人教版高中化学教材实验内容

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人教版高中化学教材实验（必修1）第一章从实验学化学

【实验1-1】

实验内容：

思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。

【实验1-2】

实验内容：

取【实验1－1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。观察现象。

思考分析：

在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。

检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。

实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。

【实验1-3】

溶液和几滴稀硝酸。

2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加

入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好

装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，

弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约

10ml液体，停止加热。

3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加

入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液

体中有Cl-吗？）

图1－4

思考分析：

实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。

由于【实验1-1】、【实验1-2】只介绍了SO42-的检验（讨论了Ca2+、Mg2+的检验），在做此实验前应先讨论实验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点，再进行实验。实验中各步

实验现象

（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

（3）检验蒸馏水中是否含有氯离

子

加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。

【实验1-4】

实验内容：

（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞；

（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡；

（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。

（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。

思考分析：

实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。

实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验1-5】

实验内容：

配制100ml1。00mol/LNaCl溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量；

（2）根据计算结果，称量NaCl固体；

（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考分析：

（1）选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。配制100 mL，也是考虑所配的NaCl溶液用处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法和技能。

（2）教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验。

（3）学生实验后可进行一些误差分析。

第二章化学物质及其变化

【实验2-1】

思考分析：

CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1 mol/L。

【实验2-2】

实验内容：

（1）向盛有5mlNaSO4溶液的试管里加入5ml BaCl2溶液,观察溶液的变化；

（2）向盛有5mlNaCO3溶液的试管里加入5ml 盐酸,在试管口迅速套上一个气球，观察实验现象；

（3）向盛有5mlNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

思考分析：

BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1 mol/L。

第三章金属及其化合物

【实验3-1】

实验内容：

取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到纳的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？

思考分析：

切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。这一实验不仅说明钠具有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。

观察钠的金属光泽还可以用以下方法：

（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不致消失。

（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。

实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。

【实验3-2】

实验内容：

把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？

思考分析：

1.钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。

2.做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。