热化学方程式中反应热大小的比较
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热化学方程式中反应热大小的 比较
1、
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
该反应为
热反应
该反应为 0 △Ｈ为“
热反应 0
△Ｈ为“
”或△Ｈ
wenku.baidu.com”或△Ｈ
• 2、1 molH2O(g) 和1molH2O(l) ，哪种物质具有
的能量高？ 由H2O(g) 转化为H2O(l) 热量
②2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) Q1 Q2 △H1
△H1 =-Q1kJ/mol △H2 =-Q2kJ/mol △H2
③S(g) + O2(g) ＝SO2(g)
△H1 =-Q1kJ/mol S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2 △H1 =-Q1kJ/mol C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO (g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2
• 像第1题该怎么画能量变化图？
• 3、S(g) 和S(s)哪种物质具有的能量高？ • 4、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) 反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热 5、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(l) 反应过程中的能量变化图，并在图中指出反应热
6、比较下列反应热的大小
H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol △H2=-Q2kJ/mol
Q1
说明原因
Q2
△H1
△H2
• 7、比较下列各组反应热的大小 ① H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) △H1 =-Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2
④C(s) + O2(g) ＝CO2(g)
归纳ΔH的大小比较
1、
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
该反应为
热反应
该反应为 0 △Ｈ为“
热反应 0
△Ｈ为“
”或△Ｈ
wenku.baidu.com”或△Ｈ
• 2、1 molH2O(g) 和1molH2O(l) ，哪种物质具有
的能量高？ 由H2O(g) 转化为H2O(l) 热量
②2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) Q1 Q2 △H1
△H1 =-Q1kJ/mol △H2 =-Q2kJ/mol △H2
③S(g) + O2(g) ＝SO2(g)
△H1 =-Q1kJ/mol S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2 △H1 =-Q1kJ/mol C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO (g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2
• 像第1题该怎么画能量变化图？
• 3、S(g) 和S(s)哪种物质具有的能量高？ • 4、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) 反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热 5、画出 H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(l) 反应过程中的能量变化图，并在图中指出反应热
6、比较下列反应热的大小
H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol △H2=-Q2kJ/mol
Q1
说明原因
Q2
△H1
△H2
• 7、比较下列各组反应热的大小 ① H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(g) △H1 =-Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 △H1 △H2
④C(s) + O2(g) ＝CO2(g)
归纳ΔH的大小比较