海水中的化学复习课吴明艳

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2021年九年级化学第六单元《海水中的化学》复习课教案

2019-2020年九年级化学第六单元《海水中的化学》复习课1教案
________________________ 4.利用海水制取镁的反应原理是：向海水或卤水中加入
_______,沉淀出_________,然后_______即可得到较纯净的
_________固体,再向其中加入稀盐酸得到__________溶液,
然后________,即可得到___________固体,最后,电解
_________状态的__________就能制得金属镁。

有关反应的化学方程式_________________、
_______________________、____________________。

5.海洋资源包括:______________ 、______________、______________、_______________。

自我诊断
[专题二] 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液是指_____________________________________。

2.判断某溶液是否达到饱和的方法是_____________________。

3.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化:
（）（）饱和溶液不饱和溶液自主完成有关练习。

注意总结分
33974 84B6 蒶36568 8ED8 軘22365 575D 坝25490 6392 排38269 957D 镽O37015 9097 邗25406 633E 挾i6J37376 9200 鈀。

单元复习《海水中的化学》

单元复习《海水中的化学》一、教学内容单元复习《海水中的化学》二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。

通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。

（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。

认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。

探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。

（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。

了解食盐在生产、生活中的重要用途。

4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。

（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。

（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。

3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO 3，由于NaHCO 3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO 3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。

相关反应的化学方程式：NaCl+NH 3+ CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质 1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。

（2）化学性质：①与指示剂的作用②与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl=2 NaCl+ H 2O+CO 2↑③与氢氧化钙反应：Na 2CO 3 +Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ 2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。

海洋中的化学资源复习教案

纯碱的性质溶解度及溶解度曲线的含义
教学方法
自主学习合作探究精讲点拨
课前准备
复习本单元的知识
教学环节
教学内容
师生互动
设计说明
个案补充
自主学习
一、知识网络
生：独立完成学案问题并小组内解决疑难
师：引导学生完善知识网络
系统知识形成网络
自主学习
二、知识梳理
生：独立完成学案问题并小组内解决疑难
师：精讲混合物的分离方法并引导学生记忆知识
达标测试
学以致用
生：独立完成题目，并生生互动解决疑难
师：指导学生解决疑难
巩固知识培养能力
小结
生：生生互动总结知识
师：指导学生完善知识
系统知识查缺补漏
教学反思
使学生通过知识梳理掌握重点知识点，
夯实双基。
合作探究
交流共享
生：先独立思考然后组内互动完善答案
师：引导学生展示小组讨论的结果并班内互动解决疑难完善答案
通过交流共享巩固理解知识，提高能力。
这一部分的难度较大，老师要引导学生解决问题
合作探究
例题
生：先独立完成然后组内互动完善答案
师：引导学生组内解决疑难
这两个例题第一题巩固理解复分解反应的条件，难度较大通过生生互动的形式，力求每个学生都掌握；第二题关于溶解度曲线的问题，也是本单元的重点。
科目
化学
课题
第六单元海水中的化学
课型
复习
主备人学科组长签字Fra bibliotek教案编号
年月日
教学目标
1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、理解溶解度及溶解度曲线的含义，学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。

海水中化学复习学案.doc

苦卤f 镁氢氧化镁赛*氯化镁赢式镁图2反渗析法淡水勺永过滤.淡化海水街水吸附第1课时海水中的化学【复习目标】1. 认识海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水“晒盐”、“制碱”的过程。

2. 学会粗盐提纯的实验方法。

认识食盐在生产、生活中的重要用途。

3. 学会探究纯碱的性质，了解纯碱的用途，初步理解盐类的有关化学性质。

4. 了解复分解反应，学会分析复分解反应能否发生，并学会利用复分解反应解决实际问题的方法。

【考点回顾】一、海洋化学资源1. 海水中最多的物质是,含量最多的盐是;2. 海水淡化的方法很多，常用的有.3.海水制金属镁⑴制取过程海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁（2）主要反应的化学方程式：；；。

4. 海水“晒盐” （1）海水“晒盐”的过程粗盐海水一蒸发池一结晶池一母液一精盐（2）粗盐提纯的过程主要包括：、、、等步骤（除去难溶性杂质）⑶重结晶后得到的食盐中还含有、、等可溶性的杂质，他们在溶液中一■般以SO?「、Ca 2 + . Mg? +形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的等物质，将其转化为、、等沉淀后，过滤除去，再加入适量的, 将溶液的pH 调至7,除去多的,得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。

5. 海水“制碱”⑴海水“制碱”的过程：______________________________________________ （2）主要反应的化学方程式：, 【典型例题】例L （2013・烟台）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源.（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源，，，CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是• （2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用. 膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水.将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐. 用苦卤制取金属镁的流程图如图2：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号）, 步骤II 的化学方程式为. 二、纯碱俗称工业制法（写方程式）物理性质颜色状态 ________________ ,溶解性 __________________ o化学性质（写方程式）与指示剂作用：能使酚猷试液变 _______ 色，说明其水溶液显 _______________ 性与酸的反应：如与盐酸反应 ________________________________________ 与碱的反应：如与澄清石灰水反应 ____________________ 与盐的反应：如与氯化钥反应用途石油精炼、玻璃、冶金、造纸、洗涤剂例 2 （2011年山东济宁，4题）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。

初中化学_《海水中的化学》复习课教学课件设计

上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是___ 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是___。
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气（4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分的沸点不同
蒸发
结晶结晶
降温结晶
利用各组分的溶解度受温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙过滤
（2）除去食盐中的泥沙过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀盐酸。
你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?
考点四、海水制碱（氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水精制碳酸化
饱和食盐水碳酸氢钠
吸氨
过滤热解
饱和氨盐水纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温蒸发
度影响小的物质结晶结晶
提取溶解度受温降温度影响大的物质结晶
利用各组分的沸点不同
利用各组分的溶解度受温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

第六单元海水中的化学单元复习学案

第六单元海水中的化学单元复习学案一、复习目标：1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。

2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。

3. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。

4. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。

二、基础知识归纳与训练：（一）从海水中提取金属镁的原理、淡化海水、海水晒盐1．海水中最多的是水占，盐占 %；海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是 ,俗名是；而海水中最多的元素是元素。

2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：① ② ③ ④ ⑤3．天然气水合物是由（主要成分）和水在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“ ”。

海底还蕴藏着一种含多中金属的矿物质——多金属结核，也称。

4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法”5. 海水晒盐的步骤及原理海水晒盐是利用了结晶法中的法，因为食盐的溶解度。

（二）饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素 1.溶解度是指：在下，某固体物质在 g 溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。

对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件b.溶剂的量c.溶液的状态d.溶解度单位2.影响固体物质限量的因素有：、、。

3.举例说明固体物质溶解度都随温度变化。

大多数固体物质溶解度随温度升高而；如少数固体物质溶解度受温度变化影响；如极少数固体物质溶解度随温度升高而；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明。

（三）溶解度曲线的意义及应用、探究结晶的方法1.根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有结晶和结晶。

如：从KNO 3饱和溶液中析出KNO 3一般采用结晶；从NaCl 饱和溶液中析出NaCl 一般采用结晶。

初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计

海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，
其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
___C_a_（_O_H__）_2_+_M_g_C_l_2=_M__g_（_O__H_）_2_↓_+_C_a_C_l2__。
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应发生的条件（实质）
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：

中考化学一轮复习课件第08单元海水中的化学第01课时海洋化学资源(鲁教版)

第八单元海水中的化学
第1课时
海洋化学资源
知
识
体
系
梳
理
知识体系
海洋化学资源
海水中的化学
海水“晒盐”
海水“制碱”
返
回
目
录
知
识
体
系
梳
理
返
回
目
录
知
识
体
系
梳
理
返
回
目
录
沉淀、气体或水
知
识
体
系
梳
理
易错判断
1.氯化钠可用作调味品,配制生理盐水,交通上用来消除公路积
雪
( √ )
2.碳酸钠俗称纯碱、苏打,难溶于水,用于玻璃、造纸、纺织和
洗涤剂的生产等
( × )
3.碳酸氢钠俗称小苏打,白色粉末,能溶于水,医疗上用于治疗
胃酸过多症
( √ )
返
回
目
录
知
识
体
系
梳
理
4.碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分,能溶于水,用作建筑材
料,也可用作补钙剂
( × )
5.两种化合物产生反应,生成另外两种化合物,该反应一定是复
分解反应
( × )
6.铵态氮肥加熟石灰研磨,有刺激性气味的氨放出
分别取两种固体少量于试管中,加水振荡至充分溶解,得到无色溶
液。
返
回
目
录
命
题
热
点
透
析
设计与实验二 (1)在白色点滴板里进行
如图8-4所示实验,视察到紫色石蕊试液
都变成蓝色。
(2)如图8-5分别取适量碳酸氢钠和碳酸

海水中的化学复习课当堂检测及参考答案

海水中的化学检测1．如图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液2．化学与生产、生活密切相关，下列选项与化学变化有关的是（）A．将活性炭放在冰箱中除去异味 B．在海水晒盐过程中除去硫酸钠等可溶性杂质C．将湿衣服晾晒在阳光充足的地方 D．干冰广泛用于食品冷藏保鲜3.“联合制碱法”的主要反应原理如下①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）A．“联合制碱法”制得的是纯碱 B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解4.家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（）A．用稀盐酸洗涤 B．用食盐水洗涤 C．用热纯碱水洗涤D．用食醋洗涤5.如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。

下列对反应现象说法，错误的是（）A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡 C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色6.在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A．B．溶解C．过滤D．蒸发7.下列化学反应中属于复分解反应的是（）A．2CuO+C2Cu+CO2↑ B．2CO+O22CO2C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9.下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A、NaOH、FeCl3、H2SO4B、Cu(OH)2、NaOH、HClC、Na2CO3、Ba(NO3)2 、HClD、BaCl2、AgNO3、HNO310.今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（）A .若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应B..若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比11.“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。

第三单元海水中的化学单元复习课课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册

Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧ Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
③ 多级闪急蒸馏法
⑨ 气体
⑦ 碱
易错误区规避
易错点物质分离、提纯的方法把握不准,书写化学方程式不规范
【典例】海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁(电解熔融氯化镁得到金属镁和Cl2)的流程如图所示:
成功,感受快乐!
本课结束
第三单元
单元复习课
海水中的化学
体系脉络构建
我的答案:① 氯化镁
② MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2、
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O、MgCl2
④ 过滤
⑤ 氯化钠、二氧化碳、氨气
NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
Mg+Cl2↑
⑥ NaCl+NH3+CO2+H2O===
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化
钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)
饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁
的方法来除去氯化镁,是因为_____________________________________。
探究二:现代方法
试管中产生气泡
澄清石灰水变浑浊
固体中含有CaCO3
(3)小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。点点同学提出
步骤一中碳酸钙可能未反应完全
疑问,理由是_________________________________。(实验过程中得到的相关物质

海水中的化学资源复习课

（太原）下面的表格中列出了氯化铵在不同温太原）度下的溶解度：度下的溶解度：
温度 /℃ ℃ 0 10 20 30 40 45.8 50 50.4 60 55.2 70 60.2 80 65.6
溶解 29.4 33.3 37.2 41.4 度/g
（1）从表中可得到的一条信息是 ___________________________________。 ___________________________________。 20℃时 100g水中加入50g氯化铵水中加入50g氯化铵，（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______ ______（饱和” 形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和溶液，将其温度升高至60℃ 60℃时 “）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g ________g，量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________ ______________。比为______________。
氨碱法制纯碱的化学原理：氨碱法制纯碱的化学原理：
食盐
水
饱和食盐水
过滤加热
氨气
饱和氨盐水
二氧化碳
碳酸氢钠
碳酸钠
1 、海水制碱的原料有哪些海水制碱的原料有哪些? 海水制碱的原料有哪些 2、为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳接用饱和食盐水吸收？接用饱和食盐水吸收？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化哪种物质先结晶析出，为什么？铵，哪种物质先结晶析出，为什么？的检验方法： 4、CO32-的检验方法：

海水中的化学复习

9．碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________，若产生使____________变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
10．碳酸氢钠俗称__________，又称_____________，其化学式是________。在灭火器里，它是产生___________的原料之一。在食品工业上，它是一种_______的主要原料。它还是治疗胃酸过多的一种药剂。
一、海水制镁
【基础知识梳理】
1.海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。
2.以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。
14．本单元知识结构
海水中的物质
海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程--粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶
水溶解度
中溶解度曲线
的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
教学重点
饱和溶液与不饱和溶液，结晶，溶解度，溶解度曲线，盐有关性质。
教学难点
酸、碱、盐之间的反应规律；化学沉降法分离提纯物质。
教学过程
个性化修改
揭示课题
本节课我们对海水中的化学进行总复习方法指导：1．知识学习与生产、生活实际密切联系。本单元内容与我们生产、生活密切相关，从"应用--认识--再应用"的理念出发，学习知识时要密切联系实际问题，吃透精髓。