《质量守恒定律》优教复习课件
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【解析】A.分子个数比不是2∶1∶2； B.物质的质量比不是1∶8∶9； D.不是化合反应。 故选C。
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结束
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【变式题】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指 的化学方程式是（ C ）
A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
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【变式题】某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2，由此还不能得出的结论是（ C ） A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
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【解析】A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定； B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据 质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物 M含有多种元素，是化合物； C.“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误； D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素 组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 故选C。
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►类型三 质量守恒定律的应用 命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律， 并学会用于判断物质的化学式
例3 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为 它在人体被缓慢氧化生成A气体： 4C3H5N3O9 + 5O2 ══ 12A + 12CO2 + 10H2O。则A的化学式为（ A ）
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【解析】 (1)反应物只有两种不同的分子，易错误地 看作5种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反 应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质 量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本 题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成 原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理 即可。
A.NO
B.NO2
C.N2
D.N2O
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【方法点拨】运用质量守恒定律推测某种物质的组成或 化学式，关键是根据反应前后原子的种类、数目均保持 不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有 哪些原子，数目是多少，对于用图示表示的反应，一般 是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。 【解析】根据质量守恒定律，反应前有12个C、20个H、 12个N、46个O，而反应后已有12个C、20个H、34个O， 尚缺少12个N、12个O，故A的化学式为NO。
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【变式题】下图形象地表示了A( )与B ( )反应生成 C ( )根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的 是（ D ）
A．此反应属化合反应 B．此反应中A物质有剩余 C．此反应的化学方程式表示为：2A＋B==2C D．此反应违背质量守恒定律
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【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。
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►类型二 质量守恒定律的微观解释
命题角度：考查学生对质量守恒定律的微观方面的 认识
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③应用： a) 解释一些化学变化中质量的变化； b) 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素； c) 推断化学反应中某物质的化学式； d) 推断化学反应中某物质的质量。
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知识点2 质量守恒定律的微观解释 ①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
例2 化学反应前后可能发生变化的是（ D ）
A.物质的总质量
B.元素种类
C.原子数目
D.分子数目
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【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物 质的总质量不会发生改变；化学反应是原子间的重 新组合的过程，所以元素的种类和原子的数目不会 发生改变；而重组之后分子的种类发生改变，分子 数目可能会变。
第1节 质量守恒定律
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质量守恒定 律的内容 质量
守恒 质量守恒定 定律 律微观解释
化学方程式
实验探究 内容 应用
过程 三不变 一变
定义 读法 意义
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知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用红磷燃烧前后物质的质量关系和铁钉 与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验证质 量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
【解析】因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C 这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应 后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余 ；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一 个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2A＋ B==2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例 外，因此D是错误的。 故选D。
分子 分裂 原子 重组 新分子 ②三不变：反应前后原子的_种__类__没有改变；_数__目__没 有增减；原子的_质__量__也没有改变。 ③一变：__分__子__的种类改变。
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[注意] a) 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； b) 在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子
的个数不一定相等； c) 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理
变化，不能用质量守恒定律解释。
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知识点3 化学方程式 ①定义：这种用_化__学__式_来表示化学反应的式子，叫做 化学方程式。 ②读法： A. 质的方面：读出反应物、生成物及反应条件 B. 量的方面：
a) 读出反应物和生成物之间的质量比； b) 读出微观粒子（分子或原子）的个数比。
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③意义：
质的方面 表明反应物、生成物和反应 条件，即表示一个化学反应
化学方程 式的意义
量的方面
微观上表明反应物和生 成物之间的微粒数比
宏观上表明反应物和 生成物之间的质量比
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例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
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►类型四 化学方程式 命题角度：考查学生对化学方程式的理解。 例4 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有___2_种____种分子；
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(2)图中所示的化学方程式为 _2_N__O__+_2_C__O__催_═_化═_剂═___N_2__+_C_O__2_____________； (3)从图中你还能获取的信息是（写出一条即可）： __如__：__在__化__学__反__应__中__分__子__可__分__裂__原__子__不__可__分__裂______。 [方法点拨] 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往 往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和 质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的 条件、反应类型等方面进行答题。
【解析】A.分子个数比不是2∶1∶2； B.物质的质量比不是1∶8∶9； D.不是化合反应。 故选C。
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【变式题】如图四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指 的化学方程式是（ C ）
A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
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【变式题】某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2，由此还不能得出的结论是（ C ） A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成
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【解析】A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定； B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据 质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物 M含有多种元素，是化合物； C.“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误； D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素 组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 故选C。
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►类型三 质量守恒定律的应用 命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律， 并学会用于判断物质的化学式
例3 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为 它在人体被缓慢氧化生成A气体： 4C3H5N3O9 + 5O2 ══ 12A + 12CO2 + 10H2O。则A的化学式为（ A ）
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【解析】 (1)反应物只有两种不同的分子，易错误地 看作5种分子；(3)化学方程式宏观上可以表示：①反 应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质 量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本 题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成 原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理 即可。
A.NO
B.NO2
C.N2
D.N2O
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【方法点拨】运用质量守恒定律推测某种物质的组成或 化学式，关键是根据反应前后原子的种类、数目均保持 不变。解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有 哪些原子，数目是多少，对于用图示表示的反应，一般 是用不同的图形来表示不同的原子，以方便判断。 【解析】根据质量守恒定律，反应前有12个C、20个H、 12个N、46个O，而反应后已有12个C、20个H、34个O， 尚缺少12个N、12个O，故A的化学式为NO。
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【变式题】下图形象地表示了A( )与B ( )反应生成 C ( )根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的 是（ D ）
A．此反应属化合反应 B．此反应中A物质有剩余 C．此反应的化学方程式表示为：2A＋B==2C D．此反应违背质量守恒定律
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【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。
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►类型二 质量守恒定律的微观解释
命题角度：考查学生对质量守恒定律的微观方面的 认识
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③应用： a) 解释一些化学变化中质量的变化； b) 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素； c) 推断化学反应中某物质的化学式； d) 推断化学反应中某物质的质量。
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知识点2 质量守恒定律的微观解释 ①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
例2 化学反应前后可能发生变化的是（ D ）
A.物质的总质量
B.元素种类
C.原子数目
D.分子数目
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【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物 质的总质量不会发生改变；化学反应是原子间的重 新组合的过程，所以元素的种类和原子的数目不会 发生改变；而重组之后分子的种类发生改变，分子 数目可能会变。
第1节 质量守恒定律
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质量守恒定 律的内容 质量
守恒 质量守恒定 定律 律微观解释
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过程 三不变 一变
定义 读法 意义
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知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用红磷燃烧前后物质的质量关系和铁钉 与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验证质 量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
【解析】因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C 这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应 后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余 ；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一 个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2A＋ B==2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例 外，因此D是错误的。 故选D。
分子 分裂 原子 重组 新分子 ②三不变：反应前后原子的_种__类__没有改变；_数__目__没 有增减；原子的_质__量__也没有改变。 ③一变：__分__子__的种类改变。
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[注意] a) 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； b) 在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子
的个数不一定相等； c) 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理
变化，不能用质量守恒定律解释。
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知识点3 化学方程式 ①定义：这种用_化__学__式_来表示化学反应的式子，叫做 化学方程式。 ②读法： A. 质的方面：读出反应物、生成物及反应条件 B. 量的方面：
a) 读出反应物和生成物之间的质量比； b) 读出微观粒子（分子或原子）的个数比。
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③意义：
质的方面 表明反应物、生成物和反应 条件，即表示一个化学反应
化学方程 式的意义
量的方面
微观上表明反应物和生 成物之间的微粒数比
宏观上表明反应物和 生成物之间的质量比
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►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
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►类型四 化学方程式 命题角度：考查学生对化学方程式的理解。 例4 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有___2_种____种分子；
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(2)图中所示的化学方程式为 _2_N__O__+_2_C__O__催_═_化═_剂═___N_2__+_C_O__2_____________； (3)从图中你还能获取的信息是（写出一条即可）： __如__：__在__化__学__反__应__中__分__子__可__分__裂__原__子__不__可__分__裂______。 [方法点拨] 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往 往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和 质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的 条件、反应类型等方面进行答题。