第二节 第三课时 物质的量浓度
物质的量浓度PPT精品课件
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
化学教案-物质的量的浓度[第二、三课时]_高一化学教案_模板
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化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。
感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。
教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。
教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。
发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。
让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。
（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。
板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。
边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。
板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。
边演示边解说注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。
因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
物质的量浓度
0.1 mol·L－1( √ )
应第用二体章验海水中的重要元素—钠和氯
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
如第图二章是某海校水化中学的实重验要室元素中—硫钠酸和试氯剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
据此分析下列说法错误的是
√A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度 是相同的
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
例3 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1 ，含氢氧 化钠的质量是 4.0 g 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的 物质的量浓度是 0.2 mol·L－1 。
判第断二正章误海水中的重要元素—钠和氯 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－
1
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍
为0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(× )
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
第二节物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 (1) 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。（P15） (2)符号：cB (3)单位：mol/L(mol· L-1)
(4)数学表达式：？？？？
5.数学表达式：
物质的量浓度= mol/L
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
nB CB= V
nB
V= C B
nB=cB· V
【讨论】 1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2克 NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液 中溶质的物质的量浓度是否为 2mol/L？
【思考】 从1 L 1mol/L NaOH 溶液中分别取出100mL、 10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相 等？所含溶质的量是否相等？
②再配制溶液（实验）
实验1-5
配制100ml物质的量浓度为 1mol/L的NaCl溶液
(1)计算:
解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V [NaCl(aq)]
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g （托盘天平）
学与问 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯， 并将 洗涤液也注入容量瓶中？ 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯 中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁 上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤 烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配 溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质 的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次， 并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。
m(NaOH) = n(NaOH) ×M(NaOH) =0.1 mol × 40g/mol = 4 g 答：含有NaOH的质量为4克。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度PPT课件
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
物质的量浓度ppt课件
八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
物质的量浓度教学设计
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1.教学内容分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。
物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。
因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。
本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。
作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。
因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。
学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
2.学习目标分析3.学情分析⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。
⑵学生在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。
巩固练习（二）教学设计思路和流程创设问题情景练习明确物质的量浓度的定义（引入新概念）一些细节问题的讨论明确实验目的介绍容量瓶小结配制溶液的实验步骤及注意事项演示实验分组实验溶液稀释相关计算课后思考：对比物质的量浓度与质量分数这两个表示溶液组成的物理量的差别（加深对概念的理解）二、教学目标1．知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。
高中化学物质的量浓度的计算优秀课件
× (4)将250gCuSO4.5H2O溶解在水中得到1L 溶液，得到的CuSO4溶液物质 √ 的量浓度为1mol/L。
复习：
2.【小聚焦P10】一定物质的量浓度溶液的配制：
现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制 500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： a玻璃棒；b烧瓶；c烧杯；d胶头滴管；e量筒；f容量瓶；g托 盘天平；h药匙
1000×ρ× ω
CB=
MB
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
3.相同溶质两溶液混合
例：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，
溶液中的SO42-的物质的量浓度约为 〔忽略溶液体积变化〕 〔C 〕
A. 0.2mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.4mol/L
D. 0.5mol/L
实验室中需要配制0.2mol/L的硫酸铜溶液950mL，配制时应选 用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 〔 〕
A.950mL;30.4g
B.1000mL;50.0g
C.950mL;47.5g
D.1000mL;32.0g
思考：
在浓硫酸稀释过程中，哪个物理量没有发生改变？
1.溶液的稀释定律
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 或C1×V1=C2×V2
例[教材P17] 4.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL， 稀释后溶液中NaOH的B物质的量浓度为〔 〕
mol/Lmol/L mol/L D0.04mol/L
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
化学必修一第一章第二节第三课时配制一定物质的量浓度的溶液
化学必修一第一章第二节第三课时配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液及相关问题一、实验过程1.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液（1）主要仪器托盘天平（或电子天平）、100 mL容量瓶、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶及滤纸等。
（2）药品：无水NaCl固体、蒸馏水。
（3）配制步骤①计算：计算所需NaCl固体的质量 5.9g。
②称量：用托盘天平称量NaCl固体。
（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项：Ⅰ.使用前要调零Ⅱ.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸Ⅲ.称量时遵循左物右码的原则Ⅳ.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序Ⅴ.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）Ⅰ.在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多Ⅱ.应当注意搅拌时沿着一定的方向Ⅲ.玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁Ⅳ.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次。
洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 2~3 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 水平 。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
（不能。
液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.） ⑧装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2. 相关一些内容补充① 溶解度S : 某温度下100 g 水中能溶解某种物质的最大质量。
② 质量分数w =m 溶质／m 溶液×100％=S S +100×100％③ 物质的量浓度Mwc ρ1000= (c :为物质的量浓度，单位为mol •L -1；w :为质量分数；ρ:为密度，单位为g •mL -1或g •cm -3； M :为摩尔质量，单位为g •mol -1)3. 溶液配制中的误差来源Ⅰ.固体溶质配成溶液由于溶质确定（M 也就是定值了)，所以式中只有质量m 和溶液体积V 是变量。
第三课时-物质的量浓度及溶液配制
复习: 一定量质量分数的溶液的配制 如何配制250g 10％的Na2CO3溶1、步骤：①计算
②称量
③溶解
2、仪器：天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[问题] 如何用配制250g10%的Na2CO3溶液的步骤及仪器,来 配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3的溶液?
D、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加 水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的 液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和 刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在 把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的 现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
黎江
N
NA
n 物质的量
V Vm 标况时，Vm＝22.4L/mol
m
M
质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需多少氯化钠和水？
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 =150Kg-24Kg=126Kg
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量 它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好 的方式来表示溶液的组成呢？
V
n
m
一、物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量，符号：cB。 溶质的物质的量 表达式： 物质的量浓度＝ 溶液的体积 nB cB＝—— V 单位：mol/L、mol· -1或mol/m3 L
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
第三课时 物质的量浓度计算
第二节第3课时物质的量浓度一、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶：（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
2．配制步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（或稀释）(4)转移(5)洗涤(6)定容(7)摇匀【练习1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A．480mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500mL溶液3．误差分析：①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c B =VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
ⅠV一定，nB 偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。
ⅡnB 一定，V偏小，cB偏小；V偏大，cB偏。
②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。
以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）二、物质的量浓度的计算1.根据基本公式的计算：2. 物质的量浓度c、溶质质量分数w的换算：【例1】200C 时，20mlNaCl 饱和溶液质量为24g ，将其蒸干后得到食盐6.0g ，则200C 时食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
第一章 第二节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 - 副本
第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液例2 用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L －1的溶液220 mL ，下列说法正确的是( )A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
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5．溶液中的计量关系 (1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度 之比＝化学组成中离子个数之比。 (2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离 子所带的负电荷数。 如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO24－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
()
A.M1V0＋001V1a20 mol·L－1 C.MV1＋00101V2a00 mol·L－1
B.MV1＋00202Va400 mol·L－1
D.2
1 000VM 240V＋0.5a
mol·L－1
解析：溶质的物质的量 n(A)＝22.4 LV·Lmol－1＝22V.4 mol；溶液
的体积
V[A(aq)]
mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3 mol/L－2 mol/L＝1 mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol/L；溶液为1 L，
通入HCl气体的物质的量为1 mol/L×1 L＝1 mol，标准状况
下的体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L。 答案：(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1 (2)0.25 L
1．下列说法中正确的是
()
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液 的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得 溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
(3)1 mol·L－1
22.4 L
“基础·全面练”见“课时跟踪检测（五）” (单击进入电子文档)
答案：C
[三级训练•节节过关]
1．小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol·L－1，
表示该体检指标的物理量是
()
A．溶解度(S)
B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)
D．摩尔质量(M)
解析：mol·L－1是物质的量浓度的单位，故该体检指
标的物理量是物质的量浓度。
答案：B
2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中
解析：(1)由分析可知n＝
m M
＝
117 g 58.5 g/mol
＝2
mol，c＝
n V
＝
2 mol 1L
＝2
mol/L；c(Cl－)＝c(NaCl)＝2
mol/L；(2)根据稀释
定律有V浓＝
c稀V稀 c浓
＝
1
mol/L×0.5 2 mol/L
L＝0.25
L；(3)向该溶液中
再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
答案：C
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数
2．由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓 度
(1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该
气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
计算过程：
①先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol； ②再计算溶液的体积：
V
V＝
m（溶液） ρ（溶液）
＝
22.4
mol×M g·mol－1＋1 000 g
ρ g·cm－3
×1×
10－3 L·mL－1＝M2V2＋40202ρ400 L；
③后计算溶质的物质的量浓度：
V
c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρMVV mol·L－1。 22 400ρ L
B．0.05 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1
D．0.03 mol·L－1
解析：根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，得稀释后NaOH溶 液的物质的量浓度为 50 mL×50100－m3LL×·1m0－L3－L1×·0m.5Lm－1ol·L－1＝0.05 mol·L－1。
答案：B
4．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有
2．500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多 少？溶质的质量是多少？ 提示：0.5 mol 20 g
3．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO24－的物质的量浓度分别 是多少？
提示：c(Na＋)＝2 mol·L－1 c(SO24－)＝1 mol·L－1
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶 质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
＝
m（溶液）
ρ
＝
m（溶质）＋m（溶剂）
ρ
＝
V 22.4
mol×M g·mol－1＋500 a g·cm－3
g
＝
2V2M.4＋500 a
cm3
＝
2V2M.4＋500 1 000a
L。将 n(A)和 V[A(aq)]代入物质的量浓度的表达式并整理得：
c(A)＝Vol·L－1。
()
解析：公式cB＝nVB中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是 1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定， 故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度， 溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝ c·V＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，m＝n·M＝1 mol×58.5 g·mol－1 ＝58.5 g，D正确。
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶
液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析： A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于 9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。 答案：B
2．在标准状况下，将V L摩尔质量是M g·mol－1的气体A 溶于0.5 L水中(已知A与水不反应)，所得溶液的密度为 a g·cm－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度为
3．溶液的稀释与混合 (1)稀释时 溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合时 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝Vn＝m（溶V质）/M＝m（M溶·液V）·w＝1 00M0ρw； w＝1 c0B0M0ρ。
c(Cl－)＝1 mol·L－1，B项c(Cl－)＝2 mol·L－1，C项c(Cl－)＝
3 mol·L－1，D项c(Cl－)＝6 mol·L－1。
答案：C
3．将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀
释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
()
A．0.5 mol·L－1
第三课时 物质的量浓度
[课标要求]
1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。
晨背·重点语句
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量，符号 cB，常用单位为“mol·L－1”。
2．计算物质的量浓度的公式为 cB＝nVB，V 指的是溶液的 体积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝1 000Mρ·w。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用 “L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积 的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所 取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－) 等于1 mol·L－1
解析： A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项， 22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项， 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，CaCl2的物质的量浓度为 1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案：D
2．下列说法正确的是
()
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成的溶液中溶质的物质
的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液
的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，
HCl的物质的量浓度是1.5 mol·L－1
Cl－浓度相等的是
()
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 解析： 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1，A项
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的 量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结
晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O) 溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝
ag 250 gV·Lmol－1＝25a0V mol·L－1。
1．1 mol·L－1 NaCl溶液表示 A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g
答案：C
5．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl －的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积 为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的 物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液 中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积 (标准状况下)为________。