苯的化学性质
苯
三、苯的化学性质
芳香性(易取代,能加成，难氧化) 结构 性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
溴代反应 硝化反应 磺化反应
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
与 H2
1、取代反应
FeBr3
（1）溴代反：
导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧 杯底部出现油状的褐色液体。(溴苯 中溶解有溴的缘故) 溴代反
F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯 中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。 除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。
再问:长导管可以将苯蒸气,溴蒸气 完全冷凝,回流吗？它们对溴化氢的 检验有干扰吗？
• 不能！怎样处理呢？
溴蒸气和苯蒸气均溶于四氯化碳，溴化氢不溶
【学而后思】
(1)如何证明苯与溴单质发生的是取代反应而不是加
成反应?
提示:苯与溴单质发生取代反应时生成HBr,若发生加
成反应则无HBr生成。将反应产生的气体先通过四氯
化碳(除去溴蒸气,防止其与水反应生成HBr),再通入
硝酸银溶液,若产生淡黄色沉淀,说明发生的是取代反
应。
练一练 我真的学会了吗？ 1：将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的 现 溶液分层；上层显橙色，下层近无色 象是_________________________________
苯
有人说我笨， 其实并不笨， 脱去竹笠换草帽， 化工生产逞英雄。
19世纪欧洲许多国家都 使用煤气照明，煤气通常是 压缩在桶里贮运的，人们发 现这种桶里总有一种油状液 体，但长时间无人问津。英 国科学家法拉第对这种液体 产生了浓厚兴趣，他花了整 整五年时间提取这种液体，
苯的化学性质.
2）.酰基化反应
O
+
R
O C
X (或酸酐)
AlCl3
CR
O CH2CH2CH2C Cl HF
O 进攻质点（ R C+ ）
O R C Cl + AlCl3
O
O R C+ + AlCl4-
讨论：
有相同的催化剂； 与烷基化相似： 相似的历程；
环上有强吸电子基也难反应。
优点： ① . 不重排，用于制长链烷基苯
60C
+
HF
0C
+
H2SO4 CH2=CH2
40-60atm
230-245C
C(CH3)3
进 攻 质 点 R+：
CH2CH3
RX + AlX3 ROH + H+ C=C + H+
R+ + AlX4R+ +H2O
C CH
① .可能发生正碳离子重排：
讨论：
CH3
AlCl3 + CH3CH2CH2Cl
CH2CH2CH3 +
苯的化学性质
结构特点——环状闭合π电子云
不易发生破坏稳定环 的加成反应
一、苯的亲电取代：
作为电子来源 亲电取代
+ E+ 亲核试剂
E
E+
+H
E + H+
Π-络合物 σ-络合物
一元取代苯
中间体正离子
1.苯的卤代
+ X2 FeX3
X
+
FeX
4
反应历程:
1). X X + FeX3
苯的化学式
苯的化学式
苯的化学式是C6H6。
它的分子结构为六个碳原子共同组成一个环形结构，每个碳原子上都连接着一个氢原子。
苯是一种芳香烃，具有特殊的化学性质和
应用价值。
苯的制备方法有许多种，包括从煤焦油中分离提取、从乙炔和氢气反应制备、从苯乙烯和乙烯反应得到等。
苯是一种无色透明的液体，密度为
0.88~0.90 g/mL，在室温下易挥发，在空气中易被氧化，能够引起爆炸。
苯的化学性质非常活跃，在氧气存在的条件下能够进行燃烧反应，产生二
氧化碳和水。
苯还能够通过氧化反应得到苯酚、苯甲醛等化合物。
在一定条件下，苯还能够进行加成反应，生成液体或固体产物。
苯作为一种重要的有机化合物，在工业和生产中具有广泛的应用和重要的
地位，被广泛用于制备溶剂、化工原料、颜料、医药等领域。
同时，在生物学
研究中，苯也被用作溶剂和反应物。
除了苯本身的化学性质外，苯还能够发生各种化学反应，产生各种其他化
合物。
例如，苯可以发生烷基化反应，在氯化铝或氟化铝等催化剂存在的情况下，苯能够和烷基卤素生成对应的烷基苯化合物。
此外，苯还能够进行芳香基
取代反应，即在苯环上加入一个新的芳香基团，并选择性进行二、三、四个位的取代。
苯在化学中的重要性和广泛性质使得它成为了有机和生物化学领域中不可或缺的一部分，为化学家们带来了许多新的理论和实践需求，也为人们的生活和工作带来了许多福利和便利。
《苯的结构与性质》课件
苯的制备方法
1 苯烷破裂
苯可以通过苯烷破裂反应制备，将长碳链烃分解为苯和烯烃。
2 铁路甲苯法
采用铁路甲苯法，能够通过甲苯的加热分解制备苯。
3 催化裂化
通过催化裂化反应，能够将石油中的重烃类分解为苯和其他轻质烃。
苯的应用
化学工业
苯是重要的有机化合物的原料， 广泛应用于化学工业的合成反 应中。
燃料添加剂
苯分子的电子结构
π电子体系
苯分子中的电子以π键形式存在，构成了一个平面的π电子体系。
芳香性
苯分子中的π电子体系满足了3n+2的Hückel规则，表现出芳香性。
特殊的反应性
由于芳香性的存在，苯分子在许多化学反应中表现出特殊的反应性。
苯的化学性质
1
亲电取代反应
苯能够发生亲电取代反应，例如在苯环上加成新的官能团。
苯可以作为汽油的添加剂，提 高燃料的辛烷值和抗爆性。
药物生产
苯及其衍生物是许多药物的重 要合成中间体。
结论和要点
1 苯是一种重要的有机分子
苯的结构稳定，具有共振结构和芳香性。
2 苯具有多种化学性质
苯能够进行亲电取代和电子取代反应，广泛应用于化学实验和工业生产。
3 苯的制备和应用
苯可以通过多种方法制备，广泛应用于化工、石化以及医药等领域。
《苯的结构与性质》PPT 课件
欢迎大家来到本次PPT课件，我们将介绍苯的结构和性质。让我们一起探索这 个有趣的化学分子！
苯的基本结构
环状结构
脂肪族烃
苯由六个碳原子形成一个环状结构， 苯属于脂肪族烃，分子中只含有碳
每个碳原子还与一个氢原子连接。
和氢两种元素。
共振结构
苯具有共振结构，电子可以在环上 自由运动，使得苯分子于苯的共振结构，苯环上的氢可以被其他基团取代，发生电子取代反应。
苯的性质总结
苯的性质总结引言苯是一种常见的有机化合物，其分子式为C6H6。
苯具有特殊的环状结构和独特的性质，使得它在化学和工业领域有广泛的应用。
本文将对苯的性质进行总结，包括物理性质、化学性质和应用。
1. 物理性质1.1 外观和气味苯是一种无色液体，纯苯呈透明状。
它具有特殊的芳香气味，常被用作香精的原料。
1.2 熔点和沸点苯的熔点为5.5 °C，沸点为80.1 °C。
1.3 密度和相对分子质量苯的密度约为0.88 g/cm³，相对分子质量约为78。
这些物理性质使得苯在室温下呈液态，且具有较低的密度。
1.4 溶解性苯是一种极性较小的溶剂，能够溶解许多有机化合物，如脂肪烃、醇类和醚类。
然而，苯与水的混合物形成两相体系，苯在水中的溶解度很低。
2. 化学性质2.1 反应性由于苯具有芳香性，其反应行为与脂肪烃存在较大差异。
苯具有较高的稳定性，不易与其他物质发生反应。
然而，苯在一定条件下可以发生加成、取代、烷基化、脱氢等反应。
2.2 氧化性苯具有一定的氧化性，能够与氧气发生反应生成苯酚。
此外，苯还可以被进一步氧化生成苯酐。
苯的氧化反应在某些条件下可以得到控制，因此被广泛用于有机合成中。
2.3 稳定性苯的分子具有稳定的芳香环结构，使得苯具有较高的热稳定性。
苯在常规的实验条件下不易分解或聚合。
3. 应用3.1 化学合成苯是许多化学化合物的重要原料。
例如，苯可以通过烷基化反应或取代反应生成其他芳香化合物。
此外，苯还可以被氧化生成苯酐，用作合成材料的原料。
3.2 工业应用苯在工业上有广泛的应用。
它是合成塑料、涂料和染料的重要原料。
同时，苯还可以用于制备药物、香料和香精等产品。
3.3 燃料苯具有较高的燃烧热值，可用作燃烧性汽油的组分之一。
苯的燃烧产生的热量可用于发电或供应热能。
结论综上所述，苯具有独特的物理和化学性质，使得它在化学和工业领域有广泛的应用。
苯的稳定性、溶解性和反应性使其成为重要的化学合成原料，广泛用于合成塑料、涂料和染料等产品。
苯
从苯的分子式（C6H6）分析， 苯是饱和烃，还是不饱和烃？
从苯的分子式（C6H6）分析，苯似乎是一 种不饱和烃，那么，它的化学性质是否跟 烯烃、炔烃相似呢？
设计怎样的实验来证明？
观察： ①苯与酸性KMnO4溶液混合 ②苯与溴水混合
为什么溴水层（下层） 变得几乎无色，而苯层
苯不能使酸性的高锰酸钾溶（液上层褪）色出现橙红色？ 苯不能与溴水发生加成反应而使之褪色
凯库勒的发现
德国化学家凯库勒经过大量的研究， 提出假设，发表论文，认为苯是单、双键 交替的平面环状化合物，就是D这种形成， 化学上称之为凯库勒式。凯库勒式对当时 有机化学与有机化学工业发展起着重要的 作用。
请问，你对凯库勒的结论持怎
样的态度？
凯库勒认为的单双键交 替的结构虽然可以解释 苯的一些性质，但是没 有办法解释苯不能使高 锰酸钾溶液，溴水褪色
什么？
回家作业
练习册 P9（1.2.4.6.7.8） P10（10） P11（7.8）
底部出现 油状物
苯与硝酸发生取代反应：
C6H6 HO NO2 浓水硫浴 酸C6H5NO2 H2O
-NO2叫硝基，苯分子里的氢原子被硝酸分 子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
结论：
苯在一定的条件下，可以发生取代反应， 说明苯具有饱和烃的某些性质；
回家作业（以下题目不做）
《同步辅导与能力训练》 P26~P29
【知识一览】1【课前预热】2 【课堂反馈】1【课后作业】4、6(4)
苯的发现
1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭 工业蒸蒸日上。
2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留 一些油状液体。
3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣， 他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯
苯的结构和性质
分层，下层液 体为紫色
原理 萃取
不反应，也未萃 取
苯不能像烯烃、炔烃那样使酸性KMnO4 溶液褪色，不能通过化学反应使溴水褪色。
结论：苯分子中没有单双键交替的结构
三、研究苯分子结构的方法
2、用取代产物验证
邻二甲苯：
CH3 CH3
CH3 CH3
研究表明，邻二甲苯不存在同分异构现象。
结论：苯分子中没有单双键交替的结构， 苯分子里6个C原子间的键完全相同。
三、研究苯分子结构的方法
3、从能量的角度探究
相同碳原子数的环己烯、环己二烯和苯在加氢 时放出的热量不成正比。
结论：苯分子中不存在单双键交替结构， 苯环是一种稳定的特殊结构。
三、研究苯分子结构的手段
4、从键长、键角的角度分析
碳碳单键键长：1.54×10-10m 碳碳双键键长：1.34×10-10m 苯分子中碳碳键键长：1.40×10-10m 苯分子中的键角均为120°
2.在三颈烧瓶与锥形瓶之间加一个能吸收Br2 的装置（洗气瓶），洗气瓶中可以盛放什么物 质呢？（请选择）
AgNO3溶液、NaOH溶液、NaI溶液 CCl4
四、苯的化学性质
1.卤代反应
苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应， 生成一卤代苯、度比水大
+ Br2 FeBr3
— Br + HBr
+ 2Br2 FeBr3 Br—
— Br + 2HBr
+ 2Br2 FeBr3
— Br — Br
+ 2HBr
探究活动二 苯的硝化反应
水浴加热的优点（1）反应物受热均匀， （2）容易控制反应物反应温度
1. 混酸如何配制？ 浓硫酸起什么作用？
苯及同系物的化学性质
烯烃、炔烃
CH3
碳的饱和程度不同！
基团间 相互影响！
三.小节——苯及其同系物的化学性质
⒈氧化反应
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
现象：明亮的火焰、浓烟
⒉取代反应
①卤代 C6H6 + Br2
C6H6 + Cl2
Fe
（溴苯）
（氯苯）
②硝化 （苯分子中的H原子被硝基取代的反应） + HO－NO2
一、苯的物理性质及结构
1.苯的物理性质：
苯是没有颜色带有特殊气味的有毒液体 苯的熔沸点低：沸点 80.1℃ 熔点 5.5℃
密度比水小，0.8765g/mL，难溶于水
苯的结构
分子式：C6H6
简写为
实验1：在溴水加入苯 实验2：在酸性KMnO4溶液中加入苯
?
结构式: 1931年，鲍林
练习题下列关于苯分子结构的说法中， 错误的是（ B ） A、各原子均位于同一平面上，6个 碳原子彼此连接成为一个平面正六边 的结构。 B、苯环中含有3个C-C单键，3个 C=C双键 C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和 C=C之间 D、苯分子中各个键角都为120o
COOH
练习1
二、苯及其同系物的化学性质和用途
1.取代反应：
(1)跟卤素的取代反应： (2)硝化反应：
(３)磺化反应：
• 分子中含有苯环的有机物的化学性质与苯 相似．在一定条件下也能与硝酸反应．写 出甲基苯与硝酸反应制取２,４,６－三硝基 甲苯反应的化学方程式．
2.加成反应：
3.空气里燃烧：
2C6H6 +15O2 → 12CO2 + 6H2O
浓H2SO4 55℃~60℃ （硝基苯） －NO2
苯
苯【知识要点】一、苯的物理性质1．苯的组成：苯是由C、H 两种元素组成的，苯的分子式是C6H6。
注意不要将苯写作“笨”。
2．苯的结构：（1）碳碳键：苯分子中不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键。
（2）结构简式：（3）空间构型：苯分子中，所有C、H原子都处在同一个平面上。
图5－24三、苯的化学性质1．苯的取代反应（1）该反应是放热反应，不需加热反应自发进行。
（2）反应中起催化作用的是FeBr3，实验时实际加入的是Fe。
2Fe＋3Br22FeBr3（3）纯净的溴苯是无色的，密度比水大。
（4）生成的HBr可用AgNO3（aq）检验。
（1）反应物及催化剂混合时，不可先将苯（或硝酸）加到浓H2SO4中，以防产生大量的热使液体飞溅。
（2）反应温度必须控制在55℃～60℃，以防止副反应发生，控制温度的方法是水浴加热。
图5－25（3）硝基苯的主要物理性质苯与H2的加成反应3、分子中没有C C双键，不能使溴水和酸性KMnO4（aq）褪色。
四、苯的主要用途【典型例题】例题1苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有①苯的间位二元取代物只有一种。
②苯的邻位二元取代物只有一种。
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
A.①③④B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤例题2苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是A.易溶于水，不易溶于有机溶剂B.在空气中燃烧产生黑烟C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成例题3苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A.都可以与溴发生取代反应B.都容易发生加成反应C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应D.乙烯易被酸性KMnO4氧化，而苯不能例题4下列化学式只表示一种物质的是（）A、C6H12B、C4H8C、CH2Cl2D、P例题5将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。
苯
苯苯（C6H6），在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。
苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。
化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。
它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
苯是一种石油化工基本原料。
苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。
苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。
因此苯也可表示为PhH。
1.发现历史苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。
1803年~1819年G.T.Accum采用同样方法制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。
然而，一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。
他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburetofhydrogen）。
并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。
1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）。
弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。
据称他是因为梦到一条蛇咬住了自己的尾巴才受到启发想出“凯库勒式”的。
他又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。
他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。
詹姆斯·杜瓦则归纳出不同结构，以其命名的杜瓦苯现已被证实是与苯不同的另外一种物质，可由苯经光照得到。
1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C.Mansfield随后进行了加工提纯。
后来他又发明了结晶法精制苯。
他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。
大约从1865年起开始了苯的工业生产。
最初是从煤焦油中回收。
随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。
苯知识点归纳
+ HNO 3→ NO 2 + H 2O H 2SO 4(浓)50～60℃苯及笨的同系物苯芳香烃包括 苯的同系物 稠环芳烃 一、 苯 1.苯的表示方法：A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： 或 ；最简式：CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻③难溶于水④具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。
B. 取代反应(1)溴取代 Fe 作催化剂1.(2)硝化反应苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应① 药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。
而不能将硝酸加入硫酸中。
②用水浴加热a 、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。
水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。
② 所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。
实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
C. 加成反应(1)苯与氢气催化加成反应(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六” D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 二、 苯的同系物——烷基苯 1.常见苯的同系物的结构简式:甲苯 , 、乙苯 、邻 邻二甲苯 、 间二甲苯、 对二甲苯 + 3H 2→Ni+ 3Cl 2 → 紫外线 ClClCl ClClCl HHH H H HCH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3 C H 3 CH 3C C CC C C H H H HH + Br 2→ Br + HBrFe2.化学性质:A. 与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)B. 取代反应与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
苯的理化性质及危险特性(表-)
苯的理化性质及危险特性(表-)====================引言----本文档旨在介绍苯的理化性质以及与其相关的危险特性。
苯是一种常见的有机化合物，广泛应用于化学工业和日常生活中。
了解苯的性质和危险特性对于正确安全地处理和使用苯至关重要。
1. 理化性质-------------苯具有以下主要理化性质：- 分子式：C6H6- 分子量：78.11 g/mol- 外观：无色透明液体- 沸点：80.1°C- 熔点：5.5°C- 密度：0.87 g/cm³- 相对密度：0.997- 折射率：1.501- 蒸汽压：8.87 kPa- 燃烧热：-3267.5 kJ/mol- 溶解性：易溶于乙醇、乙醚、甲醇等有机溶剂，微溶于水。
2. 危险特性------------虽然苯具有许多重要的应用和化工价值，但它也具有一些危险特性，需要特别注意：- 爆炸性：苯能与氧气形成爆炸性气体混合物，在遇到明火、高温或电火花时易发生爆炸。
- 毒性：苯对人体有很强的毒性，会对中枢神经系统、肝脏、肾脏等器官造成损害。
长期接触苯还可能致癌。
- 引起火灾：苯是易燃物质，遇到明火、高温或电火花会引发火灾。
- 蒸汽危险：苯蒸汽有较高的蒸汽压，容易挥发，长时间暴露于高浓度的苯蒸汽中会对人体健康造成危害。
- 与氧气反应：___与氧气发生剧烈反应，遇到氧气可能引发火灾或爆炸。
结论----本文档介绍了苯的理化性质和危险特性。
了解苯的这些信息对于正确处理和使用苯至关重要。
在使用苯时，应注意其易燃、爆炸性和毒性特性，并采取适当的安全措施以防止事故发生。
高中化学苯的结构和性质
苯的结构和性质一、苯的性质物理性质苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。
二、苯的分子结构(1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。
(2)研究表明：①苯分子为平面正六边形结构。
②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。
③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
三、结构决定性质(1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。
(2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。
(3)苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故苯兼有烯烃的加成反应和烷烃的取代反应的特征，且比烯烃的加成反应和烷烃的取代反应困难。
(4)苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化(燃烧除外)，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
1.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( )A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键答案 D解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
故选D。
2.下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A．CH3CH==CH2 B．CH2==CH2 C． D.答案A解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。
3．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是( )A．①②B．②③C．③④D．②④答案B解析在①丙烯CH2==CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中，—CH3是空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上；②氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构；③苯是十二个原子共面结构。
苯有什么化学性质
引言概述:在上一篇文章中，我们已经介绍了苯的基本化学性质，包括其结构、物理性质和一些常见的反应。
在这篇文章中，我们将继续探讨苯的化学性质，重点关注苯的取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和重排反应。
通过对苯的这些化学性质的深入了解，可以更好地理解苯及其衍生物的化学行为。
正文内容:一、苯的取代反应1.亲电芳香取代反应卤代烷的取代反应：亲电卤素与苯反应取代的苯基卤代烷。
酰基化反应：酰基化试剂与苯反应酰基取代的苯基化合物。
磺酰化反应：磺酰化试剂与苯反应磺酰基取代的苯基化合物。
2.自由基取代反应自由基取代反应：自由基取代剂与苯反应自由基取代的苯基化合物，常见的反应有氯代烷与苯反应形成取代的苯基氯代烷。
3.亲核芳香取代反应氨基化反应：胺类试剂与苯反应苯胺或取代的苯基胺。
羟基化反应：羟基化试剂与苯反应酚或取代的苯基酚。
二、苯的加成反应1.加成反应加成反应：双键试剂与苯反应，加成产物。
常见的反应有苯与亚乙炔反应二苯乙烯。
2.共轭加成反应共轭加成反应：含有亲电试剂的体系与苯反应，共轭加成产物。
常见的反应有苯与硝酸反应亚硝基苯。
三、苯的氧化反应1.氧化反应碱性高锰酸钾氧化：苯在碱性高锰酸钾溶液中氧化苯酚。
雷诺氧化：苯在雷诺试剂的存在下，氧化成苯酚。
2.高温氧化高温氧化：苯在高温下氧化苯酸。
四、苯的还原反应1.加氢还原加氢还原：苯与氢气在催化剂的作用下进行反应环己烷。
2.还原反应还原反应：苯的芳香性被破坏，饱和的烷基化合物。
五、苯的重排反应1.缩合重排缩合重排：苯环内两个不相邻的碳原子间形成一个新的碳碳键。
2.羟基迁移重排羟基迁移重排：苯环上的羟基原子迁移到相邻的碳原子上。
总结:通过对苯的化学性质的探讨，我们可以发现苯是一种非常重要的化合物，具有丰富的化学反应性和反应途径。
苯的取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和重排反应使得苯能够形成多种结构复杂的衍生物。
了解苯的化学性质，有助于我们更好地理解和应用苯及其衍生物在有机化学领域的广泛应用。
纯苯 标准密度
纯苯标准密度
苯是一种化学物质，其分子式为C6H6。
在标准温度和压力条件下（20摄氏度，1大气压），苯的标准密度为约0.879 g/cm³。
请注意，这是一个标准值，实际密度可能会在不同条件下发生变化。
苯由六个碳原子和六个氢原子组成。
它是一种芳香烃，具有特殊的环状结构，其中每个碳原子与相邻的两个碳原子形成共轭双键。
这种分子结构导致苯具有相对较高的稳定性和芳香性。
以下是一些关于苯的基本信息：
1. 物理性质：
* 聚集态：室温下，苯是一种无色的液体。
* 密度：标准条件下，苯的密度约为0.879 g/cm³。
* 熔点和沸点：苯的熔点为5.5摄氏度，沸点为80.1摄氏度。
2. 化学性质：
* 芳香性：苯是一种典型的芳香烃，具有稳定的芳香性质。
* 反应：苯可以发生芳香性取代反应，其中一个或多个氢原子被其他基团取代。
常见的反应包括硝化、氢化、氯代反应等。
3. 用途：
* 苯是一种重要的化工原料，用于生产各种化学产品，如塑料、合成纤维、橡胶和染料。
* 它还是溶剂的常用成分，广泛用于涂料、胶水和清洁剂等工业应用。
4. 安全注意事项：
* 苯对人体有毒，长期接触或吸入高浓度的苯蒸气可能对健康造成危害，包括对中枢神经系统的影响和可能引发白血病。
5. 环境影响：
* 苯是一种挥发性有机物，可能对环境产生一定影响。
其使用和处置需要谨慎，以防止对空气和水资源造成污染。
苯是一种在化学和工业中广泛应用的化合物，但在使用和处理时应当谨慎，以确保安全和环保。
高二化学苯的化学性质(201911)
纯净的硝基苯为无色油状液体，因混有 少量二硝基苯等杂质常呈淡黄色。
硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸气 被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的 液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再 用肥皂水洗净。
磺化
条件：浓硫酸、70℃~80℃水浴 浓硫酸是反应物； 苯磺酸是一元强酸。
五、石油的分馏
1、加少量瓷片，以防止液体在沸腾时剧烈跳动(暴沸) 2、应把温度计的水银球与烧瓶的支管口相平行(或相切)
苯及甲苯都为无色有气味的液体，不溶于水，有毒
苯的同系物不能使溴水褪色，但能被KMnO4 氧化成芳香酸，不论侧链长、短，产物都是苯 甲酸，有几个侧链就有几个羧酸基
与苯环相连的碳原子上无氢不能氧化
溴苯的制法
原理
+ Br2 Fe屑
Br + HBr
Байду номын сангаас
1、试剂加入的先后顺序： 先加苯和液溴，再加入催化剂铁粉
四、硝基苯的制取
1.原理
+ HNO3
55￣60℃ 浓硫酸
─NO2 ＋H2O （硝基苯）
2.实验装置 温度计的位置：必须放在悬挂在水浴中
玻璃管 长导管的作用： 冷凝回流
浓硫酸：催化剂和脱水剂的作用
加入顺序：先加浓硝酸，再加浓 硫酸，冷却后再加苯。
3、硝基苯无色有毒有苦杏仁味 的油状液体，密度比水大。
3、冷凝水要从下口进，上口出 4、每种馏分依然是混合物
工业石油分馏方法
常压分馏 减压分馏
2、冷凝管的作用 导气、冷凝、回流 3、烧瓶橡胶塞为何用锡箔包住？防止被液溴腐蚀
注意：①铁粉起催化剂的作用实际上是FeBr3，如果没有 催化剂则苯与溴混合发生的是个溶解过程。
②卤素单质必须是纯净物，不可用氯水、溴水等
苯的性质.
苯的性质
苯是一种有机化合物，化学式为C6H6，具有一环六个碳原子的结构。
它是一种无色、挥发性液体，有特殊的芳香气味。
以下是苯的一些主要性质：
1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易被氧化或还原。
2. 反应性：苯是一种芳香化合物，具有亲电子亲核取代反应和加
成反应的特点。
例如，它可以通过氮气化合成苯胺，或者通过卤
代烷和长链烃基化合物取代苯上的氢原子。
3. 反应性：苯的芳香性让它具有相对较高的热稳定性，难以燃烧。
然而，高温下苯可以发生烷基取代、亲加反应等。
4. 溶解性：苯是一种脂溶性的化合物，在有机溶剂中可与其他有
机物充分溶解。
5. 沸点和熔点：苯具有较低的沸点（80.1°C）和熔点（5.5°C），
使其常常被用作溶剂和反应介质。
6. 毒性：苯是一种有毒物质，对人体呼吸系统、中枢神经系统和
造血系统有害。
长期接触苯可引发严重的健康问题。
苯是一种重要的芳香化合物，具有广泛的应用领域，包括作为溶剂、原料和反应中间体等。
然而，由于其毒性和环境影响，使用
和处理苯需要谨慎。
苯的性质
2.结构式: 3.结构简式: C6H6
H H
H C C C C C C H
H H
苯环
(凯库勒式）
（鲍林式）
苯分子的模型
苯的结构：
• 具有平面正六边形结构，所有原子均在同 一平面上。 • 所有键角均为120° • 碳碳键长均相等，没有单双键，是一种介 于单键与双键之间的一种特殊的键。
三、苯的化学性质：
第二节 苯的结构及 化学性质
苯的发现
十九世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。 煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这 种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问 津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产 生了浓厚的兴趣，他用蒸馏的方法，花了整 整五年时间提取这种液体，从中得到了一种 无色液体，这就是苯。当时法拉第将这种液 体称为“氢的重碳化合物”。
实验3-1
1、向试管中加入少量苯，再加入溴水，震荡后， 观察现象 2、向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶 液，震荡后，观察现象
现象1：不发生反应，溶液分层明显，不褪色
现象2：不发生反应，溶液分层，不褪色 说明苯分子中不存在与乙烯类似的碳碳双键，是一 种介于单键与双键之间的一种特殊键。
二、苯的结构
在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。
+ 3H2
镍 催化剂
△
环己烷
总结：
苯的特 殊结构 苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
布置作业：
课本P72 1-8题
一、苯的物理性质
• 苯是一种无色、有特殊气 味的液体，有毒，不溶于 水，密度比水小。苯的沸 点是较小，易挥发；如用 冰冷却，可凝成无色晶体。
科学探究
• 苯的分子式为C6H6，若苯分子为链状 结构，苯可能的结构有： 1. CH≡C－CH2－CH2－C≡CH 2. CH3－C≡C－CH2－C≡CH 3. CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
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主讲：王老师
我们知道，苯是一种环状有机物，其中6个碳原子之间的键完全相同 是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此既能发生取代反应，又能 发生加成反应。
苯的取代反应
1、苯的卤代反应 苯跟溴反应的化学方程式为：
+Br2 FeBr3
Br +HBr
溴苯
产物溴苯的物理性质：_无__色__液__体__，__不__溶__于__水__，__密__度__比__水__大___ 对比：将苯的卤代反应与烷烃的卤代反应相比，有什么区别？
条件不同（分别为催化剂和光照）
苯的取代反应
2、苯的硝化反应（苯环上的氢原子被硝基—NO2取代） 反应的化学方程式为：
+HO—NO2 浓H2SO4
NO2 +H2O
反应中浓硫酸的作用是_催__化__剂__和__吸__水__剂___ 实验中要先将浓硫酸和浓硝酸混合得到混酸，你认为怎样将 浓硫酸和浓硝酸混合？ 向浓硝酸中缓缓注入浓硫酸，并不断搅拌。
【分析讨论】 实验室用如图装置制取少量溴苯，试回答下列问题。 （1）在烧瓶a中装的试剂是有哪些？ （2）请你推测长直导管b的作用是什么？ （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中溶液？
苯的加成反应
苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下， 仍能发生加成反应。
在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，生成 环己烷。
Ni
+3H2 △
C6H6
C6H12
下列关于苯的叙述正确的是（ D ）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子 含有三个碳碳双键 D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟