M氧化物ppt课件

2．力学性质及其他性质：决定于 其晶体结构
氧化物的质点原子量大，大部分 矿物为离子键向共价键过渡，结构的 紧密程度高。通常具较高的硬度（一 般>5.5，最高达9）；较大的比重（ 多数>4.0，仅架状结构的石英族较低 ，为2.65）；解理不发育；含铁矿物 具强弱不等的磁性；含放射性元素者 具放射性；熔点高；溶解度低。
2）变价元素Fe、Mn、U等在氧化 物中往往呈高价态。
3）氧化物中类质同像（尤其是异 价类质同像）替代较硫化物广泛，完 全类质同像替代在成分复杂的氧化物 中较常见；氢氧化物中类质同像替代 少见，而吸附作用使其化学组成复杂 化.。
二、晶体化学特点
氧化物中O2-常作立方或六方最紧 密堆积或近似最紧密堆积，阳离子充 填四面体或八面体空隙。键性以离子 键为主，且以低价惰性气体型离子的 氧化物中为最强，如方镁石MgO。由 于阳离子具不同程度的极化性质，刚 玉 （ Al2O3）、 石 英 （ SiO2） 等 的 键 性趋于向共价键过渡；而磁铁矿（ FeFe2O4）、软锰矿（MnO2）等则有 向金属键过渡的趋势。
一、化学组成
阴离子：主要为O2-、(OH)-
阳离子：40种左右。主要为惰性气 体型（Si、Al、Mg、U等）和过渡型 （ Fe、Mn、Ti、Cr、V、Nb、Ta 等 ）离子；铜型离子极少见（Sn、Cu、 Pb、Zn、Sb、Bi等）。
少数氧化物中附加阴离子（F-、Cl）和水分子。
注意：
1）铜型离子往往见于由硫化物氧化 而成的次生矿物中，且含量很少。
氢氧化物的对称程度比其相应的 氧化物为低。
三、形态
氧化物常具完好的晶形。集合体常 成粒状和致密块状。
氢氧化物多属三方、六方、斜方或 单斜晶系。具层状结构者常呈板状、 片状、鳞片状；具链状结构者多呈柱 状、针状、纤维状。但更常见成细分 散胶态混合物，呈鲕状、豆状、肾状 、葡萄状、钟乳状、多孔状、土状、 致密块状等。
（2）Fe在不同的氧化—还原条件下 ，易于相互转变为不同价态的氧化物 矿物。
（3）非变价元素的氧化物，绝大部分 在岩浆、伟晶、热液或变质作用均可 形成，也常见于砂矿中。
（4）少数氧化物具单成因性，如铬铁 矿属典型岩浆成因，只产于超基性、 基性岩浆岩中。
氢氧化物往往为低温表生作用的产 物，主要产于地表或近地表，由风化 作用及化学沉积而形成：多见于金属 矿床的氧化带和水化带或岩石风化壳 ；在湖沼盆地中可形成规模巨大的沉 积 矿 床 ， 其 中 尤 以 Fe、Mn、Al 的 氢 氧化物最为典型，为风化作用和沉积 作用过程中的胶体溶液凝聚形成的。 少数氢氧化物可产于热液矿脉。
注意：
1）阳离子电价增高，其共价键的成 分趋于增多。
2）键性Fra Baidu bibliotek阳离子的类型而异：从 惰性气体型→过渡型→铜型离子，共 价键性趋于增强，CN趋向减小。
氢 氧 化 物 中 ( OH)- 或 ( OH)- 和 O2- 共 同形成紧密堆积，后者中(OH)-与O2通常成互层分布。多数矿物为层状结 构，层内为离子键，层间以分子键或 氢键联结；部分矿物为链状结构，链 内为离子键，沿链的方向联结力较强 ，链间为氢键。
§12-2 主要矿物
一、氧化物矿物
刚玉：Al2O3 Corundum 化 学 组 成 ： 一 般 含 微 量 Cr3+、Fe2+
、Ti4+、Mn2+、V5+、Ga3+等，常见赤 铁矿、钛铁矿、金红石、尖晶石、石榴 子石等包裹体。
晶体结构：三方晶系，对称型 m
。刚玉型结构：O2-呈六方最紧密3堆 积构成氧离子层，Al3+在两层O2-之
层状结构氢氧化物的硬度和比重 均较相应的氧化物稍低或低得多，常 具一组极完全～完全解理；链状结构 者的硬度和比重皆相对稍大些，其解 理中等。
注意：氢氧化物因产于地表，常 为胶态或隐晶质，故其解理的意义不 大。
五、成因产状
氧化物广泛形成于内生、外生和变质作用中：
（1）对变价元素：低价态（Fe2+、Mn2+、V3+、Cr3+等 ）的氧化物多形成于内生（主要是热液、岩浆作用，次 为伟晶作用）或变质作用较为还原的环境中；而高价态 （Fe3+、Mn4+、Sb5+、W6+等）的氧化物则主要形成于 外生（表生作用，如岩石或矿床的风化壳）或内生作用 的较还原的环境中。
六、分类
七、鉴定方法
鉴定氧化物，主要依靠晶形、条痕 、解理，以及其他物理性质（如磁性 等），必要时可作简易化学实验（如 锡镜反应或试Ti、试Mn、试U等）。
氢氧化物粒细，多为细分散胶态混 合物，肉眼难以准确鉴别。因常含 ( OH)-、H+、H2O， 一 般 需 利 用 差 热 分析、红外吸收光谱分析，并配合X 射线分析、化学分析及电子显微镜等 方法方能奏效。也可试Mn或试Al。
四、物理、化学性质
1．光学性质：主要取决于阳离子 类型
（1）惰性气体型离子（Mg、Al、 Si等）的氧化物和氢氧化物：通常表 现为无色、白色或浅色的颜色及条痕 ，玻璃光泽为主，透明～半透明。
（2）过渡型离子（Fe、Mn、Cr 、Ti等）和铜型离子（Sn、Cu等 ）的氧化物和氢氧化物：深色或 暗色，常呈各种彩色或钢灰色～ 铁黑色，条痕深色（黄、褐、黑 色），半金属或金刚光泽，半透 明～不透明。
意义：
1）许多矿物为重要的造岩矿物；
2 ） 许 多 用 于 提 取 黑 色 金 属 和 有 色 金 属 ( Fe、Mn、 Cr、Al、Sn等)、稀有金属(Ti、Nb、Ta等）、放射性金 属(U、Th、Y、TR)及非金属的矿物原料以及耐火材料等 。
3）为仪表轴承或研磨材料、无线电工业原料、工艺 美术原料及宝石的重要来源。
第十章 氧化物及氢氧化物
§12-1 概 念
氧化物和氢氧化物矿物：金属阳 离子和某些非金属阳离子（如Si等 ）与O2-或(OH)-化合而成的矿物。
地壳中分布广泛，仅次于含氧盐矿 物大类。已知的矿物超过200种，占 地壳总重量的17%±：其中石英族矿 物分布最广，占12.6%，最常见的石 英是主要的造岩矿物；Fe的氧化物和 氢氧化物占3.9%；次有Al、Mn、Ti 、Cr的氧化物和氢氧化物。
间，充填2/3的八面体空隙。