南昌二中2020届高三化学周练卷(二十三)

南昌二中2020届高三化学晚练（23 ）
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137
选项性质用途
A糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养
B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅
D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
A
A．标准状况下，11.2 L SO2与22.4 L O2反应，生成的SO3分子个数小于0.5N A
B．MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子数为N A
C．室温下，53.5 g NH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH＝7，NH＋4的数目为N A
D．6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2N A
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。

下列有关说法正确的是( )
A．与互为同分异构体
B．可发生氧化、中和反应
C．碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构)
D．所有碳原子均处于同一平面
4.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
5.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是( )
A．实验开始时，应打开分液漏斗活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
6.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2
熔盐捕获与转化装置如右图。

下列有关说法正确的是( )
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO2－3+4e－====C+3O2－
D．转移l mol电子可捕获CO211.2 L(标况下)
7．25 ℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实
验数据如右图。

已知K a1(H2SO3)＝10-2，K a2(H2SO3)＝10-7。

下列说法错误
的是( )
A．300 s未通O2时溶液中c(H2SO3)≈10－5.46 mol·L－1
B．400 s时溶液中：
c(HSO－3)+c(SO2－3)+c(SO2－4)+c(H2SO3)≈10－3.73 mol·L－1
C．600 s时，溶液中c(H+)约为c(SO2－4)2倍
D．由图推知，H2O2氧化性大于O2
8．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、
2
Cl2具有下列性质：
物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76 ℃138 ℃
化学性质
①300 ℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl2=====
△
2SCl2
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
22
实验室可利用硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是__________________________。

②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

混合气体V L （标准状况下）
――→
过量W溶液
①溶液――→
过量Ba（OH）2溶液
②――→
过滤、洗涤、干燥、称量
②
固体m g
①W溶液可以是________(填标号)。

a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。

9．氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO 和CaO等。

由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。

分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。

请回答：
(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________________________________________，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。

(2)根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是_______________________________。

②图中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________。

(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：
ClO－3＋________＋________===Cl－＋________＋________＋________。

(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是___________________、_____________________。

(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。

(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。

10.控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

回答下列与雾霾治理有关的问题：
Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1；
②4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝＋586 kJ·mol－1。

则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示。

其中X 为一种无毒的气体，则NH 3催化还原氮氧化物的化学方程式为_________________ ______________________________________________________。

(3)用NH 3催化还原烟气中的氮氧化物时，当c （NO 2）c （NO ）＝x ，用Fe 作催化剂时，在NH 3充足的条件下，不同x 值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x ＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________ ℃。

Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)。

在2 L 恒容密闭容器中充入1
mol CO 和2 mol H 2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。

①图丙中压强p 1、p 2、p 3的大小关系是__________________________________。

②C 点平衡常数K ＝________，A 、B 、D 三点的平衡常数K (分别用K A 、K B 、K D 表示)的大小关系是________________________________________________。

③一定温度时，保持c (H 2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。

11．C 4H 6O 5是合成
的单体，该单体分别由HC ≡CH 和苯合成的路线如下：
HC ≡CH ―――――→HCHO 一定条件 A （C 4H 6O 2）―――――→H 2催化剂 B （C 4H 10O 2）―――――→浓硫酸△
C （C 4H 6）―→
D （C 4H 6Cl 2）
―→E ―→F ―――――→琼斯试剂G ――――――――→①NaOH 溶液，△
②H ＋C 4H 6O 5
―――――→H 2O 一定条件 H （C 4H 4O 4）―――――→O 2催化剂
已知：①R —C ≡CH ＋―――――→一定条件
②R —CH 2OH ―――――→琼斯试剂R —COOH
(1)A 中含氧官能团的名称是________，A 有多种同分异构体，其中一种属于乙酸酯，其结构简式是________。

(2)B 的名称是________，C 转化为D 的反应类型是________。

(3)E 转化为F 的化学方程式是_____________________________________
_____________________________________________________________。

(4)1 mol 有机物H 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8 L ，H 有顺反异构，其反式结构简式是___________________________________。

(5)G 与NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是________________。

(6)已知：R —CHO ――→1）HCN 2）H 3O ＋，写出由制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。

参考答案
1-7 DDBACCD
8.解析 (1)①根据仪器构造可判断仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F 中试剂的作用是除去Cl 2中混有的HCl 杂质。

②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F 除去氯化氢，利用C 干燥氯气，所以装置连接顺序为A →F →C →B →E →D 。

③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，同时也将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集。

④由于氯气过量会生成SCl 2，且S 2Cl 2 300 ℃以上完全分解，所以为了提高S 2Cl 2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。

(2)由于S 2Cl 2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；
(3)①三种物质均可以把SO 2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W 溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选
ac ；②m g 固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO 2的物质的量是m 233
mol ，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为m 233×22.4V ×100%＝22.4m 233V
×100%。

答案 (1)①直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质 ②F C B ③将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集
④滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分)
(2)防止S 2Cl 2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气
(3)①ac ②22.4m 233V ×100%或2 240m 233V %或9.6m V %或9.61m V
% 9．解析 Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡，目的是为了把CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等溶解，以提取目标元素，并把＋3价Co 还原为＋2价，此时Fe 2O 3、MgO 和CaO 等会溶解，铁由＋3价还原为＋2价；Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液把＋2价铁氧化为＋3价，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]，这一步除去了杂质元素铁。

Ⅲ.向上述溶液中加入足量NaF 溶液是为了把钙离子和镁离子除去，过滤，分离除去沉淀氟化钙、氟化镁，b 为氟化钙和氟化镁。

Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。

Ⅴ.将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。

分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co 2O 3。

(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是CoCO 3＋H 2SO 4===CoSO 4＋CO 2↑＋H 2O ，加
入Na 2SO 3溶液的主要作用是将Co 3＋还原为Co 2＋(或作还原剂)。

(2)①由图1、图2可知，矿石粉末浸泡的适宜条件应是65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5。

②
图1中铜、钴浸出率下降的可能原因是pH 升高后，溶液中c (H ＋)浓度下降，使得溶解
CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3的能力下降。

(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式为ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋
6Fe 3＋＋3H 2O 。

(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是KSCN 溶液，实验现象是溶液不变红色。

(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3的作用分别是调节溶液的pH 、富集Co 2＋(生成CoCO 3沉淀)。

(6)Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2、CaF 2。

(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 操作是过滤、洗涤。

答案 (1)CoCO 3＋H 2SO 4===CoSO 4＋CO 2↑＋H 2O 将Co 3＋还原为Co 2＋(或作还原剂)
(2)①65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5 ②pH 升高后溶液中c (H ＋)浓度下降， 使得溶解
CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3的能力下降
(3)ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋
＋3H 2O
(4)KSCN 溶液 溶液不变红色
(5)调节溶液的pH 富集Co 2＋(生成CoCO 3沉淀)
(6)CaF 2
(7)过滤、洗涤
10．解析 Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由①－②可得：CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋
2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1。

(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH 3、NO 、NO 2，可
知X 为N 2，故反应的化学方程式为2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O 。

(3)由题图乙可知，当c （NO 2）c （NO ）
＝1时，脱氮效果最佳，温度为300 ℃时脱氮率最高。

Ⅱ.(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p 1>p 2>p 3。

②C 点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为n mol ，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：
则n /(1－n ＋2－2n ＋n )＝0.5，故n ＝0.75，则平衡常数K ＝0.75 mol 2 L 0.25 mol 2 L ×（0.5 mol 2 L
）2＝48。

由题图丙可知该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数的大小关系：K A >K B ＝K D 。

③保持c (H 2)不变，增大容器体积，c (CH 3OH)与c (CO)同等倍数减小，Q c 不变，故平衡不移动。

答案 Ⅰ.(1)－1 160
(2)2NH 3＋NO ＋NO 2===2N 2＋3H 2O(或其他合理答案)
(3)1 300
Ⅱ.(4)①p 1>p 2>p 3 ②48 K A >K B ＝K D ③不
11．解析 由A 的分子式并结合已知信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A ，则A 的结构简式为HOCH 2C===CCH 2OH ，A 与氢气发生加成反应生成的B 为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ，结合C 的分子式知，B 在浓硫酸作用下发生消去反应生成的C 为CH 2===CHCH===CH 2；1 mol 有机物H 与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8 L ，物质的量为2 mol ，说明H 分子中有2个羧基，H 有顺反异构，所以H 中还有碳碳双键，结合H 的分子式知H 为HOOC —CH===CH —COOH ，H 与水发生加成反应生成的C 4H 6O 5为
，从G 到C 4H 6O 5发生水解、酸化，
故G 为
(X 代表卤素原子)，F 与琼斯试剂反应得到G ，可逆推出
F 为(X 代表卤素原子)，则E 为，由D 的分子式可知D 为ClCH 2CH===CHCH 2Cl 。

(1)A 的结构简式为HOCH 2C===CCH 2OH ，含氧官能团的名称为羟基；A 的一种同分异构体属于乙酸酯，所以其结构简式为CH 3COOCH===CH 2。

(2)B 的结构简式为
，则名称为1，4-丁二醇；C 为CH 2===CHCH===CH 2，D 为
ClCH 2CH===CHCH 2Cl ，则C 转化为D 发生加成反应。

(4)H 为HOOC —CH===CH —COOH ，其反式结构简式是。

(6)
――→NaOH △――→Cu ，O 2△――→1）HCN 2）H 3O
＋ ――→浓硫酸△。

答案 (1)羟基 CH 3COOCH===CH 2
(2)1，4-丁二醇 加成反应 (3) ＋HX ―→(X 代表卤素原子)
(4)
(5) ＋NaX ＋2H 2O(X 代表卤素原子)
(6) ――→NaOH △――→Cu ，O 2△――→1）HCN 2）H 3O
＋――→浓硫酸△。