复分解反应发生的条件教案(公开课)教学内容
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件2.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的生成物中，相同的生成物是什么 3.4. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？5.【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶 硫酸钡；碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣板书设计复分解反应发生的条件实验11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气体水二、酸碱盐的溶解性。
复分解反应的发生条件 优秀教案
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应的发生条件
湖滨中学孙宇昆
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观动画、盐酸与碳酸氢钠溶液反应的微观动画以及课本74-75页实验11-1和11-3归纳复分解反应发生的条件；
（2）通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应。
2.过程和方法：
（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出复分解反应的实质；
（2）学会用微观理论分析和实验探究相结合的方法学习化学。
3.情感态度与价值观：
培养学生透过现象看本质，找出事物变化规律，体会变化过程中的普遍性。
教学重点：复分解反应的发生条件以及应用此条件判断反应能否发生。
教学难点：理解复分解反应的实质。
二、药品和仪器：
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸氢钠溶液；滴管、试管、试管架等。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念1.2 通过实例演示复分解反应的过程，让学生理解复分解反应的特点和意义。
1.3 引导学生思考复分解反应在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
第二章：复分解反应的类型2.1 介绍复分解反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.2 通过实例解析不同类型的复分解反应，让学生掌握复分解反应的分类和特点。
2.3 引导学生通过观察反应物和物的性质，判断复分解反应的类型。
第三章：复分解反应的条件3.1 引入复分解反应发生的条件，解释温度、压力、浓度等对复分解反应的影响。
3.2 通过实验和实例展示不同条件下复分解反应的发生情况，让学生理解条件对复分解反应的影响。
3.3 引导学生思考如何控制反应条件，以实现预期的复分解反应。
第四章：复分解反应的平衡4.1 引入复分解反应的平衡概念，解释平衡常数和平衡态。
4.2 通过实验和实例展示复分解反应的平衡情况，让学生理解平衡态的意义和调控方法。
4.3 引导学生运用平衡常数和平衡态的知识，分析复分解反应的平衡条件和平衡位置。
第五章：复分解反应的应用5.1 介绍复分解反应在化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
5.2 通过实例展示复分解反应在环境保护、医药等领域中的应用，让学生了解复分解反应的实际意义。
5.3 引导学生思考复分解反应在解决实际问题中的作用，培养学生的创新意识。
第六章：复分解反应的实验技巧6.1 介绍进行复分解反应实验时所需的基本实验技巧，如准确测量、搅拌、加热等。
6.2 通过具体实验操作演示，让学生掌握复分解反应实验的基本技巧。
6.3 引导学生思考实验技巧对复分解反应实验结果的影响，培养学生的实验操作能力。
第七章：常见物质的复分解反应7.2 通过实例演示常见物质的复分解反应，让学生熟悉和掌握这些反应。
7.3 引导学生运用所学的知识，分析和预测未知物质的复分解反应。
第八章：复分解反应的计算8.1 介绍如何根据化学方程式进行复分解反应的计算，让学生掌握相关计算方法。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
2012部编版九年级化学下册《复分解反应发生的条件》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《复分解反应发生的条件》教案及教学反思一、教学目标通过本课的学习，学生应该能够：1.知道什么是复分解反应；2.掌握复分解反应发生的条件；3.能够解释复分解反应的现象。
二、教学重难点1.掌握复分解反应发生的条件；2.能够解释复分解反应的现象。
三、教学内容1.复分解反应的定义；2.复分解反应的发生条件；3.复分解反应的现象。
四、教学方法1.课堂讲解；2.实验观察、现象解释。
五、教学过程1. 导入环节•引入本课的主题：复分解反应；•显示素材，引出学习本课的重要性。
2. 知识讲解1.复分解反应的定义：复分解反应是指一种化合物在加热、施加电场或者光照等作用下，发生分解产生两种以上物质的反应。
2.复分解反应的发生条件：（1）温度：一般情况下，温度越高，复分解反应的速率就越快。
（2）电场：当某些化合物在外加电场作用下，会分子内极性强的离子呈现相对移动，就可以产生复分解反应。
（3）光照：当某些化合物受到光照作用，分子中的电子的激发就可以导致键的断裂和分子的分解，从而发生复分解反应。
3.复分解反应的现象：复分解反应的现象主要表现为灯心草反应、尿素分解反应等。
3. 实验环节1.实验操作：–实验器材：滴定管、试管、烧杯、热板等；–实验步骤：•取1ml AgNO3溶液和1ml NH4OH溶液混合，观察反应现象；•取1ml FeSO4溶液和1ml H2SO4溶液混合，观察反应现象。
2.实验现象解释：–AgNO3和NH4OH混合后，产生褐色沉淀，表明有复分解反应发生。
–FeSO4和H2SO4混合后，不出现复分解反应的现象。
4. 总结归纳•对复分解反应发生条件的探究进行总结；•总结复分解反应的定义及现象。
六、教学反思1.教学过程中注意方法的选择。
由于本课涉及到化学反应，故适时采用实验方法进行现象的观察和解释，更加直观、生动地传达知识点。
2.本课需要学生掌握的是复分解反应的发生条件和现象，而理解的过程要相对容易一些。
复分解反应的条件初中教案
复分解反应的条件初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
教学重点：1. 复分解反应的定义。
2. 复分解反应产生的条件。
教学难点：1. 掌握复分解反应产生的条件。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材。
教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课的内容，引导学生回忆几种常见的盐。
2. 提问：同学们，你们知道什么是复分解反应吗？二、探究复分解反应的定义1. 引导学生通过观察PPT课件中的例子，分析复分解反应的特点。
2. 总结复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
三、学习复分解反应产生的条件1. 引导学生观察PPT课件中的例子，分析复分解反应产生的条件。
2. 总结复分解反应产生的条件：a. 生成气体：在反应中，如果生成了气体，复分解反应就能够进行。
b. 生成沉淀：在反应中，如果生成了难溶性的沉淀，复分解反应就能够进行。
c. 生成弱电解质：在反应中，如果生成了弱电解质（如水、醋酸等），复分解反应就能够进行。
四、巩固练习1. 给学生发放练习题，让学生根据复分解反应的定义和条件，判断给出的反应是否为复分解反应。
2. 引导学生通过小组讨论，共同解决问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课的内容，引导学生总结复分解反应的定义和产生的条件。
2. 强调复分解反应在实际生活中的应用。
六、课后作业1. 让学生完成课后练习题，巩固本节课所学内容。
2. 鼓励学生通过查阅资料，进一步了解复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过引导学生观察PPT课件中的例子，让学生直观地了解了复分解反应的特点。
通过小组讨论和练习题，学生能够更好地理解和掌握复分解反应的定义和产生的条件。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的问题，提高学生的学习效果。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
复分解反应发生条件教案
将以上反应改写成离子的方式：
Cu2++SO42-+Ba2++ 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++ 2Cl-
划去方程式左右两边相同的离子：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
结合中和反应的实质归纳复分解反应的微观实质。
归纳：复分解反应实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。离子间相互结合形成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子的浓度减小。
2．微观实质：即离子间相互结合成难电离的沉淀、气体或水。
教学
感悟
反思
重建
本节课的教学设计以复分解反应发生的条件、本质为线索，以学生的活动探究过程为主体，以问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过实验和情景模拟展示来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。
(6) Na2CO3溶液、KNO3溶液（×）
问题：若两物质混合后没有明显的实验现象，就一定能说明二者没有发生反应吗？
我运用、我思考：运用复分解反应发生的条件判断NaOH溶液和CuSO4溶液，BaCl2溶液和CuSO4溶液 混合是否能发生反应？
教师活动：教师演示实验
药品：NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念与特点1.1 引入复分解反应的概念强调复分解反应的特点：反应物和物都是化合物，反应过程中有离子交换。
1.2 展示复分解反应的实例通过实验或图片展示一些典型的复分解反应，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解反应过程。
1.3 引导学生分析复分解反应的离子交换过程以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生分析反应中离子的交换过程，理解离子的价态变化。
第二章：复分解反应的条件2.1 引入复分解反应的发生条件讲解复分解反应的发生条件：反应物必须是可溶的，物中至少有一种是不溶于水的沉淀。
2.2 分析可溶性和沉淀性通过实验或图片展示不同化合物的可溶性和沉淀性，让学生理解并区分可溶性和沉淀性。
2.3 引导学生判断复分解反应的可能性以一些具体的化合物为例，让学生判断复分解反应是否可能发生，依据是反应物的可溶性和物的沉淀性。
第三章：复分解反应的实验操作3.1 介绍复分解反应的实验操作步骤讲解复分解反应的实验操作步骤：配制反应物溶液、混合反应物溶液、观察反应现象、记录实验结果。
3.2 进行复分解反应的实验演示在课堂上进行一次复分解反应的实验演示，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解实验操作过程。
3.3 学生自行进行复分解反应实验让学生自行配制反应物溶液，进行复分解反应实验，观察并记录实验结果。
第四章：复分解反应的离子方程式4.1 引入离子方程式的概念讲解离子方程式的定义：用离子符号表示反应物和物中离子的反应方程式。
4.2 引导学生写出复分解反应的离子方程式以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生根据实验结果写出反应的离子方程式。
4.3 分析离子方程式的意义讲解离子方程式在表示反应物和物中的离子的数量关系方面的意义，让学生理解离子方程式的应用价值。
第五章：复分解反应的应用5.1 引入复分解反应在实际中的应用讲解复分解反应在实际中的应用，如在水处理、制药、化工等领域中的重要性。
复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。
类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。
【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
复分解反应及发生的条件公开课
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除了难溶物，还有一些微溶物也可以作为复分解反应的沉淀，如氢氧化钙和碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀。
生成气体的条件
当反应混合物中有一种离子能与溶液中的离子结合，生成气 体时，就会发生复分解反应。例如，盐酸和碳酸钠反应生成 二氧化碳气体和水。
常见的气体生成物包括二氧化碳、氢气、氧气等，这些气体 的生成都与相应的酸或盐的化学性质有关。
公开课时间
2023年5月10日，周三， 14:00-16:00
04
公开课地点
学校化学实验室
复分解反应的定义
01
复分解反应是一种化学反应类型 ，其中两种化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合物。
02
复分解反应通常伴随着沉淀、气 体或水的生成。
复分解反应的重要性
在化学工业中，复分解反应是一种重 要的合成方法，可用于制备许多有用 的化合物。
生成水的条件
生成水的复分解反应是最常见的类型，当反应混合物中有 一种离子能与溶液中的离子结合，生成水时，就会发生复 分解反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
这类反应通常发生在酸和碱之间，是中和反应的典型代表 ，也是化学实验中常用的反应类型之一。
03 复分解反应的化学原理
电离平衡
总结词
在实验室中的应用
制备无机物
化学分析
复分解反应是实验室中制备无机物的 重要手段之一，如制备硫酸铜、氯化 钠等。
在化学分析中，复分解反应可以用于 测定物质的含量和组成，如利用酸碱 滴定法测定氢氧化钠的含量。
分离和提纯
复分解反应可以用于分离和提纯某些 物质，如利用复分解反应将杂质去除 或使目标物质沉淀下来。
复分解反应及发生的条件公开课
复分解反应发生的条件教学设计.doc
复分解反应发生的条件教学设计.doc复分解反应是指一个物质分解为两个或两个以上物质的化学反应。
这种反应在生活和工业生产中都有广泛的应用，比如日常生活中的水泥制造、饮料制造等等。
因此，学生需要学习复分解反应的发生条件，以便更好地理解这些应用。
教学目标通过本课程，学生将会：1. 了解复分解反应的定义和基本原理。
3. 了解复分解反应在工业生产和日常生活中的应用。
教学材料化学试剂玻璃棒酒精灯试管透明塑料袋实验步骤1. 在一个试管中加入氢氧化钠，并用玻璃棒搅拌使其充分溶解。
3. 将两种溶液分别倒入两个透明塑料袋内，然后将两个袋子密封，并让它们接触彼此。
4. 等待10-15分钟，观察两个袋子内的化学反应。
教学步骤第一步：引入1. 教师向学生介绍本课程将要讲述的内容：复分解反应的发生条件。
第二步：理论知识介绍2. 介绍复分解反应的发生条件，如温度、光照、压力、浓度等。
3. 引导学生思考一个复分解反应需要满足哪些条件才能进行。
第三步：实验操作1. 学生观看实验步骤和演示。
2. 学生分组进行实验，记录实验结果和观察到的现象。
3. 分享实验结果和观察到的现象，并让学生讨论结果背后的化学反应和原理。
第四步：活动2. 学生分组讨论和分享他们的创意，并介绍他们运用了哪些化学原理。
第五步：总结1. 总结复分解反应发生的条件和基本原理，并强调在实际生活中的应用。
2. 回答学生提出的任何问题。
教学评估1. 观察学生在实验操作和讨论中的参与程度。
2. 对学生参与活动提出建议。
3. 对学生针对实际场景创意的评价。
4. 对学生答题的理解和正确性情况进行评估。
教学扩展1. 引导学生在实验中尝试调整条件，并探究这些更改对化学反应的影响。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.【2.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件3.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：|判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题 【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶 碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶; 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶 硫酸钡； 碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解 进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣复分解反应发生的条件实验 11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气 体水二、酸碱盐的溶解性》板书设 计。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）教学目标：1. 理解复分解反应的概念。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够分析并判断一个反应是否为复分解反应。
教学重点：1. 复分解反应的概念。
2. 复分解反应发生的条件。
教学难点：1. 判断一个反应是否为复分解反应。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材（例题）。
教学过程：第一章：导入1. 引导学生回顾已学过的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。
2. 提问：今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，你们知道复分解反应是什么吗？第二章：复分解反应的概念1. 讲解复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，两种化合物的反应。
2. 强调复分解反应的特点：反应物和物都是两种化合物。
第三章：复分解反应发生的条件1. 讲解复分解反应发生的条件：（1）反应物必须是两种化合物。
（2）反应中必须有水、气体或沉淀。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应发生的条件。
第四章：判断复分解反应1. 讲解如何判断一个反应是否为复分解反应：（1）看反应物是否为两种化合物。
（2）看物是否为两种化合物。
（3）看反应中是否水、气体或沉淀。
2. 学生练习判断几个实例是否为复分解反应，教师给予解答和指导。
2. 拓展思考：复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析、练习等方式，使学生掌握了复分解反应的概念和发生的条件。
在教学过程中，注意引导学生主动思考、积极参与，提高了学生的学习兴趣和能力。
第六章：实例分析1. 利用PPT展示几个典型的复分解反应实例。
2. 引导学生分析每个实例中反应物和物的种类。
3. 让学生判断每个实例是否符合复分解反应的条件。
第七章：复分解反应的类型1. 讲解复分解反应的类型：（1）酸碱反应：酸与碱作用盐和水的反应。
（2）盐的水解反应：盐与水作用酸和碱的反应。
（3）酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应的类型。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
复分解反应发生的条件教学设计(初化人教版)
复分解反应发生的条件【教学目标】知识目标1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。
2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。
能力目标1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。
2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。
2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重点和难点】1、教学重点：复分解反应发生的条件2、教学难点：复分解反应发生的条件【课前准备】教学课件；【教学方法】学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。
【教学过程】1、创设情境,导入新课播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。
[板书] 第二课时复分解反应发生的条件一、复习导入1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱2.复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸+ 盐—— 新酸+ 新盐举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碱+ 盐—— 新碱+ 新盐举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐—— 新盐+ 新盐举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl二、讲授新课复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。
[板书] 复分解反应发生的条件【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象)引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？可以结合复习导入中的化学方程式分析。
人教版九年级化学下册复分解反应发生的条件微课教案
HCl+CuSO4--CuCl2+H2SO4
CaCO3+HCl-CaCl2+CO2+H2O
NaOH+ HCl--NaCl+H 2 O
Na2CO3+BaSO4----Na2SO4+BaCO3
【追问】最后一个反应交换了成分，生成物中也出现了BaCO3白色沉淀，但为什么说它不是复分解反应尼？这是因为问题出在反应物上。
不是复分解反应了吗？
【思考】
依据特点思考问题
【思考】
生成物满足其一，其二、其三是否是否可行？
【回答】
溶解性表中查询
【阅读】
理解溶解性表的查询方式，并判断出沉淀
【完成笔记】
书写八大沉淀，并记忆
【完成练习】
依据复分解反应的特点的生成物来判断这几个反应是否是复分解反应，并给出理由
【思考】
因为反应物中没有酸，是盐和盐的反应，且BaSO4也是沉淀
判断步骤
【判断方法】
【复分解反应的分类】
依据反应物的种类，将复分解反应分为以下几类：
1.酸+碱---盐+水
2.酸+盐---新酸+新盐
3.酸+金属氧化物---盐+水
4.碱+盐---新碱+新盐
5.盐+盐---新盐+新盐
【总结】
完成笔记并总结方法
课堂总结
1.概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
第十一单元生活中常见的盐
复分解反应发生的条件
教学内容
<化学>《义务教育化学课程标准（2012年版）》下册第十一单元复分解反应发生的条件
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第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
教学目标：
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
教学重点与难点：
1．复分解反应发生的条件；
教学过程：
一，复习引入新课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。
一．复分解反应（PPT课件展示）
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？
HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。
【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？
板书：复分解反应发生的条件
二．复分解反应发生的条件
先请大家完成白板上的化学方程式：
1. Na2CO3+Ca(OH)2=
CuSO4+2NaOH=
2. CaCO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
3. H2SO4+2NaOH=
2HCl+Ca(OH)2=
【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。
【总结】课件展示---复分解反应发生的条件
通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。
【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。
水的生成发生在酸碱中和反应中。
沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。
【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：
PPT课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐均可溶，
硝酸盐入水形无踪
硫酸盐不溶BaSO4，
盐酸盐不溶AgCl，
酸的溶解性：全溶
碱：只有5种溶，NaOH KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2NH3·H2O。
（其余碱均为沉淀）
【探究】p75根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表P114判断下列物质之间能否发生反应。
并说明理由---课件展示
第一组：
第二组：
【学生练习】指明学生上讲台板演。
课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。
【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？
布置作业P78练习与应用。
板书设计：
一、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
二、复分解反应发生的条件
有沉淀、气体、水生成。
【知识点一】
复分解反应的类型
类型一：酸+ 碱→盐+ 水
注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸
这种反应类型包括两种：
A．酸与碳酸盐反应。
酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
类型四：盐+ 盐= 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
【知识点二】复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。
（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水）【备用习题】
1．练习：完成下列能发生反应的方程式
（1）BaCl2+H2SO4—
（2）Na2CO3+ HCl—
（3）K2SO4+HCl—
（4）FeCl3+ NaOH—
（5）KCl+AgNO3—
（6）K2SO4+NaNO3—
（7）Fe(OH)3+ HNO3—
（8）Ba(OH)2+ HCl—。