离子键教案

离子键
福建师范大学化学与化工学院2013级化学专业刘美蓉
指导老师：许利闽
一、教学设计思路分析
1、教学内容
所用教材出版单位;江苏教育出版社
所属模块：普通高中标准实验教科书《必修2》
所属章节：专题1 第二单元离子键
年级：高一
教学时间：45分钟
2、教材分析
本节离子键的内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后，在原子结构基础上对分子结构的学习，帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的作用，认识化学键和离子键。

教材在介绍了化学键相关知识的基础上，从学生熟悉的氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素之间能形成典型的离子键，了解元素原子的结合方式。

学习应用电子式来表示离子键的形成，表示离子化合物。

3、学情分析
学生已经学过原子得到或失去电子形成离子，离子形成物质；知道钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠；了解物质是由原子、离子和分子构成的。

Ⅰ A族和Ⅱ A族的原子容易失去电子形成阳离子，Ⅵ A族Ⅶ A族的原子容易得到电子形成阴离子；本节内容是建立在第一单元的元素周期表和元素周期律以及原子结构的基础上的关于物质结构的进一步认识。

同时也为学习后面的化学反应与能量以及有机物知识做铺垫。

另外，本节教材涉及的内容比较抽象，理论知识逻辑严谨，概念多，系统性强，在学习离子键之前介绍了化学
键，之后又将展开对共价键的学习。

高一学生抽象思维能力弱于形象思维，这部分知识对他们来说有一定难度，所以，本节课的教学应该从生动直观的现象到抽象思维，再到实践应用，所以可以从学生已熟悉的氯化钠入手，展开本课时的学习。

4、设计思路
二、教学设计方案
1、教学目标
课程标准要求：
(1)认识化学键的含义
(2)知道离子键和共价键的形成
(3)能够正确判断离子化合物
知识与技能
（1）认识化学键，理解离子键概念，能准确判断离子化合物。

（2）了解离子键的形成过程，学会用电子式表示离子键和离子化合物。

过程与方法
（1）以氯化钠为例，通过图片、多媒体动画等认识离子键形成过程，提高分析思考能力。

（2）从原子结构分析离子键形成过程的本质，提高抽象思维能力，将宏观的感性认识上升到微观理性认识，锻炼抽象演变思维，培养由个别到一般的学习方法。

情感态度与价值观
（1）从得失电子、电子转移形成离子键的过程，形成对事物的辩证观。

（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神，培养由对立统一规律认识问题的习惯。

2、教学重点与难点：
①重点：化学键、离子键、离子化合物。

② 难点：离子键的成键原因；用电子式表示离子键的形成过程。

3、教学方法
4、主板书设计
第二单元：微粒间的相互作用 一．化学键
定义：直接相邻，强烈相互作用力 分类：离子键，共价键等 二．离子键
定义：阳离子、阴离子、静电作用 形成过程：活泼非金属 活泼金属
得 失 电 电 子 子
阴离子 + 阳离子 离子化合物 三．离子化合物
定义：含有离子键的化合物 如：CaCl 2 KBr 四、电子式 原子：Mg ： 离子：Na +、 Cl
离子化合物： Cl
Na
离子键形成：
5、教学过程
教学环节与
实际分配
教师活动学生活动设计意图
创设情境导入新课【讲述】大家应该都知道牛顿和
苹果的故事吧！苹果之所以落到
地上而不是飞上天是为什么
呢？
地球与苹果之间存在的相
互作用力，那么微粒之间是否存
在着强烈的相互作用力呢？我
们今天来学习第二单元第一课
微粒间的相互作用力。

【板书】微粒间的相互作用力
【回答】万有引力活跃课堂气氛，
激发学生兴趣，
引起学生求知
欲。

同时创造一
种和谐的师生环
境。

讲述化学键ppt放映氯化钠氯气金刚石
的图片
氯化钠这样的化合物是由阴
阳离子构成的，离子之间存在强
烈的相互作用力：氯气是由俩个
氯原子结合而成，俩个氯原子之
间存在强烈的相互作用力；金刚
石是由许多碳原子彼此结合形
成的网状晶体，直接相邻的碳
（观看ppt、思考）引出化学键概念
原子之间存在强烈的相互作用力。

这种微粒之间的强烈的相互作用力就叫化学键。

【板书】一、化学键
【讲述】化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

【板书】定义：直接相邻强烈相互作用力
【讲述】化学键主要包括离子
键、共价键、金属键。

今天我们先来学习离子键。

【板书】分类：离子键，共价键、金属键
【播放】氯化钠Flash动画观看Flash动画
让学生对化学键
有一个初步的认
识并知道离子键
属于化学键的一
种，导出离子键。

结合多媒体演
示，将抽象的概
念具体化，让学
生能直观的感受
离子键的形成过
程
讲述离子键【设问】那同学们有没有想过氯
化钠是怎么生成的呢？，从微观角度我们又该怎么解释这个反应呢？首先，请同学们写出钠原子、钠离子和氯原子、氯离子的结构示意图。

要使这两种原子达到稳定结构，(画钠原子、钠离子和氯原
子、氯离子的结构示意
图。

)讨论，得出结论
[回答]钠原子容易失去一
个电子形成钠离子，为阳
离子；氯原子容易得到一
从微观角度引导
学生分析离子键
形成过程和本
质。

需要经历什么变化？两者都达稳定结构之后又会发生怎样的相互影响？（请两三个同学回答）
【追问】钠离子和氯离子之间只有相互吸引的作用么？有没有可能存在相互排斥的作用力呢？
【归纳】（用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程）。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子，相反的，氯原子容易得到一个电子，形成带负电荷的氯离子，钠离子与氯离子相互作用，生成氯化钠晶体。

注意这边的相互作用力不仅指相互吸引，还有相互排斥的作用力，当吸引力和排斥力达到平衡时，就形成了稳定的氯化钠。

【板书】二、离子键
[讲述]同学们看到课本12页倒数第二段，离子键的概念：使带个电子形成氯离子，为阴
离子，阳离子和阴离子因
为带相反电荷会相互吸
引，从而形成氯化钠。

[与老师一起归纳]
当钠原子和氯原子相遇
时，钠原子容易失去一个
电子，形成带正电荷的钠
离子，相反的，氯原子容
易得到一个电子，形成带
负电荷的氯离子，钠离子
与氯离子相互作用，生成
氯化钠晶体。

注意这边的
相互作用力不仅指相互吸
引，还有相互排斥的作用
力，当吸引力和排斥力达
到平衡时，就形成了稳定
的氯化钠。

理解概念
培养学生概括分
析以及思考问题
的严密性。

相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。

【板书】定义：阳离子、阴离子、相互作用
【讲述】由这句话我们能得到什么信息呢？首先，离子键是由离子结合而成的，而且这些离子是带相反电荷的，也就是说是阴离子和阳离子结合形成的。

第二点要注意的是，“相互作用”四个字，“相互作用”不等于“相互吸引”或者“相互排斥”。

这个问题老师再三强调，是很重要的。

前面我们学过原子是由原子核和核外电子组成的，也就是说，不管是阴离子还是阳离子，都同时带有原子核和核外电子。

这就决定了形成离子键的离子之间既存在吸引力，也存在排斥力。

所以我们定义离子键的时候不能单单说相互吸引，而应该说相互作用。

【归纳】钠原子容易失去一个电子，氯原子容易得到一个电子，所以钠原子失去的电子给了氯（记要点并归纳）钠原子
容易失去一个电子，氯原
子容易得到一个电子，所
让学生理解离子
键的本质
原子，使得两者都以离子的形式存在，再通过静电作用结合在一起，形成离子键。

【板书】形成过程：
活泼非金属活泼金属
得失
电电
子子
阴离子 + 阳离子
离子化合物以钠原子失去的电子给了氯原子，使得两者都以离子的形式存在，再通过静电作用结合在一起，形成离子键（或者说形成了离子化合物）。

离子化合物的讲述【讲述引出概念】在化学上我
们把这种阴阳电荷离子之间，通
过静电作用结合在一起形成的
化学键，叫做离子键。

而离子键
形成的化合物就称为离子化合
物。

同学们可以通过对比氯化钠，举
出其他离子化合物的例子吗
【板书】离子化合物：含有离子
键的化合物
【板书】阴离子+阳离子
离子化合物
理解离子化合物
思考、回答氯化钙、溴化
钾以及其他活泼金属与活
泼非金属形成的化合物
掌握离子键与离
子化合物之间的
关系
电子式【讲述】我们刚刚知道了NaCl、
CaCl2、KBr等都是离子化合物。

那离子化合物的形成我们要怎
么来表示呢？请大家思考下。

【讲述】我们前面Flash氯化钠
的形成过程，是从原子的角度来
表示的，用的是结构示意图，虽
然结构示意图直观、清晰，但是，
不可否认的是，用原子结构示意
图会相对麻烦。

为了简化，科学
家们定义了一个新的概念-电子
式，用以表示离子键、也就是离
子化合物的形成。

【板书】电子式：
【讲述】什么是电子式呢？它有
是怎样形成离子键的呢？请同
学们看到课本13页。

因为离子
键形成过程纸涉及到最外层电
子，和内层电子无关。

所以，可
以在元素符号的周围用“·”或
者“x”来表示最外层电子，表
示原子或者离子最外层电子的
排布，这个就是电子式。

举个例
子，钠原子的最外层是不是只有
一个电子，那我们就可以写成这介绍另外一种离子化合物形成的表示方法，让学生直观感受离子键的形成。

样
【板书】比如：Na
[讲述]氯原子的电子式如下【板书】
Cl
【讲述】现在请同学们写出Na、Cl、O、F、Al元素的原子的电子式。

（几分钟之后请同学到黑板上写）
指出学生的错误并纠正
【讲述】同学们以及知道原子的电子式的书写，那离子的电子式书写和原子哟设么不同呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、
阴离子：
【归纳】电子式的写法：
1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身
2、阴离子的电子式书写规律：
⑴达到8电子稳定结构；
⑵有中括号[ ]；
⑶电荷数和负号在括号外。

写出Na、Cl、O、F、Al的
电子式，并与同组同学讨
论
归纳电子式的书写规律
熟练掌握电子式
的书写。

培养学生对知识
点的梳理能力。

【讲述】学习了电子式的写法，我们就可以用电子式表示离子化合物的形成过程。

现在我们就一起来电子式写下氯化钠的形成过程。

【板书】
总结【总结】那我们现在就来总结下
化学键、离子键、离子化合物、
电子式。

总结本节课知识点建立系统全面的
知识网络。

附录：（实验方案、练习或作业方案、图表设计、技术媒体软件设计和制作、课后分析总结或施教体会等）。