化学键
化学键的种类及特点
化学键的种类及特点化学键是化学元素之间形成的连接，它们决定了不同分子之间的化学性质和性质。
在化学中，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这三种主要的化学键种类，以及它们的特点。
一、共价键共价键是最常见和最重要的化学键之一，它是由两个非金属元素之间的电子共享形成的。
共价键的形成是为了每个原子达到稳定状态，即八个电子在其外层轨道上填满。
共价键可以继续分为极性共价键和非极性共价键。
1. 非极性共价键在非极性共价键中，两个原子中的电子对数目相等，并且共享的电子对均以相等的程度吸引到两个原子之间。
这种共价键通常在化学键暗示的情况下表示为直线，比如氢气分子中的氢原子之间的键。
非极性共价键通常出现在相同或类似电负性的原子之间。
2. 极性共价键极性共价键中，两个原子之间的电子对数目相等，但由于它们的电负性不同，共享的电子对不以相等的程度吸引到两个原子之间。
这种不平衡的吸引力导致电子在共享键中形成部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键通常在化学键表示中用箭头表示，箭头指向较电负的原子。
二、离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子。
离子键的形成是因为正离子失去了一个或多个电子，而负离子获得了这些电子。
由于电荷的吸引，它们被迫形成离子晶体的高度有序的结构。
离子键的特点是非常强大和稳定。
由于离子之间的电荷吸引力很强，离子化合物具有高熔点和高沸点，并且在固体状态下是电解质。
当溶解在水中时，离子化合物会形成导电溶液。
三、金属键金属键是在金属元素之间形成的一种特殊类型的化学键。
金属键的形成是由于金属元素的外层电子能够自由地移动，并且被共享和分散在整个晶格中的正离子之间。
这些移动的电子形成了被称为“海洋电子”的电子云，它们保持金属结构的稳定性。
金属键的特点是导电性强、热导性好、可塑性高和延展性好。
这是由于金属键中电子的自由移动和正离子的密集排列所致。
化学键
Cl → H × Cl H +
×
共用电子对
F + F
→ F
F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起。 注意事项：相同原子不能合并在一起。 练习】用电子式表示H 的形成过程。 【 练习 】 用电子式表示 H 2 S 和 Br 2 的形成过程 。
··
【课堂练习1】 课堂练习1 课堂练习
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。 HF H 2O CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是 下列物质含有共价键 的是： 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
阴阳离子 间通过静 间通过静 电作用所 电作用所 形成的化 学键 原子间通 过 用电 子 所形 成的化学 键 离子 电 子间的 的 作用 成键 微粒 阴、 阳 离 子
特征
无 饱 和 性 有 无 方 向 性 有 方 向 性 无 方 向 性
形成 条件
影响因素
离子所 电 、离子 键
存在 范围 化 离子化
键
和排斥达到平衡，就形成了离子键。 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
例：Na和Cl的反应 Na和Cl的反应
Na Cl
+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
Cl-
+17
287
+17
288
阴阳离子结合在一起， 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是 否会中和呢？ 否会中和呢？
什么是化学键有哪些常见的化学键
什么是化学键有哪些常见的化学键什么是化学键？常见的化学键有哪些？
化学键是指两个或多个原子之间通过共用电子或电子转移而形成的
连接。
它使原子团、分子或晶体稳定地存在，并决定了物质的化学性质。
常见的化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：
离子键是通过正负电荷间的电子转移形成的。
在化合物中，金属离
子通常将电子转移给非金属离子，形成正离子和负离子之间的吸引力
而组成的化学键。
离子键在许多无机化合物中起着重要作用，如盐。
2. 共价键：
共价键是两个或多个原子通过共用电子对而形成的。
原子间电子的
云层相互重叠，形成强大的连接。
共价键的强度取决于电子的共享程度。
共价键以共用电子对的数量和共享程度的不同可分为单键、双键、三键等不同类型。
3. 金属键：
金属键主要存在于金属元素之间。
金属元素中的价电子浮动自由，
形成所谓的“电子海”。
金属离子通过这些自由浮动的电子形成了相互
吸引的力，从而形成金属键。
金属键的特点是强度高、导电性强和延
展性好。
此外，在某些化学键的情况下也可能存在其他类型的键，如氢键等。
总结起来，化学键是原子之间通过共用电子或电子转移而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
它们在不同化合物的
形成中发挥着关键的作用，决定了物质的性质和行为。
化学键
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、 PO43-
正四面体形
决定
分子的性质
七、等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相似。
类型 二原子10电子的等电子体 三原子16电子的等电子体 三原子18电子的等电子体 四原子24电子的等电子体 实例 N2、CO、C22-、CNCO2、CS2、N2O、BeCl2 NO2-、O3、SO2 NO3―、CO32-、BO33-、BF3、 SO3 空间构型 直线型 直线型 V型 平面三角形
Na K
Cl
Na Cl
K K
S
Mg
S K Br Mg
2
2-
Br
Br
Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向
练习1：写出下列物质的电子式和结构式：
CH4、NH3、CO2、N2、HClO、NH4Cl、 NaOH
练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式: H—O—Cl H-C=C-H H—O—H +
H
(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物？ (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物？
如：NaOH、Na2O2等
3、化学反应的本质
①从宏观上讲：有新物质生成。
②从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【思考】 (1)有化学键的断裂或生成，就一定发生了化学变化吗？ (2)举例：有化学键断裂和有化学键生成的物理变化？
练习3：下列电子式是否正确：
× ×
×
× ×
五、共价键的分类:
六、键参数
⑴概念： 键 参 数
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
常见的化学键
常见的化学键化学键是指原子之间由共同共享电子而形成的稳定化学结构。
常见的化学键有金属键、共价键、氢键、氧化物键、离子键、非金属键、费曼弱键等。
金属键是原子与原子间的“接触”键，即原子的核以及其表示原子的电子层经由一定的距离相互作用而形成的一种结构键，它不需要分子中的共价键来共存，是金属的特有的化学键，如铜、铝、钯、钴、锆、磷酸钙等。
共价键是原子间共同共享电子对而形成的键，是分子式中最重要的类型，由一个原子与一个或几个原子共享一对或多对电子对而形成，主要有单键、双键、三键及四键，如氯气分子中的双键Cl-Cl，水分子中的键H-O-H等。
氢键是由氢原子所形成的最小键，常见于非金属原子间的巨大空间，可以使这些无质子原子相互紧密结合，这种结合方式使分子的稳定性显著增强，如DNA分子N-H-O的氢键，水分子的氢键H-O-H，乙醇分子C-H-O的氢键等。
氧化物键是由两个氧原子共享一对电子而形成的一种键，一般情况下，氧原子会从四面八方吸引其他原子的电子并与之形成共价键，有时也会形成共享一对电子的氧化物键，如在氧化硅酸钙中，晶体网结构中的氧原子O-O的连接就是一种氧化物键。
离子键是按离子的性质类型分为两种：单离子键和双离子键，由一个原子电荷数为正的离子和一个电荷数为负的离子通过斥力、极化力等的互作用而形成的一种化学键，如氯化钾K+Cl-的双离子键，氯气分子Cl-Cl的单离子键等。
非金属键是非金属原子间形成的一种化学键，即将某种原子（如氢、氟、氯）以一定方式与另一种原子（如磷、氮）混合构成一种特殊的键。
它不同于普通的共价键，是由极化力产生的键，主要有非金属单键、非金属双键和非金属三键等，如氯气分子Cl-F的单键，氯乙烷C-H-Cl的双键，硝酸中的N-H-O-N的三键等。
费曼弱键是一种由费曼力产生的中等强度的化学键，表现为电子的非楔形结构分布，介于共价键和氢键之间，它能影响分子结构、药物的生物活性和反应性质，如草酸中C-H-O-C的费曼弱键，碳酸钙CaCO3中O-C-O的费曼弱键等。
化学键的种类及特点
化学键的种类及特点化学键是化学中最基本的概念之一，它决定了分子的稳定性和化学性质。
化学键的种类繁多，每一种都有其特定的特点和作用。
本文将介绍常见的化学键种类及其特点，帮助读者对化学键有更深入的理解。
1. 离子键离子键主要存在于一种电子能力强的元素与另一种电子能力较弱的元素之间。
在离子键中，一个原子会捐赠一个或多个电子，形成正离子；而另一个原子会接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的引力相互吸引，形成离子键。
离子键通常在金属和非金属之间形成，比如氯化钠（NaCl）。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享一个或多个电子对来达到稳定的原子轨道结构。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键，根据原子间共享的电子对数量而定。
共价键在大多数有机化合物中都存在，如甲烷（CH4）中的碳氢键。
3. 金属键金属键一般存在于金属元素之间。
金属元素的原子之间的电子云重叠，形成一个共享的电子池，在整个金属晶格中形成均匀的电子流动。
这种电子流动使金属具有良好的导电和导热性。
金属键在诸如金属合金等金属材料中起着重要的作用。
4. 高键高键是由两个电荷偏移的极性分子中的一个正电荷与另一个负电荷之间的电子吸引形成的。
由于高键是在极性分子之间形成的，所以它们在水等极性溶剂中具有较高的溶解度。
例如，氯化氢（HCl）中的氢和氯之间就存在高键。
5. 价键价键是由原子之间电子的长程重叠形成的共价键之间的相互作用。
它是分子中最弱的键，并且容易破裂。
价键存在于几乎所有的有机分子中，并决定了分子的形状和结构。
总结起来，化学键的种类包括离子键、共价键、金属键、高键和价键。
每一种化学键都有其特定的特点和作用。
理解这些不同的化学键种类及其特点，有助于我们更好地理解化学反应的本质，从而更好地研究和应用化学。
化学中的化学键
化学中的化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成物质的基本单位。
化学键的形成和断裂是化学反应发生的关键步骤，它决定了物质的性质和化学反应的进行方式。
本文将从分子和晶体两个方面探讨化学键的特性和作用。
一、分子中的化学键在分子中，化学键是原子之间的相互作用力，它将原子组合成不同的化合物。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是最常见的化学键类型，它是通过原子间的电子共享形成的。
共价键的形成需要原子之间的电子互相吸引力和排斥力之间的平衡。
共价键的强度取决于原子间的电负性差异和键长。
电负性差异越大，共价键越极性，键长越短，键的强度越大。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
单键是通过一个电子对共享形成的，双键是通过两个电子对共享形成的，三键是通过三个电子对共享形成的。
双键和三键比单键更强，因为它们有更多的电子云重叠。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。
离子键的形成通常涉及金属和非金属元素之间的反应。
离子键的强度取决于离子之间的电荷和离子半径。
电荷越大，离子键越强，离子半径越小，离子键越强。
离子键在晶体中非常常见，如盐类和矿物。
在晶体中，离子键形成了密集的三维结构，使晶体具有高熔点和脆性。
3. 金属键金属键是金属元素之间的化学键。
金属键的形成是由于金属元素的自由电子在整个金属结构中的运动。
金属键的特点是导电性和延展性。
金属键的强度取决于金属离子之间的电荷和金属离子的半径。
电荷越大，金属键越强，离子半径越小，金属键越强。
金属键在金属中形成了紧密排列的离子晶体结构，使金属具有良好的导电性和延展性。
二、晶体中的化学键晶体是由大量的分子或离子组成的有序结构。
晶体中的化学键是分子或离子之间的相互作用力，它决定了晶体的性质和结构。
1. 分子晶体中的化学键分子晶体是由分子之间的相互作用力形成的。
分子之间的相互作用力包括范德华力、氢键和疏水作用。
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的相互作用力，是构成化合物的基本力之一。
根据原子之间的结合方式和电子的共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释各种化学键的特点和形成机制。
1. **离子键**离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而结合。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
离子键的特点包括：- 离子键通常形成在金属元素和非金属元素之间。
- 离子键的结合力较强，通常在晶体中呈现离子晶体结构。
- 离子键的熔点和沸点较高，具有良好的导电性和溶解性。
2. **共价键**共价键是由非金属元素之间的电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子对通过共享形成共价键，使得原子能够达到稳定的电子构型。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
共价键的特点包括：- 共价键通常形成在非金属元素之间。
- 共价键的结合力较强，但比离子键弱。
- 共价键的熔点和沸点较低，通常为液体或气体状态。
- 共价键可以形成单键、双键、三键等不同键型。
3. **金属键**金属键是金属元素之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子核，而外层电子形成电子海，自由移动在整个金属晶格中，使得金属具有良好的导电性和延展性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属键的特点包括：- 金属键形成在金属元素之间。
- 金属键的结合力较弱，但具有良好的导电性和热导性。
- 金属键的熔点和沸点较高，通常为固体状态。
- 金属键的弹性和延展性使得金属具有良好的加工性能。
4. **氢键**氢键是由氢原子与氧、氮、氟等电负性较高的原子之间的弱相互作用力形成的化学键。
在氢键中，氢原子与电负性较高的原子之间形成部分离子键，使得分子之间产生相互吸引力。
典型的氢键包括水分子（H2O）中的氢键。
化学键
1．下列物质发生变化时：
③⑧ (1)破坏离子键的是________； ④⑥ (2)破坏共价键的是________； ②⑨ (3)破坏氢键的是________； ①⑤⑦ (4)破坏范德华力的是________。
①干冰升华 ⑤碘升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑨液氨气化 ⑦液态HCl变成气体
反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的 形成。
二、离子键、共价键比较
三、化学键、氢键键及分子间作用力的比较
化学键 概念 氢键 分子间作用力
相邻的两个或多个原某些物质的分子间(或物质的分子间存在 子间强烈的相互作用 分子内)，半径小，非的微弱的相互作用
金属性很强的原子与
氢原子的静电作用 范围 能量 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间
⑧NaCl受热熔化
2 ． (2011年东北三校高三第一次模拟考试) 下列关于化学键的叙述中，正确的是( A ) A．非金属元素间也有可能形成离子键 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物 中一定存在离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的 静电吸引作用
3．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存 在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键 发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程 ⑥当水变成蒸气时共价键断裂 ⑦NaCl溶于水中没有化学键的断裂 上述各种说法正确的是( B ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
· · · · 如：2H· O · ＋·· ―→H·· · OH · · · ·
化学键ppt课件完美版
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键的四种基本类型
化学键的四种基本类型化学键是化学反应中形成的化学物质之间的连接。
根据电子的共享或转移程度，化学键可以分为四种基本类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。
离子键通常发生在金属和非金属之间，如氯化钠（NaCl）。
二、共价键共价键是由两个原子共享一个或多个电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子来填充其外层电子壳，以达到稳定的电子构型。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。
共价键通常发生在非金属之间，如氧气（O2）中的双键。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动，形成金属的特殊性质，如导电性和热导性。
金属键通常发生在金属之间，如铁（Fe）。
四、氢键氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
在氢键中，氢原子与一个较电负的原子（如氮、氧或氟）之间形成一个弱的化学键。
氢键通常发生在分子之间，如水分子（H2O）中的氢键。
总结：化学键的四种基本类型是离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由两个原子共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的，氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
这四种类型的化学键在化学反应中起着重要的作用，决定了化学物质的性质和反应性。
化学键
在生物化学中有特别重要的意义。
例：
7.共价物的电子式 要准确表示出共用电子对
8. 用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：A.原子“分子” B.用箭头标注电子转移方向 C.左边相同的微粒可以合并
练 习
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程， 正确的是（ B ）
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 3、以氟化钙为例，说明离子化合物为什么有固定组成？ 4、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ） A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
练习1：判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（AC ）
（三）共价键 1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子
成键本质：静电作用
2.共价键的形成过程
H + Cl H Cl
共用电子对
3.共价键的分类
H Cl Cl Cl 思：H H 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键 定 义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性 H—H H—I 弱极性 共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间 成键原子不显电性 无极性 H—Br H—Cl
化学中的化学键
化学中的化学键在化学领域中，化学键是指两个或更多原子之间的相互作用力。
它们在分子和化合物的形成中起着至关重要的作用。
在本文中，我们将探讨不同类型的化学键及其在化学中的应用。
一、离子键离子键是一种由正负离子之间的吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间。
当一个或多个电子从金属原子中转移到非金属原子时，正电荷的金属离子与负电荷的非金属离子之间会形成强大的静电吸引力。
这种类型的化学键形成的化合物通常为离子晶格。
例如，氯化钠（NaCl）是一个离子晶体，其中钠离子损失了一个电子，氯离子获得了这个电子。
它们之间通过静电相互作用形成了一个非常强大的化学键。
二、共价键共价键是两个或多个原子之间相互共享电子而形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间。
共价键的强度通常比离子键弱，但仍然很重要。
共价键可以分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，电子不均匀地共享，形成带有部分正电荷和部分负电荷的极性分子。
而在非极性共价键中，电子均匀地共享，在分子中没有电荷分离。
举个例子，水分子（H2O）中的氧原子与两个氢原子之间形成了极性共价键。
氧原子更强烈地吸引共享电子，导致氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。
这种极性导致水分子的许多特性，如溶解度和极性溶剂的能力。
三、金属键金属键是在金属元素中形成的一种特殊类型的化学键。
金属键的形成是由于在金属晶格中流动的电子云的存在。
金属中的原子释放出其最外层的电子形成电子云，它们不再属于特定的原子，而是在整个金属中移动。
金属键是化学键中最强的类型之一，导致了金属的高导电性和高热导率。
它们还负责金属的柔软性和可塑性。
例如，金属铜（Cu）的晶体结构中的铜离子通过共享其最外层电子形成了金属键。
这些电子云的流动导致了铜具备良好的电导性和热导率。
综上所述，化学键在化学中起着至关重要的作用。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型，它们决定了分子和化合物的性质和行为。
了解不同类型的化学键有助于我们深入理解化学反应、化学性质和分子结构的背后原理，同时也为应用化学提供了基础。
化学键
第二章 化学键 化学反应与能量一、化学键1． 概念：化学键：相邻的 之间 的相互作用．注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ； ②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）、③相互作用：相互吸引和相互排斥；离子键：只存在于 化合物中2．分类： 共价键：存在于 化合物中，也可能存在 化合物中 1.离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做 。
（一定有 键，可能有 键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫 。
（只有 键）极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
★2.电子式：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1）原子的电子式： 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2）金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。
所以属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，氢离子也与它们类似，表示为 。
3）非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，氟离子 、硫离子 。
二．化学反应中的能量变化1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
什么是化学键
什么是化学键
化学键是指化学元素之间的相互作用力，这种相互作用力使得原子结合在一起形成稳定的分子或晶体。
化学键的形成是由于原子之间电子云的重叠，从而达到降低系统能量、使系统更稳定的目的。
化学键可分为共价键、离子键和金属键三类。
共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子对来实现稳定的相互作用。
在共价键中，原子通过调整电子云的密度，使得两个原子的电子云重叠程度最大，从而达到降低系统能量的目的。
共价键可分为单键、双键、三键等，如氢氧化物（H-O-H）中的氢原子和氧原子之间就是共价键。
离子键是指金属原子和非金属原子之间通过电子的转移来实现稳定的相互作用。
在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
正负离子之间由于电荷吸引力而形成稳定的离子键。
离子键通常存在于金属氧化物、盐类等化合物中。
金属键是指金属原子之间通过价电子共享来实现稳定的相互作用。
在金属键中，金属原子的外层电子不是完全属于某个原子，而是属于多个原子共享。
金属键使得金属原子形成具有金属特性的晶体，如导电、导热、延展性等。
金属键存在于金属单质和金属化合物中。
总之，化学键是原子之间相互作用力的体现，不同类型的化学键具有不同的形成原理和特点。
在实际应用中，化学键的研究有助于我们更好地理解物质的性质、合成新材料以及探索自然界中的化学现象。
化学键有哪些
化学键有哪些化学键是生物学和化学领域中的一个基本概念。
它是描述原子之间相互结合形成分子的方式。
不同类型的化学键在化学反应、分子结构和物质性质方面起着重要的作用。
本文将介绍化学键的几种常见类型，包括离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是一种形成于带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的键。
电离是电子从一个原子转移到另一个原子的过程，这使得一个原子带正电荷（正离子）而另一个原子带负电荷（负离子）。
离子键通常发生在金属和非金属之间，因为金属通常失去电子而非金属通常获得电子。
例如，钠（Na）离子和氯（Cl）离子通过离子键结合在一起形成氯化钠（NaCl），即普通盐。
共价键是一种形成于原子之间共享电子对的键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以实现电子云的重叠。
这种键通常形成于非金属原子之间，因为它们倾向于相互共享电子来填充其外层轨道。
共价键的强度取决于共享的电子对的数量和共享电子对之间的距离。
常见的共价键类型包括单键、双键和三键。
单键由共享一个电子对形成，双键由共享两个电子对形成，三键由共享三个电子对形成。
例如，氢气（H2）由两个氢原子通过共价单键结合而成。
金属键是一种在金属结构中发生的特殊类型的化学键。
金属键是由金属原子的排列方式所决定的。
在金属结构中，金属原子形成一个密集的晶格，而它们的外层电子则在整个结构中自由移动。
这导致金属结构具有良好的导电性和导热性。
金属键的强度取决于金属中的原子种类、原子大小和电子浓度等因素。
氢键是一种特殊类型的电荷间相互作用，它发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的电负性较大的原子之间。
氢键通常发生在氢原子与氧原子、氮原子或氟原子之间。
这种键的强度较弱，但对于维持生物大分子如DNA和蛋白质的结构非常重要。
例如，在DNA的双螺旋结构中，氢键是结合两条链的碱基的重要力。
除了上述类型外，还有其他类型的化学键，如范德华力和杂化化学键等。
范德华力是一种暂时产生的电荷分布引起的吸引力，主要发生在非极性分子或原子之间。
化学键名词解释
化学键名词解释
化学键是指化学中两个或多个原子之间的相互作用力，它们通过共享或交换电子而形成。
以下是一些常见的化学键名词及其解释：
1. 共价键：共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键，如H-H分子中的键。
2. 离子键：离子键是由一个原子失去电子而形成带正电荷的离子，另一个原子获得电子而形成带负电荷的离子，通过静电吸引力而形成的化学键，如NaCl分子中的键。
3. 金属键：金属键是指金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键，如铜原子之间的键。
4. 氢键：氢键是一种分子内或分子间的弱相互作用力，通常由一个电负性较强的原子和一个氢原子之间的相互作用力而形成，如水分子中的键。
5. 范德华力：范德华力是一种分子间的弱相互作用力，通常由于原子间的瞬时诱导极化而形成，如气态分子间的键。
这些化学键的强度和性质各不相同，它们决定了化合物的化学性质和物理性质，对于理解和设计新材料具有重要意义。
化学键的定义及其分类
化学键的定义及其分类
化学键是指在分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用力。
化学键可以分为以下几种类型：
1. 离子键：由带正电和带负电的离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的键。
2. 共价键：由两个原子共享一对或多对电子而形成的化学键。
共价键的形成是基于原子的电子排布和轨道重叠。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间的键。
3. 金属键：在金属中，金属原子失去了部分或全部的价电子，这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成了金属键。
金属键没有明确的方向性，因此金属可以呈现出良好的延展性和导电性。
4. 配位键：由一个原子提供孤对电子，与另一个原子的空轨道形成的化学键。
配位键常常出现在配位化合物中，其中中心原子（如金属离子）与配体（如氨分子）之间通过配位键结合。
5. 氢键：氢键是一种特殊类型的分子间作用力，它发生在具有氢原子的分子之间。
氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用。
这些不同类型的化学键在物质的结构、性质和反应中起着重要的作用。
对于化学家来说，理解化学键的类型和特征是理解化学反应和物质性质的基础。
化学键
(三)晶体结构
1.晶体类型 晶体类型
三种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 质点 作用力 常见物质
阴,阳 离子键 离子 分子 范德华 力 共价键
盐,强碱, 金属氧化物 非金属单质,氧 化物,氢化物, 酸,有机物 金刚石,晶体硅, 二氧化硅,碳化 硅
分子晶体
原子晶体
原子
2.熔,沸点的比较 2.熔
一般而言: 一般而言:
O = C = O H
180° 直线型) 180°(直线型)
104°30′(折线型) 104°30′(折线型)
N H H H
107°18′(三角锥形) 107°18′(三角锥形)
1.ABn型分子的 >1)微粒的空间构型的确定 型分子的(n> 微粒的空间构型的确定
(1)原理:在分子中中心原子 周围的价电子对相 )原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定. 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定.由此 可得出价电子对与构型的关系: 可得出价电子对与构型的关系:
(2). 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大", ) 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大" 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小. 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小.
2.极性分子与非极性分子 极性分子与非极性分子
电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 非极性键
1/8× A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
12× 12×1/4 : 1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键练习题1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导 D．熔融状态能导电4．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键6．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键7．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－18．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H 原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①9．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼12．元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
则下列叙述不正确的是A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线13．下列说法错误的是（）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低14．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl15．下列物质中有Cl-存在的是（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO316．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（A）HBr、CO2、CaCO3（ B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl17．下列电子式正确的是（）18．（10分）X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。
原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。
由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。
将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．19．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A______，B______，C______，D______。
（2）用电子式表示BC的形成过程_________。
（3）D单质与水反应的化学方程式是___________________________________。
20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。
填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）写出D2C2的电子式_________________。
（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。
21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．(1)Z的原子结构示意图为_____；化合物BA4的电子式为_______．(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____________________________．22．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)．(2)B和D简单离子的半径大小为____________ (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程____________________________．(4)A元素能与另外四种元素中的一种形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为___________________________23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）是由__________键组成的分子，其电子式为_____________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有___________键和_______键组成的______________化合物。
24、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。
由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的电子式是__________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________________________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：___________(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是__________。
(4) 化合物BA2的电子式是：_______________，结构式是：_______________________________。
25．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
已知A与C， B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C 两元素的质子数之和的两倍。
其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。
请写出：（1）A元素的名称，B元素的符号；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。
26、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
⑴试求n 和m 的值：⑵试求R的相对原子质量。