选修4《原电池》说课课件

CuSO4溶液
电池符号：(-) Zn ︱ZnSO4 ‖ CuSO4 ︱ Cu（+） 负极材料 ︱电解质 ‖电解质 ︱正极材料
思考与交流：你对原电池有了哪些 新的认识？
巩固提升
1.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 2.稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
H2SO4 Zn Cu
B
D）
设计意图：属容易题，考查原电池概念、构成 条件及工作原理，有利于激发学生解题的欲望。
巩固提升
3.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出示 意图，写出电极反应、外电路中电子的流向及电池符号。
e负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe Cu
正极：Cu2+ +2e- =Cu
最 ①电流不稳 展 近 ②断路耗损
Zn
实验现象
锌片所失电子是
区
不足
A
Cu
否全部形成电流？
③效率低 没有全部 发
硫酸铜
（单液原电池） 根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在 表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。
实验探究1
解决设想
外电路 A Zn
浸NaCl滤纸
事实 导
线
Cu
不与Zn反应 （NaCl溶液 ）
分析示意图 分析示意图
电流表
归纳总结
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 盐桥的作用： ①形成闭合回路(离子通道） ②平衡溶液电荷（离子库）
（导电） （导电、还原反应）
ZnSO4溶液
突破
发展方向：通过实验活动对原电池原理 形成完整认识，提高解决问题的能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才能发生氧化还原反应。
已有基础：对原电池原理已有初步认识； 具有一定的实验探究能力。
教法分析
问题 探讨
实验 探究
比较 归纳
分析 推理
多 媒 体 辅 助
学法分析
讨论
观察 总结
分析
教学程序
2++2e-=Cu Cu 原电池的构成条件：
内电路
电池反应：Zn + Cu
CuSO4闭合回路 溶液
2+
= Zn
2+
+ Cu
实验探究1
组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
课外活动
实验验证黑色物质为铜。
Cu 铜片表面有红色物质析出；锌 片表面有黑色物质析出 ，断开 Cu 导线继续有黑色物质析出 Cu
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实验探究1
课后反思
问题线索：发现
分析
解决
归纳
【实验探究3】 【实验探究2】 【实验探究1】 A
Zn Cu A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu Zn
A
Cu
导 线
NaCl溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
硫酸铜
发现
分 析
猜想
建构 模型
情景导入
再现旧知
分析原理
预测现象
A
事实
锌片逐渐溶解 发生失电子
CuSO 的氧化反应
4
A Cu Zn－2e Zn =Zn
判断：哪些装置属于原电池？ 表针偏转 A A A 外电路 A 负极 Zn Cu （5） 2+
A
正极
A
铜片表面析 （1）活性不同的两个电极 发生得电子 n+ 阳 （外电路） （2）两极用导线 相连接 的还原反应 出红色物质 （内电路） （3）两极均插入电解质溶液 m阴 （4）有自发的氧化还原反应
选修4 第四章 电化学基础
第一节
原电池
1 2 3 4 5 6
教材分析 学情分析 教法、学法分析
教学程序 板书设计 课后反思
教材分析
地位与作用
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理 铜锌原电池 工作原理
必修2
目标分析
知识 与技能 过程 与方法
深化认识原电池工作原理及构成条件; 能根据氧化还原反应设计双液原电池。
通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提 高科学探究能力,培养科学的思维方式和问题意 识。
情感与 价值观
体验对立和统一的辩证唯物主义世界观; 培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度。
重 点 难 点
重点
双液原电池的工作原理及构成条件
难点
①盐桥的引入及作用 ②根据氧化还原反应设计双液原电池
学情分析
CuSO4溶液
内电路
实验探究2
按上述设计装置进行实验
表针同样偏转，且电流稳定
铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸
Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以
构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的 滤纸条（化学上叫“盐桥”）。
电池符号：
(-) Fe ︱FeSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
FeSO4
CuSO4
设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即 先拆分、后选材。
巩固提升
今天学过的双液原电池装置真正应用到实 际生活中，还需要哪些方面改进、创新？
参考网址：www.cnki.com.cn（电池网） www.batterycn.com（中华电池网） www.edianchi.com(中国电池网) www.qqdcw.com(全球电池网)等
突破局限认识、构建双液电池模型 引出双液原电池、盐桥的概念
实验探究2 【展示、介绍】实验室常用盐桥
盐桥中通常装有含 琼胶的KCl饱和溶液
浸NaCl滤纸
效果更好
实验探究3
A
教材实验4-1
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
NaCl4 溶液 ZnSO 溶液 CuSO4溶液
优点： ①电流稳定 ②断路零耗 ③效率高
板书设计
一. 原电池 1. 定义：化学能转化为电能的装置。 2. 构成条件： （1）活性不同的两极 （2）两极用导线相连 （3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应 3. 工作原理： 负极：失电子，化价升高，氧化反应 正极：得电子，化价降低，还原反应 4. 双液原电池 优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高 盐桥作用：①闭合回路 ② 平衡电荷 5. 电池符号： (-)Zn ︱ ZnSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)