溶液的酸碱性和酸碱度(讲义)
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
(人教A版选择性必修第一册)高二化学同步精品课件讲义 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(PPT课件
知识精讲
二、pH与c(H+)的关系 溶液的pH是c(H+)的负对数，即 pH =___-l_g_c_(_H_+_)____。
请计算0.1 mol/L 、 0.001 mol/L盐酸的pH值
c(H+)＝0.1 mol/L， pH＝-lg0.1＝1 c(H+)＝0.001 mol/L， pH＝-lg0.001＝3
三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸 颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
知识精讲
三、pH的测定 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程 为0～14。
注意广泛 pH 试纸与 pH 计读数上的差异
知识精讲
四、pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；
（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+)
化学实验室里，小明测量了沸水的 pH，发现 pH=6 水煮沸后，竟然变成酸性了？？
你能解答小明的疑问了吧
知识精讲
pH 等于 7 的溶液不一定为中性
如100℃下，pH＝6为中性，pH<6显酸性， pH>6显碱性，故使用pH时需注明温度。
知识精讲
还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？
知识精讲
1. pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
新教材适用·高考化学第二节溶液的酸碱性与pH计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液pH的定义。
2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HCl计算。
V NaOH1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
溶液的酸碱性和pH计算知识点讲解
目录
• 溶液的酸碱性和pH定义 • 酸碱指示剂 • pH值的测量方法 • pH值对生物和环境的影响 • pH值计算方法
01 溶液的酸碱性和pH定义
酸碱性的定义
01
酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧 根离子的相对浓度。当溶液中氢 离子浓度大于氢氧根离子浓度时 ，溶液呈酸性；反之，呈碱性。
公式法
总结词
通过使用pH值的计算公式来求解。
详细描述
对于任何给定的溶液，我们可以通过测量其氢离子浓度，然后代入pH值的计算公式中 来得到结果。这种方法需要精确的测量和计算，但对于实验室和科学研究中，这是非常
常见和实用的方法。
电位法
总结词
利用电化学原理来测量溶液的pH值。
VS
详细描述
电位法是一种常用的测量溶液pH值的方 法。通过测量电极电位的变化，可以推算 出溶液的pH值。这种方法具有较高的精 度和准确性，因此在工业生产和实验室中 广泛应用。
离子交换法
利用离子交换剂吸附溶液 中的氢离子或氢氧根离子， 达到调节pH值的目的。
05 pH值计算方法
定义法
总结词
通过定义来理解pH值的概念，即氢离 子浓度的负对数。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，其 计算公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表 示氢离子的浓度。当pH值小于7时，溶 液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中 性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
02 酸碱指示剂
指示剂的种类
01
02
03
04
酚酞
变色范围在pH8.2-10，呈粉红 色。
甲基橙
变色范围在pH3.1-4.4，呈橙 色。
《酸碱度和酸碱性》课件
表示溶液酸碱度的数值，范围在 0-14之间。pH值越小表示酸性越
强，pH值越大表示碱性越强。
pOH值
表示溶液碱度的数值，与pH值互 为倒数关系。pOH值越小表示碱 性越强，pOH值越大表示酸性越 强。
酸度系数
表示溶液酸度的数值，范围在0-∞ 之间。酸度系数越大表示酸性越强 。
酸碱度测量的实际应用
本课件详细介绍了酸碱度的概念、表示方法、酸碱指示剂以及酸碱滴定法等内容。
通过学习本课件，学生可以深入理解酸碱度的概念，掌握酸碱度的测量方法，为进 一步学习化学和生物化学打下基础。
研究展望
随着科学技术的不断发展，酸碱度的 研究将更加深入和广泛。
同时，酸碱度与其他环境因素（如温 度、压力、pH等）的相互作用也将 成为研究的重点。
未来研究将更加注重酸碱度对生物体 内环境和生理功能的影响，以及酸碱 平衡的调节机制。
通过深入研究酸碱度及其相关因素， 有助于更好地理解生物化学过程，为 环境保护、医疗保健和农业生产等领 域提供科学依据。
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酸碱度失衡增加患病风险
长期酸碱度失衡可能会增加患上一些慢性疾病的风险，如心血管疾病、糖尿病和肥胖症等 。
酸碱性对人体的影响
酸性体质增加患病风险
酸性体质可能导致身体各系统的功能异常，增加患上慢性疾病的风险，如癌症、糖尿病 、心血管疾病等。
碱性体质有利于健康
碱性体质有助于维持身体的正常生理功能，提高免疫力，减少患病风险。
总结词
日常生活中的许多其他方面都涉及到酸碱度和酸碱性，如化妆品、洗涤剂、空气 清新剂等。
详细描述
这些日常用品的酸碱度同样对使用效果和安全性有影响。例如，化妆品的酸碱度 需要与人体皮肤的酸碱度相匹配，以避免刺激和过敏；洗涤剂的酸碱度则影响其 去污能力和对衣物的损伤程度。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料
第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。
在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。
,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。
表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。
⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。
并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。
⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。
若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。
由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。
人教版九年级化学下册 《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT优选课件
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标 准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡
读数
第十三页，共二十三页。
【解析】选B。测定溶液的pH正确的操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸 取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈 现的颜色,对照标准比色卡读数。故选B。
略
第九页，共二十三页。
1.三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下:
花汁 酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
大红花 粉红色 橙色
绿色
如果检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸
碱性,应选择什么花汁?
第十页，共二十三页。
提示:食盐水呈中性,肥皂水与石灰水呈碱性,汽水呈酸性,只有大红花的 花汁在酸、碱、中性溶液中呈现不同的颜色,所以应选用大红花的花汁
第六页，共二十三页。
(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示:
植物的 汁液
在食醋中
在蔗糖 溶液中
在草木灰水、 肥皂水、石灰水中
牵牛花 万寿菊
红色 黄色
紫色 黄色
蓝色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色
橙色 绿色
第七页，共二十三页。
【实验结论】
(1)食醋的溶液呈_____,酸pH性___,能<使7 石蕊溶液变_____,红使色酚
酞溶液_____不_变_。色
(2)蔗糖的溶液呈____中_,性pH___,不=能7 使石蕊溶液和酚酞溶液
变色。
(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使
碱性
溶液的酸碱性和PH值的计算课件
酸碱滴定法应用
在化学分析、生物化学、环境科学等 领域中，酸碱滴定法被广泛应用于测 定化学反应的速率、生物分子中的酸 碱性质以及环境污染物的检测等。
pH值对生物体和环境的影响
对生物体的影响
pH值对生物体的生理功能和代谢有着重要影响。例如，人体血液的正常pH值为7.35-7.45，超出这个 范围可能导致酸中毒或碱中毒，对生命安全产生威胁。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等外界条件的变化都会影响平衡移动 。
意义
理解平衡移动对于酸碱反应的控制和利用具有重要意义。
酸碱反应的速率和影响因素
定义
酸碱反应的速率是指反应过程中生成物增加的速率，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响因素
反应物的浓度、温度、压力、催化剂、溶剂等都会影响反应速率。
测量方法创新
研究和发展新的pH值测量方法，以提高测量的准确性和 效率。这可能涉及光学、电化学和生物传感器等领域的 技术。
仪器改进
开发和应用新的pH值测量仪器，以提高仪器的性能和易 用性。这可能涉及电子工程、机械工程和计算机科学等 领域的技术。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
酸雨的形成和危害
酸雨的形成
主要是由于人类活动产生的二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体，在空气中经过化学反应后 形成硫酸和硝酸，随雨水降落到地面。
酸雨的危害
酸雨对环境和生物体产生负面影响，包括腐 蚀建筑和雕塑、破坏土壤结构、影响植物生 长、干扰人体健康等。
土壤酸碱性和植物生长的关系
土壤酸碱性的定义
01
酸碱性的基本概念
pH值
溶液的酸碱性ppt课件
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
谢谢观看
无论石蕊与酚酞，中性溶液色不变。
新知探究
酸碱指示剂的发现
新知探究
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
新知探究
自制酸碱指示剂
新知探究
指示剂 （汁液） 蒸馏水 紫甘蓝 紫色 月季花 红色 牵牛花 紫色
在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色
绿色
红色 草绿色 红色
草绿色
红色 蓝色 红色
课堂练习
2. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。
下列说法不正确的是（ C ）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH增大 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
课堂练习
3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正
实验结论 酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
变红 不变色（显无色）
碱性溶 液
变蓝
变红
中性溶液
不变色（显紫色） 不变色（显无色）
新知探究
指示剂变色巧记 酸 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸仍无色； 碱 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳；
新知导入
“尝起来涩涩的”
“碱”一词在阿拉伯 语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利 用灰汁洗浴、印染等。
“摸上去滑滑的”
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溶液的酸碱性和酸碱度（讲义）
一、知识点睛
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。
指示剂在溶液中显示的颜色：
溶液酸碱性
酸性碱性中性
指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液；
显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。
2.溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。
（1）表示方法
常用_____来表示，范围通常为________。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
①中性溶液pH_____；
②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）；
③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。
（3）pH的测定方法
①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。
②具体操作
a．在_______________上放一小片pH试纸；
b．用__________蘸取溶液滴到__________上；
c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出
该溶液的______。
③使用pH试纸的注意事项
a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH；
b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液；
c．用pH试纸测得的数值是整数。
（4）溶液稀释后pH的变化
①酸溶液加水稀释（如图1）
酸性减弱，pH增大，无限接近7。
②碱溶液加水稀释（如图2）
碱性减弱，pH减小，无限接近7。
③中性溶液加水稀释
pH不变，始终等于7。
（5）酸碱中和反应过程中pH的变化
①向碱中滴加酸（如图1）
滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸
和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。
②向酸中滴加碱（如图2）
滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸
和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。
二、精讲精练
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A．稀醋酸B．食盐水C．烧碱D．熟石灰
2.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到紫色石
蕊溶液变蓝，则物质X是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．浓氨水
3.取四种植物花瓣分别放在研钵中，加酒精研磨，得到花汁，各取少量花汁，用稀酸或稀
碱进行检验，结果如下表所示：
则下列说法中不正确的是（）
A．大红花花汁适合用作酸碱指示剂
B．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
C．滴加氢氧化钠溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
D．可用雏菊花汁来区别盐酸和氨水
4.下列说法正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2是酸B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．向某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液呈红色，则该溶液一定显酸性
D．向某溶液中滴加酚酞溶液无明显现象，则该溶液一定显
中性
5.pH是水质检测的重要指标，下列水样酸性最强的是（）
A．pH=7.3的矿泉水B．pH=7.0的蒸馏水
C．pH=4.5的雨水D．pH=1.3的工业废水
6.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地
区最不适合种植的农作物是（）
A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯
7.炉具清洁剂有强碱性，厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定
有误的是（）
A．测得炉具清洁剂的pH=13
B．测得厕所清洁剂的pH=1
C．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
8.下列说法正确的是（）
A．pH小于7的溶液能使酚酞溶液变红
B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C．盐溶液的pH一定等于7
D．酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨
9.分别取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，各滴入2滴酚酞溶液，发现二
者都变_____色，但Na2CO3溶液中颜色更深，推测可能________溶液碱性更强。
若要准确比较两种溶液的碱性强弱，可直接用___________进行测定。
10.某校同学开展了“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度：草木灰水的pH>7，属于________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，白醋的pH_____（填“>”、“<”或“＝”）7。
（2）下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测液的pH发生改变的错误操作是_____。
11.小明想用pH试纸分别测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH。
他的操作
如下：在玻璃片上依次放好三片pH试纸，先用蒸馏水将三片pH试纸润湿后，将被测的三种溶液分别滴到三片pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三种溶液的pH。
请回答：
（1）指出他操作上的错误：__________________________。
（2）试分析这三种溶液实际的pH与小明测得的pH的大小关系（填“>”、“<”或“＝”）。
①食盐水：实际的pH_____测得的pH；
②稀盐酸：实际的pH_____测得的pH；
③氢氧化钠溶液：实际的pH_____测得的pH。
12.下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液的pH明显增大的是（）
A．碳酸钠溶液（水）
B．稀硫酸（石灰水）
C．氯化钠溶液（硫酸钠）
D．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
13.某校同学利用盐酸和NaOH溶液探究酸碱中和反应，反应过程中溶液pH变
化图象如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．该实验是将NaOH溶液逐滴加入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈酸性
D．由a到b点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14.某实验小组探究盐酸和Ca(OH)2溶液反应过程中溶液的pH变化规律，得到
如图所示曲线。
结合图象回答下列问题：
（1）由图可知该实验是将_______滴加到另一种溶液中，其反应的化学方程式为____________________________。
（2）若向C点时的溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象应该是_________________。
（3）A点溶液中的溶质是_______________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.酸性中性碱性
红色蓝色紫色
无色红色无色
2.强弱程度
（1）pH 0~14
（2）①=7 ②<7 小③>7 大
（3）①pH试纸
②a．白瓷板或玻璃片
b．玻璃棒pH试纸
c．标准比色卡pH
（5）①> = <
②< = >
二、精讲精练
1. A
2. D
3. C
4. C
5. D
6. C
7. D
8. B
9.红Na2CO3pH试纸
10.（1）碱性<
（2）B C
11.（1）pH试纸不应该润湿
（2）①= ②< ③>
12. B
13. A
14.（1）Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O
（2）溶液变成红色
（3）CaCl2、HCl。