化学选修三知识点总结
高中化学选修3知识点全部归纳
高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识一、化学平衡弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念分析问题。
化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应，而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应，在水溶液中的行为都表现为一种动态的平衡，这些平衡可看作化学平衡中的一种特例(水溶液中的化学平衡)，因此它们有化学平衡的共性，也有其鲜明的个性。
1.弱电解质的电离(以CH3COOH的电离为例)(1)弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)电离平衡常数：用K表示，CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。
注意：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。
K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。
通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。
多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的.电离常数，通常用K1、K2、K3等表示，其大小关系为K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。
(3)弱电解质电离的特点：①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(电离的速率等于离子结合成分子的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。
②个性特点：电离过程吸热;电离程度较小。
(4)外界条件对电离平衡的影响：①浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。
②温度：升高温度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度增大;降低温度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。
注意：区分电离平衡移动与电离程度变化的关系，电离平衡移动的方向利用化学平衡移动原理来分析，而电离程度是一个相对值，即使电离平衡向右移动，电离程度也不一定增大。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结化学选修三主要涉及到有机化学的基本原理和有机化合物的合成方法，下面对这些知识点进行总结：1. 有机化学的基本概念：有机化学研究有机物的组成、结构、性质和变化规律。
有机物是由碳和氢构成的化合物，可分为烃、醇、酮、醚、酯、醚、醛、胺、酸等。
2. 共价键与配位键：有机物中的碳原子一般通过共价键与其他原子连接，共用电子对形成共价键。
配位键是由金属离子与配位子之间的电子共享形成的。
3. 有机物的软硬酸碱性：有机物中的碳原子带有正电荷，可被视为软酸；氧、硫等元素带有负电荷，可被视为软碱。
氮、磷等带有正电荷的原子可被视为硬酸，氧、氯等带有负电荷的原子可被视为硬碱。
4. 有机反应机理：有机反应机理是指有机化合物参与反应过程中的化学键的形成、断裂和移动等变化过程。
常见的有机反应机理有加合反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
5. 醇和酚的合成和性质：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，通过醇的脱水反应可以合成酚。
醇和酚具有一定的酸碱性，可以发生酸碱反应和取代反应。
酚还具有酚醛试剂试验的特异性。
6. 醛和酮的合成和性质：醛和酮是由羰基（C=O）连接的有机化合物，通过酸催化的氧化反应可以合成醛。
醛和酮具有亲电性，可以发生加合反应、加氢反应、亲电取代反应等。
7. 脂肪酸和脂肪族酯的合成和性质：脂肪酸是通过醇和酸的酯化反应合成的，是长链碳酸的一种。
脂肪族酯是由醇和脂肪酸酯化合成的，常用作食品添加剂和工业原料。
8. 胺的合成和性质：胺是由氨基（-NH2）取代或连接到有机骨架上的化合物。
胺可以通过氨的取代反应或胺的加成反应合成，具有碱性和亲电性。
9. 芳香化合物及其衍生物的合成和性质：芳香化合物是由苯环及其衍生物组成的。
芳香化合物具有独特的稳定性和反应性，可以通过芳香取代反应和芳香合成反应进行合成。
10. 有机化合物的质谱分析：质谱分析是一种通过对化合物分子进行碎裂和质荷比分析，确定化合物的分子结构和相对分子质量的方法。
化学选修三有机物知识点总结
化学选修三有机物知识点总结一、有机物的结构特点。
1. 碳原子的成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，可与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子间可以形成单键（如烷烃中的C - C键）、双键（如烯烃中的C = C 键）、三键（如炔烃中的C≡C键）。
- 碳原子间可以形成链状结构，也可以形成环状结构。
2. 有机物分子的空间构型。
- 甲烷（CH₄）：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为109°28′。
- 乙烯（C₂H₄）：平面结构，分子中的6个原子都在同一平面内，碳碳双键键角约为120°。
- 乙炔（C₂H₂）：直线型结构，分子中的4个原子在同一直线上，碳碳三键键角为180°。
- 苯（C₆H₆）：平面正六边形结构，12个原子都在同一平面内，碳碳键角为120°。
二、有机物的分类。
1. 按碳骨架分类。
- 链状有机物：分子中的碳原子相互连接成链状，如烷烃、烯烃、炔烃等脂肪族化合物。
- 环状有机物。
- 脂环化合物：分子中含有碳环，但性质与脂肪族化合物相似，如环己烷。
- 芳香化合物：分子中含有苯环的有机物，如苯、甲苯等。
2. 按官能团分类。
- 烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）：官能团为碳碳单键（C - C），是饱和烃，如甲烷（CH ₄）、乙烷（C₂H₆）等。
- 烯烃（CₙH₂ₙ）：官能团为碳碳双键（C = C），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
- 炔烃（CₙH₂ₙ - ₂）：官能团为碳碳三键（C≡C），如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
- 卤代烃（R - X）：官能团为卤素原子（-X，X = F、Cl、Br、I），如氯乙烷（C₂H₅Cl）。
- 醇（R - OH）：官能团为羟基（-OH），如乙醇（C₂H₅OH）、甲醇（CH₃OH）等。
- 酚：羟基直接连在苯环上的有机物，官能团为酚羟基，如苯酚（C₆H₅OH）。
- 醛（R - CHO）：官能团为醛基（-CHO），如乙醛（CH₃CHO）。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结
化学选修三物质结构与性质知识重点总结化学选修三的内容主要涉及物质的结构与性质，包括原子结构、分子结构和晶体结构的相关知识。
下面将对这些重点知识进行总结，并探讨它们在化学领域中的应用。
一、原子结构原子是物质的基本单位，它包含有质子、中子和电子三种基本粒子。
质子带正电荷，是原子核的组成部分；中子没有电荷，与质子一起组成原子核；电子带负电荷，围绕原子核旋转。
原子的结构可以用质子数（即原子序数）和中子数来描述。
在原子结构方面，我们需要了解的重点知识包括：原子序数、质子数、中子数以及电子排布规则。
比如，氢的原子序数为1，它的原子核中只有一个质子，没有中子，电子的排布规则遵循来自于泡利不相容原理、安培右手定则和洪特规则。
原子结构的理解对于进一步研究分子结构和反应机理非常重要，它可以帮助我们预测化学性质和物理性质，从而指导实验操作和化学反应的发展。
二、分子结构分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。
分子结构包括键长、键角和分子形状等方面的特征。
在研究分子结构时，我们需要了解以下几个重点知识。
1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的。
共价键可以进一步划分为单键、双键和三键。
单键的键能较小，稳定性较弱，而双键和三键的键能更高，稳定性更强。
2. 极性键与非极性键极性键是由两个成键原子的电负性差引起的，它会导致电子在分子中不均匀分布，使分子具有极性。
非极性键是电负性相近的原子形成的，其电子分布均匀，使分子无极性。
3. 分子形状分子的形状决定了其性质和化学反应的方式。
常见的分子形状包括线性、三角形、四面体等。
分子形状的确定可以通过VSEPR理论来推导。
分子结构与化学性质密切相关，通过研究分子结构，我们可以预测分子的稳定性、反应性和物理性质。
三、晶体结构晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固体。
晶体结构的确定对于研究物质的性质和特性非常重要。
以下是晶体结构的重点知识。
1. 晶体结构类型晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等类型。
高考化学选修三知识点总结
高考化学选修三知识点总结高考化学选修三是高考化学科目的一部分，主要包括了有机化学、化学工业和活性元素等内容。
这部分的知识点相对较多，需要学生熟练掌握基本概念和反应机理。
以下是对高考化学选修三知识点的详细介绍。
1. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的科学，是高考化学选修三中最重要的知识点之一。
它主要包括以下内容：(1) 有机物的命名：有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以了解化合物的结构和性质。
有机化合物的命名方法有很多，常见的有IUPAC命名法和通用命名法。
(2) 有机反应：有机反应是有机化学的核心内容，主要研究有机物之间的化学反应。
有机反应可以分为加成反应、消除反应和取代反应等不同类型。
(3) 有机物的结构与性质：有机物的结构决定了它们的性质，比如溶解性、稳定性和酸碱性等。
了解有机物的结构与性质对于理解有机反应过程和预测产物具有重要意义。
2. 化学工业化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一门学科，它与高考化学选修三中的有机化学有很多的联系。
下面是化学工业的一些知识点：(1) 合成氨工业：合成氨是化学工业中非常重要的基础化学品，广泛应用于制造肥料、塑料、染料等。
合成氨的工业生产主要是通过哈伯-博世过程实现的。
(2) 烯烃工业：烯烃是一类含有双键的有机化合物，具有广泛的用途。
烯烃工业主要是通过石油裂解或煤炭加氢等方法进行生产，用于制造聚乙烯、合成橡胶等产品。
(3) 聚合物材料：聚合物是由大量相同或不同的单体分子经共价键连接而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
化学工业中广泛使用的聚合物材料包括聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯等。
3. 活性元素活性元素是指具有较高反应性的元素，主要包括氧、氢、氮、氯等。
活性元素在高考化学选修三中也是一个重要的知识点。
(1) 氧的化合物与性质：氧是化学中非常重要的元素，它与其他元素形成的化合物有很多，如氧化物、过氧化物和氢氧化物等。
了解氧化物的性质对于理解燃烧、酸碱反应等有重要意义。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结1. 化学动力学1.1 反应速率•反应速率指单位时间内产生物质的数量或消耗物质的数量。
•反应速率与化学反应的浓度相关，可以根据反应物浓度变化的快慢判断反应速率。
•影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
1.2 反应级数和速率定律式•反应级数指的是反应速率与反应物浓度关系的指数，反映了反应物对反应速率的影响程度。
•速率定律式描述了反应速率与各反应物浓度之间的关系，常用公式为：速率 = k[A]m[B]n，其中k为速率常数，m、n为反应级数。
•速率常数k与温度相关，可以通过实验测量来确定。
1.3 反应速率与化学平衡•化学反应有向前和向后两个方向进行，当反应速率相等时达到动态平衡。
•在化学平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定比例关系，可以根据平衡常数来计算。
•影响化学平衡的因素有温度、压力、浓度和催化剂等。
2. 化学电池2.1 电解池和电池•电解池是指进行电解反应的装置，通过外加电源将化学能转化为电能。
•电池是指进行电化学反应的装置，将化学能直接转化为电能。
•电池可分为原电池和可充电电池两种类型。
2.2 电池原理和电动势•电池原理指的是通过放电反应释放化学能，使得电子从负极移动到正极，产生电流。
•电动势是电池正极与负极之间的电势差，可以通过实验测量得到。
•电动势与电池内部电极反应和温度有关。
2.3 电解和电沉积•电解是在电解池中通过外加电源使得正离子和负离子分别向电极移动的过程。
•电沉积是指在电解过程中，正离子在阴极上还原，负离子在阳极上氧化。
•电解和电沉积是许多工业制备过程中重要的电化学反应。
3. 分子轨道理论3.1 分子轨道和分子轨道能级•分子轨道是由原子轨道组合形成的，描述了分子中电子的运动情况。
•分子轨道能级可以通过原子轨道能级的组合来得到，影响分子的化学性质。
•分子轨道能级图可以用于解释分子的稳定性和反应性。
3.2 分子轨道的填充规则和分子轨道的形状•分子轨道的填充规则遵循洪特规则、奥克顿规则和马多伦规则等。
化学选修三主要知识点总结
化学选修三主要知识点总结化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要包括溶液、电化学和化学动力学等内容。
这一部分内容在高中化学课程中具有较高的难度，涉及的知识点较为复杂，需要认真学习和理解。
本文将对化学选修三的主要知识点进行总结，帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、溶液1. 溶解度和溶解度曲线溶解度是指单位温度下溶液中能溶解的物质的最大量。
在一定温度下，不同物质的溶解度是不同的，可以用溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是指以溶解度为纵坐标，温度为横坐标所作的曲线图。
通过溶解度曲线，可以分析出在不同温度下物质的溶解度变化规律。
2. 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中含有比其溶解度更多的溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中还可以溶解更多的溶质的溶液。
3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、压力和溶剂种类等。
温度越高，溶解度越大；压力对溶解度的影响较小；不同溶质在不同溶剂中的溶解度也会有所差异。
4. 致密度和溶解度当溶质的离子半径与溶剂中的溶剂分子的半径相近时，致密度现象会发生。
致密度现象会导致溶质在溶剂中溶解度增加，使溶解度曲线呈现出不同于一般情况的特殊形状。
5. 离子产生溶解度一些化合物在溶液中会产生离子，而溶质的溶解度与其产生的离子有关。
离子产生溶解度会影响溶质的溶解度和溶解度曲线的形状。
6. 固体溶液的结构和性质固体溶液是指固体溶质溶解在固体溶剂中所形成的溶液。
固体溶液的结构和性质与其组成物质的种类、数量和相互间的相互作用有关。
7. 气体溶液的性质气体溶液是指气体溶质溶解在液体溶剂中所形成的溶液。
气体溶液的性质与溶质的种类、数量、温度和压力等有关，可以用亨利定律和亨利定律方程式来描述。
8. 溶解度规律溶解度规律是指物质在溶剂中的溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度等因素之间的关系。
溶解度规律可以用来预测溶质在溶剂中的溶解度，并对化学实验和工业生产中的溶解过程提供理论依据。
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
选修三化学知识点总结大全
选修三化学知识点总结大全本文主要包括选修三化学的知识点，主要内容包括化学平衡、电化学、化学热力学、化学动力学四个部分，由浅入深，循序渐进地进行介绍。
一、化学平衡1. 化学平衡的概念化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的化学性质不再发生明显变化，达到一种动态平衡状态。
2. 平衡常数平衡常数K是一个表示在特定温度下反应达到平衡时，生成物和反应物浓度的比例的量，它是反应物浓度和生成物浓度的乘积的比值。
3. 影响平衡位置的因素影响平衡位置的因素主要包括温度、浓度或压力、表面积等。
4. 平衡常数与温度的关系平衡常数与温度之间的关系可以通过热力学公式推导得出。
5. 反应物的浓度对平衡位置的影响反应物浓度对平衡位置的影响主要取决于反应物的化学式以及反应物的浓度。
6. 压力对平衡位置的影响平衡位置还可以通过压力来控制，通过改变压力可以改变平衡位置。
7. 平衡常数的改变平衡常数可以通过改变温度、浓度或压力等来改变。
二、电化学1. 电解质与非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，非电解质则是指在水溶液中不能导电的化合物。
2. 电解电解是指在外加电场作用下，使电解质中的离子发生移动而产生化学变化的过程。
3. 电化学电池电化学电池是利用化学能、光能等能量转换为电能的设备，常见的电化学电池有原电池、干电池、蓄电池等。
4. 水解水解是指化合物与水发生反应，将化合物分解为离子的过程。
5. 电导率电导率是指单位长度内，单位截面积的溶液中任意两点之间导通单位电流所需的电压，通常用于表示电解质的导电性。
6. 电解质导电性的影响因素电解质导电性的影响因素主要包括浓度、温度、电场强度等。
7. 原电池的构成原电池主要由正极、负极和电解液三部分组成。
8. 电解质的输运过程电解质的输运过程主要包括扩散、迁移、传递等过程。
9. 基本电化学方程式基本电化学方程式主要包括氢氧离子在水中的电离、金属在电解质中的溶出和析出等。
高中化学选修3重要知识点总结
高中化学选修3重要知识点总结关于高中化学选修3重要知识点总结高中的化学课本包括必修和选修，选修课本的知识通常是一些重点难点知识的拓展，我们现在学习化学的时候，选修三的内容是不能轻视的。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!高中化学选修3重要知识点总结1(一)原子结构1、能层和能级(1)能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
(2)能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)。
2、构造原理(1)构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f < (n-1)d(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。
选修三化学知识点总结
选修三化学主要涉及以下几个知识点的总结：化学反应动力学：反应速率：描述反应物浓度随时间的变化率。
反应速率常数：表示反应速率与反应物浓度之间的关系。
反应级数：描述反应速率与反应物浓度的关系。
反应速率与温度：高温下反应速率较快，温度对反应速率的影响可由活化能和碰撞理论解释。
催化剂：增加反应速率但不参与反应本身。
化学平衡与化学反应的平衡常数：平衡态：反应物与生成物浓度之间的比例不再变化。
平衡常数：描述平衡态下反应物浓度之间的比例关系。
平衡常数与温度：温度升高时，平衡常数可能会发生变化。
平衡常数与反应方程式：通过平衡常数可推断反应方程式的平衡位置。
酸碱与溶液：酸碱性：根据氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）的生成与否判断溶液的酸碱性。
酸碱指示剂：根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。
pH值：用于描述溶液酸碱强度的指标，pH值小于7为酸性，大于7为碱性。
酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
强酸强碱与弱酸弱碱：强酸强碱离子化程度高，弱酸弱碱离子化程度低。
电化学与电解：电解质与非电解质：电解质在水溶液中能够导电，非电解质不能导电。
电解：通过电流在电解质溶液中产生化学变化。
电解质溶液中的电解过程：阴极反应和阳极反应，电子转移和离子迁移。
氧化还原反应与电池：氧化还原反应产生电子流，电池利用氧化还原反应产生电能。
以上是选修三化学的主要知识点总结，涵盖了化学反应动力学、化学平衡与化学反应的平衡常数、酸碱与溶液以及电化学与电解等内容。
在学习过程中，建议结合教材的具体章节和实验案例进行深入学习和实践操作，以更好地理解和掌握这些知识点。
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结高中化学选修三是高中化学课程的一部分，主要包括有机化学、生物化学和实验化学三个方面的内容。
以下是对这三个知识点进行详细介绍。
1. 有机化学：有机化学是一个研究有机物的科学，有机物是指含碳的化合物。
在高中化学选修三中，我们将学习有机化合物的命名、结构和性质。
(1) 有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础，是通过命名规则和命名方法来为化合物指定一个唯一的名称。
有机化合物的命名按照碳原子的数目、主要官能团和辅助官能团等进行分类和命名。
(2) 有机化合物的结构：有机化合物的结构包括分子式、结构式、立体结构等。
通过结构表示法，我们可以清晰地描述有机化合物的分子结构和原子之间的连接方式。
(3) 有机化合物的性质：有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如熔点、沸点、溶解度等，可以用来描述化合物的物理特性；化学性质如燃烧、氧化还原等，可以用来描述化合物与其他物质发生反应的能力。
有机化学在日常生活中有着广泛的应用，它涉及到医药、食品、染料、塑料等领域，深入了解有机化学可以帮助我们更好地理解和应用这些化学知识。
2. 生物化学：生物化学是研究生物体内化学成分和化学反应的科学。
高中化学选修三中的生物化学主要包括生物大分子、生物能量转化和生物信息传递三个方面的内容。
(1) 生物大分子：生物大分子是生命体系中的重要组成部分，包括蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
我们将学习这些生物大分子的结构、性质和功能，了解它们在生命过程中的重要作用。
(2) 生物能量转化：生物能量转化是生物体利用能量进行代谢和生命活动的过程。
我们将学习光合作用和呼吸作用等生物能量转化的机制，并了解能量在生物体内的转化和利用。
(3) 生物信息传递：生物信息传递是指生物体内信息的传递和转化。
我们将学习DNA和RNA等核酸的结构和功能，了解基因的表达和遗传信息的传递。
生物化学为我们理解生命的本质和生物体内化学反应的机制提供了重要的基础，它对于医学、生物工程和农业等领域有着重要的应用价值。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结化学选修三通常指的是高中化学课程中的有机化学部分，它包含了有机化合物的结构、性质、反应机制以及合成方法等内容。
以下是对化学选修三知识点的总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指含有碳元素的化合物，它们是生命活动的基础。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、反应及其合成的科学。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则。
命名时需要考虑化合物的母体、取代基、位置编号等因素。
三、有机化合物的结构有机化合物的结构包括碳链、环状结构和立体化学。
碳原子通常以sp3、sp2和sp杂化形式存在，形成不同的化学键。
四、有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质如熔点、沸点、溶解性等，与其分子结构和分子间作用力密切相关。
例如，分子间存在氢键的化合物通常具有较高的沸点。
五、有机反应的类型有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应等。
这些反应类型是理解有机化学合成和转化的基础。
六、有机反应的机理了解有机反应的机理对于预测反应的进程和结果至关重要。
反应机理涉及到反应物分子中化学键的断裂和形成，以及中间体的生成。
七、有机合成的策略有机合成是有机化学中的一个重要领域，它涉及到从简单原料出发，通过一系列反应合成目标分子。
合成策略包括逆合成分析、保护基团的使用等。
八、有机化合物的光谱分析有机化合物的光谱分析是鉴定其结构的重要手段。
常用的光谱方法有红外光谱（IR）、核磁共振（NMR）、紫外-可见光谱（UV-Vis）和质谱（MS）等。
九、有机化合物的生物合成生物合成是指生物体内通过酶催化的有机反应合成有机化合物的过程。
例如，植物通过光合作用合成葡萄糖，动物通过代谢途径合成氨基酸和脂肪酸。
十、有机化合物在医药中的应用许多有机化合物具有生物活性，被广泛用于医药领域。
例如，抗生素、止痛药、抗抑郁药等都是有机化合物。
十一、有机化合物在材料科学中的应用有机化合物在材料科学中也有重要应用，如塑料、橡胶、纤维和涂料等。
选修三化学总结(实用4篇)
选修三化学总结第1篇1、硫酸铜中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。
已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是什么？答：F的电负性比N 大，在NF₃_用电子对偏向氟原子，NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子。
2、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：NH₂中的N原子有孤对电子，金属离子有空轨道。
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu²⁺（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)，因为：Cu²⁺的半径大且含有的空轨道多，与配体的电子云重叠程度更大，键更牢固。
选修三化学总结第2篇1、不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，汞、铯等熔沸点很低。
2、同种类型晶体熔沸点的比较①金属晶体：取决于金属键的强弱，金属离子半径越小，离子所带电荷越多，其金属键越强，熔、沸点就越高。
如熔、沸点：Na < Mg < Al②离子晶体：阴阳离子半径越小和带电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高。
熔点：MgO > MgCl₂ > NaCl > CsCl。
③原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高熔点：金刚石＞碳化硅＞硅；④分子晶体：先看氢键：分子间氢键提升熔沸点，分子内氢键降低熔沸点。
若氢键种类、数目相同，再看xxx力：分子量大的，xxx力强，熔沸点高。
若分子量也相同，最后看极性：极性强的分子，熔沸点高。
（有机化学中，分子量相等时，支链多的熔沸点低。
如熔沸点：正戊烷 > 异戊烷 >新戊烷）1、已知GaF₃的沸点为℃，GaCl₃的沸点为℃，GaBr₃的沸点为292℃，造成熔点差异的部原因是什么？答：GaF₃、GaCl₃、GaBr₃均是分子晶体，且相对分子质量依次增大，分子间作用力越大，熔沸点依次升高。
高中化学选修三知识点归纳
高中化学选修三知识点归纳一、原子结构。
1. 能层与能级。
- 能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的能层，能层用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。
- 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，如s、p、d、f等能级，各能级的能量顺序为ns < np < nd < nf（n为能层序数）。
2. 构造原理与电子排布式。
- 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，这个顺序被称为构造原理。
- 电子排布式：如铁（Fe）的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2。
为了简化，还可以写成[Ar]3d^64s^2（其中[Ar]表示氩原子的核外电子排布结构）。
3. 基态与激发态、光谱。
- 基态原子：处于最低能量的原子。
- 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
- 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
原子光谱是线状光谱，可用于元素的定性分析。
二、分子结构与性质。
1. 共价键。
- 共价键的类型。
- σ键：原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键，如H - H键，s - s 重叠；H - Cl键，s - p重叠等。
- π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，如N≡ N中，除了一个σ键外，还有两个π键。
- 共价键的参数。
- 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
- 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
- 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO_2分子中键角为180^∘，为直线形分子；H_2O分子中键角为104.5^∘，为V形分子。
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结高中化学选修三知识点总结高中化学选修三是化学课程中的一部分，主要涵盖了有机化学的基础知识和反应机理。
下面将对高中化学选修三的知识点进行总结。
1. 有机化学基础知识：有机化合物是由碳原子构成的化合物，其特点是碳原子能够形成多种连接方式，从而构成多样的有机分子。
高中化学选修三包括了有机化合物的命名和结构表示法，如醇的命名、酚的命名、醚的命名等。
此外，还涉及有机合成的基本原理和方法。
2. 碳原子的杂化与共价键：碳原子在化学中表现出四价，通过与其他元素共享电子来形成共价键。
碳原子可发生杂化，形成sp3、sp2和sp杂化轨道。
sp3杂化形成的单个碳原子上带有四个等效的sp3杂化轨道，可形成四个σ键。
sp2杂化形成的单个碳原子上带有三个等效的sp2杂化轨道和一个未杂化的p轨道，可形成三个σ键和一个π键。
sp杂化形成的单个碳原子上带有两个等效的sp杂化轨道和两个未杂化的p轨道，可形成两个σ键和两个π键。
3. 碳原子的共振结构：当一个有机分子中存在共轭体系时，电子可以在分子内不同位置进行共轭重排，从而形成不同的共振结构。
共振结构的存在使分子更加稳定，并影响分子的性质和反应性。
共振结构中的共振杂化体对应着不同的价键键能，键长和键极性。
4. 有机官能团和官能团转化反应：有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应活性的基团。
在高中化学选修三中，我们将学习一些常见的有机官能团，如羧酸、酮、醛、醇、酚等，并了解官能团的化学性质和官能团之间的转化反应。
常见的转化反应包括醇的氧化、酸酐的水解、酮的还原等。
5. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是一类含有碳-碳单键和碳-碳多键的有机化合物。
其中，烷烃是由碳-碳单键构成的饱和化合物；烯烃是由至少一个碳-碳双键构成的不饱和化合物；炔烃是由至少一个碳-碳三键构成的不饱和化合物。
脂肪族化合物的命名规则和结构特点也是高中化学选修三的重点内容。
高中化学选修三主要讲解了有机化学的基础知识和反应机理，包括有机化合物的命名和结构表示法、碳原子的杂化与共价键、碳原子的共振结构、有机官能团和官能团转化反应、脂肪族化合物等方面内容。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结化学选修三是高中化学课程中的重要组成部分，主要涉及原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质等方面的知识。
下面让我们来详细梳理一下这些知识点。
一、原子结构与性质1、能层与能级能层即电子层，按能量由低到高依次为 K、L、M、N、O、P、Q 等。
能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，例如 s、p、d、f 等。
能级的能量顺序为：ns ＜（n 2)f ＜（n 1)d ＜ np。
2、构造原理与电子排布式构造原理揭示了原子的核外电子排布规律。
电子排布式能准确表示出原子核外电子的排布情况，例如钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。
3、原子轨道s 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形。
每个能级中的原子轨道数分别为：s 能级 1 个，p 能级 3 个，d 能级 5 个，f 能级 7 个。
4、泡利原理和洪特规则泡利原理指出一个原子轨道最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。
洪特规则则表明电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
5、元素的性质包括原子半径、电离能、电负性等。
同周期从左到右，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大，电负性逐渐增大；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。
二、分子结构与性质1、共价键共价键具有饱和性和方向性。
根据原子轨道的重叠方式，分为σ 键和π 键。
σ 键头碰头重叠，稳定性较高；π 键肩并肩重叠，稳定性相对较低。
2、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。
键能越大，键越稳定；键长越短，键越稳定；键角决定了分子的空间构型。
3、价层电子对互斥理论用于预测分子的空间构型。
中心原子的价层电子对数等于σ 键电子对数与孤电子对数之和。
4、杂化轨道理论常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。
杂化轨道的形成使得原子的成键能力增强，分子的空间构型更加稳定。
5、分子的极性分子的极性取决于分子的空间构型和键的极性。
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高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）第一章与性质.一、认识外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，的第一电离能最大，的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用:a.确定元素类型(一般>1.8，非；<1.8，金属元素).b.确定类型(两元素电负性差值>1.7，；<1.7，).c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.例8.下列各组元素，按依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX二.化学键与物质的性质.内容：离子键――离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的.(1).化学键：相邻原子之间强烈的.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子：NaCl型和CsCl型.晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.(3).晶胞中粒子数的--均摊法.2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键三参数.共价键的键能与热的关系:= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.3.了解极性键和非极性键，了解和及其性质的差异.(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2)键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.(3)分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较4.分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较5.了解的特征，能描述金刚石、等原子晶体的结构与性质的关系.(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2).典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>>晶体硅.6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）.(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.(2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs ．金属键的强弱可以用金属的原子7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）. (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.2.知道的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较2、非极性键和极性键的比较3．物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质。