高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时钠的重要化合物检测新人教版必修

第1 钠的重要化合物

1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B

2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

答案：C

3．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3

D．热稳定性：NaHCO3

解析：CO2－3的水解程度大于HCO－3，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，A正确，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；Na2CO3与酸反应先转化为NaHCO3，再放出气体，NaHCO3与酸反应直接放出气体，所以与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na2CO3

答案：C

4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( )

A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液

C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2

答案：D

5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：

(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，

__________________。

(2)除去Na 2CO 3物质中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式 _____________________________________________________。 (3)两物质的焰色反应分别为________。

答案：(1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O (2)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (3)黄色、黄色

(时间：40分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A ．该物质一定是钠的化合物 B ．该物质一定含钠离子 C ．该物质一定是金属钠 D ．不能确定该物质是否含钾元素

解析：钠的焰色反应是钠元素具有的性质，则该物质可以是钠单质或钠的化合物，A 、B 、C 项不正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，D 项正确。

答案：D

2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )

A ．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂

B ．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C ．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A 答案：C

3．有分别装有Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的两试管，下列操作或判断正确的是( )

方案 操作

判断

A 分别加入澄清石灰水

产生沉淀者为Na 2CO 3溶液 B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na 2CO 3溶液 C 分别加入CaCl 2溶液

产生沉淀者为Na 2CO 3溶液 D

逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液

无明显现象的是Na 2CO 3溶液

解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋Na2CO3＋2H2O ，均产生白色沉淀，两者现象相同；B项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入NaOH溶液时，只有NaHCO3与NaOH 发生反应，但没有明显现象。

答案：C

4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A 碳酸钠可用于治疗胃酸Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B 向Na2O2的水溶液中滴入酚

酞变红

Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无

C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄

光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成

O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

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酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

答案：D

5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

解析：0.01 mol NaOH先与0.01 mol HCl发生中和反应，然后0.01 mol CO2－3再与HCl反应生成0.01 mol HCO－3，又消耗0.01 mol HCl，最后0.01 mol HCO－3与0.01 mol HCl反应生成0.01 mol CO2。

答案：C

6．下列离子方程式正确的是( )