弱电解质电离 公开课用2 ppt课件

(１)定义：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解 质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未 电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个 常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。
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表达式：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
[H+] .[ A-] Ka =
[HA]
对于一元弱碱 MOH
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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联想·质疑1：醋酸和一水合氨等弱 电解质的电离是可逆过程，在水溶 液中存在平衡，我们把这种平衡叫 做电离平衡。那么电离平衡是如何 建立的呢？
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
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联想·质疑2： 怎样定量的表示弱电解质电离能力的
强弱呢？请阅读课本p79-80弱电解质的 电离平衡常数，思考这个问题。
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3.电离平衡常数 （K）----弱电解质电离
程度相对大小一种参数
② 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动
③加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质, 使电离平衡向逆方向移动
加电入离减小平弱衡电和解化质学电平离出衡离一子样浓，度当的外物界质，使电离
平2条衡020/件向12/2电改离变方时向符移合动勒夏特列原理。
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请设计实验，证明醋酸是弱酸。
电离程度
理论依据 电离平衡
温度
电离常数
25℃
1.8×10-5
50℃
5.1×10-5
3、温度越高，同一弱电解质的电离常数越 大，电离是吸热的
注意：电离常数只与温度有关，与浓度无 关；
交流研讨3：
多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离 常数,通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。观察H3PO4各级电离常 数的大小？思考多元弱酸的酸性由哪一步电离决定？
水
右
增大 增大 减小 减小
冰醋酸 右
减小 增大 增大 增大
醋酸钠(s) 左
减小 减小 减小 增大
HCl(g) 左
减小 增大 增大 减小
NaOH (s) 右
增大 减小 减小 增大
4.影响电离平衡的条件
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
比较 项目 C(H+） pH
等体积 中和碱 的能力
与活泼金属反 应的开始速率
HAc 小 大 相同
慢
HCl 大 小 相同
快
3、相同pH值HCl、HAc比较
比较 项目 C(酸） pH
等体积 中和碱 的能力
稀释相同 倍数后pH
HAc 大 相同 大
小
HCl 小 相同 小
大
证明电离不完全
方案一： 0.1mol/L HAc溶液用pH试纸测试 出pH>1，可判定HAc为弱电解质。 方案二：同浓度的 HAc溶液和 HCl溶液，各 加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开 始反应速率较慢的为HAc。 方案三：同浓度的 HAc溶液和HCl溶液作导 电性实验，HAc导电性较弱
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v
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
v（离子化）
电离平衡状态
v（分子化）
t
1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离
子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，
电20离20/1过2/2 程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
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2.电离平衡特征
逆 弱电解质的电离是可逆过程 等 V离子化=V分子化≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
联想·质疑3：
❖ 温度浓度条件改变，化学平衡会发生移 动，那么温度、浓度等条件改变弱电解 质的电离是否受的影响呢？
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[问题探究]
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L 醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
改变条件
平衡移动方向 n(H+) C(H+)
加入少量的醋酸 钠固体
加入镁条
微热（设溶质和 溶剂不挥发）
加入一定量的水 2020/12/2 稀释
C(CH3COO—)
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练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3Cபைடு நூலகம்OH
CH3COO- + H+
加入物质 移动方向 电离程度 n(H+) C(H+) C(Ac-)
升温
右
增大 增大 增大 增大
第二节 弱电解质的电离
知识回顾： 1.化学平衡
（1）概念：
指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率等 于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保 持不变的状态。
（2）特征：逆，等，动，定，变。
（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素： （4）影响化学平衡的因素：
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精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
H3PO4 H2PO4-
H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L
HPO42- H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L
多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且一般相
差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决 定。
水解平衡
实验类别
对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；
或等pH盐酸、醋酸比较。
非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验
提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电
性、pH、反应的快慢），作出判断。
1、如何使醋酸溶液中醋酸的 电离平衡发生移动？
2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较
2.88
结论H:H1F、在同6一.8×温1度0-下4 ，8不.3同×1弱0电-3 解质的2.电08离
常数不同，电离平衡常数大小是由物质
本身的性质决定的。 2、电离常数可以判断弱电解质的电离程
度，弱酸电离常数越大，达到电离平衡电
离的H+ 越多，酸性越强
交流研讨2:
观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间 的关系？讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程？
M++OH-，平衡时
[ M+].[ OH-]
Kb =
[MOH]
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交流研讨1：
观察下表25℃时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L时各
酸的[H+] 以及pH值你可以得到什么结论？
名称
电离常数
[H+]
0.1mol/L的
pH
HClO 3.0×10-8 5.5×10-5
4.26
CH3COO 1.7×10-5 1.3×10-3