高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)

高中化学-氯气的制法氯离子(Cl－)的检验练习

层级一学业达标练

1．欲除去Cl

2

中的少量HCl气体，可选用( )

A．NaOH溶液B．饱和食盐水

C．浓硫酸D．石灰水

解析：选B 利用了HCl极易溶于水而Cl

2

在饱和食盐水中溶解度很小的原理.

2．检验Cl－时所用试剂HNO

3

的作用是( )

A．防止CO2－

3

的干扰B．防止Cl－的干扰

C．生成Ag

2CO

3

沉淀D．防止NO－

3

的干扰

解析：选A 检验Cl－加入的AgNO

3溶液，能与CO2－

3

结合生成Ag

2

CO

3

白色沉淀，干扰Cl－的

检验.

3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面.已知：2KMnO

4

＋16HCl(浓)===2KCl＋

5Cl

2↑＋2MnCl

2

＋8H

2

O，下列选项正确的是( )

选项实验现象解释或结论

A a处变蓝，b处变红棕

色

氧化性：Cl

2

＞Br

2

＞I

2

B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质

C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物

质

D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－

解析：选

2222

A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白性，C项错误；e处变红色是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋＞Cl－，D 项正确.

4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( )

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙收集氯气并防止污染空气

D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

解析：选B 装置乙中Cl

能被吸收.

2

5．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl

逸出

2解析：选B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误.

6．下列叙述正确的是( )

A．如果加CCl

呈现紫色，证明原溶液中存在I－

4

B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl

2

C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag ＋

D ．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

解析：选D I －不溶于CCl 4，只有转化成I 2才可溶；能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝的气体

不一定是Cl 2，还有O 3、NO 2、Br 2(g)等；SO 2－

4也符合C 选项.

7．下列离子方程式错误的是( )

A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

解析：选C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO.

8．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”.

回答下列问题：

(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是___________________________________________

______________________________________________________.

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是______________________________________________________

______________________________________________________.