主题六 常见的酸和碱

常见的酸和碱

1. (2015桂林12题2分)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是( )

A. 二氧化碳

B. 食盐水

C. 烧碱

D. 熟石灰

2. (2014柳州17题2分)下列能一次将稀H 2SO 4、Ca(OH)2溶液、NaCl 溶液区别出来的试剂是( )

A. 无色酚酞溶液

B. 紫色石蕊溶液

C. NaOH 溶液

D. CaCl 2溶液

3. (2015来宾17题2分) 如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )

A. 无色、红色、蓝色、红色

B. 红色、蓝色、黄色、紫色

C. 蓝色、红色、紫色、无色

D. 无色、蓝色、红色、蓝色

4. (2015柳州15题2分)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是( )

A. H 2SO 4 NaNO 3 CaCl 2

B. HCl BaCl 2 Mg(NO 3)2

C. HCl NaOH Na 2CO 3

D. NaCl NaOH Ca(OH)2

命题点2 常见的酸 (必考)

1. (2015桂林13题2分)区分稀硫酸和稀盐酸，不能．．

使用的试剂是( ) A. Ba(NO 3)2 B. BaCl 2 C. Ba(OH)2 D. NaCl

2. (2015柳州17题2分)将浓H 2SO 4、NaOH 、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是( )

A. 都不会有变化

B. 浓H 2SO 4和NaOH 溶液变大，盐酸变小

C. 都会变小

D. 浓H 2SO 4和NaOH 溶液变小，盐酸变大

3. (2014河池14题2分)下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是( )

A. MgO →MgCl 2

B. Fe →FeCl 3

C. Cu(OH)2→CuCl 2

D. Na 2CO 3→NaCl

4. (2015百色19题2分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确描述对应变化关系的是

( )

5. (2015柳州25题2分)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应时的现象。请你完成相应的化学方程式。

6. (2013 河池23题5分)“酸”一词从有酸味的酒而来，盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等都属于酸。就常见的硫酸和盐酸，回答下列问题：

(1)它们在水中都解离出相同的阳离子________(填离子符号)，从而使它们具有一些相似的化学性质。

(2)用水将浓硫酸稀释时，应将________沿器壁慢慢注入________中。

(3)浓硫酸和浓盐酸中，________具有较强的挥发性。

(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：__________________________。

7. (2013柳州24题5分)据柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，硝酸流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流

进路边的排水沟，气味十分刺鼻。

第7题图

(1)由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是______________。它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是____________。

(2)硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体。实验室保存硝酸应密封、________，放在低温阴凉处。硝酸见光分解的化学方程式为______________________________________________。

(3)为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理。经济上合理、对环境污染小的化学

．．处理方法是____________________________。

8. (2012河池26题6分)某班同学进行“酸的化学性质”实验，使用的试剂有：Fe、Cu、CuO、MgO、氢氧化钠溶液、石灰水、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液和无色酚酞溶液。

(1)金属甲与盐酸反应，有气体放出，则甲在金属活动性顺序中的位置是___。

(2)乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙的化学式是______。

(3)实验结束后将废液收集到废液缸中，测得废液pH＝2。导致废液pH＝2的原因是___________________________________________________。

(4)请选择以上提供药品中的一种对该废液进行处理，使溶液呈中性。你选择的药品是__________，并写出它们反应的化学方程式____________________。

9. (2014崇左27题8分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液X与不同类物质

．．．．．间反应的知识网络。请回答：

第9题图

(1)若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是____________。

(2)若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是________，B是________，C是________，D是________。

(3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为________________________________，其反应的基本类型为____________。

命题点3 常见的碱(必考)

1. (2014柳州3题2分)烧碱的化学式是()

A. NaOH

B. NaCl

C. Ca(OH)2

D. CaO

2. (2015南宁8题2分)氢氧化钙的俗称是()

A. 消石灰

B. 苛性钠

C. 石灰石

D. 生石灰

3. (2014百色16题2分)下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()

A. 烧碱、盐酸、食盐

B. 纯碱、火碱、硫酸

C. 硝酸、熟石灰、纯碱

D. 盐酸、纯碱、碳酸钙

4. (2015玉林、防城港12题2分)下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是()

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 石灰水

D. 酒精

5. (2013来宾13题2分)下列有关酸和碱的描述错误的是()

A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性

B. 胃液中的盐酸可帮助消化

C. 氢氧化钠不需密封保存

D. 氢氧化钠可作炉具清洁剂

6. (2013南宁16题2分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()

A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

7. (2015玉林、防城港18题2分)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是()

A. KNO3Na2SO4HCl KCl

B. KNO3NaCl NH4Cl Na2SO4

C. KOH BaCl2KCl NaNO3

D. K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3

8. (2015南宁23题4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________________。

(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_______而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存。

9. [2012崇左24(2)题3分]2012年1月广西河池宜州市龙江发生镉浓度超标事件，镉(Cd)是一种重金属，长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨痛病”。镉通过饮用水进入人体，会取代骨骼中的钙，使骨骼严重软化。

(2)工作人员向河中投放生石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度。请写出生石灰溶于水的化学方程式：________________________________，该反应过程中是________(填“吸”或“放”)热的。

命题点4 酸碱中和反应

1. (2012钦州18题2分)小烧杯中盛有含石蕊的稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()

A. 紫色——红色——蓝色

B. 蓝色——紫色——红色

C. 红色——紫色——蓝色

D. 紫色——蓝色——红色

2. (2012南宁12题2分)下列反应中，属于中和反应的是()

A. Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2

B. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O

C. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3

D. 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

3. (2015来宾16题2分)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是()

A. 用食醋腌木瓜放入食盐进行调味

B. 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C. 焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松

D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

4. (2014贺州20题2分)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是()

A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B. a克是指加入NaOH溶液的质量

C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同第4题图

5. (2013河池20题2分)某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量。记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示。下列判断错误的是()

A. 图中纵坐标(y)表示溶液的pH

B. AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应

C. BC段表示反应已经结束

D. CD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH 第5题图

6. (2013北海25题5分)向盛有10 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表。

请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式_________________________________。

(2)当加入氢氧化钾溶液的体积为________mL时，硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。

(3)当加入氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显________色。

(4)当烧杯中溶液的pH＝3时，溶液中的溶质是___________________。

7. (2015南宁25题5分)请完成以下实验报告的填写。

实验名称：酸和碱的中和反应

实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。

供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。

8. (2014南宁28题4分)在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶

液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。

请回答：

(1)试剂Ⅰ是

________，试剂Ⅱ是________。

(2)本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________________________。

(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能

．．选择的试剂是________。

A. 石蕊溶液

B. 铜片

C. 碳酸氢钠粉末

9. (2015梧州30题6分)取100 g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。

(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________%，当加入9.8 g H2SO4溶液时，溶液的pH________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

命题点5 溶液酸碱度及pH

1. (2014南宁3题2分)下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是()

2. (2014玉林、防城港13题2分)某同学去郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹()

A. 葡萄汁(pH≈4)

B. 食醋(pH≈3)

C. 矿泉水(pH≈7)

D. 牙膏(pH≈9)

3. (2015崇左12题2分)下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是()

A. 胃液(0.9～1.5)

B. 唾液(6.6～7.1)

C. 血液(7.35～7.45)

D. 胆汁(7.1～7.3)

4. (2014贺州12题2分)生活中的下列物质pH值大于7的是()

A. 牙膏

B. 厕所清洁剂

C. 生理盐水

D. 苹果

5. (2014百色19题2分)如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是()

6. (2014贵港7题3分)有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是()

A. A>C>B

B. C>B>A

C. B>A>C

D. B>C>A

7. (2013来宾25题4分)生活中一些物质的近似pH如下：

物质苹果汁番茄汁糖水洗洁精

pH 3 4 7 10

(1)洗洁精呈______性，能使无色酚酞溶液变________色。苹果汁的酸性比番茄汁的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)测定pH最简便的方法是使用________________。

【答案】

命题点1

1. A

【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；烧碱和熟石灰溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故选A。

2. B

【解析】三种溶液中稀H2SO4显酸性，Ca(OH)2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，无色酚酞溶液遇碱变红，但酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，所以不能用无色酚酞溶液鉴别，A错误；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，B正确；氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应，但无明显现象，无法一次性将三种物质区分开来，C错误；氯化钙溶液加入三种溶液中均无明显现象，无法将三种溶液区分开来，D错误。

3. A

【解析】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色。

4. C

【解析】

命题点2

1.D

【解析】盐酸和硫酸都不能和氯化钠反应，所以加入氯化钠后两种待测溶液均无明显现象，故氯化钠不能用来鉴别稀硫酸和稀盐酸。

2. C

【解析】浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置，会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小；氢氧化钠溶液敞口放置，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，导致其变质，氢氧化钠的质量减小，而溶液的质量增加，因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数变小；盐酸具有挥发性，长时间敞口放置，氯化氢挥发，溶液中溶质质量减少，因此溶质质量分数变小；故选C。

3. B

【解析】氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应能一步实现；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，反应不能一步实现；氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应能一步实现；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应能一步实现；故选B。

4. D

【解析】盐酸能与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸，两种溶液一混合即发生反应，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液，不再产生沉淀，D正确。

5. (2分)Fe ＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(1分)

2Fe ＋6H2SO4 (浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑(1分)

【解析】铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气；铁和浓硫酸在加热的条件下反应，生成黄色的硫酸铁、二氧化硫和水。

6. (5分)(1)H＋(1分)(2)浓硫酸(1分)水(1分)(3)浓盐酸(1分)(4)H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl(1分) 【解析】(1)不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质。(2)浓硫酸的密度大于水且浓硫酸遇水放出大量的热，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌。(3)浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性。(4)把硫酸转化为盐酸，即将硫酸中的硫酸根离子替换成氯离子，因此可通过复分解反应实现，根据复分解反应的发生条件，硫酸根离子替换成氯离子的过程中不可能生成水和气体，只能生成难溶性的物质，根据硫酸盐的溶解性，硫酸钡难溶于水，所以硫酸与氯化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸。

光7. (5分)(1)有挥发性(或有刺激性气味、液体)(1分)二氧化碳(或CO2)(1分)(2)避光(1分)4HNO3 =====

4NO2↑＋O2↑＋2H2O(1分)(3)用熟石灰中和泄漏的硝酸(1分)

8. (6分)(1)排在氢前面(1分)(2)Na2CO3(1分)(3)盐酸或稀硫酸过量(或酸溶液过量)(1分)(4)氢氧化钠溶液(1分)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O)(2分)

【解析】(1)在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；(2)碳酸盐溶液能与酸反应生成CO2气体；(3)pH＝2说明废液呈酸性，所用酸溶液过量；(4)一般用碱溶液中和过量的酸。

9. (8分)(1)紫色石蕊溶液(1分)(2)AgNO3(1分)Fe2O3(1分)Fe(1分) Cu(OH)2(1分)(3)H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O(2分)复分解反应(1分)

【解析】(1)盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。(2)X为稀盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，与B反应后溶液呈黄色，黄色溶液中含有铁离子，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液呈黄色；盐酸与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；与D反应溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，盐酸与氢氧化铜、氧化铜反应均生成氯化铜，A、B、C、D是不同类型的物质，故D为氢氧化铜。

(3)X是稀硫酸，D是碱，反应后溶液呈蓝色，故D是氢氧化铜，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应。

命题点3

1. A

2. A

【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；氧化钙的俗称是生石灰。

3. C

4. C

【解析】浓硫酸具有吸水性，吸水后质量增大，溶液还是硫酸，没有变质；浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发后，溶液没有变质，只是溶液质量减小；石灰水吸收空气中的二氧化碳后变质生成碳酸钙沉淀，使溶液中的氢氧化钙减少，溶液的质量变小；酒精具有挥发性，挥发后没有变质，只是溶液质量减小。

5. C

【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，易腐蚀纸张、皮肤、衣物等，A正确；胃液中的盐酸可以帮助消化食物，B正确；氢氧化钠露置在空气中易吸收水分而潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，C错误；氢氧化钠能与油污发生化学反应，故氢氧化钠可作炉具清洁剂，D正确。

6. B

【解析】A项发生的反应为Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O，没有明显现象，正确；B项发生的反应为2NaOH ＋CO2=== Na2CO3＋H2O，没有白色沉淀生成，错误；C项氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，正确；D项发生的反应为2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀生成，正确。

7. C

【解析】A中HCl会与NaOH反应生成氯化钠和水；B中NH4Cl会与NaOH反应生成氨气、氯化钠和水；C中NaOH都不与这些物质反应，这些物质相互间也不反应；D中K2CO3与CaCl2会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。

8. (4分)(1)吸水(1分)(2)氢离子(或H＋)(1分)(3)二氧化碳(或CO2)(1分)密封(1分)

【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来作气体干燥剂。(2)稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性是因为它们的溶液中都能解离出氢离子。(3)氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，同时也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

9. (3分)(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(2分)放(1分)

【解析】(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。

命题点4

1. C

【解析】在稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液的中和反应实验中，用紫色石蕊作指示剂，一开始溶液呈酸性，显红色；逐滴加入氢氧化钠溶液到中性时，溶液显紫色；至氢氧化钠溶液过量时，溶液呈碱性，显蓝色，故选C。

2. B

【解析】中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应。A项属于置换反应，B项属于中和反应；C、D属于复分解反应。

3.D

【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，具体分析如下：

4. C

【解析】从图中可知，起点的pH大于7，随着加入溶液的质量增加，pH逐渐减小，说明该反应是将稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，A错误；横坐标表示的是稀盐酸，故a克表示的是加入稀盐酸的质量，B错误；A点时，pH大于7，溶液呈碱性，说明溶液中有氢氧化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，C正确；B点时，pH＝7，只能说明加入的稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，并不能得出溶液质量之间的关系，D错误。

5. C

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液显中性，往反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显酸性，即所滴加的稀硫酸过量，所以溶液的溶质是硫酸和硫酸镁；往溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应，使所得溶液的酸性减弱，硫酸完全反应后得到中性溶液，此时继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化镁是难溶性物质，硫酸钠溶液显中性，所以氢氧化钠与硫酸镁反应过程中溶液保持中性；当硫酸镁完全反应后，再滴入氢氧化钠，氢氧化钠过量使溶液变成碱性，所以图像中纵坐标表示溶液pH，AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液反应，BC段表示NaOH与MgSO4溶液反应。

6. (5分)(1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O(2分)(2)10(1分)(3)蓝(1分)(4)K2SO4、H2SO4(或硫酸钾、硫酸)(1分)

【解析】(1)氢氧化钾能与硫酸发生中和反应。(2)当滴加氢氧化钾体积为10 mL时，溶液的pH＝7，说明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。(3)当滴加氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，溶液的pH＝11，呈碱性，说明氢氧化钾过量，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。(4)当pH＝3时，溶液呈酸性，硫酸过量，反应后溶液中溶质分别是过量的硫酸和生成的硫酸钾。

7. (5分)(1)试管(1分)红(1分)(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，振荡(1分)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(2分)

【解析】在做酸碱中和反应实验过程中，由于盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为了验证盐酸与氢氧化钠反应，要使用指示剂酚酞溶液，先向试管中的氢氧化钠稀溶液中加入酚酞溶液，溶液显红色，然后逐滴向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴加稀盐酸，至溶液恰好变为无色为止，表明二者恰好完全反应。

8. (4分)(1)酚酞溶液(1分)稀盐酸(1分)(2)石蕊溶液颜色变化不明显(1分)(3)B(1分)

【解析】(1)氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，为了判断反应确实发生了，常用酸碱指示剂进行判断，所以试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸。(2)酚酞遇碱变红色，酚酞在中性或酸性溶液中不变色，石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红，在中性溶液中显紫色，蓝色和紫色间没有明显界限，反应现象不明显，所以进行中和反应时，选择酚酞作指示剂，颜色变化明显，便于观察。(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应得到氯化钠溶液，由于酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以判断是否恰好完全反应的实质是判断溶液中是否存在盐酸，石蕊溶液在酸性和中性溶液中能显示出不同的颜色，所以可以用于判断反应是否恰好完全反应，铜的金属活动性较弱，不与稀盐酸反应，所以不能用铜片判断反应是否恰好完全反应，碳酸氢钠溶液能与酸反应，所以可以用于判断反应是否恰好完全反应。

9. (6分)(1)80.1(1分)大于(1分)

(2)【信息梳理】

解：根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6 g时，100 g氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时消耗硫酸的质量为19.6 g×20%＝3.92 g(1分)

设参加反应的氢氧化钡的质量为x

Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O

17198

x 3.92 g

17198＝x 3.92 g

(1分) x ＝6.84 g (1分)

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84 g 100 g

×100%＝6.84%(1分) 答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。(设答不给分，不设不答扣1分)

【解析】(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为137171

×100%≈80.1%；根据图像数据可知：当加入硫酸溶液的质量为19.6 g 时，二者恰好完全反应，溶液pH ＝7，因此加入9.8 g 硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有剩余，因此此时溶液呈碱性，pH 大于7。

命题点5

1. D

【解析】碱性溶液的pH 大于7，四种水果的pH 中只有柿子的pH 大于7，即柿子呈碱性。

2. D

3. A

【解析】pH ＜7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；pH ＝7，溶液显中性；pH ＞7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；胃液的pH 最小，因此A 酸性最强。

4. A

5. B

【解析】硫酸是一种酸，其pH 小于7，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH 增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成碱性溶液，即稀释时其pH 增大，一直向7靠近，但不会大于或等于7，故选B 。

6. D

7. (4分)(1)碱(1分) 红(1分) 强(1分) (2)pH 试纸(1分)

【解析】(1)洗洁精的pH≈10，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；番茄汁、苹果汁的pH 都小于7呈酸性，pH 越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比番茄汁的酸性强。(2)测定溶液pH 最简便的方法是使用pH 试纸。