化学知识点测试：氨气的还原性
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。
D.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。
A．H2OB．O2C．CH3COOHD．NaOH
二、推断题
8．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
【详解】
A.4NH3+5O2 4NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；
B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；
3．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
4．废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（ ）
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；
D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【解析】
【详解】
A．该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；
【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是______________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：___________________，迅速产生倒吸的原因是___________________________。
C．该反应中甲、乙的质量比为17 :32D．生成物丙、丁的分子个数比为1:2
6．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )
A．4NH3+5O2 4NO＋6H2OB．NH3+HNO3=NH4NO3
C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD．2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
7．在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是（）
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
7．D
【解析】
【详解】
A.氨气与水反应生成氨水，可以反应，A项错误；
B.氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，可以反应，B项错误；
C.氨气可与醋酸反应生成醋酸铵，C项错误；
D.氨气溶于水显碱性，不与氢氧化钠反应，D项正确；
答案选D。
8．NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+ 5O2 4NO + 6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
C．步骤a中铵根离子被氧化，发生NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+，故C正确；
D．溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D错误；
故答案为C。
5．A
【解析】
【分析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
三、实验题
9．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
答案选C。
2．D
【解析】
【分析】
A、氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价，氨气分子中氮元素是-3价，为最低价态；
B、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；
C、若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D、氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定。
（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
10．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
【详解】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
氨气的还原性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为Cl2，则丁可能是铁
B．若甲为NH3，则丁可能是氧气
A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高
5．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B．该反应中元素的化合价都发生改变
【详解】
A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；
B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，故B正确；
C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；
C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2
2．下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工氮的固定
（2）装置B中盛放的试剂是_______。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生___________(答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_______________________。
参考答案
2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；
B、若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；
C、若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；
D、若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；
D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。
故合理选项是A。
【点睛】
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据质量守恒定律及物质反应及性质，并根据相关的问题分析即可。
6．C
【解析】
【分析】
还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。
D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，碳酸钾溶于由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；
B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。
D.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。
A．H2OB．O2C．CH3COOHD．NaOH
二、推断题
8．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
【详解】
A.4NH3+5O2 4NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；
B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；
3．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
4．废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（ ）
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；
D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【解析】
【详解】
A．该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；
【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是______________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：___________________，迅速产生倒吸的原因是___________________________。
C．该反应中甲、乙的质量比为17 :32D．生成物丙、丁的分子个数比为1:2
6．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )
A．4NH3+5O2 4NO＋6H2OB．NH3+HNO3=NH4NO3
C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD．2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
7．在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是（）
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
7．D
【解析】
【详解】
A.氨气与水反应生成氨水，可以反应，A项错误；
B.氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，可以反应，B项错误；
C.氨气可与醋酸反应生成醋酸铵，C项错误；
D.氨气溶于水显碱性，不与氢氧化钠反应，D项正确；
答案选D。
8．NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+ 5O2 4NO + 6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
C．步骤a中铵根离子被氧化，发生NH4++2O2═NO3-+H2O+2H+，故C正确；
D．溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D错误；
故答案为C。
5．A
【解析】
【分析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
三、实验题
9．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
答案选C。
2．D
【解析】
【分析】
A、氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价，氨气分子中氮元素是-3价，为最低价态；
B、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；
C、若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D、氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定。
（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，
化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。
10．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
【详解】
依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；
B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；
C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；
氨气的还原性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为Cl2，则丁可能是铁
B．若甲为NH3，则丁可能是氧气
A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C．步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高
5．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲的化学式为NH3,其水溶液呈碱性B．该反应中元素的化合价都发生改变
【详解】
A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；
B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，故B正确；
C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；
C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2
2．下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工氮的固定
（2）装置B中盛放的试剂是_______。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生___________(答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_______________________。
参考答案
2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；
B、若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；
C、若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；
D、若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；
D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。
故合理选项是A。
【点睛】
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据质量守恒定律及物质反应及性质，并根据相关的问题分析即可。
6．C
【解析】
【分析】
还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。
D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。
故选D。
3．B
【解析】
【详解】
A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，碳酸钾溶于由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；
B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；