电子式的书写规则

电子式书写规则

电子式书写规则卜祥燕在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过22. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl、MgCl2、Na2O7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HClCl2。

电子式的书写方法

一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。

例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。

例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。

例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。

三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。

例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。

对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。

例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。

对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。

例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。

高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则在元素符号四周用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这类式子叫做电子式。

1.原子的电子式因为中性原子既没有得电子，也没有失电子，因此书写电子式时应把原子的最外层电子所有摆列在元素符号四周。

摆列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不可以......超出2个电子。

比如，H、N、O、F。

......2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失掉，但电子式仅画出最外层电子，因此在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

因此金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na ；镁离子的电子式为 Mg 2，氢离子也与它们近似，表示为H。

3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，获得电子，使最外层达到稳固构造，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

. . . .比如， [H:] 、[: F:] 、[: S:]2。

.. ..4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间经过共用电子对联合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不一样元素原子吸引电子能力不一样，则共. .用电子对倾向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力衰的原子。

比如，H : Cl..: 、.. ..:Cl : Cl : 。

.. ..5.根离子的电子式根离子中，若不一样原子间以共价键联合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，因此H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

比如，铵根阳离子：[H:N:H] ；氢氧..H. .根离子： [: O:H] 。

..6.离子化合物的电子式先依据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，而后让阴、阳离子间隔. .摆列，注意同样离子不可以归并。

比如，NaCl 、 MgCl 2、 Na 2O 的电子式分别为 Na [: Cl:] 、... .. .. .[: Cl :] Mg 2 [: Cl:] 、 Na [: O:] 2 Na 。

如何正确书写电子式

如何正确书写电子式电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。

书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方；单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。

1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用FN H H H H F S 2– Na Mg O – H原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +Cl Na + H H O O K + S 2– K + Cl H C O OK 2+ S2– H H H H Na Cl Cl Na + K S S2– K+ K +K2S的形成过程 2 +注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

电子式的书写规则点和叉

电子式的书写规则点和叉
电子式书写规则简单的金属阳离子用离子符号表示，其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子再加方括号。

1.在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点·或小叉×来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。

严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。

2.离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。

离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。

如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。

阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。

主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。

3.阳离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

复杂的阳离子除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子无论是简单阴
离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

电子式的书写

电子式的书写电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。

通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。

3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再依据元素的原子最外层电子个数的多少，用小黑点“• ”(或“*”)在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

②例子：钠原子；镁原子；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子；氢氧根离子；过氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式F N H H H H FS 2– Na Mg H H O OO – H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

电子式的书写

电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。

首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。

其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1.原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：2.离子的电子式(1)简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。

具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+(3)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）(3)简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。

②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：(4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3.单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示②例子：（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）（氯化铵电子式）(2)共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：（氯化氢电子式）（二氧化碳电子式）③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程K2S的形成过程注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”;②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式;③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

电子式的书写规则口诀

电子式的书写规则口诀
1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。

3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

电子式
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。

但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

常见的电子式书写

电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，、、、。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，、、。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，、。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。

7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

电子式的书写规则口诀

电子式的书写规则口诀电子式书写规则口诀一、书写1.注意使用稳定、精准的拼音符号；2.数字和符号按正确读音拼写；3.使用完整的字母和词语、短语；二、标点符号1.标点符号使用规范；2.句号加空格，提醒句末；3.中英文使用不同标点；三、大小写1.英文大小写识别；2.大写写在单词前面；3.标点前尽量使用大写；四、空格1.逗号、句号后加空格；2.“半角”和“全角”之间空格；3.同类词语之间保持空格；五、格式1.标题段落、引用段落要大写；2.清晰规范的段落、外部框架；3.引用是根据段落、断句来定义；六、字体1.保持字体的规范一致；2.字体、字号大小须要协调；3.必要的话能够立体化；七、清晰度1.电子书写清晰度高；2.发音集中招牌易查；3.用心书写画面更细；电子书写之所以更具交互性，原因就在于它结合了汉语拼音、标点符号、大小写和空格等内容，给书写提供了便捷、准确的标准。

运用电子书写，字母、数字和标点符号设计需要遵循以下几个原则：清晰度、字体、大小写、格式、空格、标点符号以及书写等。

1.清晰度：保持字体的规范一致，字体、字号大小须要协调，必要的话能够立体化，使文字具有更强烈的视觉冲击力，强化书写效果。

2.字体：字体宜尽量选用标准正书，汉字正形笔画细腻，字母大小规范清晰，有利于书写的统一和规范。

3.大小写：英文大小写识别能力非常重要，要根据实际文章的书写特点，区分出该使用大写字母还是小写字母，标点前尽量使用大写，有利于书写的规范。

4.格式：不同的文档格式、文章格式需要根据不同的情境而变化，标题段落、引用段落要大写，清晰规范的段落、外部框架，引用书写是根据段落、断句来定义。

5.空格：为了营造书写规范，空格也是必不可少的，逗号、句号后加空格，“半角”和“全角”之间空格，同类词语之间保持空格，这样书写的流畅程度更高。

6.标点符号：标点符号是用来突出书写内容的重点，应依照文章风格使用适当的标点符号，句号加空格，提示句末，中英文使用不同标点，为文章增加字量。

电子式书写规则

电子式书写规则
一、提交电子文档的时候，使用纯文本格式，尽量避免使用软件特有的格式。

二、文档中应遵循文字与结构的对齐原则，对于列表等具体细节，也要严格统一。

三、文本要求用清晰、恰当、简明的语言进行书写，句子结构要简洁，叙述要完善、语言要通顺，充分表达重要信息。

四、缩写要与全拼一致，最好不要出现，若使用，则应以括号括起，以便清楚地表达出缩写全称。

五、电子文档中注释要标明，不可存在太多的空白行，文字之间的空行可以用来表示文章的改变，但空行的数量不宜过多。

六、在电子文档中排版要有秩序，标题、副标题等大标题要设置突出，使用符号将段落分割得当，字号以及字体要统一。

七、图片和图表在电子文档中使用要分开，标明准确的资源引用地址，图片的大小、位置要保持一致。

(完整word版)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则在元素符号四周用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这类式子叫做电子式。

1.原子的电子式因为中性原子既没有得电子，也没有失电子，因此书写电子式时应把原子的最外层电子所有摆列在元素符号四周。

摆列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不可以. .. .. .超出 2 个电子。

比如，H 、N、O、F。

......2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失掉，但电子式仅画出最外层电子，因此在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

因此金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na ；镁离子的电子式为 Mg 2，氢离子也与它们近似，表示为H。

3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，获得电子，使最外层达到稳固构造，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

. . . .比如， [ H :] 、 [: F :] 、 [: S:] 2。

.. ..4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间经过共用电子对联合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不一样元素原子吸引电子能力不一样，则共. .用电子对倾向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力衰的原子。

比如，H : Cl..: 、. . . .:Cl : Cl : 。

.. ..5.根离子的电子式根离子中，若不一样原子间以共价键联合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，因此H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

比如，铵根阳离子：[ H : N : H ] ；氢氧..H. .根离子： [: O: H ] 。

..6.离子化合物的电子式先依据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，而后让阴、阳离子间隔. .摆列，注意同样离子不可以归并。

点击电子式书写中的常见错误_郭银荣

常见错误
□ 河北郭银荣
中
的
一、电子式的书写规则
1.原子的电子式:由于中性原子既
没有得电子, 也没有失电子, 所以书写电
子式时应把原子的最外层电子全部排列
在元素符号周围.排列方式为在元素符
··
号上、下、左、右四个方向.例如, ∶H 、 N
··
··
··
·、· O · 、· F ∶等.
··
·· ··
子之间, 每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.例如, ∶Cl ∶Cl ∶、
·· ·· ··
H ∶Cl ∶等.
··
5 .含有共价键的离子的电子式 :含有共价键的离子中, 不同的原子间
是以共价键结合的, 画法同共价化合物, 因这种离子带有电荷 , 所以应将
符号用“ [
] ” 括起来 ,
右上角标出所带的电荷数.例如 ,
H
Cl
··
··
正确的写法应为 H ∶·N· ∶H ;将 CCl4 的电子式错写为 Cl ∶·C· ∶Cl , 正确
H
Cl
··
∶Cl ∶
·· ·· ··
的写法应为 ∶Cl ∶C ∶ Cl ∶.
·· ·· ··
∶Cl ∶
··
··
2 .离子错误合并 :例如, 将 M gCl2
的电子式错写为 M g 2+[
面前比在别人面前更知耻。
——— 德谟克利特
阳离子的电子式, 然后让阴、阳离子间隔排列, 注意相同离子不能合并.例如,
··
··
N aCl 的电子式为 Na+[
∶Cl ∶]
··
-, Na2 O 的电子式为 N a+[

(完整版)书写电子式方法大全

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

电子式书写

电子式在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号，如4.根离子电子式标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

5.离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。

离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。

书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

a)多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

b)小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

c)阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。

6. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

电子式的书写规则
电子式书写规则是指在新媒体环境中，采取简洁明了的语言表达，以适应小屏幕阅读的特点而形成的一套书写规则。

其主要包括以下几条：
1. 语言要简洁、精炼，去除多余的介词、连词等。

避免使用复杂的句式和词汇。

2. 尽量采用短句，最好不超过15个字符。

3. 主题明确，标题吸引人，尽量在标题中表达文章主旨。

4. 文章结构清晰，尽量使用标题、子标题等结构，将文章划分为明显的段落，使文章逻辑性更强。

5. 注意图文并茂，使用图片、GIF等以增强文章的表现力。

6. 避免使用正本正经的文稿，文中可以加入轻松的气氛，提供一些新鲜的观点，有利于吸引读者。

电子式形成过程的书写规则

电子式形成过程的书写规则近年来，由于科技的快速发展，电子式形成过程已成为越来越多企业和机构的重要工具。

电子式形成过程可以帮助商业机构迅速搭建良好的管理体制，规范管理组织的行为，并提升机构的组织效率。

电子式形成过程是一种以电子方式创建、管理和维护企业信息和文档的系统，它可以帮助企业组织更好地提升工作效率，提醒管理者遵守法律法规，保护企业的机密，并使企业信息形成系统、有序化。

书写规则是指在电子式形成过程中所采用的一系列书写约定，它体现了电子式形成过程中文件管理的有效性和规范性。

电子式书写规则既可广泛用于企业的行政文件及业务文件的书写，也可以作为财务报表的基础框架，用于提高企业财务报表披露的准确性和完整性。

电子式书写规则有以下几个要点：1.题要简洁，如果标题过长，可以分为几个部分，使它更明了。

2.文要做到文字清晰，每句话意思明确，并且文中可以采用例子，以便更易理解。

3.用适当的标题、段落和表格，将文档分段，使文章更简洁有条理。

4.关键段落中应避免使用太多的和太长的句子，尽量使用简洁的句子来提高文章的可读性、逻辑性和公正性。

5. 使用正式的措辞，如合同文书，应遵循正式的书写规范，使文书易于锁定和了解。

6.对及格式设计，查看是否有误拼写、语法错误和不规范的格式，并及时进行修改。

电子式书写规则的落实，不仅有助于规范企业的文书格式，还能保护企业和员工的利益，更好地服务企业的发展。

对于企业，应建立电子式书写规则体系，并促使各部门和员工严格遵守电子式书写规则，以保证企业电子式文件书写工作的顺利进行，提高企业的组织效率，提升企业形象。

综上所述，电子式形成过程是现代办公系统中重要的一环，它的书写规则是企业文档书写技术体系的基础，企业在实施电子式形成过程时，应该重视电子式书写规则的规范性，建立系统的电子式书写规则体系，以保证传输文件的安全性和准确性，进一步提升企业信用度，服务于企业的发展。

电子式专题知识

·S····· [ :B··r··: ]-
K+
氯化钠
Na+[
:
C·l·:]··
氟化镁
[
:
F··: ]··
Mg2+
[
:
F··: ]··
用电子式表达离子化合物旳形成过程用电子式表达氯化钠旳形成过程
Na ·＋
·
·· C··l :
→
Na+ [ :C·l·:]··
用电子式表达溴化钙旳形成过程
:B····r ＋· ·Ca·＋:B····r ·→ [ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]-
总结:用电子式表达离子化合物形成过程
1.原子A旳电子式 + 原子B旳电子式→化合物旳电子式
2.不是化学反应,所以注意:不能把 “→”写成“=”。 3.箭号左右均不能把相同旳原子或离子合写在一起。
4.用弧形箭头表达பைடு நூலகம்子转移旳方向，失电子旳原子指向得电子旳原子
练习巩固
(1)几种离子化合物旳电子式
专题电子式旳书写
定义：在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表达元素原子最外层电子旳式子，叫电子式。
1、原子旳电子式：
原子旳电子式：在元素符号周围用“ . ”或“×”来表达其最外层电子数。因为中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子旳最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方
原子旳电子式：
H · Na ·
·· ·Mg · ·Ca · ·O···
··
C··l · ··
离子旳电子式：
H+
Na+

高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。

2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。

3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。

4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

例如，铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -。

6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。