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一元强酸与一元弱酸比较的几种方法

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例

１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较

－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较

3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较

液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

4．向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的ｐＨ，根据ｐＨ的变化大小比较

3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入ＮａＣｌ晶体和ＣＨ３ＣＯＯＮａ晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的ｐＨ几乎不变，而醋酸溶液的ｐＨ增大。这说明在醋酸的溶液中存在着ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋的电离平衡，ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶于水后，电离出大量ＣＨ３ＣＯＯ－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离，使ｃ（Ｈ＋）减小，因此溶液的ｐＨ增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

３ＣＯＯＮＨ４代替ＣＨ３ＣＯＯＮａ情况又如何?因ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４为中性盐，加入ＣＨ３ＣＯＯＨ中，通过酸性减弱，说明其原因是共同离子的作用，使醋酸平衡移动，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４更有说服力。

5．向盐酸和醋酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较

３ＣＯＯＮａ晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液，结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色，说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，ＣＨ３ＣＯＯＮａ显碱性，

为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

３ＣＯＯＮａ溶液的浓度不能太稀，否则水解的碱性不明显，无法用酚酞指示剂（变色范围８～１０）检出。且不能用甲基橙作指示剂（变色范围３．１～４．４）。

6．向盐酸和醋酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较

－１的盐酸和醋酸溶液，向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，然后分别加入相应的钠盐晶体，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。

式出现。一元强碱与一元弱碱的比较方法与上述类似，只是在5中将酚酞改为石蕊试液，在6中将甲基橙溶液改为酚酞试液。

二、应用

1１的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。

Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应

Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液

2．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（

２ＳＯ４反应制取

酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。

－１甲酸溶液的ｐＨ约为２

－１甲酸恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液完全反应

4．将ｐＨ＝３的盐酸溶液和ｐＨ＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。

＋］＞［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

４

．［ＮＨ４＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

－］＞［ＮＨ

４

－］＞［ＮＨ

＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

４

答案：Ｂ