九年级下酸和碱的知识点
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级化学知识点归纳总结
九年级化学知识点归纳总结九年级化学知识点归纳总结第1篇常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
九年级化学知识点总结酸碱
九年级化学知识点总结酸碱化学作为一门基础性学科，贯穿了我们整个中学阶段的学习过程。
而在九年级化学课程中，酸碱是一个非常重要的章节。
下面，我们就来对九年级化学酸碱知识点进行总结和梳理，帮助大家更好地理解和应用这部分知识。
第一部分：酸碱的定义酸碱是化学中非常重要的一种物质性质，我们可以通过一系列的实验和观察来确定一个物质是酸性还是碱性。
在酸碱定义方面，有两种常见的定义方法：1. 布朗酸碱定义：酸是能够给出H+离子（质子）的物质，碱是能够接受H+离子的物质。
2. 判别酸碱的特征：酸常常有酸性气味、味酸、导电性强，而碱则有碱性气味、味苦、有腐蚀性。
第二部分：酸碱的性质及测试方法1. 酸性物质的特征：酸性物质具有发酸气味和味道、导电性良好、可以与碱发生中和反应。
2. 碱性物质的特征：碱性物质有碱性气味、有碱性味道、导电性好且有腐蚀性。
3. 酸碱性试纸：酸碱性试纸是酸碱实验中常用的一种测试试纸，通过改变试纸的颜色来判定被测物质是酸性、碱性还是中性的。
第三部分：酸碱盐的形成及反应酸碱盐是由酸和碱中和反应得到的物质，可以通过反应方程式表示为：酸 + 碱→ 酸碱盐 + 水。
酸碱盐的形成有以下几种方式：1. 酸和金属的反应：酸和活泼金属反应可以生成相应的金属盐和氢气。
2. 酸和碱的反应：酸和碱反应可以得到相应的盐和水。
3. 酸和碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以生成相应的盐、水和二氧化碳。
第四部分：常见酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业生产、日常生活和医疗中。
例如硫酸可以用于制作化肥和矿产的提取过程中，柠檬酸可以用于食品加工中。
2. 碱的应用：碱广泛应用于玻璃、肥皂、洗衣粉等工业制品的生产中，同时也可用于调节土壤酸碱值。
3. 盐的应用：盐是日常生活中常见的调味品，也可以用于染料的生产以及农田中的肥料添加。
第五部分：酸碱中和反应的应用酸碱中和反应是酸碱反应中的一种重要类型，也是酸碱实验中常见的实验现象。
酸碱中和反应具有以下一些应用：1. 用于酸碱中毒的急救：对于急性酸中毒或碱中毒的患者，可以通过给患者服用相应的酸性或碱性物质进行中和，以减轻患者的症状和危险。
通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点
通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点单选题1、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水答案：C分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。
故选C。
2、下列物质不能与盐酸反应的是( )A．MgB．AgNO3C．Cu(OH)2D．FeSO4答案：DA、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；故选D小提示：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3、通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是A．水由氢气和氧气组成B．冰中的水分子也在不断运动C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D．水可与生石灰发生化学反应答案：AA、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。
九下化学酸碱盐讲解
九下化学酸碱盐讲解
九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它涉及到物质的
性质、化学反应等方面。
首先，我们来讨论一下酸碱盐的基本概念。
酸是一类具有酸味和腐蚀性的化合物，如硫酸、盐酸等；碱是一类
具有苦味、滑润性质的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸
和碱中和反应产生的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
接下来，我们来谈一下酸碱盐的性质和特点。
酸的特点包括酸味、腐蚀性、可以与碱中和等；碱的特点包括苦味、滑润性、可以
与酸中和等；盐的特点包括溶于水、可以导电等。
此外，酸碱盐在
化学反应中也具有重要的作用，如酸能与金属反应产生氢气，碱能
与酸反应产生盐和水，盐在熔融状态下能导电等。
在日常生活中，酸碱盐也有着广泛的应用。
比如，酸可以用于
清洁和消毒，碱可以用于肥皂和清洁剂的制备，盐则被广泛应用于
食品加工、化工生产等领域。
最后，我们来谈一下酸碱盐的检测方法。
酸可以用蓝色石蕊试
液进行检测，碱可以用红色石蕊试液进行检测，盐可以用火焰颜色、水溶液电导率等进行检测。
总的来说，酸碱盐是化学中的重要概念，它们在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的作用。
通过对酸碱盐的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应规律，为我们的生活和学习带来更多的启发和帮助。
希望我的回答能够帮助你更好地理解九年级化学中的酸碱盐知识。
九年级酸和碱的知识点
九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。
本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。
一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质，其有以下几个基本性质：1. 酸能与碱反应产生盐和水。
这是酸的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸具有腐蚀性。
酸可以使金属产生气体，并腐蚀有机物和无机物。
例如，我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。
3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。
例如，酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。
4. 酸溶液可以导电。
酸溶液中的酸分子会产生带电离子，因此酸溶液具有电导性。
二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质，其有以下几个基本性质：1. 碱能与酸反应产生盐和水。
这是碱的最基本的性质，称为酸碱中和反应。
例如，氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
2. 碱有强腐蚀性。
例如，氢氧化钠可以腐蚀皮肤，因此在使用碱的时候应当小心。
3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。
例如，碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。
4. 碱溶液可以导电。
碱溶液中的碱分子会产生带电离子，因此碱溶液具有电导性。
三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断，一般来说：1. 酸：强酸溶液呈红色，弱酸溶液呈橙色或黄色。
2. 碱：强碱溶液呈紫色，弱碱溶液呈蓝色或绿色。
四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用：1. 酸：硫酸用于制造化肥、锂电池等；醋酸用于做调味品；柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。
2. 碱：氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等；碳酸氢钠用于烘焙食品等。
五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0-14，其中7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
总结酸和碱知识点
总结酸和碱知识点一、酸和碱的定义1. 酸的定义：酸是一类化合物，它有着特定的化学性质，包括酸味、能与碱中和、能与金属反应产生氢气等。
根据布朗斯特德理论，酸是能够给出氢离子（H+）的物质。
而在劳里亚—布朗斯特德理论中，酸是能够接收电子对的物质。
2. 碱的定义：碱是一类具有特定化学性质的化合物，包括苦味、能与酸中和、能与酸产生盐和水等。
根据布朗斯特德理论，碱是能够接收氢离子（H+）的物质。
劳里亚—布朗斯特德理论中，碱是能够给出电子对的物质。
二、酸和碱的性质1. 酸的性质：酸的通性包括有酸味、导电性、可以和碱中和、与金属反应产生氢气、能与碱等。
而在化学反应中，酸的特性主要体现在产生氢离子，并导致PH值低于7，这也是酸的一个重要性质。
2. 碱的性质：碱的通性包括苦味、导电性、与酸中和、与酸反应产生盐和水等。
化学反应中，碱的特性在于它们的水溶液富集了氢氧阳离子，并导致PH值高于7，这是碱的重要性质。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相中和形成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子（氢氧离子）相互作用，形成水和盐。
2. 酸碱中和反应的方程式：酸碱中和反应的方程式可以用一般化学方程式表示：酸+碱→盐+水。
具体的反应方程式需要根据不同酸和碱的种类而定，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
3. 酸碱中和反应的条件：酸碱中和反应需要在一定条件下进行，包括适当的浓度和温度，以及合适的反应物质。
此外，酸碱中和反应的速度还会受到催化剂等因素的影响。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的概念：酸碱指示剂是一类化学物质，可以根据PH值的变化而改变其颜色，常用于酸碱滴定和酸碱反应的观察。
酸碱指示剂按照其工作原理可以分为酸碱变色指示剂和氧化还原指示剂。
2. 酸碱指示剂的种类：常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、甲基红等。
它们在不同PH值下呈现不同颜色，从而可以用来判断溶液的酸碱性质。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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九年级下酸和碱的知识点
酸和碱，是我们在日常生活中经常听到的两个化学概念。
它们既可以存在于我们的食物中，也可以应用于医药、农业和环境保护等领域。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见实验和应用等多个方面来介绍九年级下学期有关酸碱的知识点。
1. 酸和碱的定义和性质
酸和碱是指化学物质在水中产生酸性和碱性反应的物质。
酸性物质具有酸味、能够与金属反应产生氢气和能够中和碱的性质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
碱性物质则具有苦味、能够与酸中和并产生盐和水的性质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。
2. 酸碱中和反应
酸和碱之间的中和反应是化学反应中一种重要的反应类型。
当酸与碱按一定的比例混合后，所产生的反应物会中和酸和碱，生成盐和水。
这个过程是放热反应，所以在反应中会释放出热量。
中和反应常用于实验室中，也广泛应用于消防灭火和化肥生产等实际工业过程中。
3. 酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸碱指示剂的使
用方法是将少量指示剂溶解在水中，然后滴加于待测试的溶液中。
根据指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。
4. 酸碱中的电离和水解
酸和碱在水中会发生电离和水解反应。
电离是指酸、碱溶解在
水中时，产生了带电粒子，形成离子的过程。
酸在水中电离产生
的是氢离子（H+），而碱在水中电离产生的是氢氧根离子（OH-）。
水解是指某些溶解度较小的盐类，在水中发生解离成酸碱的
过程。
水解反应的例子包括了氯化铵在水中的水解以及硫酸铵在
水中的水解等。
5. 酸碱溶液的浓度
浓度是指单位体积溶液中含有溶质的质量或摩尔数。
在酸碱溶
液中，我们常用pH值来表示溶液的酸碱度。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，数值为7
表示溶液是中性。
酸碱溶液的浓度直接影响其性质和用途，浓度
越高的酸溶液腐蚀性越强，而浓度越高的碱溶液刺激性越强。
6. 酸碱在环境保护中的应用
酸和碱在环境保护中有重要的应用。
例如，酸性雨是指大气中
的酸性物质（如二氧化硫和氮氧化物）与水蒸气、雨水等结合形
成的酸性溶液。
酸性雨的形成会对大气环境、土壤和水体产生严
重危害，造成植物枯萎和地表水污染。
对此，我们可以采取酸碱
中和的方法来减轻酸性雨的影响，如使用碳酸钙（甚至是石灰石）来中和酸性溶液。
总结起来，九年级下学期关于酸和碱的知识点主要涉及到酸和
碱的定义、性质、中和反应、酸碱指示剂、电离、水解、溶液浓
度以及酸碱在环境保护中的应用等多个方面。
了解这些知识不仅
可以帮助我们更好地理解化学反应的原理，还对我们的生活、环
境保护等有一定的启发和应用价值。
通过实验和观察，我们能够
更好地认识到酸和碱在我们生活中的普遍存在，并且学会合理应
用酸碱的知识，为我们的生活带来更多的便利和舒适。