物质的构成

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物质的构成科普

物质的构成科普
物质的构成是指物质的基本组成和构造方式。

根据现代科学的研究，物质是由极小的粒子构成的，这些粒子在不停地运动和变化。

1.分子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。

分子是物质的基本组成单元之一，许多物质都是由分子构成的。

2.原子：原子是构成物质的最基本单元。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子则在核外空间中绕核旋转。

3.离子：离子是带电的原子或原子团，它们通过离子键结合在一起形成物质。

离子键是一种强相互作用力，它可以在金属元素和非金属元素之间形成化合物。

4.电子：电子是带有负电荷的基本粒子，它们围绕原子核旋转，并参与化学键的形成。

电子在化学反应中起着重要作用，它们决定了物质的化学性质。

5.中子：中子是不带电荷的基本粒子，它们存在于原子核内，与质子一起决定了原子的核性质。

中子在核反应中起着重要作用，例如在核裂变和核聚变过程中扮演关键角色。

6.夸克：夸克是组成强子的基本粒子，有六种类型（上夸克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克和底夸克）。

它们参与强相互作用力，并在原子核内部起着重要作用。

7.轻子：轻子是一类基本粒子，它们不带电荷，且质量较小。

轻子包括电子、μ子和τ子等，它们参与弱相互作用力和电磁相互作用力。

8.波色子：波色子是一种传递相互作用的粒子，如光子、弱规范玻色子和强规范玻色子等。

波色子参与电磁相互作用、弱相互作用和强相互作用。

物质的构成是一个复杂而有趣的主题，它涉及到许多不同的概念和原理。

了解物质的构成有助于深入理解物质的基本性质和行为，以及探索新的科学和技术领域。

初中科学精品课件：物质的构成

课堂练习
2.下面说法正确的是（ D） A．蔗糖溶解于水后看不见了，说明分子之间有空隙。 B．酒精和水混合后总体积变小，说明分子极其微小 C．用手捏海绵，海绵的体积变小了，是因为分子间有间隙 D．在盛油的厚壁钢瓶内施加高压时，虽然瓶壁无裂痕，但瓶内的油依然能从里面渗出，这是因为分子之间有空隙；
课堂练习
新知讲解
实验一：酒精和水混合实验
1．往一端封闭的细径玻璃管内注入近一半的清水，再沿内管壁缓缓注入酒精，使酒精上液面距管口约 5 厘米，标出酒精上液面的位置。 2. 用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混合。比较此时混合液的液面与原先所标的液面位置。
新知讲解
视频：酒精和水混合实验
课堂练习
1. 下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是（ C ） A．灰尘在空中飞舞 B．雪花翩翩飘下 C．花香扑鼻而来 D．钢珠在地上滚动
课堂练习
2. 将复写纸夹在两张白纸之间后放在水平桌面上，再分别取两个盛有等量冷水和热水的相同铝质易拉罐压在纸上。一段时间后，发现纸上留下痕迹的颜色深浅不同。该现象说明( A ) A．分子热运动与温度有关 B．分子间存在引力 C．分子间存在斥力 D．分子间有空隙
课堂练习
3. 下列对相关现象的解释中，说法正确的是（B ） A．春天，柳絮飞扬，说明分子在做无规则运动 B．煤堆放在墙角时间长了，墙体内部也变黑了，说明分子在做无规则运动 C．用手捏面包，面包体积缩小了，说明分子间有间隙 D．液体、气体很容易被分开，说明液体、气体分子间不存在引力
课堂练习
4.下列词语中，能说明分子不停地做无规则运动的现象是（ A ） A．花香四溢 B．漫天沙尘 C．落叶纷飞 D．细雨绵绵
4.1.1物质的构成

物质的组成和性质

物质的组成和性质物质是构成宇宙的基本单位，它们由不同的元素组成，拥有独特的性质。

本文将从物质的组成和性质两个方面进行探讨。

一、物质的组成物质的组成是指物质由哪些元素构成。

元素是由相同类型的原子组成的基本物质单位。

目前已知的元素有118种，它们按照化学性质的相似性被分类到不同的元素周期表族别中。

1. 元素的组成元素由原子构成，原子是最小的化学单位，由原子核和绕核电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子是电荷中性的。

原子核的质量主要集中在中子和质子上，绕核电子质量很小可以忽略。

2. 合成物质的组成大部分物质都是复杂的合成物质，由两种或多种不同元素的原子通过化学反应结合而成。

例如，水（H2O）由氢原子和氧原子组成，氧气（O2）由两个氧原子构成。

3. 混合物的组成混合物是由两种或多种物质混合而成，每种物质保留其原有的性质。

混合物可以是均匀的或非均匀的。

例如，蜂蜜和水混合后形成的溶液就是一种均匀混合物，而沙子和水混合后形成的悬浮液是一种非均匀混合物。

二、物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的特点。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

1. 物理性质物理性质是指在不改变物质组成的情况下可以通过观察和测量来获得的性质。

物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

例如，水的熔点是0°C，沸点是100°C，这是水的物理性质。

2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

化学性质可以通过观察物质与其他物质之间的反应来判断。

例如，铁可以与氧气反应产生铁锈，这是铁的化学性质。

物质的性质还可以分为可量性质和不可量性质。

可量性质可以通过数值测量得到，而不可量性质只能通过观察和描述来获得。

总结：物质的组成和性质是物质科学研究的基础。

物质由元素、化合物或混合物组成，每种物质都有其独特的性质。

物质的性质分为物理性质和化学性质，可以通过观察、测量以及化学反应来获得。

构成物质的粒子有三种

构成物质的粒子有三种
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三种。

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

例如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。

氧气、氢气、二氧化碳、硫酸、氯化氢、水、甲烷、酒精等等都是由分子构成的；金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金属晶体等等都是由原子构成的；食盐、氢氧化钠、纯碱、等等都是由离子构成的。

物质的组成、性质及分类

物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论，不论个数。

2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。

原子：原子是变化中的最小微粒。

在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。

离子：带的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。

二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。

注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳

过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

物质的组成与分类

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

课件《物质的构成》优质公开课1

核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
三、分子处于不停的运动之中
4．分子运动的特点：① 永不停息；② 无规则
。
5．扩散：①扩散现象是由于分子不停地做无规则运动而使不同物质彼此
进入对方的现象。②扩散现象可以在固体、液体、气体中发生，并且温度越高，扩散越__快______。
6．我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。
夯实基础
能力提升
自我挑战
8．下列哪一幅图所描绘的实验能说明分子间存在着相互作用的引力( B )
A.抽去玻璃板，两瓶气体颜色逐渐变得相同 B．两块紧密接触的铅块能结合在一起 C．酒精和水混合后总体积变小 D．充足气的气球，过几天就瘪掉了
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
9．将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上，把框架浸到肥
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
10．下列说法中正确的是( C ) A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．固体中分子排列较紧密，说明分子间只有引力，没有斥力 C．用干手器吹出的热风吹刚洗过的手，可以加快手上水的蒸发 D．破镜难圆，说明分子间没有作用力
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
11．如图所示，将两个铅柱的底面削平、削干净，然后紧紧地压在一起，两铅块就会结合起来，甚至下面吊一个钩码都不能把它们拉开，这个实验现象说明了( B ) A．一切物质的分子都在不停地做无规则运动 B．分子之间存在引力 C．分子之间存在斥力 D．分子间存在间隙
三、分子处于不停的运动之中
D．固体分子之间不存在空隙
下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是( A ) 13．如图所示，上、下两个广口瓶分别装有空气和二氧化氮气体，中间用玻璃板隔开。

物质的构成知识点

物质的构成知识点一、物质由分子、原子、离子构成1. 分子-定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

-特点：分子很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。

-举例：水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。

2. 原子-定义：原子是化学变化中的最小粒子。

-特点：原子很小，原子在不断地运动，原子之间有间隔。

-构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

-举例：金属（如铁、铜等）、稀有气体（如氦气、氖气等）、金刚石、石墨等由原子直接构成。

3. 离子-定义：带电的原子或原子团。

-形成：原子得失电子形成离子。

-举例：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

二、分子、原子、离子的关系1. 分子和原子的关系-在化学变化中，分子可分，原子不可分。

-分子是由原子构成的。

2. 原子和离子的关系-原子得失电子形成离子。

-阳离子带正电，质子数大于电子数；阴离子带负电，质子数小于电子数。

三、物质构成的应用1. 解释物质的性质-物质的化学性质由分子保持，若物质由原子构成，则其化学性质由原子保持。

-物质的物理性质由分子间的间隔、分子的运动等决定。

2. 区分物质的构成-根据物质的性质和常见物质的构成情况，可以判断物质是由分子、原子还是离子构成。

3. 理解化学变化的本质-化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合。

四、易错点分析1. 误认为分子是保持物质性质的最小粒子。

-分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的物理性质是由大量分子聚集在一起表现出来的，单个分子不能表现物质的物理性质。

2. 混淆原子和离子的概念。

-原子是化学变化中的最小粒子，离子是带电的原子或原子团。

3. 不理解分子、原子、离子之间的关系。

-分子由原子构成，原子得失电子形成离子。

在化学变化中，分子可分，原子不可分。

物质的组成、构成及分类

物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。

分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。

因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。

例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。

物质的组成和构成全解

2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它能够从本省栽种较广旳杜仲（中药材）中提取。下列
有关绿原酸旳说法正确旳是 A．一种分子中具有9个水分子
【B 】
B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素旳质量比为2∶1
3、离子符号
钠离子
；镁离子
；铜离子；
5、经过微观分析来解释宏观现象是化学学科旳特点，下列有关说法中，错误旳是 A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子旳变化 B 、在化学变化中，分子能够分，原子也能够分 C、分子、原子、离子都是构成物质旳一种基本粒子 D 、复分解反应旳实质是参加反应旳物质间离子旳互换
5、经过微观分析来解释宏观现象是化学学科旳特点，下列有关说法中，错误旳是 B A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子旳变化 B 、在化学变化中，分子能够分，原子也能够分 C、分子、原子、离子都是构成物质旳一种基本粒子 D 、复分解反应旳实质是参加反应旳物质间离子旳互换
微观
单质
分子
化合物
离子
中考链接
1、下列论述错误旳是
.
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子旳电量相等，电性相反，
所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小旳主要是质子和电子
D．原子假如得到或失去电子就变成离子
E. 带电旳原子团一定是酸根离子
F. 质子数相同旳粒子一定属于同种元素
4、用分子旳有关知识解释下列生活中旳现象，其中错误旳是 A、“酒香不怕巷子深”，阐明分子在不断运动 B、热胀冷缩，阐明分子旳大小随温度升降而变化 C.10mL酒精和10mL水混合后体积不大于20mL，阐明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天轻易晾干，阐明分子旳运动速率随温度升高而加紧

物质的组成和结构

物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由、、、四种元素组成，其中原子个数比为：：：。

2、从微观上看，物质是由、和三种粒子构成，如水是由构成，氯化钠是由构成，铁是由构成。

二、原子（带正电）1、原子结构（不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分层，越在外层的电子能量越。

4、最外层电子数为或为（只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数，易电子，形成离子。

6、非金属原最外层电子数，易电子，形成离子。

7、所以原子的化学性质取决于。

8、原子的质量主要集中在上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。

相对原子质量是一个比值，没有。

三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质：、、。

2、区别：分子是最小粒子原子是最小粒子分子在变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子原子分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子，5个二氧化硫分子，2个钙离子，2个水分子。

氮元素， 2个氢氧根离子，镁元素， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有，属于稀有气体原子的有，属于阴离子的有，离子符号分别是达到稳定结构的有。

6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋时，X= ，符号为；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

化学手抄报物质的基本构成

化学手抄报物质的基本构成
物质的基本构成是指物质的组成成分和结构特征。

根据化学的
角度，物质的基本构成主要包括元素、化合物和混合物三个方面。

首先，元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。

原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子，每种元素都有特定数
量的质子，决定了其化学性质。

元素可以根据其原子序数和周期表
中的位置进行分类，例如氢、氧、铁等元素。

其次，化合物是由两种或更多种不同元素以一定的化学方式结
合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质，其成分比例是固定的。

化合物可以通过化学反应进行分解，分解后得到的仍然是同种物质。

例如水（H2O）是由氢和氧元素以一定的比例结合而成的化合物。

最后，混合物是由两种或两种以上的物质以物理方式混合而成
的物质。

混合物的组成比例可以变化，可以通过物理方法进行分离。

例如空气就是由氮气、氧气、二氧化碳等气体混合而成的混合物。

除了以上提到的基本构成，物质的性质也是其基本构成的重要
组成部分。

物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质包括颜
色、形状、密度等，而化学性质则包括物质与其他物质发生化学反
应的能力等。

总的来说，物质的基本构成是由元素、化合物和混合物组成的，而物质的性质则是由其基本构成和结构特征决定的。

希望这些信息
能够帮助你更好地理解物质的基本构成。

物质的组成分类和性质

物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。

分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。

二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。

4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。

三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。

(2)组成：由分散质和分散剂组成。

(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。

2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。

(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。

（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。

②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。

③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。

电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。

胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。

④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。

（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

中考专题--物质的构成、组成和分类笔记

中考专题-----基础知识概念辨析物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

物质的组成与结构

物质的组成与结构物质是构成世界的基本单位，了解物质的组成与结构对于理解自然界的现象以及应用科学技术具有重要意义。

本文将通过介绍物质的基本组成和结构，探讨不同类型的物质以及其特性。

一、物质的基本组成物质是由原子或分子构成的，原子是构成物质的最基本单位。

原子由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。

根据元素周期表，有92种自然元素和人工合成元素，每种元素的原子具有不同的质量和化学性质。

原子的组合形成分子，分子是物质的最小单元。

分子可以由相同元素的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O₂）；也可以由不同元素的原子组成，称为化合物分子，例如水（H₂O）。

分子的结构决定了物质的性质。

二、原子的结构原子由核和电子构成。

核位于原子的中心，包含了质子和中子，质子带正电，中子无电荷。

电子以轨道的形式围绕核运动，带负电。

原子的质量主要集中在核中，电子的质量相对较小。

原子的结构可以用原子核的结构和电子排布来描述。

原子核由质子和中子组成，质子数量决定了元素的性质，质子的相对质量为1。

中子的质量略大于质子，相对质量为1。

电子围绕原子核的轨道运动，根据电子的能级和轨道来描述。

电子的质量远小于核的质量，相对质量可以忽略不计。

三、分子的结构分子的结构由原子间的化学键连接而成。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是通过共享电子对来连接原子，常见于非金属元素之间。

例如，在氧气分子中，两个氧原子通过共享两对电子形成双键。

离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引而形成，常见于金属与非金属元素之间。

例如，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过电荷相互吸引形成晶格。

分子的结构对物质的性质有重要影响。

分子中原子的排列和连接方式决定了分子的几何形状和键的长度、角度等特性。

四、物质的类型与特性根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

例如，金属元素铁（Fe）是由仅含铁原子组成的，氢气（H₂）是由仅含氢原子组成的。

物质的组成与构成

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。

②分子在不断的运动。

如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔。

如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。

如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。

电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。

如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

物质的组成与性质

物质的组成与性质物质是构成我们周围世界的基本单位。

它们以不同的形式和性质存在，通过它们的组成和结构，我们能够了解它们的性质和行为。

在本文中，我们将讨论物质的组成、分类和性质。

一、物质的组成物质由原子和分子组成。

原子是最基本的单位，它们与其他原子结合形成分子。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则围绕核心旋转。

原子的种类由其核中所含有的质子数决定，这被称为原子序数。

例如，氢原子的原子序数为1，氧原子的原子序数为8。

分子是由两个或多个原子结合而成的，它们可以是相同类型的原子，如氧气（O2）和氮气（N2），也可以是不同类型的原子，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

分子通过共用或交换电子来结合在一起。

二、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。

最常见的分类方法是将物质分为纯物质和混合物。

纯物质是由同一种类型的粒子组成的物质。

它们可以是单一的原子或分子，例如金属元素铁（Fe）和氧气（O2）。

纯物质还可以是化合物，由不同类型的原子组成，如水（H2O）和盐（NaCl）。

混合物由两种或更多种类型的物质混合而成，它们保留了各自成分的性质。

混合物可以是均匀的或不均匀的。

均匀混合物也被称为溶液，其中溶剂和溶质彼此完全混合。

例如，盐水是水作为溶剂，溶解了盐作为溶质的溶液。

三、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是可以通过观察和测量来确定的性质。

它们包括颜色、形状、密度、熔点和沸点等。

物理性质可以用来识别物质并区分它们之间的差异。

化学性质指的是物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质。

它们包括物质的可燃性、反应性、氧化性等。

化学性质可以描述物质与其他物质之间的相互作用和变化。

物质的性质还可以分为基本性质和特定性质。

基本性质是与物质的组成和结构无关的性质，而特定性质则是由物质的组成和结构决定的。

总结起来，物质以原子和分子的形式存在，根据其组成和性质被分类为纯物质和混合物。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质，它们描述了物质的外观和行为。