氢氧化钠标准溶液配置GB2007
GBT214-2007解读
GB/T 214-2007 煤中全硫的测定方法课程学习目录• • • • • • • • • • 1、煤中硫分的贮存形式 2、煤中全硫的测定方法 3、库仑测硫的工作原理 4、库仑测硫法的特点 5、试剂、材料、仪器设备的要求 6、试验步骤 7、气路详解及系统气密性测定方法 8、电解液的作用及更换要求 9、仪器标定程序及有效性核验 10、精密度要求1 煤中硫分的贮存形式煤中硫分通常可分为两种：无机硫、有机硫。
硫酸盐硫 无机硫 硫 有机硫 硫酸盐硫：主要存在形式是CaSO4·2H2O (石膏）， 也有少部分为FeSO4·7H2O(硫酸亚铁)。
在煤炭燃烧中，硫酸盐硫和部分碱性氧化物（如CaO） 等所固定，存于炉渣中。
硫酸盐硫溶于盐酸和硝酸。
硫化物硫 元素硫（微量）1 煤中硫分的贮存形式煤中硫分通常可分为两种：无机硫、有机硫。
硫酸盐硫 无机硫 硫 有机硫 硫化物硫：绝大部分是以FeS2 (黄铁矿和白铁矿）以 极细的颗粒（直径为1μm- 2μm ）存在于煤中。
在煤炭燃烧中，硫化物硫被氧化，分解为SO2。
硫化物硫不溶于盐酸，但可被硝酸氧化后溶解。
硫化物硫 元素硫（微量）1 煤中硫分的贮存形式煤中硫分通常可分为两种：无机硫、有机硫。
硫酸盐硫 无机硫 硫 硫化物硫 元素硫（微量）有机硫 有机硫：组成很复杂，常以二硫化物、硫醚等形式存 在于煤的大分子结构中。
在煤炭燃烧中，有机硫被氧化，分解为SO2。
有机硫既不溶于盐酸，也不溶于硝酸，在测定时，先 用盐酸浸取硫酸盐硫，再以硝酸浸取硫化物硫，剩下的就 是有机硫。
课程学习目录• • • • • • • • • • 1、煤中硫分的贮存形式 2、煤中全硫的测定方法 3、库仑测硫的工作原理 4、库仑测硫法的特点 5、试剂、材料、仪器设备的要求 6、试验步骤 7、气路详解及系统气密性测定方法 8、电解液的作用及更换要求 9、仪器标定程序及有效性核验 10、精密度要求2 煤中全硫的测定方法vGB/T214-2007《煤中全硫的测定方法》中包括三 种方法：艾士卡法、高温燃烧中和法及库仑法。
(完整版)氢氧化钠标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用HCl 溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。
HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。
HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。
标定用的基准物，常用的有无水Na2CO3 和硼砂。
(1) 无水Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。
但由于Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。
称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。
用Na2CO3标定HCl 溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
(2) 硼砂(Na2B4O7•10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。
但当空气中相对湿度小于39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60% 的恒湿器中。
硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液碱标准溶液一般用NaOH 配制，最常用浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。
NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的CO2 ，以致常含有Na2CO3 ，而且NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时，Na2CO3 仅交换1 个质子，即作用到生成NaHCO3 ，于是就会引起一定的误差。
氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于酸碱滴定、分析化学
等实验中。
正确配置氢氧化钠标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配置方法。
首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等；试剂包括氢氧化钠固体和去离子水。
其次，按照所需浓度和体积，计算出所需的氢氧化钠固体质量。
在进行称量前，应先用天平称量一个干净的容量瓶，并记录下容量瓶的质量。
然后，用移液管将精确称量好的氢氧化钠固体转移至容量瓶中。
在转移前，应
先用去离子水预先洗净移液管，并在转移过程中避免溶液的飞溅和挥发。
接着，向容量瓶中加入适量的去离子水，使氢氧化钠固体完全溶解，并摇匀。
在加水时，应注意控制温度，避免因温度变化导致浓度偏差。
最后，用去离子水将容量瓶中的溶液定容至刻度线，摇匀后即可得到所需浓度
的氢氧化钠标准溶液。
在定容时，应将水平面调整至刻度线下缘，避免气泡影响定容量。
需要注意的是，在配置氢氧化钠标准溶液的过程中，应严格按照化学品安全操
作规程进行操作，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
配置完成后，应及时标注溶液的浓度和配制日期，并储存于阴凉、干燥的地方。
总之，正确配置氢氧化钠标准溶液需要严格按照实验步骤进行操作，保证溶液
的浓度和体积准确无误。
只有在严格遵循操作规程的前提下，才能得到准确可靠的氢氧化钠标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。
M氢氧化钠标准溶液的配置
L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。
（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。
N = （N1×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N1------标准盐酸的当量浓度。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
氢氧化钠标准溶液的配制是化学实验中常见的操作，本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法及相关注意事项。
首先，配制氢氧化钠标准溶液需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯水。
在实验室中，常用的氢氧化钠固体是固体氢氧化钠（NaOH）粉末或固体氢氧化钠颗粒。
在配制标准溶液时，需要准确称取一定质量分数的氢氧化钠固体，并将其溶解于一定体积的纯水中。
其次，配制氢氧化钠标准溶液需要注意溶解度和安全操作。
氢氧化钠是一种强碱，其固体和溶液都具有腐蚀性。
在配制过程中，需要戴上防护眼镜和手套，避免接触到氢氧化钠固体和溶液。
此外，溶解氢氧化钠固体时会释放热量，需要小心慢慢加入固体，避免溅出。
接下来，根据所需的浓度和体积，计算所需的氢氧化钠固体质量和纯水体积。
通常情况下，可以根据溶液的摩尔浓度和所需的体积来计算所需的氢氧化钠固体质量，然后将其溶解于一定体积的纯水中。
在溶解氢氧化钠固体时，可以使用磁力搅拌器辅助溶解，以确保溶解均匀。
最后，配制好的氢氧化钠标准溶液需要进行标定。
标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验使用。
常用的标定方法包括酸碱滴定法和直接测定法。
在标定时，需要使用已知浓度的酸溶液对氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至出现中和终点，从而计算出溶液的准确浓度。
在配制氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的安全性和准确性。
配制好的标准溶液应储存在干燥、阴凉的地方，并标注好溶液的浓度和配制日期，以便后续使用和追溯。
综上所述，配制氢氧化钠标准溶液是一项常见的化学实验操作，需要严格按照配制方法和注意事项进行操作，以确保溶液的准确浓度和安全使用。
希望本文所介绍的配制方法和注意事项能够对实验人员有所帮助。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制方法和使用技巧对于化学实验的准确性和可靠性都有着重要的影响。
下面我们将详细介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法，希望对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定容积的纯水。
在配制氢氧化钠标准溶液时，需要根据实际需要确定所需的浓度，然后按照一定的计算方法来计算所需的氢氧化钠固体的质量和纯水的容积。
接下来，将准备好的氢氧化钠固体加入到一定容积的烧杯或容量瓶中，然后逐渐加入纯水并充分搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解。
在这个过程中，需要注意搅拌的均匀性和加入纯水的逐渐性，以确保溶液的均匀性和浓度的准确性。
在溶解完氢氧化钠固体后，需要用蒸馏水将容器冲洗干净，以确保所有的氢氧化钠固体都被溶解并转移到容器中。
然后，使用天平和容量瓶等精密仪器来准确调整溶液的容积，以确保最终配制得到的氢氧化钠标准溶液的浓度和容积都符合实验要求。
最后，将配制好的氢氧化钠标准溶液倒入干净的密封瓶中，并在瓶子上标明溶液的浓度、配制日期和配制人员的姓名等信息，以便日后使用和管理。
需要注意的是，在配制氢氧化钠标准溶液的过程中，需要严格遵守化学实验室的安全操作规程，佩戴好实验室所需的个人防护装备，并注意溶液的腐蚀性和毒性。
配制完成后，需要将实验台面和设备进行彻底清洁，并将废液和废物妥善处理，以确保实验室的安全和环境的卫生。
总之，氢氧化钠标准溶液的配制是一项需要严谨和细心的工作，只有严格按照配制方法和操作规程进行，才能得到准确可靠的溶液，为化学实验的准确性和可靠性提供保障。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钠标准溶液的配制步骤
氢氧化钠标准溶液的配制步骤
一、目的
本指导文件旨在规定氢氧化钠标准溶液的配制步骤，确保配制过程的规范性、准确性和可操作性。
二、适用范围
本指导文件适用于实验室、化学分析等领域中氢氧化钠标准溶液的配制。
三、配制步骤
1. 准备试剂和器具
试剂：分析纯氢氧化钠、蒸馏水。
器具：250ml容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2. 计算所需氢氧化钠的质量
根据所需的氢氧化钠浓度（如0.1M、0.5M等）和容量（如100ml、250ml等），计算出所需氢氧化钠的质量。
例如，若要配制250ml 0.5M 的氢氧化钠溶液，则需计算出需要多少克的氢氧化钠。
3. 称量氢氧化钠
使用电子天平精确称量计算出的氢氧化钠质量。
注意，称量时要使用干净的称量纸或烧杯。
4. 加水溶解氢氧化钠
将称量好的氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
溶解时要使用玻璃棒搅拌，注意不要碰到杯壁和底部。
5. 转移溶液至容量瓶并定容
将溶解后的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线。
定容时要用胶头滴管仔细加水，确保溶液不溢出。
6. 贴标签并储存
将配制好的氢氧化钠标准溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、容量和配制日期等信息。
储存时要注意密封容器，避免阳光直射和污染。
四、注意事项
1. 配制氢氧化钠标准溶液时要使用干净器具，避免污染。
2. 称量时要使用精确的电子天平，确保称量准确。
3. 溶解和转移溶液时要小心操作，避免溅出或损失。
氢氧化钠标准溶液的配制[1页]
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注意：千万不要将水倒入浓溶液中，而应将浓溶液倒入水中。
关键词
滴定分析氢氧化钠标准溶液
资源作者
北京大学化学学院
编写时间
2004-08
资源路径
CA5B10018.mpg
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化学分析/实验/标准溶液及其配制方法（水稀释）
高等化学教学资源库资源信息
资源信息
说明
资源类型
视频类
资源标题
滴定分析中标准溶液的配制——氢氧化钠标准溶液
资源摘要
滴定分析用的标准溶液主要有两种配制方法：一是先用分析纯试剂（固体或液体，百分之一或千分之一天平、量筒及试剂瓶）配成接近所需浓度的溶液，再用适当的标准溶液对其进行标定；二是用工作基准试剂或相当纯度的试剂直接配制（使用分析天平和容量瓶等）。
资源提交者基本信息
姓名
廖一平
单位
北京大学化学学院
通讯地址
北京市海淀区
邮政编码
100871
电话号码
01062758198
电子邮件
ypliao@
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
氢氧化钠标准溶液配置方法
氢氧化钠标准溶液配置方法
1. 将去离子水煮沸、晾凉、准备配置标准溶液。
2. 将基准物对苯二甲酸氢钾在110—120℃下烘烤2小时。
3. 称取固体氢氧化钠4g，在250ml塑料烧杯中溶解，然后转移到
1000ml容量瓶中，稀释，摇匀，最后稀释到刻度，摇匀。
4. 准备称取基准物对苯二甲酸氢钾0.1g3份，分别置入250ml三角烧
杯中，加入25ml水溶解，滴三滴酚酞指示剂，然后用配置好的氢
氧化钠滴定到粉色出现并保持10分钟不变为终点。
记下读数，计
算出氢氧化钠的浓度。
5. 计算出配置1000ml0.1mol/L氢氧化钠需要的母液量。
用移液管准
确移取定量的溶液到1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，
最后转移到塑料容器中，盖紧，贴上标签，注明溶液名称、浓度
和配置时间。
酚酞指示剂配置方法
准备取酚酞指示剂粉末0.1g，用10ml溶解于150ml小烧杯中，然后转移到100ml容量瓶中，用无水乙醇稀释到刻度，摇匀。
贴上标签，标明溶液名称、浓度和配置时间。
编制：。
氢氧化钠标准溶液配制
氢氧化钠标准溶液配制氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，常用于实验室中的酸碱中和反应以及其他化学实验中。
在实验室中，我们通常需要配制氢氧化钠的标准溶液，以便进行准确的实验操作。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体。
氢氧化钠固体通常以粉末或块状形式存在，我们需要根据实际需要的浓度来确定所需的氢氧化钠固体的质量。
在配制标准溶液时，我们通常会使用称量天平准确称取所需的氢氧化钠固体。
其次，我们需要准备一定体积的纯净水。
在配制氢氧化钠标准溶液时，我们通常会选择去离子水或双蒸馏水，以确保水的纯净度。
在实验室中，通常会配备一定体积的去离子水或双蒸馏水用于化学实验。
接下来，我们将按照所需的浓度和体积，将氢氧化钠固体溶解于纯净水中。
在此过程中，需要注意安全防护措施，避免氢氧化钠固体溶解时产生的热量引起溅射或烫伤。
通常情况下，我们可以选择用玻璃棒轻轻搅拌溶液，直至氢氧化钠固体完全溶解。
然后，我们需要将溶液转移至容量瓶中，并用纯净水稀释至刻度线。
在此过程中，需要注意容量瓶的清洁和干燥，以及溶液的稀释比例，确保配制出的氢氧化钠标准溶液浓度准确。
最后，我们需要使用标准溶液进行酸碱中和实验，验证溶液的浓度和准确性。
在实验操作中，需要使用准确的容量瓶和移液器，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
总之，氢氧化钠标准溶液的配制需要严格按照实验操作规程进行，确保溶液的浓度和准确性。
配制过程中需要注意安全防护措施，避免溶液溅射或烫伤。
配制好的标准溶液可以用于实验室中的酸碱中和实验等化学实验操作，为实验结果的准确性和可重复性提供保障。
如何配制氢氧化钠标准溶液
如何配制氢氧化钠标准溶液
首先，准备所需的实验器材和试剂。
配制氢氧化钠标准溶液需要用到蒸馏水、氢氧化钠固体和容量瓶。
在操作前，要确保实验器材干净整洁，试剂的纯度符合实验要求。
其次，按照所需浓度计算氢氧化钠的质量。
根据所需的浓度和容量，计算出需要称取的氢氧化钠固体的质量。
在称取固体试剂时，要使用精密天平，并注意将试剂称取至准确的质量。
然后，将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定量的蒸馏水中。
在溶解的过程中，要充分搅拌以确保固体试剂充分溶解，形成均匀的溶液。
在溶解过程中，要注意观察溶液的透明度和颜色，确保没有未溶解的固体颗粒存在。
接着，将溶解好的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
在转移溶液和稀释的过程中，要注意避免溶液的挥发和外界杂质的污染，以确保溶液浓度的准确性。
最后，用盖子盖好容量瓶，并轻轻摇匀溶液。
配制好的氢氧化钠标准溶液可以在实验中准确使用。
在使用过程中，要注意密封容量瓶，并避免溶液受到外界杂质的污染。
总之，配制氢氧化钠标准溶液需要严格按照一定的步骤和比例进行操作，以确保溶液浓度的准确性和稳定性。
正确的操作方法和注意事项对于实验结果的准确性至关重要。
希望本文的介绍能对您有所帮助。
naoh标准溶液的配制
naoh标准溶液的配制标准溶液是化学实验室中常见的试剂，它具有已知浓度的特性，可以用于溶液的配制、标定和校准等工作。
其中，NaOH标准溶液的配制是实验室中常见的操作之一。
下面将介绍NaOH标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，我们需要准备一定质量分数的NaOH固体和一定体积分数的NaOH溶液。
在配制NaOH标准溶液时，需要使用精密的天平和量筒，以确保配制出的溶液浓度准确。
其次，需要使用去离子水来稀释NaOH溶液，因为去离子水中不含有任何离子，可以避免其他离子对NaOH浓度的影响。
接下来，我们可以按照以下步骤进行NaOH标准溶液的配制：1. 首先，在干净的容器中称取一定质量分数的NaOH固体，记为m1克；2. 然后，向容器中加入一定体积分数的NaOH溶液，记为V1毫升；3. 搅拌均匀后，将溶液转移至定容瓶中，用去离子水稀释至刻度线，记为V2毫升；4. 最后，摇匀后，NaOH标准溶液即配制完成。
在配制NaOH标准溶液的过程中，需要注意以下几点：1. NaOH固体的称取和NaOH溶液的加入过程中，要尽量避免溅洒和挥发，以免造成误差；2. 在搅拌均匀后，需要等待溶液冷却至室温后再进行稀释，以确保溶液浓度的准确性；3. 在转移至定容瓶后，需要摇匀溶液，使NaOH充分溶解，避免溶液出现不均匀的情况。
总之，NaOH标准溶液的配制是一项需要仔细操作的工作，需要严格按照配制方法进行，以确保配制出的溶液浓度准确。
在实验室中，我们经常会用到NaOH标准溶液，因此掌握好配制方法及注意事项对于化学实验工作至关重要。
希望以上内容对您有所帮助。
M氢氧化钠标准溶液的配置
L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。
（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸氢
钾（KHC
8H
4
O
4
）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热使
其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。
KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。
N = （ N
1
×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N
1
------标准盐酸的当量浓度
1。
NaOH标准溶液的配制
III、操作溶液的装入 a. 用欲装溶液将滴定管漂洗3次； b. 将溶液直接倒入滴定管中； c. 赶气泡
IV、读取初读数
V、滴定操作
二. 实验原理： 1. NaOH标准溶液的配制：
粗配 间接配制
精标
原因： NaOH具有强吸湿性， 也容易吸收空气中的CO2， 常含有Na2CO3。
2. 标定NaOH溶液常用的基准物质：
V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL V(NaOH)/ mL c(NaOH)/molL-1
200.00
25.00
25.00
25.00
注意事项：
（1）实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！！ （2）正确记录实验数据； （3）正确保留实验结果的有效数字。
若是吸量管，应使用同一段，并尽可能 使用上面部分，而不用末端收缩部分；
用完后应放在移液管架上；
长时间不用，应立即用自来水 清洗，再用去离子水润洗。
4、碱式滴定管的使用
I. 检查乳胶管和玻璃球是否完好， 若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过小(漏水)，应予更换。
II. 洗涤 在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时， 捏乳胶管时应不断改变方位， 使玻璃球的四周都洗到。
注意滴定操作
至溶液呈粉红色且在30秒内不褪色。
为什么？
记录消耗的NaOH溶液的体积；
平行滴定3次。
注意正确读数
c. 浓度计算： c(NaOH) 2c(H 2C2O4 ) 25.00103 V (NaOH) 单位：mol·L-1
五. 数据记录及处理：
草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1
分析天平、容量瓶、移液管、 碱式滴定管的使用。
标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中, 密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 OOOMI，摇匀。
按表2的规定称取于105 C --110 C电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)］，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m x 1000c(NaOH)=(V1-V2 ) M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）【M（KHC8H4O4）=】2、硫酸标准滴定溶液配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人 1 000 mL水中，冷却，摇匀标定按表4的规定称取于270C —300C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml.水中，加5甲基红一亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
硫酸标准滴定溶液的浓度［c （1/2H2SO4 ］，数值以摩尔每升（mol/L）表示m x 1000c (1/2H2SO4)= -----------------(V1-V2 ) M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）;V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）［M（1/2Na2CO3 ）=］3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g 氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10 分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
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国家标准溶液配置中心—2007版本氢氧化钠标准溶液配方法
氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）=0.100mol/L】
具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。
c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL
1.0 54
0.5 27
0.1 5.4
方法1：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。
c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL
1.0 54 80
0.5 27 80
0.1 5.4 80
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：
c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】
公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L;
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—氢氧化钠溶液的体积，mL；
V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL；
0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。