第一章第一节混合物的分离过滤和蒸发汇总

重占

■八、

、过滤和蒸发的操作方法

正确的实验研究方法及实验报告的撰写;

第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法

、化学实验安全1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液（一）过滤和蒸发（filtration and evaporation ）

实验1 —1粗盐的提纯

实验1-2 SO42—等离子的检验与除杂

教学过程

教学步骤教学方法

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握通过实验室的全景的感受,

［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的

危险化学标志。请见课本

P 4。

必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。性，为以后的 实验安全打下

■ \钉忧/

V

［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还

--H J

了一个良好的 基础

请同学们阅读 教材，并认识 各图标的意 ［板书］ 1、遵守实验室规则

义。

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

［过渡］ 以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基 本操作。

第二课时

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙 混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。 根据金是游离态存在，密度比沙大的性

质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一 些新的方法。

［板书］二、混合物的分离与提纯 1、基本概念:

物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则: 四原则:

(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减——不减少欲被提纯的物质 (3)易分离------被提纯物与杂质容易分离

学生阅读P 4注

意问题1、2、3,

学生回答实验

注意问题，教

师穿插、补充、

完善

（4）易复原——被提纯物质要复原 三必须：

除杂试剂必须过量

除杂途径必须选最佳 3、基本实验方法:

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些?

（过滤、蒸发、结晶等）

［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离?

（过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。

）

［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。 ［板书］（一）过滤和蒸发（filtration and evaporation ）

实验1 — 1粗盐的提纯

1、过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过 滤法除去粗盐中的泥沙

。

操作要点: ①一贴”折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在 漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

低约1cm ），以防止未过滤的液体外溢。

③三接触”漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏 斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃

过量试剂必须除尽（因为过量试齐帰入新的杂质 ） 步骤

现象

1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL 水的 小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶 液浑浊。

2•过滤：组装好仪器，将 1中所得到的混合 物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直 到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残 留，溶

液澄清。

3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿， 加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当 出现较多固体时停止加热，

余热蒸干。

蒸发皿中产生了白 色固体。

② 二低”滤纸边缘应略低于漏斗边缘； 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 （略

［投影总结］

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器 里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至 沉淀物洗净为止。

2、结晶 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中 析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要 用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却 结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的 溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。 ［思考题］如何将 NaCI 和KNO 3分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量

100摄氏度热水，在加热的情况下不断少

量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却(可以用冰水水浴) 度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出； 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；

蒸发滤

液，得到较为纯净的氯化钾晶体

［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除 去，用什么方法可以检验出它们?

［讲］海水中含有可溶于水的 CaCl 2、MgCI 2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有 这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有 这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。 请大家先思考一下， 在进行物质检验时, 我们采取

的步骤是什么?

(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时 需要先将少量试样配

成溶液，再进行鉴定。

)

［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的 一些硫酸盐。 将0.5g 盐放入试管中，加入 2ml 的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管

BaCI 2溶液，

现象：有白色沉淀，证明有 SO 42—离子。

棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

2/3，以免加热时溶液

，当温 CaCI 2、MgCI 2 以及

［实验设计］ 现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的 CaCl 2、MgCI 2 以及

一些硫酸盐, 请你设计实验将它们除去。 ［实验步骤］ 中滴入几滴