元素符号表示的量

第7节元素符号表示的量（本节教材3课时，第三课时练习课）

一：教学目标

1、知道相对原子质量的定义

2、会查阅相对原子质量表。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

4、能根据化学式计算某元素含量、所含元素质量比。

二：重点难点：

重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；

根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比。

难点：根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比

三：教学用具：多媒体课件

四：教学过程：

首先请同学们回忆一下“C”表示的意思

表示碳元素

表示一个碳原子

表示碳的单质

表示碳元素的质量

由相关的表中可以查得一个碳原子的质量是 C：1.993×10-26千克，一个氢原子的质量是H: 1.674×10-27千克，一个氧原子的质量是 O: 2.657×10-26千克

由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们采用取他们相对的值。

在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。

（一）相对原子质量

1：标准：一个碳12原子的质量的1/12

C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）

C-12 M=1.993×10-26千克

C-12 的1/12 即1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

所以：标准=1.661×10-27千克

先留一个问题，为什么要取C-12的1/12作为标准？

找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了

2：相对原子质量

以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

例如：氧原子的相对原子质量：

1个氧原子质量是2.657×10－26千克则，氧原子的相对原子质量为：

1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16

氢原子的相对原子质量：

1个氢原子质量是：1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：

1个氢原子质量/标准= 1.674×10－27千克/1.661×10-27千克=1

以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

提问：这里的1和16有单位吗？没有，相对原子质量是一个比值

3：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

常用相对原子质量表：

H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40

N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P－31 Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19

选择几个强调下是什么意思。

对相对原子质量的理解：例如：一个C－12质量为M，一个镁原子的质量为N，则镁的相对原子质量是多少？一个铁原子的相对原子质量为A，则一个铁原子的实际质量是多少？

思考：第28页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？

⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值

⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量（相对原子质量大的原子它的真实质量也大）

查相对原子质量的方法：元素周期表，相对原子质量表（附录3），也可以从有关物理化学手册中查。

【练习】查找各元素原子的相对原子质量。

【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情

（二）相对分子质量

过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

以二氧化碳（化学式CO2）为例，说明相对分子质量的求法。

CO2的相对分子质量=12+16×2=44

Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

相对分子质量也是没有单位的。

练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜

结合第五节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。P29页的读图并填写在书上

化学式可以表示？ ①表示某种物质（二氧化碳）

②表示组成物质的元素种类（碳元素和氧元素）

③表示物质的个分子（一个二氧化碳分子）

④表示物质分子的原子构成（二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成） ⑤表示它的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量是44）

选择水、二氧化硫为例说明化学式的5个方面含义。

课后小结。完成作业本上的作业。

第二课时：

（三）：元素质量分数和质量比的确定

根据化学式，我们可以计算出组成物质的各种元素的质量比。 1：各种元素的质量比：

例题：水的化学式是H 2O ，求H 2O 中，氢元素和氧元素的质量比， 解题格式：

H ︰O =2H ︰O =2*1︰16 =1︰8

答：水中氢元素和氧元素的质量比是1︰8

【例题】NH 4NO 3

解:N ︰H ︰O =2N ︰4H ︰3O=2×14︰4×1︰3×16=7︰1︰12

【练习】Fe 2O 3、CO 2、H 2SO 4、NH 4HCO 3、

2、物质中某一元素的质量分数

【例题】讲解例题。

计算NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，

解:

N%=342NO NH N ×100%=80

28×100%=35% 答: NH 4NO 3中氮元素的质量分数是35%