溶液并非肯定是酸、碱溶液。
如Na2CO3溶液呈碱性，CuSO4溶液显酸性。
（3）pH 的改变：①向酸性溶液中参加水pH会变大，接近7但不等于7。
若参加碱pH变大，完全反响后pH=7，若接着加碱，pH＞7。
②向碱性溶液参加水pH会变小，接近7但不等于7。
若参加酸pH 会变小，完全反响后pH=7，接着加酸，pH＜7。
学问点4：溶液酸碱度的意义（这是重点）详解：化工消费中，很多反响必需在肯定pH溶液中才能进展。
农业消费中，农作物一般适于在pH为7或接近7的土壤中生长。
雨水的酸碱度大小对环境影响很大，特殊是酸雨严峻破坏环境。
正常雨水pH约为5.6，小于该值即为酸雨。
人体内的各种液体和新陈代谢产生排出的液体都有着较为固定的pH范围，有些内容则是生理指标，可以理解人体安康状况。
警示：酸碱度对工农业消费都有着特别重要的意义，深入理解酸碱度是酸碱性强弱程度的表示。
易错点：食物中养分成分的推断易错点导析：酸性物质和酸是两个不同的概念，酸肯定呈酸性，但呈酸性的物质不肯定是酸。
如NaHSO4在水中呈酸性，它属于盐类。
同理，呈碱性的物质并非肯定是碱，如Na2CO3水溶液呈碱性。
所以用pH 测定的是酸碱度，不是酸、碱。
易忽视点：酸碱中和后的酸碱性易忽视点导析：往往误认为酸、碱发生中和反响后的溶液都是中性，但忽视了酸、碱是否完全中和。
有些中和反响后的溶液并非肯定是中性。
在推断反响后溶液的酸碱性时要二者量的关系。
要确定是否完全中和，若酸剩余呈酸性，pH＜7，若碱剩余呈碱性，pH＞7。
一般状况下完全反响后pH=7。
试验题目（一）：中和反响试验导析：（1）试验仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片。
（2）试验药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸。
（3）试验步骤：①在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，搅拌并视察现象；再用胶头滴管汲取稀盐酸，逐滴参加烧杯中，边加边搅拌，视察现象。
②取反响后的溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，视察玻璃片上的现象。
（4）试验现象和结论：①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为红色，逐滴参加稀盐酸，红色渐渐变浅至刚好变为无色时，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。