盐类的水解的含义和实质理论

盐类的水解的含义和实质

1．水解条件

可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。

2．水解实质

弱酸酸根离子结合水电离出的H＋或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，形成弱电解质。

3．水解结果

水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中[H＋]≠[OH－]，溶液呈现出一定的酸碱性。

4．水解的特点

(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐＋水水解

中和

酸＋碱。

(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。

5．水解的规律

：CH3COO＋

H23COOH＋OH 弱酸弱碱盐

(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。即CO2－3比HCO－3水解能力大103～104倍。Na2CO3溶液的碱性更强。

(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大。如0.1 mol·L－1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO－3溶液的pH值：HCl

二、影响盐类水解的因素

1．内因：盐本身的性质

(1)弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性越强。

(2)弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液的酸性越强。

2．外因

(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大。

(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na 2CO3＋H2O3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。

＋3H2(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加

②强酸弱碱盐水解，如FeCl

酸抑制其水解。

考点一盐类水解离子方程式的书写

1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“”表示。盐类水解的程

度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H 2O(OH)2＋2H＋

NH ＋4＋H 2O 3·

H 2O ＋H ＋

2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如Na 2CO 3溶液的水解反应为：

CO 2－3＋H 2O －3＋OH －

(主要)

HCO －3＋H 2O 2CO 3＋OH －

(次要)

3．多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到

底即可。如Al 2(SO 4)3水解的离子方程式为：Al 3＋＋3H 2(OH)3＋3H ＋

。

4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl 3溶液与NaHCO 3溶

液混合：Al 3＋＋3HCO －

3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑

步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。

(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。

此类离子组有：Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－

、HS －、

[Al(OH)4]－，Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、[Al(OH)4]－

等。

(1)NH ＋4与CH 3COO －、CO 2－3、HCO －3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“

”，不标“↑”、“↓”，如CH

3COONH 4水解：

CH

3COO －＋NH ＋4＋H 2

3COOH ＋NH 3·

H 2O 。

(2)Fe 3＋与S 2－相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓，Cu 2＋和S 2－相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓。 考点二 比较溶液中微粒浓度的大小 1．三个守恒 (1)电荷守恒

电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如Na 2CO 3溶液中： [Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO －3]＋2[CO 2－3]＋[OH －] (2)物料守恒

物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。 如：0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中： [Na ＋]＝2{[CO 2－3]＋[HCO －3]＋[H 2CO 3]} ＝0.2 mol/L (3)质子守恒

质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化。如

Na 2CO 3溶液中，HCO －3――→

得到1个质子

CO 2－

3

――→得到2个质子

H 2CO 3，H 3O ＋――→得到质子

H 2O ――→失去质子

OH －

，

得失质子数相等，则[OH －

]＝[H 3O ＋

]＋[ HCO －

3]＋2[H 2CO 3]

即[OH －]＝[H ＋]＋[HCO －

3]＋2[H 2CO 3]。 2．具体情况

因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物微粒的浓度要小于原微粒的浓度。 (1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：

如H 2CO 3溶液中：c (H 2CO 3)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－

3)

(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析。

如Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －

3)

(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c (阳离子)＞c (酸根离子)＞c (OH －)＞c (H ＋

)。

如CH 3COONa 溶液中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋

)。

(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响。

如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH 4Cl ，②NH 4HSO 4，③NH 4HCO 3，c (NH ＋

4)由大