2017高三化学市级公开课----探究草酸的性质

横坐标为V（ NaOH ），纵坐标为pH
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
分组实验
方案1：用0.10 mol· L-1NaOH溶液来滴定5 mL 0.10 mol· L-1草酸溶液（滴加酚酞），测消耗 NaOH溶液的体积是否为10 mL。
结论：草酸是二元酸
物质的通性线 氧化还原线
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任务1——预测草酸可能的化学性质
1.酸的通性:
（ √） （1）使紫色石蕊试液变红 （2）与某些金属氧化物起反应 （3）与某些盐起反应 （ √） （ √） （4）与碱起反应 （5）与金属单质起反应放出H2
2.还原性：
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任务2——探究草酸的化学性质
分组实验
实验1 实验2 1mL草酸 + 2滴紫色石蕊试液
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
分组实验
方案1：用0.10 mol· l-1NaOH溶液来滴定5 ml 0.10 mol· l-1草酸溶液（滴加酚酞），测消耗 NaOH溶液的体积是否为10 ml。
结论：草酸是二元酸
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本课小结
1.探究一个新物质的基本方法和程序 2.如何证明草酸是弱酸? 3.如何证明草酸是二元酸?
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3： 用数字化 实验证明
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案3：用数字化实验证明
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
演示实验
用手持技术证明草酸为二元酸
用朗威⑧DISLab6.9数据采集器、pH传感器、 计算机、蒸馏水、50mL烧杯、滤纸、0.1 mol/L 草酸、0.lmol/L NaOH，测滴定过程pH的变化，
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任务3——设计实验证明草酸为二元酸
方案1：用0.10 mol· L-1NaOH溶液来滴定5 mL 0.10 mol· L-1草酸溶液，测消耗NaOH溶液的体积 为10 mL。 方案2：在滴有酚酞的10 mL 0.10 mol· L-1草酸 溶液中，滴加10 mLNaOH溶液后，再滴加10 mL NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。 方案3、4. . . . . .
探 究 草 酸 的 性 质
福建省同安第一中学 林丽璇 2017.5.2
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问题提出
草酸 ?
又名乙二酸，分子式H2C2O4，结构简式 HOOC-COOH
草酸晶体（H2C2O4· 2H2O）无色，熔点101℃ 易溶于水，受热易脱水升华
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任务1——预测草酸可能的化学性质
预测的依据 分类法分析 从化合价分析
（1）1mL草酸 + 2 溶液变红色 滴紫色石蕊试液 （2）取少量滴有酚 溶液红色退去， 酞的石灰水， 滴入 产生白色沉淀 。 加入盐酸后白色 草酸，再加盐酸 沉淀消失 （3）1mL草酸+ 1mL Na2CO3溶液
CaC2O4＋2HCl＝ CaCl2＋H2C2O4 酸性：HCl>H2C2O4
有无色气泡
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任务2——探究草酸的化学性质
草酸晶体受热分解的实验装置选择
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任务2——探究草酸的化学性质
草酸晶体受热分解的实验装置选择
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任务2——探究草酸的化学性质 演示实验
草酸晶体受热wk.baidu.com解的实验装置
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任务2——探究草酸的化学性质
草酸的不稳定性：
H 2 C 2O 4 · 2H2O △
CO2↑ +CO↑+ 3 H2O
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取少量滴有酚酞的石灰水， 滴入草酸溶液。静置一小段时间， 再加入适量盐酸 实验3 1mL草酸+ 1mLNa2CO3溶液 实验4 1mL酸性高锰酸钾溶液 加入适量 草酸溶液
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任务2——探究草酸的化学性质
实验内容 实验现象 实验结论 草酸溶液呈酸性
H2C2O4＋Ca(OH)2＝ CaC2O4↓＋2H2O
H2C2O4＋Na2CO3＝ Na2C2O4＋H2O＋ CO2↑ 酸性：H2C2O4>H2CO3
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任务2——探究草酸的化学性质
实验内容 （4）1ml酸性高锰 酸钾溶液 + 适量草 酸溶液 实验现象 实验结论
紫红色逐渐 草酸溶液具有还原 变浅，直至褪色 性
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任务2——探究草酸的化学性质
问题提出 草酸晶体的化学式为H2C2O4· 2H2O ，熔点 为101℃ ，它是否像某些如硝酸一样受热 易分解？