高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-课件
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硫的转化 鲁科版第二课时
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步： 2SO2 + O2
V2O5 加热
2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
(4)尾气处理
尾 (1)气碱的法组：成N：a2SCOO23,O2,N2
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂， 都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
b、在常温下，浓硫酸跟某些金属， 如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成 一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮 存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
在试管中
放入一块铜片，
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液； 把反应后的溶
浸有碱液的棉团的作用:吸
液倒在水中稀释。 收多余的SO2，防止大气污染
Hale Waihona Puke a、与金属反应2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
吸水性
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．
脱水性
五、硫酸根离子检验的原理和方法:
1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
鲁科版高中化学必修一课件《硫的转化第二课时》课件4
体过量时沉淀又溶解: 淀,当气体过量时沉
与碱的 Ca(OH)2+SO2====
淀又溶解:
反应
CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2====
CaSO3+SO2+H2O====
CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====
Ca(HSO3)2
Ca(HCO3)2
SO2
弱氧 化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2O
HClO+HCl
生成了盐酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生
的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向
品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2时,两者发生以 下反应:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液 颜色加深。
的总物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由方程式2H2SO4(浓)+Cu ==△== CuSO4+
SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜 足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反
应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
(2)某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶
【知识链接】 ①二氧化硫的毒性 极少量时会使呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能受到抑制。少 量时会引起咳嗽并刺激眼睛,大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、 声带痉挛而致窒息。被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它 能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢, 对肝脏有一定的损害。
硫的转化 第2课时 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走 到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽 的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场， 詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部 及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治 医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。“特 别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。”“鸭舌帽”男子为何要对詹先 生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己 下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤 人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 1] 50 mL 物质的量浓度为 18
mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，
充分反应。下列有关说法中正确的是
() A．有 0.9 mol 的硫酸被还原
B．有 0.45 mol 的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] (1)酸雨——形成原因主要是由 SO2 和氮氧化物溶于 水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物 造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排 放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含量的 不断增加造成的，会使全球气候变暖。
(5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量 使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华——形成原因是含氮、磷工业废 水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过 度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
畅言教育
《硫的转化》物质的性质与转化(第2课时硫酸酸雨及其防治)-鲁科版高中化学必修一PPT课件
2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓
硫酸质量分数是98．3%，密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大
后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
问题探究
课堂篇探究学习
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸与硫酸的总
物质的量有什么关系? 提示：浓硫酸与铜反应时，由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一， 但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再与铜
反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
知识归纳 1．浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出 现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸变稀之
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
鲁科版硫的转化精品课件2
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
能力提高
1、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附 着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试 管洗干净。
另一位同学利用如下原理清洗：
3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
在这一反应中，体现了硫的 （C ）
A、氧化性
B、还原性
C、既有氧化性又有还原性
D、即无氧化性又无还原性
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
空气
部分硫
H2SO3 微生物 S H2SO4 还原 H2S
so3 so2
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
鲁科版高中化学必修一课件3.3.2硫的转化.pptx
【解析】选D。SO2、浮尘、汽车尾气（氮氧化物）会 污染空气。大量石油和煤炭燃烧会产生大量SO2、浮尘 和氮氧化物。
2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气和氯气等 D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 【解析】选D。蔗糖碳化主要利用浓硫酸的脱水性。浓 硫酸与Cu反应需要加热。氨气能与浓硫酸反应。
（2）乙实验为： 试样B的无色溶液白色沉淀 沉淀不溶解，丙认为乙的实验不严谨，因 为试样B中若含有＿＿（仅填一种离子），也会有此现 象。 （3）丙实验为： 试样C的无色溶液试剂Ⅰ现象Ⅰ试剂Ⅱ现象Ⅱ。 若丙方案实验后公认合理，则试剂Ⅰ是＿＿，实际中 必须加至＿＿，此时的现象Ⅰ是＿＿；试剂Ⅱ是＿ ＿，此时的现象Ⅱ是＿＿。
（3）试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方 案的合理理由是＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】第②种方法是先将铜直接与氧气反应生成氧 化铜,再与稀硫酸反应,这样消耗硫酸少,也不产生有毒 的气体。第①种方法是在加热条件下使铜直接与浓硫 酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的 作用，被还原为有毒气体SO2。
答案：（1）H2SO3酸性比盐酸弱 （2）加溴水：Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+SO42SO42-+Ba2+====BaSO4↓ 加NaOH溶液2OH-+SO2====SO32-+H2O SO32-+Ba2+====BaSO3↓
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
【典例】（1）加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是＿＿ ＿＿＿＿＿＿。
鲁科版硫的转化优秀课件2
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
重庆2003年矿难
• 2003年12月23日，重庆市开县高桥镇的川东 北气矿16号井发生特大井喷事故，井内喷射 出的大量含有剧毒硫化氢的天然气四处弥漫 ，造成243人中毒死亡，2142人入院治疗、 65000人被紧急疏散安置，此次灾难造成的 直接经济损失高达6400余万元。...
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
化学：3.3《硫的转化》课件(2)(鲁科版必修1)
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
小结： 黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于 二硫化碳；熔点和沸点都有不高
硫单质的化学性质
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。
现象：剧烈燃烧， 生成黑色固体。
0 △ -2
SO3
SO2 + H2 O =H2SO3 SO3 + H2 O = H2SO4
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
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望见有三个人跑上了码头，直冲我们喊话呢！爹当时就告诉我，他们是白娘娘和她的女儿和女婿呢！”耿正问：“没有听见他 们在喊些什么吗？”耿老爹说：“那一日是阴天，还刮着很大的西北风。当时渡船已经开了，越走越远。只隐隐约约听见他们 喊爹和你们三个的名字，爹就更伤心了，只能摆手叫他们快快回去。”耿直说：“爹你不知道，咱们离开后，娘娘还一直在打 扫咱们住过的那间屋子呢。俺们是第一天中午到了，第二天一早走的，晚上俺和哥哥就住在那屋里。屋子里的所有摆设还和咱 们走的时候一模一样，连地铺也没有搬走！”耿老爹说：“她是知道，咱们回家的时候一定会路过去看她们的啊！”耿直又说： “还有，她到现在还住在那个老屋子里！”耿老爹叹息一声说：“唉，咱们走之前她就说过的，要永远住在她和你们白幺爹一 起住过的屋子里！唉，这个衷情的女人，实在是少见哇！”父子们唏嘘一会儿，耿正忽然想起了那个生前一直关照白娘娘的船 老大，轻轻地对耿老爹说：“爹，你还不知道了吧，船老大伯伯已经不在了。”耿老爹轻轻地叹一口气，说：“唉，俺已经知 道了，现在是当时的船老二执掌着那一摊子事儿呢。唉，没有能再见这老兄一面，好人哪！”耿正说：“他是个很难得的好人， 这些年一直在关心照顾着娘娘呢！”耿直说：“爹，俺们过江时，在渡船上俺哥还拉了一段儿二胡曲儿呢，俺和姐姐也往江里 洒了一些糖果和纸钱，为了白幺爹，也为了老大伯伯。对了爹，黄河边上的那个‘滩头村’三年前就被决堤的黄河水给冲没了， 俺们还去祭奠了爷爷和奶奶，但只在那棵椿树下，河滩上翻浆呢，太陷脚了进不去。”耿老爹再次轻轻地叹一口气，说：“唉， 这人活哇，有的时候还真是无常啊！祭奠过了就好了。爹这一路上只顾伤心了，不管是活人，还是故人，都感觉没脸再见、再 述说什么了„„”尚武难过地说：“爹这一路上，没有一天不偷偷地掉眼泪„„”耿老爹伸手摸一摸尚武的头，爱怜地说： “搞得你们三弟也陪着爹伤心了一路。”说完了，耿老爹把手缩回被窝里来，略沉吟一下又问：“你们三个为什么从西路回家 啊？绕路哇，远一些呢。”耿正说：“俺们专程绕道去了稷山，替那个和俺们合伙经营丝绸的李老乡为他的父母上坟去了，当 然只能从西路回家了啊！不过啊，这也正好应验了爹你当年在歌词里唱的‘打东路去，从西路归’了呢。”耿老爹听了不由地 一怔，说：“什么？你们去了稷山？”尚武笑了，说：“爹，我知道了，小饭店伙计说的那送灵车的三兄弟就是我大哥、二哥 和姐姐！”耿正说：“怎么，你们也在黄河渡口旁边的那个小饭店里吃饭了？那里有一个伙计特别话多，但也并没有什么坏心 眼儿。”耿老爹说：“是啊，俺问他‘滩头村’的情况，他说前
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选择+4价硫元素 选择物质 依据氧化还原理论 选择试剂 预测产物和现象 设计实验
SO2、H2SO3、Na2SO3
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
提供证据
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
按价态 选择物质
交流·研讨 SO2的化学性质有哪些？
（S具有还原性） （S具有氧化性）
Na2S
交流·研讨 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质
与H2O反应生成H2SO3 与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O
SO2的化学性质
观察·思考 生活中的新与旧
二氧化硫的特性——可用于检验
二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物 质褪色。但是，用二氧化硫漂白过的有色物 质，在一定条件下会恢复原来的颜色。
硫的转化（2）
高一年级 化学
活动·探究 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
思考：你能根据上面实验过程，总结出二氧化硫 的物理性质吗？
思考：你能根据上面实验过程，总结出二氧化硫 的物理性质吗？
无色
有刺激 性气味
气体
易溶 于水
二氧化硫是一种食品添加剂
我国规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的使用范围、 使用限量和残留量。
天然银耳 硫黄熏蒸过的银耳
概括·整合
硫及其化合物的“价-类”二维图
Na2S
预期转化 选取试剂
实验方案实施 实验现象
结论及化学方程式
SO2、H2S 溶液
溶液混合产生淡黄色沉淀
+4价的硫被还原成0价， +4价硫具有氧化性。
思考：请同学们将Na2S填写在“价-类”二维图上，并 用虚线画出转化关系。
Na2S
第四组
实验方案实施
预期转化 选取试剂 实验现象
结论及化学方程式
水
加盐酸，沉淀不 +4价的硫被氧化成+6价，+4价硫具
溶解。
有还原性。
概括·整合
不同价态硫元素之间的转化
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
？
拓展
在工业生产中，二氧化硫在催化剂和加热的 条件下能被氧气氧化生成三氧化硫。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
第三组
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验现象
结论及化学方程式
第一组
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
实验现象
结论及化学方程式
SO2水溶液
或Na2SO3
溶液、酸
性KMnO4 溶液
+4价的硫被氧化成+6价，+4价硫具 紫红色变为无色 有还原性。
第二组
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
实验现象
结论及化学方程式
两种溶液混合后，
SO2水溶液 无明显变化；加 或Na2SO3 入BaCl2溶液产 溶液、氯 生白色沉淀，再
SO2水溶液、 产生淡黄色 Na2S溶液 沉淀
Na2SO3溶 液、Na2S 溶液
无明显变化
+4价的硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。
分析
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
？
Na2S
第四组
实验方案实施
预期转化 选取试剂 实验现象
结论及化学方程式
SO2水溶液、 产生淡黄色 Na2S溶液 沉淀
Na2SO3溶 无明显变化，
依据氧化还原理论 选择试剂
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质 依据氧化还原理论 选择试剂
SO2、H2SO3、Na2SO3
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
价到0价硫元素的转化。
任务2
活动·探究
实验用品：
不同价态硫元素之间的转化
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液， H2S溶液，稀盐酸，NaOH溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，BaCl2溶液；
酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管
夹，试管，胶头滴管。
任务2
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
任务1
请在硫及其化合物的“价-类”二维图中，用虚线标
出自己的想法。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
依据氧化还原理论
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO2、H2SO3、Na2SO3
依据氧化还原理论
按性质 选择试剂
预测产物和现象
设计 转化实验
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
提供证据
任务2
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验目的： 选取含有+4价硫元素的物质，通过实验探究+4价到+6价和+4
液、Na2S 滴加盐酸，产
溶液
生淡黄色沉淀
+4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。 +4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
小结
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
概括·整合
交流·研讨
请你预测SO2的化学性质，写出判断依据
SO2的化学性质
判断依据
认识模型
应用·实践
火山喷发时硫元素的转化示意图如下，其中甲、乙在常温下均为气体，
丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( A )
A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体