第六章 溶解现象(知识点)

第六章溶解现象
1．溶液的分散微粒是分子或离子，性质是均一性、稳定性。

乳浊液的分散颗粒是小液滴，悬浊液的分散颗粒是固体小颗粒，与溶液比较，这两种分散系的特点是不均一、不稳定。

2．“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。

3．汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，它们的原理有什么不同？
汽油洗涤油污：溶解油污；洗涤剂洗涤油污：乳化
4．物质的溶解是构成物质的分子或离子分散的过程。

像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、高锰酸钾KMnO4等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出自由移动的离子,所以它们的溶液能导电。

像蔗糖、酒精等物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子分散到水中的道理，因此它们的溶液不能导电。

5．湿手为什么容易触电？湿手中有氯化钠溶液，有自由移动的离子，能导电所以容易触电。

6．溶解现象：NH4NO3硝酸铵的溶解吸热，氯化钠等物质的溶解不会造成溶液温度发变化，氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸溶解时放热，造成溶液温度上升。

干冰和冰也是生活中常见的制冷剂，制冷的原理有何不同？干冰升华吸热；冰融化吸热7．加快物质溶解的方法：⑴搅拌；⑵加热；⑶研细。

由此可知影响物质溶解速率的因素有：温度、是否搅拌、颗粒的大小。

8．物质溶于水后，溶液的凝固点降低，沸点升高。

9．溶质的状态可以是气体、液体，也可以是固体。

溶剂一般是液体。

写出下列溶液中溶质的名称或化学式
(1)澄清石灰水：Ca(OH)2；(2)碘酒：I2(3)盐酸：HCl（气）；(4)硫酸铜溶液：CuSO4；
(5)铁丝放入过量的硫酸铜溶液后形成的溶液：CuSO4、FeSO4；(6)氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2。

（7）稀硫酸：H2SO4（液）
注意：有物质溶于水并与水反应，则溶质就不是放入的原物质，而是生成的新物质
10．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤有（1）计算（2）称量（3）溶解。

需要用到的仪器有：天平、量筒、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

误差分析：量水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小。

量水时俯视读数，水偏少，溶质质量分数偏大。

物码反，且移动游码时，固体偏少，溶质质量分数偏小。

（物码反，未移动游码，不影响结果）
用浓盐酸配制稀盐酸。

所需仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、滴管。

12．区别纯水和食盐水的方法
（1）测密度，密度大的为食盐水，密度小的为纯水；
（2）测沸点，沸点高的为食盐水，沸点低的为纯水；
（3）测凝固点，凝固点低的为食盐水，凝固点高的为纯水；
（4）测导电性，能导电的是食盐水，不能导电的是纯水；
（5）蒸发，有固体析出的是食盐水，无固体析出的是纯水；。