化学与stse知识点
高考复习精要——化学与STSE
高考复习精要——化学与STSE一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为 5.6。
酸雨指pH小于 5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
高三化学与stse知识点
高三化学与stse知识点化学是一门研究物质、物质的性质和变化规律的科学，而STSE（Science, Technology, Society, and Environment）理念则强调了科学与社会环境的密切关联。
本文将介绍高三化学与STSE知识点的相关内容，以便帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、化学与环境保护1. 空气污染与化学反应空气中的污染物与空气中的分子发生化学反应，形成新的物质。
例如，二氧化氮与水反应生成硝酸，导致酸雨的生成。
学生应该了解这种反应的机理和危害，并思考如何减少空气污染。
2. 水处理与化学物质水处理工艺中使用的化学物质如氯化铁和活性炭等，能够去除水中的污染物。
学生需要了解这些化学物质的性质和作用原理，以及水处理对环境的影响。
3. 塑料污染与可持续发展塑料制品对环境造成了严重的污染问题，其生产和降解过程都与化学反应密切相关。
学生应该了解可持续发展的概念，积极探索可替代塑料的材料和制备方法。
二、化学与能源1. 化石燃料与温室气体化石燃料的燃烧会产生大量的温室气体，加速全球变暖。
学生需要了解化石燃料的组成和燃烧反应，明白其对环境的影响。
同时，探索可再生能源的利用，如太阳能和风能等。
2. 电池与能源存储电池是能量的可再生媒介，而其内部的化学反应直接决定了电池的性能。
学生需要了解各种电池类型的工作原理，并思考如何提高电池的能量存储密度和循环寿命。
3. 化学反应与能量转化化学反应伴随着能量的转化，学生应该熟悉反应热和焓变等概念，并能够计算和解释反应过程中的能量变化。
三、化学与健康1. 药物研发与化学合成药物研发离不开化学合成，学生需要了解药物的化学结构和合成方法，以及药物的作用机理。
2. 化学物质与健康风险化学物质在生活中的广泛应用，但其中有些可能对人体健康造成潜在危害。
学生需了解化学物质的毒性与安全使用方法，如何通过合理的食品加工、储存和使用来减少健康风险。
3. 化学分析与食品安全化学分析方法在食品安全领域起着重要作用，有助于检测食品中的有害物质。
2025届高三化学一轮复习：STSE与新情境知识点
STSE与新情境知识点一、环境污染方面：1、环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等。
2、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济；减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现低碳经济；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现低碳经济；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现低碳经济。
3、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，尽可能使原料的利用率提高，减少副产品的排放，有利于环境保护。
绿色化学的要求是原子利用率是100%，反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求，加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到 100%，符合要求，而取代反应、氧化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求。
4、白色污染定义：是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被丢弃成为固体废物，因难于降解处理而造成城市环境严重污染的现象。
白色污染的危害：(1)难以降解(2)焚烧，产生有害气体(3)释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应(4)危害动物解决白色污染措施：废弃塑料资源化：(1)直接作为材料(2)制取合成高分子单位(3)制取燃料油生物降解塑料(1)天然高分子改造法(2)化学合成法(3)微生物发酵法塑料回收后再生方法有：熔融再生，热裂解，能量回收，回收化工原料及其他等方法。
高中化学sts知识点总结
高中化学sts知识点总结高中化学STSE（Science, Technology, Society, and Environment）知识点总结一、科学（Science）方面1. 原子结构与元素周期律- 原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
- 元素周期表的构建基于原子序数的递增。
- 元素周期律解释了元素性质的周期性变化。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 分子的几何形状由价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。
- 分子间力（如氢键、范德华力）影响物质的物理性质。
3. 化学反应与热力学- 化学反应遵循质量守恒定律。
- 热力学第一定律涉及能量守恒。
- 化学反应的自发性由吉布斯自由能变化判断。
- 化学平衡和勒夏特列原理描述反应的动态平衡状态。
4. 溶液与电化学- 溶液的浓度可以用摩尔浓度表示。
- 电化学涉及电子转移反应，如电池和电解。
- 标准电极电势表用于计算电池电动势。
5. 酸碱与氧化还原- 酸碱理论包括布朗斯特-劳里理论和阿伦尼乌斯理论。
- pH值是衡量溶液酸碱性的参数。
- 氧化还原反应涉及电子的得失。
二、技术（Technology）方面1. 化学实验技术- 实验室安全规则和事故处理。
- 常见化学仪器的使用和维护。
- 基本实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏等。
2. 化学工业应用- 石油化工、化肥生产、塑料制造等。
- 绿色化学与可持续发展，如催化剂的使用和废物回收。
3. 化学分析技术- 色谱法、质谱法、光谱法等分析技术。
- 仪器分析在药品检测、环境监测中的应用。
三、社会（Society）方面1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其对健康的影响。
- 药物的化学结构与药效关系。
- 化学物质的毒性、致癌性及其风险评估。
2. 化学与环境- 环境污染问题，如酸雨、光化学烟雾、水体污染。
- 环境保护措施，如清洁生产、污染物处理技术。
3. 化学与日常生活- 家庭用品中的化学成分，如清洁剂、化妆品。
高考化学STSE(科学、技术、社会、环境)知识点
高考化学STSE（科学、技术、社、环境）知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O == nC6H12O6（葡萄糖）。
5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
2.高考化学必备之化学与STSE
高考化学必备之化学与STSE1.活性铁粉在食品保存中做“去氧剂”表现的是铁粉还原性。
防止袋装食品受潮，可以在包装盒中放置小袋硅胶或生石灰。
2.纯碱（Na2CO3）是厨房必备品之一，用热的纯碱溶液去油污（食用油）效果更好，因为热的纯碱水解产生少量NaOH 促使难溶于水的油脂发生类似皂化反应，生成易容水的物质。
3.小苏打（NaHCO3）是厨房另一个必备品，它是制作面点的膨松剂，NaHCO3受热分解产生CO2使得面点内部疏松多孔。
小苏打能用于治疗胃酸过多，NaHCO3与胃酸发生反应从而降低酸度，但不可治疗胃溃疡的病人，因为反应产生的CO2冲击胃内壁，使得病人的溃疡面积更大。
4.制作红烧鱼时，先放入适量料酒（含有乙醇），起锅时放入食醋（含有乙酸），二者发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。
CH3COOH+CH3CH23COOC2H5+ H2O5.食盐是厨房中最常用的调味品，可以用于腌制风味食品，但不可以用外观与NaCl极其相似的NaNO2 来代替，因为NaNO2 有毒。
但微量的NaNO2 可以加入火腿肠等食品中作防腐剂。
6.福尔马林（HCHO的水溶液）有防腐功能，但不可用于保存海鲜产品；SO2具有漂白性，但不可用于食品增白。
因为HCHO. SO2均有毒性。
7. 井水及河水中通常还有较多的Ca2+. Mg2+，加热后会形成Mg(OH)2 . CaCO3 沉淀，即为水垢，家庭中用食醋浸泡即可除去。
工业锅炉中水垢往往含有CaSO4 ，不易除去，可用纯碱作沉淀剂去除：CaSO4 （s）＋CO32-＝CaCO3（s）+SO42-8.硫酸亚铁和维生素C同时服用，能够增强治疗缺铁性贫血的效果，因为维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁片被氧化而降低补铁效果，同时酸性的维生素C也能促进人体对铁的吸收。
9.人们误食重金属盐如CuSO4 .Pb SO4 等会引起中毒，因为重金属离子铜离子. 铅离子等使人体蛋白质变性，可以临时服用鸡蛋清或豆浆解毒。
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
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高考化学STSE必考知识点总结1、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
01 化学与STSE、传统文化
题型与考点01 化学与STSE、传统文化1 不清楚常见几种化学材料的类别【分析】1.有机高分子材料(1)塑料：塑料的主要成分是合成树脂。
常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。
热固性塑料，如酚醛树脂。
(2)纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。
合成纤维包括腈纶、涤纶、锦纶、尼龙等。
(3)橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。
2.无机非金属材料(1)玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质，是混合物。
(2)水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
(3)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。
(4)硅材料：晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
3.半导体材料(1)传统半导体材料（Si）：光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等。
(2)新型半导体材料：GaN、GaAs、InSb、InN等。
2 对常见的环境污染类型不清楚【分析】1.大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
注意：雾霾顾名思义是雾和霾。
但是雾和霾的区别很大，雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
高考化学STSE(科学、技术、社会、环境)知识点
高考化学STSE（科学、技术、社、环境）知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O == nC6H12O6（葡萄糖）。
5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
化学与STSE化学与传统文化
考点一化学与STSE 化学与传统文化考向1 化学与生产生活、历史及传统文化1.化学与生产生活:传统及新型无机非金属材料,有机高分子材料,钡餐透视,治疗胃酸,肥皂去污,明矾净水原理,胶体聚沉、电泳、渗析等在生产生活中的应用,蛋白质变性原理应用,非法食品添加剂,地沟油,腌制及熏制食品危害,维生素、钙吸收、微量元素硒、碘、锌等的保健作用等。
2.化学史与传统文化:道尔顿原子学说,门捷列夫创制元素周期表,卢瑟福提出原子核式模型,维勒人工合成尿素,中国第一次人工全合成牛胰岛素,古代青蒿素使用方法,湿法炼铜,古汉语翻译与理解能力等。
【例1】(2017·全国Ⅱ卷,7)下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多【例2】(2015·全国Ⅰ卷,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【对点训练】1.(2016·全国Ⅰ卷,7)化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.(2015·全国Ⅱ卷,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物考向2 化学与环境及资源、能源1.化学与大气保护:PM2.5及雾霾成因,臭氧层破坏原理,温室效应,光化学烟雾,无铅汽油,汽车尾气,CO中毒,放射性污染,废塑料焚烧污染等知识点。
高中化学stse知识点总结
高中化学stse知识点总结一、STSE的定义与重要性STSE是“Science, Technology, Society, and the Environment”的缩写，意为科学、技术、社会与环境。
在高中化学教学中，STSE教育模式强调将化学知识与实际生活、社会发展和环境保护相结合，培养学生的科学素养和社会责任感。
通过STSE教育，学生不仅能够理解化学原理，还能学会如何将这些原理应用于解决现实世界中的问题。
二、高中化学STSE知识点概述1. 化学物质与日常生活- 食品中的添加剂：防腐剂、色素、营养强化剂的作用与安全性。
- 家庭清洁剂的成分与作用机制，以及环保型清洁剂的开发。
- 化妆品中的化学成分及其对皮肤的影响。
2. 化学与健康- 药物的化学成分、作用原理及副作用。
- 环境污染对人体健康的影响，如空气、水和土壤污染。
- 营养学中的化学元素，如蛋白质、脂肪、碳水化合物的代谢过程。
3. 化学与能源- 化石燃料的组成、开采与使用对环境的影响。
- 可再生能源的开发，如太阳能、风能、生物质能的化学原理。
- 电池的工作原理，包括传统电池和新型电池技术。
4. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质及其在建筑、交通等领域的应用。
- 纳米材料的特性及其在医学、电子等领域的潜在用途。
- 塑料的化学结构、回收利用与环境污染问题。
5. 化学与环境保护- 化学反应对大气、水体和土壤的污染及其治理方法。
- 绿色化学的概念，即在化学设计、制造过程中减少或消除有害物质的产生。
- 气候变化与化学工业的关系，如温室气体的排放与减排技术。
6. 化学与社会发展- 化学在农业中的应用，如化肥、农药的作用与合理使用。
- 化学在信息技术中的作用，如半导体材料的研发。
- 化学研究对推动工业发展和社会进步的贡献。
三、STSE教育在高中化学教学中的应用1. 教学策略- 案例研究：通过分析具体的社会问题，引导学生探究背后的化学原理。
- 实验探究：设计实验活动，让学生亲自操作，体验化学与现实生活的联系。
stse高中化学知识点总结
stse高中化学知识点总结STSE高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子区域，电子在此区域内运动。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
二、化学反应原理1. 化学平衡- 动态平衡：反应物和生成物在一定条件下不断转化，但总体浓度保持不变。
- Le Chatelier原理：当一个系统处于平衡状态时，外部条件的改变会导致平衡向减弱这种改变的方向移动。
2. 酸碱理论- 酸性物质：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱性物质：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、元素与化合物1. 主要元素及其化合物- 碱金属：第IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 碱土金属：第IIA族元素，如镁（Mg）、钙（Ca）等。
- 卤素：第VIIA族元素，如氟（F2）、氯（Cl2）等。
- 稀有气体：第0族元素，如氦（He）、氖（Ne）等。
2. 重要的有机化合物- 烃：仅由碳和氢组成的化合物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等。
回归课本——高考化学与STSE知识总结(人教版)
高考化学与STSE知识总结(回归课本)必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学与STSE(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学与STSE（新高考通用）【知识清单】一、化学与环境保护1、绿色化学核心思想利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染，原则是原子利用率为100%原子经济利用率最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%2、常见的环境污染类型及成因污染类型主要污染物及成因雾霾SO2、NO x和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物（PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，不一定是胶体）酸雨（pH<5.6）SO2、NO x是导致酸雨形成的主要原因，过程如下：硫酸型：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；SO2主要来源：主要是煤等化石燃料的燃烧。
硝酸型：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氮氧化物主要来源：煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。
光化学烟雾指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
臭氧空洞NO x、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。
水体富营养化(N、P等二、化学与资源开发1、水资源：海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；生活中采用煮沸的方法将硬水软化，工业上采用蒸馏的方法将硬水软化2、能源的分类三、化学与常见材料1、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
①合金：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
合金的熔点比各成分金属低，合金的硬度比各成分金属大。
高考二轮复习之化学与STSE
起密封包装 抗氧化剂
【2015年全国1卷】7．我国清代《本草纲目拾遗》
中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿，
惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(
)
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
【答案】B 【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断， 该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金 属。答案选B。 【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心 考点为元素化合物知识。难度为容易等级
且吸收热量
3.下列说法正确的是（ B ）
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新 的分子
B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都 与氮氧化物有关
C.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用 于治疗胃酸过多
D.乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可将 病毒氧化而达到消毒的目的
4.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
食品干燥剂（氧化钙、硅胶） 食品抗氧化剂（还原铁粉） 水果保鲜剂（酸性高锰酸钾）
环境保护新进展：工业“三废”和生活垃圾的处理，废旧电 池对水源和土壤的污染，绿色化学在工农业生产中的导向作用。
消毒液（84消毒液、过氧乙酸、ClO2等） 水的杀菌消毒（Cl2、漂白粉等） 水的净化（明矾、Na2FeO4等）
【2015年全国2卷】食品干燥剂应无毒、 无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法
错误的是（ C ）
A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用 作食品干燥剂
【2016年全国1卷】7．化学与生活密切
相关，下列有关说法错误的是 （ D ）
2020年高考专题-化学与STSE知识点总结
化学常识类知识点总结专题一、化学与环境1、绿色化学：减少或消除危险物质的使用和产生特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。
（2）在无毒无害的条件下反应，以减少向环境排放废物。
（3）提高原子利用率，力图实现零排放。
2、常见的环境污染及成因（一）、量报告空气质量评价空气质包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
（二）、大气主要污染物及其危害（1）温室效应：CO2、CH4等，造成全球平均气温上升；（2）酸雨：S、N的氧化物；pH＜5.6；类型：（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaO+SO2==CaSO3、 2CaSO3+O2==2CaSO4高温③安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO N2＋2CO2④吸收空气中的SO2（3）雾霾：PM2.5；直径≤2.5μm（2.5×10-6m）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关；（4）光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化物；如N x O y在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体（5）臭氧空洞：氟氯烃的广泛应用；如氟利昂进入平流层导致臭氧减少（6）室内污染：甲醛、苯、放射性元素氡等（7）赤潮：海水富营养化；（8）水华：淡水富营养化；（10）非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶（11）腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；（12）地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；3、常见的净水剂或消毒剂净水剂：铁盐、铝盐（明矾）、木炭等消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸钠、臭氧等漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2；Na2O2、H2O2；O3。
化学与STSE(二)
化学与STSE(二)1.生理盐水：0.9%的NaCl水溶液。
2.卤水：氯化镁、氯化钠及少量硫酸镁水溶液。
3.爆鸣气：氢气与氧气的混合物。
4.碳酸气：二氧化碳5.裂解气：以乙烯为主。
6.焦炉气：氢气、甲烷等。
7.光化学烟雾主要是大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光的作用下发生光化学反应而生成的二次污染物。
8.产生光化学污染的一次污染物主要来源于机动车尾气、工业燃烧排放、化学有机溶剂、汽油挥发、餐饮排放等。
9.大面积地植树造林，增加绿色植物，既能调解大气中的碳氧平衡，又能达到净化空气的效果，也是防治光化学污染的有效方法之一。
10.阳光越强烈，光化学反应越快越充分，因此，夏季是光化学污染的高发期。
但是不排除北半球有些地区冬春季臭氧高值是由于受大气环流影响，导致平流层臭氧向对流层输送。
11.高温超导体通常是指在液氮温度（-195.6。
C）以上超导的材料。
12.纳米材料是指结构单元的尺度达到纳米级的材料。
13.做豆腐时，常用到盐卤，盐卤的主要成分是二氧化镁，其次是氯化钠、氯化钾，还含微量元素。
14.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境。
15.食品添加剂能改善食品品质、延长保质期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害。
16.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
17.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止“白色污染”。
18.焚烧树叶，以减少垃圾的运输，但污染了环境。
19.将废弃的塑料就地焚烧，虽然消除了白色污染，但严重污染了环境。
20.运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放，减少了空气的粉尘含量。
21.燃气泄漏时应第一时间打开窗户，关闭总阀门。
打电话容易引起爆炸。
22.遇有危险化学品爆炸事故时，应向侧风或侧上风方向转移。
23.使用炉灶烧水或者炒菜时，要使锅底放在火苗的外焰，不要让锅底压住火头，这是因为火苗的外焰温度高，可使锅的温度升温快。
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化学与stse知识点
【篇一：化学与stse知识点】
专题一化学与生产、社会、生活实际和社会热点问题
一、与sts相联系的热点问题
1．环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
（1）酸雨的形成与防治
①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理：so2 + h2oh2so3 ；2h2so3 +o2== 2h2so（或：
2so2+o242so3 so3+h2o==h2so4)
2no + o2=2no 3no2 + h2o=2hno3+ no
③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。
a、使用清洁燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃烧之前脱硫。
如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的
so2，caco3+o2+so2 ==caso4+co2等。
（2）光化学烟雾的形成及防治
①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。
②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。
（3）臭氧层的破坏与危害
在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，他能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。
如o3＋no→o2＋no2， o＋no2→o2＋no
（4）家庭装修与污染物质
①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。
②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。
③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。
（5）白色污染
废弃的塑料、橡胶造成的污染
（6）水体污染及其防治
①水体污染由来：①农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
②n、p等营养元素含量引起危害：水中过多n、p等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。
注：污水处理中的主要化学方法及其原理
（1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。
这是目前污水的主要处理方法。
（2）混凝法原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）
（3）中和法原理利用中和反应调节废水的ph；（熟石灰）
（4）沉淀法原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀）
（5）氧化还原法原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
【例1】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济或不能减少二氧化碳的是（）a．发展氢能和太阳能 b．限制塑料制品的使用
c．提高原子利用率，发展绿色化学 d．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 e.尽量购买本地的、当季的食物 f.关停小火电企业
h.举行“地球一小时”熄灯活动 j.推广使用煤液化技术
2．生活中的化学
（1）明矾净水：明矾电离出的ai水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2）常用饮用水消毒剂：cl2、clo2、漂白粉、naclo（84消毒液）（3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分naclo）、so2、h2o2 、na2o2 、o3
（4）加碘食盐：一般添加kio3（性质较稳定，味感比ki好）
（5）胶体知识与生活中的现象
①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成
②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。
③胶体渗析与血液的“透析”
（6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体）
【例2】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做x光透视肠胃的药剂；
②碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多药物
③目前加碘食盐中主要添加的kio3；
④日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
⑦明矾可除去酸性废水中的悬浮颗粒
⑧油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
3、能源问题
（1）化石燃料：煤、石油、天然气。
（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等
（3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源．
（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等
为二级能源．
4、材料问题
（1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有c、h、o三种元素；（2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解；
（3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品，例如3+
醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉；
（4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。
例如氨纶（增加衣物的弹性）
（5）塑料和橡胶都是高分子化合物；
（6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；
（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度大、熔点低。
例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等；
（8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，水泥的原料是：黏土和石灰石，陶瓷的原料是黏土。
普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。
【例3】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
①硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物②玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；
⑤塑料袋、橡胶都是高分子化合物
⑥普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维
⑦锡青铜的熔点比纯铜高
⑧太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
5．热点问题
（1）哥本哈根、温室效应、低碳生活
工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。
目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。
哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。
（2）雾霾
雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是pm2.5、
pm10、so2、no2等主要污染物含量剧增，在大气空间内造成能见度模糊的一种天气现象。
其中pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
pm2.5粒径小，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。