金属的通性
金属的通性2
------向溶液中滴加酚酞试液溶液变红 2.检验反应生成的气体是否是氢气 ------收集并检验
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2
不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金 属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢 气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相 同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反 应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前 者多。
小结
活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速 氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈 燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如 铝、镁、锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气 反应，如金、银、铂等。
其他方案？ 铁粉与水蒸气反应，应从①水蒸气的产生 ②铁粉与 水蒸气反应 ③反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶 液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象
现象
结论或方程式
铝＋盐酸
铝＋ 氢氧化钠
①现象不明显 ②开始有少量气泡产 生，后来气泡逐渐增 多 ③试管很热 ④将点燃的木条放在 试管口时，都有爆鸣 声
点燃
3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
高一第三章1节金属的化学通性
二、金属的化学通性 1、与非金属(Cl2、O2、Br2、I2、S)的反应 Na→NaCl Na2O Na2O2 NaI Na2S Mg →MgO MgCl2 MgBr2 MgS Al → AlCl3 Al2O3 Fe→ FeCl3 Cu → Cu Cl2 Al2S3 FeI2 FeS Cu2S Fe 3O4
CuO CuI
Na与氧气的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 常温 加热 演示实验
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体 2Na2O+O2=2Na2O2 Al与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 演示实验
2、金属与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg+ 2H2O (沸水)= Mg (OH)
第三章
第一节
金属及其化合物
金属的化学性质
一、金属的物理通性
1、金属在自然界的分布 除金、铂等少数极不活泼金属外， 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在； 属元素在自然界中以化合态存在；地壳中含量 最多的是铝，其次是铁、 最多的是铝，其次是铁、钙、钠。 2、金属的分类 黑色金属（ Fe、 Cr、 Mn）、 ）、有色金属 黑色金属（铁Fe、铬Cr、锰Mn）、有色金属 重金属( 轻金属( 重金属(ρ>4.5g/cm3)、轻金属(ρ<4.5g/cm3) 常见金属、 常见金属、稀有金属
5、铝与酸、碱的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 铝与碱反应的氧化还原反应的分析 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 氧化剂：H2O 还原剂：Al
金属的通性
金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
金属及其化合物金属的化学性质第一课时钠物理通性
结论：钠与盐溶液的反应，首先是钠与水的反应。 14
钠的用途
1、制取过氧化钠 2、钠钾合金可做导热剂 3、还原剂 4、高压钠灯
6
网上信息摘录：
1.为什么若装干满神金秘属“钠水的雷铁”桶惊不现下珠沉江？
• 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个 白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个
金属2桶.消内防冒队起员一将股白打烟捞，上窜来起的亮铁黄桶色火如苗何，处紧理接？着一声
巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆 炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多
• 珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防 队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起 ，并初步确定铁桶里装的金属钠。
/news/getInfo.asp?id=17681
7
二、金属钠的性质与应用
+11 2 8 1
Na
1、钠原子的结构决定钠 的化学性质很活泼
2、下列说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
17
练习
3、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又
有气泡逸出的是（ C）
A、BaCl2溶液
B、K2SO4溶液
C、FeCl3溶液
D、NH4NO3溶液
课后思考
未燃3尽.为的什白么烟“飘水进旁里边的的东公西司也内能，着这些火灰爆白炸色”的？物体一
PPT教学课件金属的通性
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素
思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特 点，分析它们的还原性强弱
元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次 增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的 引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原 性Na＞Mg＞Al.
如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑
2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸 时，不会放出氢气：
Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O
【开动脑筋】
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色; 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化
0 0 +1 -2
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
高一年级
化学必修1
一、金属的化学通性
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。
只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”!今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第三章，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
金属通性资料.pptx
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物理特性 有光泽 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
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通 （123过从以决是价是上定否格否讨物具是美论质有否观：用符合你途合适这可，种得要要出考求哪虑的些哪性结些能论因？素） 4 是否便利（质量，体积） 5 是否对人和环境有影响
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大）
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好 8、展性好
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
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讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而
不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一
般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡
对应金属阳离子的得电子能力增强，氧化性增强
第21页/共30页
*金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，与溶液中的水 反应 （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能 把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的亚铁盐．
第22页/共30页
这些东西有哪第些2页/共相30页似的物理性质？
金
汞（水银）
铬材料产品－－电扇第3页/共30页
铂
铝－飞机
铝铜六种金属
钠
镁
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铝 铯
钛
铁
第5页/共30页
一、金属的原子结构
1、金属原子的最外层电子数少，易失电子 2、位于周期表左下方、中部 3、金属晶体 ①金属键
化学金属的通性
3、化学性质： 易失电子，表现还原性。 金属化学性质通性及递变规律：
最外层电 相 子数较少 同 点 原子半径
较大
都具有 还原性
与非金属单 共 质（O2 S X2) 性 与H+(水 酸)
盐溶液
金 属 元
原 子 结 构
素
不 同 点
金 核电荷数不同 属
活 泼
性
原子半径不同 不
同
与其它氧化剂
1.与水或酸 反应的难易 差 2.氢氧化物 异 碱性强弱 性 3. 置换反应
Fe3O4
④盐的通性： 1、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（要生成更难溶或更难电离的物质）
2、盐 + 盐 = 两种新盐 （要生成更难溶的物质）
3、盐+较活泼金属=新盐+较不活泼金属 4、盐+酸 = 新盐+ 新酸
（要生成沉淀、气体或难电离物质） 5、酸式盐+碱＝正盐+水
单质
金属元素的主线
氧化物
氢氧化物
相应的盐
Na ー Na2O ー NaOH ー Na+
Na2O2
Na2CO3 NaHCO3
Al ー Al2O3 ー Al(OH)3 ー Al3+ AlO2-
Fe ー FeO ー Fe2O3 ー Fe3O4
Fe(OH)2 — Fe2+ Fe(OH)3 ー Fe3+
单质
金属元素及其化合物
一、金属的概述
1、金属的物理性质： 常温下，除汞以外，其余金属都是固体。 有金属光泽，不透明，有导电性、有导热性、 有延展性。
Байду номын сангаас
2、金属的分类:
从密度分:轻金属(d<4.5g/cm3) >, 重金属(d > 4.5g/cm3)。
第一部分 金属及其化合物——金属通性
金属通性一、金属通性：1、金属分类：（1）冶金工业：黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn外的金属（2）密度：重金属：密度＞4.5g/ cm-3轻金属：密度＜4.5g/cm-3（3）地壳含量：常见金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Ag等稀有金属：不常见的金属，如铌、锆等2、物理通性：（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多银白，少有色Cu、Au：）；（2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W；最低：Hg硬度有高有低：最硬：Cr；最软：碱金属密度有大有小：最大：Os（锇）；最轻：Li【说明】：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），是其具备延展性的根本原因。
3、化学通性：金属单质只有还原性；易被非金属、酸、氧化性酸等氧化剂氧化。
不同：还原性的强弱（元素周期表、金属活动顺序表）、失电子的多少（化合价）主族金属的价电子只有最外层电子，无变价：0，最高正价；过渡金属的价电子有最外层、次外层、甚至倒数第三层电子，多变价：如：Fe主要有：0、+2、+3；Cu主要有：0、+1、+24、合金：（1）定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属），熔合而形成的具有金属特性的物质。
（2）形成条件：组成物质：≥2种（至少一种是金属）形成：熔合（融化后的混合，达到原子状态的混合）（3）物理性质：①是混合物②仍具金属通性③合金熔点低于各组分熔点（如生铁熔点低于纯铁；钠钾呈液态）④合金硬度一般高于各组分硬度。
如Mg、Al合金（保险丝很软）（4）常见合金：①钢：含适量C的Fe②Mg、Al合金：机械强度大，密度小③硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
金属的通性
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
பைடு நூலகம்
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
一金属的通性化学通性4最外层电子少易失电子表现出还原性化合态金属元素只有正化合价1易与氧气反应得到氧化物2活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3与盐反应置换出活动性弱的金属单质一金属的通性提示现象
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的 现象及化学方程式。 1.铝丝与硫酸铜溶液反应
【提示】 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧
【提示】
现象：发出耀眼的白光，生成白色
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。
2、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色 ，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价
金属的化学通性
金属的化学通性
金属的化学通性：易失电子，显示出还原性、金属性，逐渐减弱。
金属最外层电子小于四，化合价只有0价和正价。
一般能与酸，与非金属性强的单质反应（O2，Cl2），金属单质直接可以发生强制弱反应。
金属的化学性质
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。
在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
归纳总结金属的物理通性
归纳总结金属的物理通性金属是一种特殊的物质，它具有许多独特的物理通性。
本文将归纳总结金属的物理通性，包括导电性、热传导性、延展性、膨胀性和磁性等方面。
希望通过这篇文章，读者能够更全面地了解金属的特性及其在日常生活和工业中的广泛应用。
导电性金属的导电性是其最显著的特点之一。
金属中的自由电子可以在金属晶格中自由移动，因此金属是良好的导体。
常见的金属如铜、铝、银等都具有很高的导电性，这也是它们被广泛应用于电线、电缆和电子器件的原因之一。
热传导性金属的热传导性同样非常出色。
金属中的自由电子和离子在受热时能够快速传递热能，使得金属能够迅速散热或吸热。
这种热传导性使得金属在制造散热器、锅具等产品时非常重要。
延展性金属还具有良好的延展性，即能够承受拉力而不断延展。
这是因为金属晶格中的金属键能够较容易地重组和滑移，使得金属能够变形而不断裂。
这种延展性使得金属非常适合用于制造线材、薄膜等产品。
膨胀性金属的膨胀性指的是在受热或受冷时，其体积会发生变化。
一般情况下，金属在受热时会膨胀，受冷时会收缩。
这种膨胀性在工程设计中需要被充分考虑，以避免因温度变化引起的尺寸变形和破坏。
磁性金属的磁性可以分为两种类型：铁磁性和非铁磁性。
铁磁性金属如铁、钴、镍等具有自发磁化的特点，可以产生磁场。
非铁磁性金属如铜、铝等在外加磁场下会被吸引但不具备自发磁化的特点。
这种磁性使得金属在制造磁铁、电机等产品时起到重要作用。
结论通过对金属的导电性、热传导性、延展性、膨胀性和磁性等物理通性的总结，我们可以看出金属在许多方面都具备独特的特性，使其得以广泛应用于各个领域。
金属作为一种重要的材料，不仅在电子、电工、热工等行业中发挥着关键作用，还在建筑、汽车、航空等领域中扮演着重要角色。
深入了解金属的物理通性，将有助于我们更好地理解和应用这一特殊材料。
金属的物理通性
金属的物理通性
5、金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属 阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金 属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键）， 是其具备延展性的根本原因。
金属的物理通性
【三、例题解析】
1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大 利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳
含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ D）
A．Fe B．Si C．O D．Al 解析：要牢记“氧硅铝铁”，并审清题目所问的是含量最 多的金属元素。答案：D
金属的物理通性
2、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细 的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号， 与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用
金属的物理通性 【二、概念解析】
1、金属有许多共同的物理性质，像不透明、有金属光泽、 易导电、易导热、有延展性等。
2、金属的物理通性： 状态：常温下，汞是液体，其余是固体 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色 三性：良好的导电性 、导热性、延展性。
金属的物理通性
3、金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分
金属的物理通性
4、金属的特性
(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
了金属的( A）
A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性
解析：本题虽然牵涉到了“极细的金属线”，诱导学生选 择延展性，但是审清题意就会发现本题考的是金属的导电 性，因为最终的要达到的目的是接通电路，故选择A。
《金属通性》 知识清单
《金属通性》知识清单一、金属的物理通性金属在我们的日常生活中无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的零部件，从建筑材料到电子设备，都有金属的身影。
金属具有一些共同的物理性质，这些性质使得它们在不同的领域中发挥着重要的作用。
1、金属光泽大多数金属都具有独特的金属光泽，如金的金黄色、银的银白色、铜的紫红色等。
这种光泽使得金属在装饰和制造美观的物品方面具有很大的优势。
2、良好的导电性和导热性金属是电和热的良导体。
这是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
同时，自由电子在受热时能够快速传递热能，使金属具有良好的导热性能。
例如，铜和铝常用于制造电线，因为它们具有良好的导电性；而铁则常用于制造炊具，因为它具有良好的导热性。
3、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
这使得金属能够被加工成各种形状和结构，满足不同的需求。
例如，金可以被拉成极细的金丝，用于制造高档珠宝；铝可以被压成薄铝箔，用于包装食品。
4、密度和硬度不同的金属具有不同的密度和硬度。
一般来说，重金属如金、铅、汞等密度较大，而轻金属如铝、镁、钠等密度较小。
金属的硬度也有所不同，例如，铁和钢比较坚硬，可以用于制造机械零件和工具；而钠和钾则比较柔软，可以用小刀切割。
二、金属的化学通性金属不仅在物理性质上有共性，在化学性质方面也存在一些通性。
1、与氧气反应大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
反应的难易程度和剧烈程度因金属的活泼性而异。
例如，镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁；而铁在潮湿的空气中则会缓慢生锈，生成红棕色的氧化铁。
2、与酸反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
但有些不活泼的金属如铜，则不能与酸发生反应。
3、与某些盐溶液反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高考化学一轮复习铁及其化合物,金属的通性,金属键,合金
铁及其化合物金属1.人类生产工具的发展历史：石器、青铜器、铁器、铝器。
2.金属的通性：（1）常温下，除汞外，其余均为固体；（2）大多数金属具有银白色金属光泽，少数有特殊的颜色，如金为黄色，铜为红或紫红色；（3）有延展性（与金属键有关）；（4）有导电性和导热性，由强到弱依次为：银、铜、金、铝、锌、铁、铅、汞等；（5）有不同的密度、硬度和熔沸点；3.合金：两种或两种以上的金属，或金属与非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。
4.合金的性质：硬度比单组成金属的硬度大，熔点比单组成金属的熔点低。
5.合金在生活的应用：（1）钢和生铁都是Fe-C合金。
钢铁含Fe、C、铬、镍、钨、Si、P、Mn、S等元素。
钢的含碳量低（0.03%—2.11%），韧性好；生铁的含碳量高（2.11%—4.3%），硬度大。
（2）不锈钢是含Fe、C（0.24%）、铬（12.8%）、镍（13%）等元素的合金。
6.金属的分类：（1）冶金工业分类：黑色金属：铁、铬、锰三种；有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。
（2）按密度分：轻金属，密度小于4.5g/cm3，如钾、钠、钙、镁、铝等；重金属，密度大于4.5g/cm3，如锌、铁、锡、铅、铜等（3）还可以分为：常见金属：如铁、铝、铜、锌等；稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
稀有金属难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。
7.金属之最：（1）熔点最高的金属：钨；（2）熔点最低的金属：汞；（3）硬度最大的金属：铬；（4）密度最大的金属：锇；（5）密度最小的金属：锂；（6）人类冶炼最多的金属：铁；（7）传热导电性最好的金属：银；（8）人体内含量最多的金属元素：钙；（9）地壳中含量最多的金属元素：铝；（10）延展性最好的金属：金；铁单质(Fe)1.铁的物理性质：铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，能被磁铁吸引。
纯铁比铁合金更耐腐蚀，原因是_____________________________________。
高一化学优质实用课件推选金属的通性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb …… 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气
(3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应
（2）铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物 保护膜，在纯氧中燃烧生成三氧化二铝；
（3）铁在干燥的空气里不易被氧化，但在 潮湿的空气里易被腐蚀，在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁。
2、与其它非金属如氯气、硫等 钠铝铁均能与之反应
3、与水反应
（1）钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠 和氢气； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）铝与水在加热下也很难反应，但在碱性 条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气；
第一节 金属的化学性质
绝大多数金属元素是 以化合态存在的，很 少以游离态存在。为 什么呢？
钠铝铁的复习 一、物理性质 颜色状态：常温下都有银白色的金属
有良好的导电导热性能 密度：钠比水轻，铝是轻金属，铁是重金属 熔沸点：钠低，铝铁较高
化学性质 1、与氧气的反应 （1）钠在常温下能被氧化生成氧化钠，加热 时被氧化生成过氧化钠；
金属的通性 一、颜色 状态 Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色) Hg(液态) 二、熔沸点 硬度
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr 三、延展性
延展性最好 Au 四、电和热的良导体
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
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第1课时
金属及其化合物
金属与非金属的反应
第一节 金属的化学性质
在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作 用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前 开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类 使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他 顺序呢？
分布特性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属 元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
一、金属的通性
化学通性
1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
金属的化学性质
2.镁条在空气中燃烧 【提示】
现象：发出耀眼的白光，生成白色
固体物质
点燃
化学方程式：2Mg+O2=====2MgO
金属的化学性质
3.镁条与稀盐酸反应 【提示】 现象:反应剧烈，有大量气泡
生成化学方程式:Mg2HCl====MgCl2+H2↑
金属的化学性质
【反思归纳】
请分析上述化学反应，金属有什么共同点？
【提示】金属单质均失去电子，化合价升高，发
生氧化反应。
金属的性质与原子结构
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属 元素只有正化合价
金属的化学性质
【写一写】
下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时的 现象及化学方程式。
1.铝丝与硫酸铜溶液反应 【提示】
现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色 物质出现 化学方程式: 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
东周匈奴族鹿形金怪兽
汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代鎏金双狮纹银碗
战国青铜器 西周环带纹鼎
日常生活中的金属
Cu Ag
Au
自 然 界 中 的 金
金属的物理性质
【联系生活】
我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有 哪些物理性质？
一、金属的通性
物理通性
1、金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下都是固体。