高三第24题专题训练(高考题)

2014届高三第24题专题训练（高考题）

1、【2009年高考24．（13分）】

从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO 32-的离子方程式为 （3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________

（5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=_______.

2、【2010年高考24．（14分）】

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：

菱锌矿

研磨菱锌

矿粉浸取、过滤过量浓盐酸

滤液1

调pH 漂白粉

滤液2

沉淀1含针铁矿

滤液3

沉淀2Zn(OH)2

调pH

(以ZnO 计为m 2 kg)(m 1 kg)

…用于制取MgO 硫酸

溶解锌粉

过滤滤液4

…ZnSO 4·7H 2O

干燥得成品(m 3 kg)

氧化除铁

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□ F e (O H )2 + □____+ □_____= □ F e (O H )3 + □ CI —

（3）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为______。

M g(O H )2 Zn (O H )2

MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的

pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的

pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的

pH

— 10.5 — — Ksp

5.6×1210-

—

6.8×610-

2.8×910-

。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于________。

3、【2011年高考24．（14分）】

四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋

2TiO 2＋(无色) ＋Fe ＋4H ＋ === 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋＋2H 2O Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O === TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋＋2H ＋

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H ＋

Fe 3＋ ＋H 2O 的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ·mol -1

2C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol -1

写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。

4、【2012年高考24．（16分）】 （1

）电镀是镀件与电源的 极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5

左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i ）中Cu 2(OH)2CO 3发生反应的化学方程式为 。

②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。 ③在步骤（iii ）发生的反应中，1molMnO 2转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为

3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+

过滤后母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a mol·L —1，c （4NH +）=b mol·L —1，c （24SO -）=d mol·L —1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

5、【2013年高考24．（14分）】

二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 42—，其原因是________【已知：Ksp(BaSO 4)= 1.1×10-10 Ksp(BaCO 3)= 5.1×10-9】

②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2。

TiCl 4 SiCl 4

熔点/℃ －25.0 －68.8

沸点/℃ 136.4 57.6