原子结构精讲精练与习题
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
种类是由_______________决定的。 （2）同位素：_______数相同而_______数不同的同一种元素的不同核素互为
同位素。同位素的化学性质几乎完全相同。 （3）核素、同位素、元素之间的关系
①一种元素可以有不同的核素； ②同种元素的不同核素之间互为同位素； ③核素和同位素指的都是原子。
【参考答案】
一、知识点睛wenku.baidu.com
1. （1）低 （2）①L
高 ②2n2
③8 2 ④18
3. （1）质子 中子 原子 质子数和中子数
（2）质子 中子
二、精讲精练
1. D 2. O Mg2+ Cl Ar 3. D 4. B 5. D 6. 钠原子最外层只有 1 个电子，易失去这个电子形成+1 价的 Na+，达到 8 电子
A．Mg
B．S
C．O
D．Ar
27. 有 A、B、C 三种元素，它们的离子 aAn+、bBn、cCm具有相同的电子层结构，
且 n>m，则下列关系正确的是（ ）
A．a>b>c B．a>c>b C．a=c+mn D．a=cnm
28. 已知 X、Y、Z 均为前 18 号元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子 M 层
n(m-x+2) A． m
n(m-x)
n(m-x+2)
B． m
C． m+2
(m-x+2) D． m+2
20. 下列叙述错误的是（ ） A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
B．
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的中子数
C．
238 94
Pu
与
238 92
U
具有完全相同的化学性质
D．
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的最外层电子数
13. 对于 和 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 B．化学性质几乎相同 C．一定都是由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同 14. 现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、48K、48Ca、14N、13C。回答下列问题： （1）其中，它们分属_______种元素，属于氢元素的核素有_______种，互
D．当 M 层是最外层时，原子核外最多可排布 18 个电子
4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在前 10 号
元素中，满足上述关系的有（ ）
A．1 对
B．2 对
C．3 对
D．4 对
5. 今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子
的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是（ ）
24. 已知氧元素有 16O、18O 两种同位素，碳元素有 12C、13C、14C 三种同位素， 这五种微粒构成 CO2 分子，其分子种类可能有______种，相对分子质量可能 有______种。
25. 下列原子的结构示意图，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
26. 下列元素中，原子的次外层电子数等于其他各层电子数之和的是（ ）
7
稳定结构；硫原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子形成2 价的 S2，达
到 8 电子稳定结构。 7. D 8. C 9. D 10. （1）222 136
（2）
4
（3）C 11. A
12. D
13. A
14. （1）5
3
（2）48K 48Ca
（3）14N 13C
15. （1）①16 16
（2）①1.12L 3
为同位素的原子分别为____________。 （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_____和_____。 （3）中子数相等，但是质子数不相等的是_____和_____。
3
15. 请回答下列问题： （1）16O、18O 是氧元素的两种核素，则： ①16O2 中有_____个质子、_____个中子。 ②0.5 mol 18O2 中有_____NA 个质子、_____ NA 个中子。 （2）35Cl、37Cl 是氯元素的两种核素，则： ①标况下，3.5 g 35Cl2 气体的体积是_________。 ②35Cl、37Cl 相互结合成氯气，可得到到的氯分子有 _____种。 （3）9.2 g 金属钠投入到足量的重水（D2O）中，则产生的 气体中含有_____mol 分子、 _____ mol 质子、____ mol 中子。
B．中子数之比为 1:1:1
C．摩尔质量之比为 8:9:10 D．化学性质不相同
23. 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl 所含质子数为 18 B．1/18 mol 的 1H35Cl 所含中子数约为 6.02×1023 C．标况下，3.5 g 35Cl2 的体积约为 22.4 L D．35Cl2 的摩尔质量为 70 g
原子结构（讲义）
一、知识点睛
1. 核外电子排布
（1）各电子层的符号表示如下：
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
KLMNOPQ
电子能量与其 距原子核由近至远
离核远近的关系 电子能量由____至____
（2）核外电子排布的一般规律：
①先排布在能量最低的电子层里，即先排布 K 层，当 K 层排满后，再
21. 已知●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
5
（）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
22. 已知 Li 的质量数为 7，关于氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，下列说法正
确的是（ ）
A．质子数之比为 1:2:3
A．
b a
R
B．
a+b a+2
R
C．
a+b+2 a+2
R
D．
R a+b- 2 a- 2
9. 已知 R2核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子的符号正确的是（ ）
A．
b a
R
B．
a+b a+2
R
C．
a+b+2 a+2
R
D．
R a+b- 2 a- 2
10.
某些花岗岩会产生氡（
222 86
Rn
），对人体产生伤害。请回答：
当它作为原子的次外层时，其电子数比 n+1 层最多能多 10 个，则此电子层
是（ ）
A．K 层 B．L 层 C．M 层
D．N 层
【参考答案】
16. D 17. C 18. D 19. C 20. D 21. A 22. C 23. B 24. 9 7 25. B 26. B 27. B 28. A 29. C
排布_____层；
②每层最多容纳的电子数为_____；
③最外层电子数不超过_____个（当 K 层为最外层时不超过____个）。
④次外层电子数不超过_____个。
（3）元素的性质与最外层电子的关系：
①原子得失电子
②元素的化合价
2. 构成原子的微粒
①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子的相对原子质量≈质量数 3. 核素、同位素、元素 （1）核素：具有一定数目______和一定数目_____的一种_______。即核素的
A．He 和 B B．C 和 Cl C．Na 和 Si D．C 和 Al
6. 请利用原子结构的知识解释：在硫化钠中，钠元素显+1 价，硫元素显-2 价。
7.
下列关于铱（
192 77
Ir
）的说法错误的是（
）
A．质子数 77
B．质量数为 192
C．中子数与质子数差为 38 D．核外电子数为 115
8. 已知 R2+核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子的符号正确的是（ ）
二、精讲精练
1. 下列原子的核外电子排布正确的是（ ）
1
A．①②
B．②④
C．③⑤
2. 请写出以下结构示意图表示的微粒符号。
D．②⑤
_____ _____
_____
_____
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．K 层的电子比 L 层电子的能量高
C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子
2
（1）该原子的质量数为_______，中子数为________。 （2）请补全 Rn 的原子结构示意图。
（3）请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质（ ） A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不活泼，很难与其他物质发生反应
11.
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 原子的 L 层上电子数比 Y
6
原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成化合物的化学式不可能
是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
29. 在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与 n1 层相同；
144 62
Sm
和
150 62
Sm
的说法正确的是
（） A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同 C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为 62
12.
“玉兔”号月球车用
238 94
Pu
作为热源材料。下列关于
238 94
Pu
的说法正确的是（ ）
A．
238 94
Pu
与
238 92
U
互为同位素
13 6
C
D．
6 13
C
18. 已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 x 个电子，则 R 原子的符号表示为
（）
A．
A x
R
B．
A-x x
R
C．
A-x x+n
R
D．
A x+n
R
19. 已知 A2核内有 x 个中子，A 原子的质量数为 m，则 n g H2A 所含电子的总物
质的量是（单位：mol）（ ）
（3）0.2 0.4
1H、2H、3H
②8 10 0.4
原子结构（习题）
16.
据报道我国最近合成了铪的一种新的同位素
185 72
Hf
，它的中子数与质子数之
差是（ ）
A．72
B．113
C．185
D．41
17. 某原子含有 6 个质子、7 个中子，则它的化学符号是（ ）
A．
6 13
Al
B．
13 6
Al
C．
同位素。同位素的化学性质几乎完全相同。 （3）核素、同位素、元素之间的关系
①一种元素可以有不同的核素； ②同种元素的不同核素之间互为同位素； ③核素和同位素指的都是原子。
【参考答案】
一、知识点睛wenku.baidu.com
1. （1）低 （2）①L
高 ②2n2
③8 2 ④18
3. （1）质子 中子 原子 质子数和中子数
（2）质子 中子
二、精讲精练
1. D 2. O Mg2+ Cl Ar 3. D 4. B 5. D 6. 钠原子最外层只有 1 个电子，易失去这个电子形成+1 价的 Na+，达到 8 电子
A．Mg
B．S
C．O
D．Ar
27. 有 A、B、C 三种元素，它们的离子 aAn+、bBn、cCm具有相同的电子层结构，
且 n>m，则下列关系正确的是（ ）
A．a>b>c B．a>c>b C．a=c+mn D．a=cnm
28. 已知 X、Y、Z 均为前 18 号元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子 M 层
n(m-x+2) A． m
n(m-x)
n(m-x+2)
B． m
C． m+2
(m-x+2) D． m+2
20. 下列叙述错误的是（ ） A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
B．
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的中子数
C．
238 94
Pu
与
238 92
U
具有完全相同的化学性质
D．
238 94
Pu
与
239 94
Pu
具有相同的最外层电子数
13. 对于 和 两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 B．化学性质几乎相同 C．一定都是由质子、中子、电子构成 D．核电荷数、核外电子数一定相同 14. 现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、48K、48Ca、14N、13C。回答下列问题： （1）其中，它们分属_______种元素，属于氢元素的核素有_______种，互
D．当 M 层是最外层时，原子核外最多可排布 18 个电子
4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在前 10 号
元素中，满足上述关系的有（ ）
A．1 对
B．2 对
C．3 对
D．4 对
5. 今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子
的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是（ ）
24. 已知氧元素有 16O、18O 两种同位素，碳元素有 12C、13C、14C 三种同位素， 这五种微粒构成 CO2 分子，其分子种类可能有______种，相对分子质量可能 有______种。
25. 下列原子的结构示意图，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
26. 下列元素中，原子的次外层电子数等于其他各层电子数之和的是（ ）
7
稳定结构；硫原子最外层有 6 个电子，易得到 2 个电子形成2 价的 S2，达
到 8 电子稳定结构。 7. D 8. C 9. D 10. （1）222 136
（2）
4
（3）C 11. A
12. D
13. A
14. （1）5
3
（2）48K 48Ca
（3）14N 13C
15. （1）①16 16
（2）①1.12L 3
为同位素的原子分别为____________。 （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_____和_____。 （3）中子数相等，但是质子数不相等的是_____和_____。
3
15. 请回答下列问题： （1）16O、18O 是氧元素的两种核素，则： ①16O2 中有_____个质子、_____个中子。 ②0.5 mol 18O2 中有_____NA 个质子、_____ NA 个中子。 （2）35Cl、37Cl 是氯元素的两种核素，则： ①标况下，3.5 g 35Cl2 气体的体积是_________。 ②35Cl、37Cl 相互结合成氯气，可得到到的氯分子有 _____种。 （3）9.2 g 金属钠投入到足量的重水（D2O）中，则产生的 气体中含有_____mol 分子、 _____ mol 质子、____ mol 中子。
B．中子数之比为 1:1:1
C．摩尔质量之比为 8:9:10 D．化学性质不相同
23. 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl 所含质子数为 18 B．1/18 mol 的 1H35Cl 所含中子数约为 6.02×1023 C．标况下，3.5 g 35Cl2 的体积约为 22.4 L D．35Cl2 的摩尔质量为 70 g
原子结构（讲义）
一、知识点睛
1. 核外电子排布
（1）各电子层的符号表示如下：
电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
KLMNOPQ
电子能量与其 距原子核由近至远
离核远近的关系 电子能量由____至____
（2）核外电子排布的一般规律：
①先排布在能量最低的电子层里，即先排布 K 层，当 K 层排满后，再
21. 已知●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
5
（）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
22. 已知 Li 的质量数为 7，关于氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，下列说法正
确的是（ ）
A．质子数之比为 1:2:3
A．
b a
R
B．
a+b a+2
R
C．
a+b+2 a+2
R
D．
R a+b- 2 a- 2
9. 已知 R2核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子的符号正确的是（ ）
A．
b a
R
B．
a+b a+2
R
C．
a+b+2 a+2
R
D．
R a+b- 2 a- 2
10.
某些花岗岩会产生氡（
222 86
Rn
），对人体产生伤害。请回答：
当它作为原子的次外层时，其电子数比 n+1 层最多能多 10 个，则此电子层
是（ ）
A．K 层 B．L 层 C．M 层
D．N 层
【参考答案】
16. D 17. C 18. D 19. C 20. D 21. A 22. C 23. B 24. 9 7 25. B 26. B 27. B 28. A 29. C
排布_____层；
②每层最多容纳的电子数为_____；
③最外层电子数不超过_____个（当 K 层为最外层时不超过____个）。
④次外层电子数不超过_____个。
（3）元素的性质与最外层电子的关系：
①原子得失电子
②元素的化合价
2. 构成原子的微粒
①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子的相对原子质量≈质量数 3. 核素、同位素、元素 （1）核素：具有一定数目______和一定数目_____的一种_______。即核素的
A．He 和 B B．C 和 Cl C．Na 和 Si D．C 和 Al
6. 请利用原子结构的知识解释：在硫化钠中，钠元素显+1 价，硫元素显-2 价。
7.
下列关于铱（
192 77
Ir
）的说法错误的是（
）
A．质子数 77
B．质量数为 192
C．中子数与质子数差为 38 D．核外电子数为 115
8. 已知 R2+核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子的符号正确的是（ ）
二、精讲精练
1. 下列原子的核外电子排布正确的是（ ）
1
A．①②
B．②④
C．③⑤
2. 请写出以下结构示意图表示的微粒符号。
D．②⑤
_____ _____
_____
_____
3. 下列叙述正确的是（ ）
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．K 层的电子比 L 层电子的能量高
C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子
2
（1）该原子的质量数为_______，中子数为________。 （2）请补全 Rn 的原子结构示意图。
（3）请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质（ ） A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不活泼，很难与其他物质发生反应
11.
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
上的电子数是它 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 原子的 L 层上电子数比 Y
6
原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成化合物的化学式不可能
是（ ）
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
29. 在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与 n1 层相同；
144 62
Sm
和
150 62
Sm
的说法正确的是
（） A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同 C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为 62
12.
“玉兔”号月球车用
238 94
Pu
作为热源材料。下列关于
238 94
Pu
的说法正确的是（ ）
A．
238 94
Pu
与
238 92
U
互为同位素
13 6
C
D．
6 13
C
18. 已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+,核外有 x 个电子，则 R 原子的符号表示为
（）
A．
A x
R
B．
A-x x
R
C．
A-x x+n
R
D．
A x+n
R
19. 已知 A2核内有 x 个中子，A 原子的质量数为 m，则 n g H2A 所含电子的总物
质的量是（单位：mol）（ ）
（3）0.2 0.4
1H、2H、3H
②8 10 0.4
原子结构（习题）
16.
据报道我国最近合成了铪的一种新的同位素
185 72
Hf
，它的中子数与质子数之
差是（ ）
A．72
B．113
C．185
D．41
17. 某原子含有 6 个质子、7 个中子，则它的化学符号是（ ）
A．
6 13
Al
B．
13 6
Al
C．