高中化学 氯气的性质(第二课时)教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

氯气的性质（修改稿）

第二课时

【课标要求】1、了解C1-的检验方法

2、活动探究C1-检验方法

【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。

2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学

家研究化学的科学态度和研究方法。

3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、

生活中的应用的习惯，培养创新能力。

【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质

【教学难点】氯水的性质

【教学手段】运用多媒体课件和演示实验

【教学方法】实验探究、交流讨论

【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。

2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。

3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。

4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二

氧化氯），拓宽学生的科学视野。

【教学设计】

〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。

〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。

〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？

〖学生活动〗请你设计实验去验证反应生成的产物？

H+的检验：

Cl-的检验：

HClO的检验：

〖学生活动〗 P43活动与探究

［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

表2-2 氯水的性质实验

实验3 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。

实验4 震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与NaOH反应，生成无

色的物质。

〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：

氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。

Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。

[交流与讨论]

⑴氯水中含有什么微粒呢?

⑵氯水时间放长了最终会变成什么？

⑶氯水应如何保存?

一、氯水的成分

分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：稀盐酸

二、氯水的性质

1、酸性

2、氧化性

3、漂白性

4、不稳定性

2HClO 2HCl + O2↑

5、次氯酸的性质：

⑴．弱酸性：次氯酸是一种酸，属于电解质。电离方程式：

⑵．不稳定性：在条件下分解速率加快，反应方程式为

⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）

①次氯酸能使某些有机色素和染料。

②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利

光照

用的性。

三、氯气与碱反应。

⑴与氢氧化钠的反应（应用：尾气处理）

化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O

⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉）

化学方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉主要成分：Ca(ClO)2 CaCl2

漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

说明HClO的酸性比碳酸弱

⑶为什么漂白粉长久放置会失效？

光照

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO，2HClO 2HCl + O2↑

久置之后成分是 CaCO3 CaCl2

漂白粉应密封保存

〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”

四、氯气的用途

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等