离子反应第二课时讲课教案
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反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
一写、二拆、三删、四查
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑ (2)化学式拆分不明（除强酸，强碱，大 多数可溶性盐外，其余均不可拆）
NaCl溶液
液（过量）
现象 无明显现象
白色沉淀
原因
不反应
生成BaSO4沉淀
混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方程式:
CuSO4==Cu2++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？生成了白色沉淀
化学反应方程式
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+CuCl2
如；氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+ =H2O
微溶物的处理 1，作为反应物，清拆浊不拆
2，作为生成物，都不拆
(3)以质量守恒，电荷守恒为依据
如：硝酸银溶液与铜反应
Cu+Ag+==Cu2++Ag
(4)是否漏掉参加反应的离子
如：氢氧化钡和硫酸铜反应
Ba2++SO42 == BaSO4↓
Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
离子反应第二课时
1.离子反应 定义：有离子参加或生成的反应
叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也 发生类似的离子反应。
自主学习 书本P31至P33 完成导学案合作探究(1)(2）
实验2－1
实验
实验一：向2ml
实验二：向1mL CuSO4溶
CuSO4溶液中滴加 液中滴加4mL的BaCl2溶
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
返回
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
(5)是否符合离子配比
如：氢氧化钡溶液和稀硫பைடு நூலகம்反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH+H++SO42==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O
实验2－2
化学方程式
离子方程式
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
离子方程式 H++OH- = H2O
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
（4）颜色法（无色溶液不存在有色离子） 如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、
试管里滴入几滴酚酞溶液， 红色消失
再用滴管向试管里慢慢滴入
稀盐酸，至溶液恰好变色为 止。
OH- + H+ = H2O
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的 出现无色气泡
试管里加入2mL稀盐酸
CO32- + 2H+ = H2O +CO2
离子反应发生条件
（1）生成沉淀（难溶物）
（2）生成气体（可挥发性物质）
(1)Fe与稀H2SO4 (2)NaHCO3与HCl (3)Ba(OH)2与稀CuSO4 (4)Ba(OH)2与稀H2SO4
过量问题 （1）NaOH与CO2(少量）
NaOH与CO2(过量） (2)NaHSO4与Ba(OH)2
若NaHSO4少量 若Ba(OH)2少量
少定多变
当堂练习
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D ) A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋
Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）
下列各组中的离子，能在溶液中大量共
存的是（ D ）
A. K+
H+
SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32-
NO3-
C. Na+ H+
Cl-
CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl-
SO42-
见金太阳P41,P43,固学案T6
【典例】化学方程式的书写
（3）生成水（难电离物质）
当堂练习 见导学案
第三课时
判断及离子共存
2.离子共存问题
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成沉淀（包括微溶物）：如Ag+与Cl-， Ba2+和SO42-不能共存； ②生成气体：如CO32-、HCO3-等酸根离子不 能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
KOH + HCl = KCl + H2O H++OH- = H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H++OH- = H2O
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应。
【思考与交流】 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以
电解质在水溶液中发生的反应都是离子 反应。
是不是所有的电解质 溶液混合都会发生离 子反应呢？
实验2－3
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的 产生蓝色沉淀
试管里加入2mLNaOH溶液。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2.向盛有2mLNaOH溶液的
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
四查：①是否符合客观规律；
②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒；
④离子的改写是否正确。
一写、二拆、三删、四查
1.离子方程式正误判断依据
(1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑ (2)化学式拆分不明（除强酸，强碱，大 多数可溶性盐外，其余均不可拆）
NaCl溶液
液（过量）
现象 无明显现象
白色沉淀
原因
不反应
生成BaSO4沉淀
混合前，溶液中各存在哪些离子？
请写出电离方程式:
CuSO4==Cu2++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？生成了白色沉淀
化学反应方程式
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+CuCl2
如；氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+ =H2O
微溶物的处理 1，作为反应物，清拆浊不拆
2，作为生成物，都不拆
(3)以质量守恒，电荷守恒为依据
如：硝酸银溶液与铜反应
Cu+Ag+==Cu2++Ag
(4)是否漏掉参加反应的离子
如：氢氧化钡和硫酸铜反应
Ba2++SO42 == BaSO4↓
Ba2++2OH+Cu2++SO42==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
离子反应第二课时
1.离子反应 定义：有离子参加或生成的反应
叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也 发生类似的离子反应。
自主学习 书本P31至P33 完成导学案合作探究(1)(2）
实验2－1
实验
实验一：向2ml
实验二：向1mL CuSO4溶
CuSO4溶液中滴加 液中滴加4mL的BaCl2溶
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
返回
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
(5)是否符合离子配比
如：氢氧化钡溶液和稀硫பைடு நூலகம்反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH+H++SO42==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH+2H++SO4==BaSO4↓+2H2O
实验2－2
化学方程式
离子方程式
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
离子方程式 H++OH- = H2O
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
（4）颜色法（无色溶液不存在有色离子） 如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、
试管里滴入几滴酚酞溶液， 红色消失
再用滴管向试管里慢慢滴入
稀盐酸，至溶液恰好变色为 止。
OH- + H+ = H2O
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的 出现无色气泡
试管里加入2mL稀盐酸
CO32- + 2H+ = H2O +CO2
离子反应发生条件
（1）生成沉淀（难溶物）
（2）生成气体（可挥发性物质）
(1)Fe与稀H2SO4 (2)NaHCO3与HCl (3)Ba(OH)2与稀CuSO4 (4)Ba(OH)2与稀H2SO4
过量问题 （1）NaOH与CO2(少量）
NaOH与CO2(过量） (2)NaHSO4与Ba(OH)2
若NaHSO4少量 若Ba(OH)2少量
少定多变
当堂练习
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D ) A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋
Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）
下列各组中的离子，能在溶液中大量共
存的是（ D ）
A. K+
H+
SO42- OH-
B. Na+ Ca2+ CO32-
NO3-
C. Na+ H+
Cl-
CO32-
D. Na+ Cu2+ Cl-
SO42-
见金太阳P41,P43,固学案T6
【典例】化学方程式的书写
（3）生成水（难电离物质）
当堂练习 见导学案
第三课时
判断及离子共存
2.离子共存问题
（1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成沉淀（包括微溶物）：如Ag+与Cl-， Ba2+和SO42-不能共存； ②生成气体：如CO32-、HCO3-等酸根离子不 能跟H+大量共存；
③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。
KOH + HCl = KCl + H2O H++OH- = H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H++OH- = H2O
【思考与交流】
由以上答案，你得出什么结论？
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。
3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应。
【思考与交流】 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以
电解质在水溶液中发生的反应都是离子 反应。
是不是所有的电解质 溶液混合都会发生离 子反应呢？
实验2－3
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的 产生蓝色沉淀
试管里加入2mLNaOH溶液。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2.向盛有2mLNaOH溶液的