生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定

2010/10/15

一、目的要求：

1、学习银量法测定氯的原理和方法；

2、掌握莫尔法的实际应用

二、实验原理：

银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法

和法扬司法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）

Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色）

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量

沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂：

1）仪器：

①酸式滴定管、移液管、容量瓶。

②锥形瓶（6个）、洗瓶。

③电子天平。

2）试剂：

分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。

①AgNO3

②NaCl（）

③K2CrO4（w为）溶液

④生理盐水样品

四、实验步骤

1）L AgNO3标准溶液的配制：

AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见

光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。

称取 AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。

2）标定：

准确称取 NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分

摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积

24

蒸馏水（ml）25 25 25

n（NaCl）（mol）

AgNO3（滴定前 ml） 4

用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

表二：滴定到终点体积

24

AgNO3（滴定前 ml）36

①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/V

C1==L

C2==L

C3==L

∴ C平均值=L

②NaCl% 1= L××mol =%

×L

(ρ=m/V= 25g+ =L)

NaCl% 2=%

NaCl% 3=%

∴ NaCl%平均值=（%+%+%）÷3=%