物理化学热力学基本定律
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1）敞开系统 （open system） 系统与环境之间
既有物质交换， 又有能量交换。
系统分类
（2）封闭系统 （closed system） 系统与环境之间 无物质交换，但 有能量交换。
系统分类
（3）隔离系统 （isolated system） 系统与环境之间 既无物质交换， 又无能量交换， 又称为孤立系统。 有时把封闭系统 和系统影响所及 的环境一起作为 孤立系统来考虑。
§0. 1 热力学
热力学(thermodynamics)起源于1824年Carnot（卡 诺）对热机效率的研究，这时的热力学仅研究热与机 械功之间的相互转化。直到19世纪末，热力学发展成 研究热与其它形式能量相互转化所遵循规律的一门学 科。
热力学的理论基础主要是两个基本定律：
热力学第一定律，即能量守恒与转化定律，研究热与 其它形式能量间相互转化的守恒关系；
2 系统的性质(macroscopic roperties)
描述系统状态的宏观性质 (如体积、压力、温度、 粘度、表面张力等)可分为两类：
广度性质(extensive properties) 又称为容量性质，它的数值与系统的物质的量成正 比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性，在 数学上是一次齐函数。
状态方程
系统状态函数之间的定量关系式称为状态 方程（state equation ）。
对于一定量的单组分均匀系统，状态函数 T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只 有两个是独立的，它们的函数关系可表示为：
T= f（p,V） ， p= f（T,V） ， V= f（p,T）
例如，理想气体的状态方程可表示为： pV = nRT
Z = f (T，p )
状态函数Z具有全微分的性质：
当系统状态发生微小变化时
dZ=
f T
p
dT
+
f p
T
dp
及
dZ = 0
状态1 (Z1，T1，p1) ----状态2 (Z2，T2，p2) ：
ΔZ =Z2 - Z1=
2 dZ 。 1
状态函数的改变值只取决于系统的初、终
态而与变化所经历的细节无关。
热力学第二定律, 是热与其它形式能量相互转化的方 向和限度的规律。
§0. 2 热力学 方法
热力学采用宏观的研究方法：依据系统的初始、终了状 态及过程进行的外部条件（均是可以测量的宏观物理量） 对系统的变化规律进行研究。它不涉及物质的微观结构和 过程进行的机理。
热力学的这一特点就决定了它的优点和局限性；热力学 其结论绝对可靠。但不能对热力学规律作出微观说明。
7 过程(process)与途径(path)
循环过程(cyclic process)初态与终态是同一 状态的过程
等温过程(isothermal process)初、终态温度 相同且等于环境温度的过程
绝热过程(adiabatic process):系统与环境间 不存在热量传递的过程
等压过程(isobaric process):初态压力、终态 压力与环境压力都相同的过程
（2）利用热力学第二定律解决系统变化过程的可能 性问题，即过程的性质问题。重点解决化学反应变 化自发方向和限度的问题。
（3）利用热力学基本原理研究热力学平衡系统的热 力学性质以及各种性质间相互关系的一般规律。
§1. 1 热力学基本概念
一 系统与系统的性质 二 系统的状态 三 状态函数
四 过程与途径 五 热与功
等容过程(isochoric process):系统体积不变
热力学只能告诉人们系统在一定条件下的变化具有什么 样的规律，而不能回答为什么具有这样的规律。
§0. 3 化学热力学
热力学的基本原理在化学现象以及和化学现象有关 的物理现象中的应用称为化学热力学。化学热力学主 要解决三个问题： （1）利用热力学第一定律解决热力学系统变化过程 中的能量计算问题。重点解决化学反应热效应的计算 问题。
例如系统的体积V、压力p 及温度T 等都是状态函数
状态函数 (state function)
对于没有化学反应的单相纯物质封闭系统， 要规定其状态需三个独立性质(二个强度性 质、一个容量性质)，这时系统的任一状态 函数(Z )可表示为这三个变量的函数，即，
Z = f (T，p，n)。
对于封闭系统，在状态变化时由于物质的量 保持不变，函数可以简化成
根据系统中包含相的 数目将系统分为： 单相系统（均相系统） 多相系统（非均相系统）。
4 热力学平衡态 (equilibrium state)
当系统的性质不随时间而改变，则系统就处于热力 学平衡态，它包括下列几个平衡： 热平衡
（系统内如果不存在绝热壁，则各处温度相等） 力学平衡
（系统内如果不存在刚性壁，各处压力相等） 相平衡 （多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变） 化学平衡 （反应体系中各物的数量不再随时间而改变。）
1 系统与环境
系统（System）
在科学研究时必须先确定研
究对象，把一部分物质与其余
环境
分开，这种分离可以是实际的
Hale Waihona Puke Baidu
，也可以是想象的。这种被划
系统
定的研究对象称为系统，亦称
为物系或体系。
环境（surroundings）
与系统密切相关、有相互 作用或影响所能及的部分称为 环境。
系统分类
根据系统与环境 之间的关系，把 系统分为三类：
强度性质(intensive properties) 它的数值取决于系统自身的特点，与系统的数量无 关，不具有加和性，如温度、压力等。它在数学上 是零次齐函数。指定了物质的量的容量性质即成为 强度性质，如摩尔热容。
3 相与聚集态
系统中物理性质和化学性质完全均匀（指在分子水平上 均匀混合的状态）的部分称为相(phase)。 相与聚集态是不同的概念， 固态可以是不同的相， 石墨与金刚石都是固态碳， 但它们是不同的相。
总之处于平衡态的系统中不存在宏观量的流。
5 稳态 (steady state) 或定态
我们把这种非平衡态中，虽然有宏观量的流， 但系统中各点的宏观性质不随时间变化的状态叫 做稳态或定态。
6 状态函数 (state function)
系统性质又叫状态参量。 同时，对确定状态的系统， 其宏观性质由状态所确定， 是状态的单值函数，这些 由系统状态所确定的宏观 性质也被叫做状态函数，
既有物质交换， 又有能量交换。
系统分类
（2）封闭系统 （closed system） 系统与环境之间 无物质交换，但 有能量交换。
系统分类
（3）隔离系统 （isolated system） 系统与环境之间 既无物质交换， 又无能量交换， 又称为孤立系统。 有时把封闭系统 和系统影响所及 的环境一起作为 孤立系统来考虑。
§0. 1 热力学
热力学(thermodynamics)起源于1824年Carnot（卡 诺）对热机效率的研究，这时的热力学仅研究热与机 械功之间的相互转化。直到19世纪末，热力学发展成 研究热与其它形式能量相互转化所遵循规律的一门学 科。
热力学的理论基础主要是两个基本定律：
热力学第一定律，即能量守恒与转化定律，研究热与 其它形式能量间相互转化的守恒关系；
2 系统的性质(macroscopic roperties)
描述系统状态的宏观性质 (如体积、压力、温度、 粘度、表面张力等)可分为两类：
广度性质(extensive properties) 又称为容量性质，它的数值与系统的物质的量成正 比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性，在 数学上是一次齐函数。
状态方程
系统状态函数之间的定量关系式称为状态 方程（state equation ）。
对于一定量的单组分均匀系统，状态函数 T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只 有两个是独立的，它们的函数关系可表示为：
T= f（p,V） ， p= f（T,V） ， V= f（p,T）
例如，理想气体的状态方程可表示为： pV = nRT
Z = f (T，p )
状态函数Z具有全微分的性质：
当系统状态发生微小变化时
dZ=
f T
p
dT
+
f p
T
dp
及
dZ = 0
状态1 (Z1，T1，p1) ----状态2 (Z2，T2，p2) ：
ΔZ =Z2 - Z1=
2 dZ 。 1
状态函数的改变值只取决于系统的初、终
态而与变化所经历的细节无关。
热力学第二定律, 是热与其它形式能量相互转化的方 向和限度的规律。
§0. 2 热力学 方法
热力学采用宏观的研究方法：依据系统的初始、终了状 态及过程进行的外部条件（均是可以测量的宏观物理量） 对系统的变化规律进行研究。它不涉及物质的微观结构和 过程进行的机理。
热力学的这一特点就决定了它的优点和局限性；热力学 其结论绝对可靠。但不能对热力学规律作出微观说明。
7 过程(process)与途径(path)
循环过程(cyclic process)初态与终态是同一 状态的过程
等温过程(isothermal process)初、终态温度 相同且等于环境温度的过程
绝热过程(adiabatic process):系统与环境间 不存在热量传递的过程
等压过程(isobaric process):初态压力、终态 压力与环境压力都相同的过程
（2）利用热力学第二定律解决系统变化过程的可能 性问题，即过程的性质问题。重点解决化学反应变 化自发方向和限度的问题。
（3）利用热力学基本原理研究热力学平衡系统的热 力学性质以及各种性质间相互关系的一般规律。
§1. 1 热力学基本概念
一 系统与系统的性质 二 系统的状态 三 状态函数
四 过程与途径 五 热与功
等容过程(isochoric process):系统体积不变
热力学只能告诉人们系统在一定条件下的变化具有什么 样的规律，而不能回答为什么具有这样的规律。
§0. 3 化学热力学
热力学的基本原理在化学现象以及和化学现象有关 的物理现象中的应用称为化学热力学。化学热力学主 要解决三个问题： （1）利用热力学第一定律解决热力学系统变化过程 中的能量计算问题。重点解决化学反应热效应的计算 问题。
例如系统的体积V、压力p 及温度T 等都是状态函数
状态函数 (state function)
对于没有化学反应的单相纯物质封闭系统， 要规定其状态需三个独立性质(二个强度性 质、一个容量性质)，这时系统的任一状态 函数(Z )可表示为这三个变量的函数，即，
Z = f (T，p，n)。
对于封闭系统，在状态变化时由于物质的量 保持不变，函数可以简化成
根据系统中包含相的 数目将系统分为： 单相系统（均相系统） 多相系统（非均相系统）。
4 热力学平衡态 (equilibrium state)
当系统的性质不随时间而改变，则系统就处于热力 学平衡态，它包括下列几个平衡： 热平衡
（系统内如果不存在绝热壁，则各处温度相等） 力学平衡
（系统内如果不存在刚性壁，各处压力相等） 相平衡 （多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变） 化学平衡 （反应体系中各物的数量不再随时间而改变。）
1 系统与环境
系统（System）
在科学研究时必须先确定研
究对象，把一部分物质与其余
环境
分开，这种分离可以是实际的
Hale Waihona Puke Baidu
，也可以是想象的。这种被划
系统
定的研究对象称为系统，亦称
为物系或体系。
环境（surroundings）
与系统密切相关、有相互 作用或影响所能及的部分称为 环境。
系统分类
根据系统与环境 之间的关系，把 系统分为三类：
强度性质(intensive properties) 它的数值取决于系统自身的特点，与系统的数量无 关，不具有加和性，如温度、压力等。它在数学上 是零次齐函数。指定了物质的量的容量性质即成为 强度性质，如摩尔热容。
3 相与聚集态
系统中物理性质和化学性质完全均匀（指在分子水平上 均匀混合的状态）的部分称为相(phase)。 相与聚集态是不同的概念， 固态可以是不同的相， 石墨与金刚石都是固态碳， 但它们是不同的相。
总之处于平衡态的系统中不存在宏观量的流。
5 稳态 (steady state) 或定态
我们把这种非平衡态中，虽然有宏观量的流， 但系统中各点的宏观性质不随时间变化的状态叫 做稳态或定态。
6 状态函数 (state function)
系统性质又叫状态参量。 同时，对确定状态的系统， 其宏观性质由状态所确定， 是状态的单值函数，这些 由系统状态所确定的宏观 性质也被叫做状态函数，