金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细

金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和

详细

文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

金

属

条件现象化学方程式或结论

镁常温下（空气

中）

在空气中表面逐渐变暗，生成白色

固体。

2Mg＋

O22MgO 点燃时（空气

中）

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白

色固体。

2Mg＋

O2点燃2MgO

铝常温下（空气

中）

在空气中表面逐渐变暗，

生成致密的氧化膜。

4Al＋

3O22Al2O3点燃（氧气

中）

火星四射，放出大量的热，生成白

色固体。

4Al＋

3O2点燃2Al2O3

铁常温（干燥空

气）

无明显现象。很难与O2反应。

常温（潮湿空

气）

铁和空气中的氧气、水共同作用生

成比较疏松的暗红色物质——铁

锈。

铁锈主要成分

Fe2O3xH2O

点燃（氧气

中）

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

体，

放出大量的热。

3Fe＋

2O2点燃Fe3O4

铜常温（干燥空

气）

无明显现象。几乎不与氧气反应

加热（空气

中）

红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋

O22CuO 常温（潮湿空

气）

铜和空气中的氧气、水、二氧化碳

反应

生成一种绿色物质

碱式碳酸铜（俗称

铜绿）：

Cu2(OH)2CO3

金高温无明显现象不与氧气反应结

论

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的

氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反

应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的

金属不能置换出酸中的氢。H

2↑（注意化合价和配平）

Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑

2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑

Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）

Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）

注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色

变化。

三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶

液中置换出来。（钾钙钠除外）

Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）

（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理

Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝

色）

Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）

现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。

四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BC B ＋ AC

初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

（2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4

（3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑

五、金属活动顺序表

应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠

近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子

越活泼。）

2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。

注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。

（2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。

3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可

以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占

位置占得稳，弱的不能将它赶走！】

注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。

金属化学性质的中考考点知识：

1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧

烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。

例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气

泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据

以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）

A、X＞Y＞Z

B、X＞ Z＞ Y

C、Z＞ X＞Y

D、Y＞Z ＞X

分析：X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出

2、设计实验探究和验证金属活动性顺序

【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活

动性比较在设计上有一定的规律和技巧。

1．两种金属活动性的比较

(1)采用“一金一盐”方法(K、Ca、Na除外)：即一种是金属单质，另一种金属则采用其

盐溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则

活动性：A＞B，如果不能反应，则活动性：A＜B。

(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：即两种都是金属单质，再加上一种

酸（稀盐酸或稀硫酸）。操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反

应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性：A＞B，反之，则活动性：A＜

B。

2．三种金属活动性的比较

(1)排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。

(2)排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。

例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种

方案如下，可行的方案是（）