利用化学方程式的简单计算

Y
X 245 12.25克 ------- = ---------Y 149 149×12.25克 Y = --------------- = 7.45克 克 245
96×12.25克 X = --------------= 4.8 克 245
克 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾 解 克氯酸钾可得到氧气 克 可生成氯化钾7.45克.
X= 3.25g 参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为72% 答：参加反应的锌的质量为 。 这种锌粒中锌的质量分数为
3、 将含 克氯酸钾和 克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 、 将含3克氯酸钾和 克二氧化锰的混合物加热片刻 冷却， 克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻， 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 得残余固体的质量为 克 根据质量守恒定律可知， 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来 克 克 克 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 加热片刻后剩余固体 克 固体质量为什么会减轻？ 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？ 解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 根据题意，加热片刻生成氧气 克 克 克 设参加反应的KClO3的质量为 ，反应生成 的质量为X，反应生成KCl的质量为 的质量为Y 设参加反应的 的质量为
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 为什么有？
乙醇中的C元素、 元素的质量是多少 怎么求？ 元素的质量是多少？ 乙醇中的 元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 元素 12 C 克 克 ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× ： 克 CO2 2 2H =3克 克 27克× 克 ×100% = H：27克× ： 克 18 H2O 因为乙醇23克 因为乙醇 克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 克 克 氧元素质量为： 克 （ 克 克 =8克 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） 克
31 15.5 ------- = --------142 X 142×15.5 × X = -------------31 = 71 可生成五氧化二磷71克 答:可生成五氧化二磷 克. 可生成五氧化二磷
×
练习二： 加热分解12.25克氯酸钾 可得到多少 克氯酸钾,可得到多少 练习二：(1) .加热分解 加热分解 克氯酸钾 克的氧气?同时生成氯化钾多少克 同时生成氯化钾多少克？ 克的氧气 同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取 克氧气 需要氯酸钾多少克 制取4.8克氧气 需要氯酸钾多少克? 制取 克氧气,需要氯酸钾多少克
ห้องสมุดไป่ตู้
V氢气=
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是 生成氢气的质量为 克 这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。 。
练习四、实验室用 锌粒与 锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 稀硫酸反应， 练习四、实验室用5g锌粒与 稀硫酸反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？ 问可生成氢气多少克？ 完毕后剩余锌粒 问可生成氢气多少克
(找出下列所解答案中的错误 找出下列所解答案中的错误) 找出下列所解答案中的错误 设可生成X克五氧化二磷 设可生成 × 解:设可生成 克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃 × P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平 × 31 × 15.5 × 142 X ③相对分子（或原子） 相对分子（或原子） 质量之和计算错误 ④未注明单位， 未注明单位， 未带单位计算 ⑤计算结果错误且无单位
第五章
化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 × × ） 48 80 ： 32 ： 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 克 40 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ：
MnO2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 X 245 = 96 X 0.96克 克 答： X=2.45克 克
149 Y
96 ∴反应后固体残余物中 0.96克 克 剩余KClO3 剩余 96 149 = 3克-2.45克=0.55克 克 克 克 Y 0.96克 克 生成KCl 1.49克 生成 克 Y=1.49克 克 有MnO2 1克 克
(4) 写比例式,求解.….……..比 写比例式,求解 求解.….……..比
80×3克 × 克 X = ------------ ….. …... …………………………….解 解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 (5) 简明地写出答案 简明地写出答案…..…...答 答
解： 设生成氢气的质量为 设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 65 5g-3.7g X 2 65 = X 1.3g X = 0.04g 答：生成氢气的质量为0.04克 生成氢气的质量为 克
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 、 克乙醇（ 克乙醇 俗称酒精）在空气中充分燃烧 只生成27克水和 克二氧化碳， 克水和44克二氧化碳 后，只生成 克水和 克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？ 乙醇由几种元素组成？
课堂小结： 课堂小结： 小结
1．根据化学方程式计算的一般方法是： ．根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 各反应物和生成物之间的质量比 类计算的关键。因此必须注意以下几点： 类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 ）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么， 求物是什么。 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， ）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查： 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确 化学式是否正确； 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 是否配平。）。 即是否配平。）。 已知物质和待求物质的质量比。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 ）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比 （这是正确解题的关键） 这是正确解题的关键） 准确、 （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 ）进行准确 熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 完整的解题步骤和规范的书写格式。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 ）要有完整的解题步骤和规范的书写格式 （这是解题规范的必需） 这是解题规范的必需）
2、根据化学方程式进行计算的步骤 、
(1)设未知数 ……………....…………设 设未知数 设 (2)写出化学方程式 …...…… 写出化学方程式 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 列 不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 比 列比例式 (4) 求解 …...….…..………………… 解 (5) 简明地写出答案 ….………… 答
请你思考
一种思路： 一种思路：可根据化学式的计算求解 理由： 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 水中氢元素的质量 = 18kg × 2H × 100% H2O 2×1 × × 100% = 18kg × 2×1+16 × =2kg
产生氢气的质量为2kg。 。 产生氢气的质量为
↑
4.8克
练习三．实验室用 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 已知： ） 计算：（ ）生成氢气的质量为多少克？ 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ ：（ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ ）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 标准状况下，氢气密度为 ） 解： 设生成氢气的质量为 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2 65 13g 2 65 = X 13g X = 0.4g m氢气 = 0.4g ≈4.4L ρ 氢气 0.0899g/L X
(1) [解]:设可得到氧气的质量为 。 生成氯化钾的质量为 设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y 解 设可得到氧气的质量为 MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 、 克含杂质（ 足量的稀盐酸 克含杂质 杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： 。 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了 （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ） ①参加反应的锌的质量。 参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 这种锌粒中含锌的质量分数。 的质量为X 解：设参加反应的Zn的质量为 设参加反应的 的质量为 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g 根据题意：反应生成氢气的质量为 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.1g 65 2 = X 0.1g ∴该锌粒中 3.25g Zn%= ×100% = 72% 4.5g
根据化学方程式计算的注意事项 注意事项: 注意事项
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 相对分子质量（ 相对分子质量 原子质量） 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧 可 克红磷在氧气中充分燃烧,可 练习一 克红磷在氧气中充分燃烧 生成五氧化二磷多少克? 生成五氧化二磷多少克
若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物） 若某种元素没有全部转化到某种物质 生成物） 生成物 中去，求该物质的质量该怎么办？ 中去，求该物质的质量该怎么办？ 可得到多少克O 如用6g 如用 KMnO4制O2，可得到多少克 2？ 可见根据化学式计算有它的局限性 思路二： 思路二：利用化学方程式来计算
说明：在化学反应中， 说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 成正比例关系。因此， 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量， 成物）的质量，可求生成物 反应物）的质量。 （或反应物）的质量。
[例题 ：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 例题]： 克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁？ 克镁在氧气中充分燃烧， 例题 解：设可生成氧化镁的质量为 设可生成氧化镁的质量为X 质量为 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3克 X 克 48 克 ------ = 3克 -----80 X (1)设未知数 ….... …….….设 设未知数 设 (2)写出化学方程式 写出化学方程式…...…..写 写出化学方程式 写 (3)列出相关数据 列出相关数据 …...…..列 列
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 需要氯酸钾的质量为 。 MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 96 X 245 X ------- = ------96 4.8克 4.8克×245 X = -------------- = 12.25克 96 答:需要氯酸钾 需要氯酸钾12.25克. 克 需要氯酸钾