九年级上册化学第一单元知识点整理
化学九年级上册第一单元知识点
化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。
通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。
一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。
例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。
常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。
3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。
二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。
2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。
3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。
三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。
混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。
2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。
3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。
四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。
2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。
3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。
五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。
纯净物具有特定的物理性质和化学性质。
2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。
杂质可能影响物质的性质和用途。
3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。
综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。
化学九年级上册第一单元知识点整理
化学九年级上册第一单元知识点整理
基本概念：化学变化：生成了其它物质的变化。
物理变化：没有生成其它物质的变化。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
九上化学第一单元主要讲了三个课题：
课题1：物质的变化和性质，理解什么是化学变化和物理变化以及物质的化学性质和物理性质;
课题2：化学是一门以实验为基础的科学，简单的探究了蜡烛的观察及其燃烧的现象，和探究人体吸入的空气和呼出的气体;
课题3：走进化学实验室，熟练化学药品的取用和如何对物质加热等。
物理变化的概念：
没有生成其他物质的变化。
特征：没有其他物质生成。
伴随现象：形状，状态的改变。
常见的物理变化：物质溶解，物质的三态(固液气)之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。
化学变化的概念：
生成其他物质的变化。
特征：有其他物质生成。
伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀;常伴随能量变化。
常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸，植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。
九年级化学上册第一单元知识点
九年级化学上册第一单元知识点化学是一门神奇而有趣的学科，在九年级上册的第一单元中，我们将开启这扇神秘的科学之门，探索化学世界的基础。
下面就让我们一起来梳理一下这一单元的重要知识点。
一、物质的变化世界万物都在不断地变化着，在化学中，我们主要研究物质的化学变化和物理变化。
物理变化是指没有生成新物质的变化。
比如水的三态变化，液态水变成固态冰或者气态水蒸气，只是状态发生了改变，其本质还是水分子，没有新物质生成。
再比如酒精挥发、矿石粉碎等，都属于物理变化。
化学变化则是生成了新物质的变化。
例如铁生锈，铁锈的成分与铁完全不同，有新物质生成；蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水等新物质。
化学变化常常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定都是化学变化，需要根据是否生成新物质来判断。
二、物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
比如，氧气是无色无味的气体，这就是氧气的物理性质。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
氢气具有可燃性，能够在氧气中燃烧生成水，这就是氢气的化学性质。
三、化学实验化学是以实验为基础的科学，实验对于学习化学至关重要。
（一）实验仪器在进行化学实验时，我们会用到各种各样的仪器，常见的有试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、集气瓶等。
试管常用于少量试剂的反应容器；烧杯可用于较多量试剂的反应和配制溶液；量筒用于量取一定体积的液体；酒精灯用于加热；玻璃棒用于搅拌、引流等；集气瓶用于收集和贮存气体。
（二）实验基本操作1、药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可用镊子夹取。
液体药品通常盛放在细口瓶中，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口。
2、物质的加热给物质加热时，要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。
化学九上第一单元知识点总结
化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。
2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。
二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。
3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。
3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。
2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。
五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。
2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。
3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。
六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。
2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。
3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。
七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。
4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。
5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。
总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。
九年级上册化学知识点归纳第一单元
九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
特征是物质的形态或状态发生改变，但物质本身的种类不变。
2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁的生锈、物质的燃烧等。
特征是有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
二、物质的性质。
1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，以及蜡烛燃烧过程中的变化，探究蜡烛燃烧产物。
3. 熄灭后：观察产生的白烟，并尝试点燃白烟。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集气体：用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。
2. 实验探究：分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。
课题 3 走进化学实验室。
一、常见仪器的名称和用途。
1. 反应容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器：如广口瓶、细口瓶等。
3. 加热仪器：酒精灯。
4. 计量仪器：托盘天平、量筒等。
5. 分离物质的仪器：漏斗等。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
固体药品：一般用药匙，块状固体可用镊子。
液体药品：倾倒法、滴加法。
2. 给物质加热。
酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜。
给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤。
仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。
九年级上册化学第一单元知识点
九年级上册化学第一单元知识点化学这门神奇的学科，就像一把钥匙，为我们打开了认识物质世界的大门。
在九年级上册的化学学习中，第一单元可是基础中的基础。
接下来，让我们一起深入探索这一单元的知识点。
一、物质的变化和性质（一）物质的变化1、物理变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
比如水的三态变化（液态水、固态冰、气态水蒸气之间的相互转化）、酒精挥发、铁杵磨成针等。
这些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质的成分并没有变化。
2、化学变化生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
比如铁生锈、木材燃烧、食物腐败等。
在化学变化中，会有新物质生成，并且伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热。
（二）物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、固体药品的取用一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
将固体药品放入试管时，应先将试管横放，把药品放入试管口，然后再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部。
2、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
取用少量液体时，可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时，可用倾倒法，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。
（二）给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时应用外焰。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2、给固体加热给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3、给液体加热给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45°角，加热时要先预热，然后集中在有药品的部位加热。
九年级上册化学第一单元知识点归纳
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九年级上册化学第一单元知识点归纳6篇
九年级上册化学第一单元知识点归纳6篇1.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇一化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的特点(三个关注)：(1)关注物质的性质。
(2)关注物质的变化。
(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。
2、科学探究的方法：(1)提出问题；(2)作出猜想或假设；(3)制定计划；(4)进行实验；(5)收集证据；(6)分析解释及结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流；3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。
4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。
2.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇二化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl3.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇三1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
4、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
九年级化学上册第一章知识点总结
九年级化学上册第一章知识点总结九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
九年级上册化学第一章知识框架
九年级上册化学第一章知识框架第一章：物质的结构与性质一、物质的组成和性质1.物质的组成a.原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
b.元素：由同一种原子组成的纯净物质，可以按照原子序数表进行分类。
c.化合物：由两个或多个不同元素化合而成的物质。
2.物质的性质a.物质的物理性质：物质表现出来的可观察性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
b.物质的化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、原子的结构1.质子、中子和电子a.质子：带有正电荷的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
b.中子：不带电的粒子，质量接近于1，位于原子核内。
c.电子：带有负电荷的粒子，质量极轻，位于原子核外的能级上。
2.基本粒子和相对电荷a.基本粒子：构成物质的最基本的粒子，包括质子、中子和电子。
b.相对电荷：质子的相对电荷为+1，电子的相对电荷为-1，中子的相对电荷为0。
三、元素周期表1.元素周期表的组成a.周期：按照原子序数从小到大依次排列的横向行。
b.主族：元素周期表中垂直列的编号为主族或族。
c.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子中质子的数量。
2.元素的周期性规律a.周期规律：在同一周期内，原子的结构和性质呈现周期性的变化。
b.主族规律：在同一主族内，元素的性质相似。
四、化合物的组成和性质1.化合物的组成a.分子：具有一定化学性质的最小单位，由原子通过化学键连接而成。
b.共价键：通过共享电子形成的化学键。
c.离子键：通过电子的转移形成的化学键。
2.化合物的性质a.离子化合物：以离子形式存在的化合物，具有良好的导电性和溶解性。
b.分子化合物：以分子形式存在的化合物，具有较低的导电性和溶解性。
五、物质的转化与能量的变化1.物质的转化a.物理变化：物质的状态发生改变，但其化学组成不发生变化。
b.化学变化：物质的化学组成发生变化，生成新的物质。
2.能量的变化a.吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单
2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单绪论1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。
其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
2.拉瓦锡研究了空气成分和发现质量守恒定律。
道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。
第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。
二者的本质区别是是否有新物质生成2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性、腐蚀性、酸碱性等。
描述性质时往往有 能”、会”、可以”、易”、难”等字眼。
3.正确闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
课题2 化学实验和科学探究1.实验室化学试剂的取用规则：使用试剂时的 三不”安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。
节约原则：未说明用量时，一般按最少量：液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部即可。
实验剩余试剂的 三不一要”处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体试剂：存放于广口瓶，①块状固体-用镊子： 一横二放三慢立”②粉末状固体-用药匙： 一横二送三直立”托盘天平：一定量固体-托盘天平 左物右码”正加反减）（一般能精确到0.1克。
）3.液体试剂：盛放在细口瓶。
①较多量时-倾倒法，瓶塞倒放 （防止污染试剂），标签向手心 （防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止试剂洒落），倒完后，立即盖紧瓶塞（防止试剂挥发或变质），标签朝外放回原处。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
化学九年级上册第一单元知识点总结
化学九年级上册第一单元知识点总结一、化学的概念及研究内容1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化等的科学。
1.2 化学的研究对象化学研究的对象是物质，包括所有物质的组成、结构、性质及其变化过程等。
1.3 化学的分类化学可以分为无机化学和有机化学两个大的方向，无机化学主要研究无机物质，有机化学主要研究有机物质。
1.4 化学的研究方法化学的研究方法主要包括实验法、观察法、分离纯化法、分析测定法等。
二、物质的分类与性质2.1 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为单质和化合物。
2.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质的各种可观察的特征，如颜色、形状、密度等；化学性质指物质在化学变化过程中表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。
三、物质的微粒（原子与分子）3.1 原子的基本概念原子是构成物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。
3.2 原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子以云状分布在原子核周围。
3.3 原子量和摩尔质量原子量是指一个原子相对于碳-12同位素的质量比，摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
四、物质的量及计算4.1 物质的量的定义物质的量是物质中包含的基本微粒的数量，用摩尔（mol）表示。
4.2 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过化学元素的原子量进行计算，单位为g/mol。
4.3 摩尔与质量间的关系摩尔质量与质量之间可以通过摩尔质量和质量之间的关系式进行换算。
五、化学方程式及化学反应5.1 化学方程式的基本概念化学方程式用化学式表示化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比。
5.2 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
5.3 化学反应的化学计算化学反应可以根据化学方程式进行化学计算，包括物质的摩尔数、质量变化等。
六、常见物质的性质及应用6.1 金属与非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性，非金属大多无上述性质。
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九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结人教版九年级上册化学知识点第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
初三化学上册第一单元知识点
初三化学上册第一单元知识点一、物质的变化。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。
- 常见现象：物质的形状、状态发生改变。
例如，水的三态变化（水结冰、冰融化、水蒸发等），汽油挥发，蜡烛受热熔化等。
在这些变化过程中，只是物质的外形或状态发生了改变，物质本身的组成成分没有改变。
2. 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化叫化学变化，又叫做化学反应。
- 常见现象：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
例如，镁条燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；铁生锈时，铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了主要成分是氧化铁的铁锈，铁锈是一种不同于铁的新物质。
3. 物理变化和化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
- 联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，例如蜡烛燃烧时，首先蜡烛受热熔化是物理变化，然后蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化；而物理变化过程中不一定有化学变化。
二、物质的性质。
1. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），铝的硬度较小（硬度），水的沸点是100℃（沸点）等。
2. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氧气具有助燃性，能支持燃烧；碳具有还原性，在高温下能将氧化铜还原为铜等。
三、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
- 固体药品的取用。
- 块状药品：用镊子夹取。
操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，以免打破容器。
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九年级上册化学第一单元知识点整理
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化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
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九年级上册化学第一单元知识
实验仪器和操作
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用———用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A：取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B：量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C：读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：
A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；
B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
九年级化学基础知识
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的.。
4、水的性质：
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质：可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物
九年级上册化学必背知识点
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气、
（二）离子的检验、
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化
钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
【九年级上册化学第一单元知识点整理】。