海水中的化学复习课吴明艳

wk.baidu.com过滤 蒸发
可溶性杂质（Na2SO4 CaCl2 MgCl2 ）
工业净化 --化学方法
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③
试剂加入的顺序有多种选择：
• 1、BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 过滤 、 HCl
• 2、 BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 HCl
• 3、NaOH 、 BaCl2 、Na2CO3 、 过滤 、 HCl
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
3）若A物质中混有少量B物质可以用__________分离。
例：下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．KCl（K2CO3） B．BaSO4（BaCO3）
加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2 （KCl）
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(2)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱 和溶液。
加溶剂、降温
饱和溶液
不饱和溶液
蒸发溶剂、升温、加溶质
（3）溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
延伸：根据溶解度随温度变化曲线，可以得到从饱 和溶液中析出晶体的两种方法:
蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液）
3、海水“制碱”
饱和食盐水
饱和氨盐水
通入NH3
通入CO2 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
碳酸氢钠 （热解）
纯碱
2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
实践平台
例：下图是A、B两种物质的溶解度曲线，看图回答： 1）当温度大于t1℃时,B物质的溶解度____________ (填大于、小于或等于)A物质的溶解度 2）t2℃时，将22克B物质投入50克水中，所得溶液中 溶质的质量分数为________（精确到0.1%）；
1、海水“提 镁”
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2+HCl= MgCl2+2H2O
通电 MgCl2 Mg+ Cl2↑
（富集MgCl2）
注意了：我们通电的是熔融（无水）状态的氯化镁
2、海水“晒盐”
粗盐
（1）蒸发池→结晶池→达到食盐的饱和溶液
母液
溶解
粗盐
不可溶性的杂质