高中化学《乙酸谷翠波》最新公开课PPT课件

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高中化学乙酸课件新人教版必修共32页

高中化学乙酸课件新人教版必修
11、战争满足了，或曾经满足过人的好斗的本能，但它同时还满足了人对掠夺，破坏以及残酷的纪律和专制力的欲望。 ——查·埃利奥特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段。纪律是教育过程的结果，首先是学生集体表现在一切生活领域—— 生产、日常生活、学校、文化等领域中努力的结果。— —马卡连柯(名言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领导者本身在这方面以身作则才能收到成效。—— 马卡连柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅精神以及同全世界劳动者的团结一致，是取得最后胜利的保证。—— 列宁摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称

2024年度高中化学必修2乙酸ppt课件(1)

高中化学必修2乙酸ppt课件contents •乙酸概述•乙酸的分子结构和化学键•乙酸的实验室制备•乙酸的化学性质及反应•乙酸在有机合成中的应用•乙酸的安全使用与储存目录01乙酸概述无色透明液体，有刺激性气味熔点16.6℃，沸点117.9℃相对密度1.05，折射率1.3719易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂01020304010204具有羧酸的通性，如与醇发生酯化反应，与碱发生中和反应等能被还原成乙醇，也能被氧化成二氧化碳和水能与金属钠、镁等活泼金属反应生成氢气和相应的盐在一定条件下，能发生脱羧反应生成甲烷和二氧化碳03用作调味品和香料，如食醋的主要成分就是乙酸用作有机溶剂和萃取剂，如从植物中提取精油时常用乙酸作为萃取剂用于合成乙酸乙酯、乙酸纤维素等有机化合物用于制造染料、农药、医药等化工产品乙酸在日常生活中的应用02乙酸的分子结构和化学键03官能团羧基（-COOH ）01分子式C2H4O202结构简式CH3COOH原子间连接方式乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接。

空间构型乙酸分子为平面结构，羧基中的碳氧双键与碳氢键之间的夹角约为120°。

乙酸分子中，碳原子与氢原子、氧原子之间通过共价键连接，包括碳氢共价键、碳氧共价键和氢氧共价键。

共价键极性共价键配位键由于乙酸分子中氧原子的电负性较强，使得碳氧共价键具有一定的极性，这种极性共价键的存在使得乙酸分子具有一定的偶极矩。

在乙酸分子中，羧基上的氧原子可以与某些金属离子形成配位键，这种配位键的形成使得乙酸具有一定的络合能力。

030201乙酸的化学键类型03乙酸的实验室制备实验室制备乙酸的方法和原理方法通过乙醇的氧化反应制备乙酸。

原理乙醇在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应，生成乙酸和水。

准备实验器材和试剂组装实验装置加热反应收集产物烧瓶、冷凝管、酒精灯、乙醇、催化剂等。

点燃酒精灯，对烧瓶中的乙醇进行加热，使其发生氧化反应。

将烧瓶、冷凝管等实验器材按照实验要求组装好。

高中化学必修之乙酸PPT

产生无色无味气体(氢气)。溶液变红。生成的白色沉淀逐渐消失，溶液变为无色透明。黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。产生无色气体，证明是二氧化碳。
使石蕊试液变红与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应 1. 酸性 CH3COOH CH3COO－+H+
第三章有机化合物
第二课时乙酸
第三节生活中两种常见的有机物
乙酸的物理性质
沸点： 117.9 ℃ (易挥发) 当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰一样的晶体。无水乙酸又称冰醋酸。普通醋中含乙酸量为3－5%。易溶于水和乙醇
又名醋酸；无色、有强烈刺激性气味的液体。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。因为无水乙酸的熔点为16.6℃，所以将试剂瓶放在温水中进行水浴加热，然后趁热将液化后的乙酸倒出即可。
课堂小结
一、乙酸的物理性质
二、乙酸分子结构
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
△
酸性
酯化反应
练习: 请写出乙酸跟甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下, 发生反应的化学方程式 , 上述反应叫做反应; 生成的有机物名称叫 , 结构简式是 , 生成物中的水是由 . 结合边加边振荡使混合产生的热量尽快散失，最后加乙酸以防止乙酸挥发。切不可先加入浓硫酸。
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到酯香味。定义：酸和醇反应生成酯和水的反应

高中化学第三章重要的有机化合物第3节课时2乙酸课件鲁科版必修

1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是( ) A．乙酸分子式是 C2H4O2，有 4 个氢原子，不是一元酸 B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C．乙酸易溶于水和乙醇 D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
A [乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，为一元弱酸；乙酸与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 气体，而乙醇与 NaHCO3 溶液不反应。]
一、乙酸的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
重要原子团
_C__2H__4_O_2_
C__H_3_C_O__O_H_
羧基(
)
二、乙酸的性质 1．乙酸的物理性质
颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水 16.6℃ 冰醋酸
2.乙酸的化学性质 (1)酸的通性
变红
(2)酯化反应 ①定义酸和醇生成酯和水的反应。
课时分
破
层
攻
作
重
业
难
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A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B [由填充模型知，该有机物为 CH3COOH，能和 NaOH 发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。]
核心突破攻重难
分子中羟基氢原子的活泼性比较
羟基氢原子的活泼性
3.如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
·
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高中化学第三章重要的有机化合物第3节
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课时2乙酸课件鲁科版必修
·
达标
探
提
新
素
知

化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)

于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？答案不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
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重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
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答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 b.能闻到香味浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取代后的产物称为酯，简写为

高中化学必修2 乙酸ppt

• 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
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15
3）乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
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12
酯化反应
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 注意：可逆反应
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13
“酒是陈的香”
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14
酯类广泛存在于自然界中
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8
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
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9
2. 酯化反应
• 碎瓷片（防止爆沸）
• 乙醇 3mL
• 浓硫酸 2mL
• 乙酸 2mL
• 饱和的Na2CO3溶液
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10
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。
第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸
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1
酉艹一日
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2
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3
1、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH （或—COOH）
羟基
羰基 O

《高二化学乙酸》课件

《高二化学乙酸》PPT课件
高二化学乙酸课件，详细介绍乙酸的基本特性、制备方法、应用领域、反应性质，以及对人体的危害和防护措施。
乙酸的基本特性
分子式：CH3COOH
乙酸是一种有机酸，由甲基和羧基组成，分子式为CH3COOH。
物理性质
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味和酸味。
结构式
乙酸的结构式中包含一个甲基(-CH3)和一个羧基(-COOH)。
乙酸和其他化合物的反应
1
乙酸和碳酸钙的反应
乙酸和碳酸乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
3
乙酸和乙醇的反应
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
乙酸的危害和防护措施
1 危害
2 防护措施
乙酸具有刺激性，接触皮肤和眼睛会引起灼烧和刺激。
在操作乙酸时应戴防护眼镜、手套，保持通风良好的操作环境。
结语
乙酸在生产生活中的重要性
乙酸在许多行业和领域中都有着重要的应用，是一种不可或缺的化学品。
倡导重视安全生产，保护我们的生命安全
在使用乙酸或其他化学品时，我们应该时刻保持安全意识，做好防护工作，避免事故发生。
化学性质
乙酸具有酸性，可以和碱、金属反应，生成相应的盐和气体。
乙酸的制备
1 乙醇氧化法
通过将乙醇氧化，得到乙酸。
2 丙烯腈法
通过将丙烯腈与水反应，生成乙酸。
乙酸的应用
化工
乙酸广泛用于化工工业中，用于制造酯类、溶剂、塑料等。
食品
乙酸被用作食品添加剂，用于调味品、酱料、罐头等。
医药
乙酸在医药领域中有着重要的应用，用于制造药品和药物中间体。

7.32 乙酸课件(共50张PPT) 人教版(2019)必修二

酸性比较： HCl > CH3COOH > H2CO3 >HClO
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美, 这是为什么呢？
挥发了？反应了？
没有酒味也没有酸味
实验7-6：
实验现象：试管内液面分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。实验结论: 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成
设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 实验装置： A试剂为：稀醋酸 B试剂为：碳酸钠粉末
实验药品：稀醋酸、碳酸钠粉末
实验现象：当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2CH3COOH====2CH3COONa + CO2↑＋ H2O HCl+ CH3COONa ==== CH3COOH + NaCl 以上2个反应能够进行，根据强酸制弱酸的原理
逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。（4）条件：加热，加浓硫酸等催化剂。
CH3COOH + CH3OH
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
（某酸+某醇→某酸某酯+水）
实验7-6：
在一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入
实验操作
2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶
1.官能团
补充：酯
或—COOR 酯基
2.物理性质酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯(如乙酸乙酯)是具有一定的挥发性,有芳香气味的液体。
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、糖果、化妆品等中的香料。

高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt

乙酸乙酯
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂（2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸