常见阴离子的分离与鉴定讲解学习

常见阴离子的分离与

鉴定

常见阴离子的分离与鉴定

一、实验目的

①掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应；

②了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理

和方法。

二、实验原理

许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2＝、Cl＝、Br ＝、NO3＝和SO42－等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO3＝、CrO42－、Al(OH)4－等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl＝、Br＝、I＝、S2－、SO32－、S2O32－、SO42－、NO3－、NO2－、PO43－、CO32－等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。

许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有NO2－、SO32－、S2O32－、S2－、CO32－；

酸性条件下氧化性离子（如NO3－、NO2－、SO32－）可与还原性离子（如I－、SO32－、S2O32－、S2－）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO2－、SO32－、S2－分别被空气氧化成NO3－、SO42－和S等，分析不当很容易造成错误。

由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S2－、SO32－、S2O32－；Cl－、Br－、I－等。

三、器材和药品

①仪器：

试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。

②药品：

HCl（6mol⋅L-1）；HNO3（6mol⋅L-1）；H2SO4（3mol⋅L-1）；H2SO4（浓）；BaCl2（0.1mol⋅L-1）；AgNO3（0.1mol⋅L-1）；KI（0.1mol·L－1）；KMnO4（0.01mol·L－1）；FeSO4（固体）；CCl4；pH试纸

浓度均为0.1mol·L-1的阴离子混合液：CO32－，SO42－，NO3－，PO43－一组；Cl－，Br－，I－一组；S2－，SO32－，S2O32－，CO32－一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。

四、实验方法

4.1已知阴离子混合液的分离与鉴定

设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定下列三组阴离子。

(1)Cl－、Br－、I－；

现象方程式

Cl-+Ag+=AgCl↓

Br-+Ag+=AgBr↓

I-+Ag+=AgI↓

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2]Cl+HNO3=AgCl+NH4NO3

AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+

AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+

2I-+Cl2=I2+2Cl-

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+ (2) S2－、SO32－、S2O32－

现象方程式

S2-+[Fe(CN)5NO]2-=[Fe(CN)5NOS]4

（紫色）

S2-＋CdCO3＝CdS↓＋CO32－

2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H++SO42-

(黑色)

(3)SO42- 、NO3-、PO43-、CO32-

现象方程式

Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)

CO32- +2H+ =H2O+CO2

3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ +

NO + 2H2O

Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+

(NO)+]SO4（棕色）

Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3P

O4